2022年完整word版,浙教版九年级上科学知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章基础学问分析一、物质的分类方法 :1 依据纯洁物的物理性质不同；如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等 ,对纯洁物进行分类；2依据纯洁物的化学性质不同 ,如可燃性、氧化性、仍原性等 ,对纯洁物进行分类

2、；3依据纯洁物的组成、用途的不同 ,可将纯洁物进行分类；二、常见物质的分类：1）物质可分为纯洁物和混合物；纯洁物 :由一种物质组成的物质；混合物:由两种或两种以上的物质混合而成；纯洁物和混合物判定的依据 :物质是否由一种物质组成；肯定纯洁的物质是没有的 2）纯洁物依据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类；单质 :由一种元素组成的纯洁物；如氧气、氮气、铁、硫等；留意 :由同种元素组成的物质,可能是单质 ,也可能是混合物；单质按性质不同分金属和非金属 :金属如铁、铜、镁等 ;非金属如氧气、碳、硫等；金属 非金属颜色 具特别的金属光泽 有多种颜色,但无金属光泽延展性 具良好的延展性 不具延展性可锻

3、性 具良好的可锻性 不具可锻性硬度 比较硬 硬度不一样导电性 良好的导电性 除石墨外一般不导电导热性 良好的导热性 除石墨外一般不导热密度 密度高 密度低熔点 熔点高 熔点低留意 :金属的导电性强弱次序为 :银铜铝铁；化合物 :由两种或两种以上的元素组成的纯洁物；如水、硫酸、烧碱、食盐等；化合物可分为 :有机化合物和无机化合物；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 有机化合物 :含碳的化合物 ,简称有机物； 留意 :有机化合物肯定含有碳元素 .但含有碳元素的化合物不肯定是有机化合物,例如 CO 、CO 2、H2CO 3

4、、Na 2CO 3 等碳酸盐就属于无机化合物；最简洁的有机物是甲烷（CH 4）；无机化合物 :不含碳元素的化合物；但包括CO 、 CO 2、H2CO 3、Na 2CO 3 等碳酸盐；3）无机化合物可分为 :氧化物、酸、碱和盐；氧化物 :由两种元素组成 .其中一种是氧元素的化合物 ,“ 二元一氧” ；氧化物可分为 :氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物 :金属氧化物如 CuO 、Fe 2O 3、 CaO 、MgO 等；非金属氧化物如 CO 、CO 2、H2O 、SO 2 等；酸:电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱:电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐 :由金属（或铵根）阳离

5、子和酸根阴离子组成的化合物；三、物质转化的规律：1）非金属单质与其化合物的转化非金属在肯定条件下可以转化为相应的化合物,如：S + O 2 = 点燃 = SO 2 C + O2= 点燃 = CO2 C + 2S = . = CS 2某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸,如：CO2+H2O = H2CO 3 SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO42）金属单质与其化合物的转化金属单质和非金属单质在肯定条件下可以相互反应 ,生成相应的盐或金属氧化物；如 :Fe + S = . =FeS 2Fe + 3Cl 2= . = 2FeCl 3 3Fe + 2O = 点燃 = Fe

6、 3O 4某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱；如：CaO + H2O =Ca（OH ）2Na 2O + H 2O = 2NaOH K2O + H 2O = 2KOH 3）金属的冶炼金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程；在金属氧化物中加入仍原剂 ,夺取金属氧化物中的氧 ,从而使其仍原成全属单质；可以作仍原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气；木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C + 2CuO = . = 2Cu + CO 2第一节 物质的分类和应用1、分类 :有机化合物一般含 C 、H 等元素 ,因此燃烧后的产物为 CO 2和 H2O 2、区分金属与非金属：金属的特性 :金属光泽、延展性、

7、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等；石墨虽然是非金属单质 ,具有良好的导电性；水银（汞）是唯独的液态金属；溴是唯独的液态非金属；金刚石是自然界硬度最大的物质；其次节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化 二、金属单质与其化合物的转化S + O 2= SO 2 2Mg + O 2= 2MgO （刺激性,有毒,污染空气）（发出刺眼强光,生成白色固体） 4P + 5O 2= 2P 2O 5 2Cu + O 2= 2CuO （除去空气中少量氧气）（红色的铜在空气中加热变黑色） C + O 2= CO 2（氧气充分） 3 Fe + 2O 2= Fe 3O4 2C+ O 2= 2CO（氧气不足

8、）（火星四射,生成黑色固体）2、某些非金属氧化物 +水 对应的酸 2、某些金属氧化物 +水 对应的碱CO2+ H2O = H 2CO 3 CaO+H 2O =CaOH 2（CO 2 通入紫色石蕊试液变红色,加热又变K2O+H 2O =2KOH 名师归纳总结 紫色；）CuO 、Fe 2O3 就不能 ,因其对应的碱不溶；第 5 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - SO2+ H 2O = H 2SO 3SO3+ H 2O = H 2SO4三、金属的冶炼1、常见的三种仍原剂：C 、 CO 、 H2 等2 H2+CuO = Cu+H2O C+2Cu

9、O = 2Cu+CO2 3CO+Fe2O 3= 2Fe+3CO2、H2 仍原氧化铜试验：1）现象 :试管内黑色粉末变红色,试管口显现水珠；;试验终止后 ,先熄灭酒精灯 ,连续通 H2,2）操作步骤 :试验开头时先通入H2,一段时间后再加热直到试管冷却；3、氧化仍原反应：四、化合物间相互转化规律任何酸和碱都能发生中和反应;任何碳酸盐和酸都能反应产生CO2气体 ;盐和盐、盐和碱的反应,反应物必需可溶；2、以图为例,挑选制取 MgCI 2 的几种方法：1）金属 +酸:Mg + 2HCI = Mg CI 2+ H22）金属 +盐:Mg + CuCI 2= Mg CI 2+ Cu 3）酸 +碱: 2HC

10、I + MgOH 2= Mg CI 2+ 2H 2O 4）酸 +盐: 2HCI + MgCO 3= Mg CI 2+ H 2O + CO 25）盐 +盐: MgSO 4+ BaCI2= BaSO 4+ Mg CI 2五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验 :用 AgNO 3 溶液和稀硝酸 ,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI+AgNO 3=AgCI+HNO 3 NaCI+AgNO 3=AgCI+NaNO 32、硫酸及硫酸盐的检验 :用 BaCI 2 溶液和稀硝酸 ,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；H2SO4+BaCI 2=BaSO 4+2HCI Na 2SO4+BaCI 2=BaSO 4+2Na

11、CI 3、碳酸盐的检验 :用稀盐酸和澄清石灰水 ,反应产生使石灰水变浑浊的 CO2 气体；CaCO 3+2HCI =CaCI 2+H2O+CO 2 Na 2CO 3+2 HCI=2NaCI+H 2O+CO 24、酸和碱的检验 :酸碱指示剂或 PH 试纸；六、物质的推断 :查找突破口；1、常见沉淀CuOH2 蓝色沉淀； FeOH 3 红褐色沉淀； AgCI 、 BaSO4 白色沉淀且不溶于硝酸；2、溶液颜色Cu2+溶液蓝色 :CuSO 4 溶液、 CuCI2溶液为蓝色； Fe3+溶液黄色 :FeCI 3 溶液为黄色；Fe2+溶液为浅绿色 :FeCI 2 溶液、 FeSO 4 溶液为浅绿色；3、氧

12、化铜和碳粉为黑色,铜为红色；七、物质的俗称： 烧碱、苛性钠 NaOH ；纯碱、苏打 Na 2CO 3 ；熟石灰、消石灰： CaOH 2；生石灰： CaO ；大理石、石灰石：CaCO 3；胆矾： CuSO4 5H2O 八、物质或离子能否共存问题：相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的,不能共存；离子间能结合成沉淀、气体或水的,不能共存；例如 :H +和 OH-,Ag +和 CI-,Ba 2+和 SO4 2-,H +和 CO 3 2-等离子不能在同一溶液中共存；3、背景 :酸性溶液中有大量的 H +,碱性溶液中有大量的 OH-；第三章基础学问分析第一节名师归纳总结 雪崩时的能量转化:势能转化为动能；

13、人造卫星:太阳能转化为电能；青蛙跃起扑食的过程:第 6 页,共 16 页化学能转化为动能和势能；胶片感光成像:光能转化为化学能；绝技跳伞:势能转化为动能和- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 热能；森林火灾:化学能转化为热能；植物生长:光能转化为化学能；水电站工作时 :机械能转化为电能；其次节 1.功的两个必要因素 :一个是作用在物体上的力 ,另一个是物体在力的方向上移动的距离；2.功的运算公式：W=Fs=Pt 功的单位：焦 3.功率1）功率是反映物体做功快慢的物理量；2）功率的定义 :单位时间里完成的功叫功率；3）功率的运算公式 : P=W/t=Fv ；

14、4）功率的单位 :瓦；常用单位仍有 :千瓦、 兆瓦； 5）1 千瓦 =1000 瓦； 1 兆瓦 =10 6 瓦 第三节 一、杠杆 1.杠杆 :在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆；2.杠杆的五要素1）支点 :使杠杆围着转动的固定点；2）动力 :使杠杆转动的力；3）阻力 :阻碍杠杆转动的力；4）动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离；5）阻力臂 :从支点到阻力作用线的垂直距离；3、 杠杆平稳 :指杠杆保持静止状态或匀速转动状态 4、杠杆平稳原理 :动力 动力臂 =阻力 阻力臂 ,即 F1 L1=F2 L2 二、杠杆的分类1）L1L2 时,叫省力杠杆 ,其特点是省了力但费了距离；如开瓶盖的起子、铡刀

15、、老虎钳、道钉撬等； 2）L1L2 时 ,叫费劲杠杆 ,其特点是费了力但省了距离；如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等；3）L1=L2 时,叫等臂杠杆 ,其特点是不省力也不费劲,不省距离也不费距离；如天平、定滑轮等；三、滑轮1）定滑轮是等臂杠杆,不省力 ,但可以转变力的方向；2）动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆 ,使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2 ；3）滑轮组既能省力又能转变力的方向；重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的几分之一:F=1/nG, 拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍；三、机械效率1）有用功 :我们把必需要做的这部分功；2）额外功或无用功:不需要

16、 ,但又不得不做的那部分功；3）总功 :有用功与额外功的总和；4）机械效率 :有用功跟总功的比值； =W 有用 /W=Gh/FL 100 ； 5）W 总=W 有用 +W 额外； W 有用 W 总； 1 3.讨论杠杆的平稳1）把杠杆的中心支在支架上 ,调剂杠杆两端的螺母 ,使杠杆在水平位置处于平稳状态（便于直接在杠杆上测出力臂大小）；2）在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码 ,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置 ,直到杠杆再次达到水平位置 ,处于平稳状态； 3）用直尺量出动力臂 L1 和阻力臂 L2 的大小； 4）动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积4.测量斜面的机械效率1）光滑斜面 :FL=Gh

17、 W 额外 =0 =100 ； 2）有摩擦的斜面 :W 总=FL W 有用 =Gh W 额外=FL =Gh/FL ；3）斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关；第四节1.机械能 :动能和势能统称为机械能；1）动能 :物体由于运动而具有的能；2）重力势能 :物体由于被举高而具有的能；3）弹性势能:物体由于发生弹性形变而具有的能；2、动能和势能的影响因素名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1）影响动能的因素是物体的质量和速度；质量相同时,速度大的物体具有的动能大；速度相同时 ,质量大的物体具有的动能大；2）影响重力势能

18、的因素是物体的质量和高度；质量相同时,高度大的物体重力势能大；高度相同时 ,质量大的物体重力势能大；3）同一物体的弹性形变越大 ,其弹性势能越大；3、动能和势能的相互转化1）动能转化为重力势能时,物体的速度不断减小,高度不断增加；重力势能转化为动能时,高度降低 ,速度增大； 2）动能转化为弹性势能时 能时 ,弹性形变减小 ,速度增大；4、机械能守恒,速度减小 ,弹性形变增大；弹性势能转化为动1）物体通常既具有动能 ,又具有势能； 2）当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时）,机械能总量保持不变；即动能减小了多少 ,势能就增加多少；势能减小了多少 ,动能就增加多少；第五节1.热运动 :物体内部大量

19、微粒的无规章运动；温度越高,微粒的无规章运动越猛烈；2.内能 :物体内部大量微粒作无规章运动时具有的能；任何物体都具有内能1）内能的单位：焦耳；2）物体的温度上升时,内能增大；物体的温度降低时,内能就减小；但是物体的内能增大时,温度不肯定上升；3.热传递 :热量从高温物体向低温物体或者从同一物体的高温部分向低温部分传递的现象；1）热传递的三种方式:传导、对流、辐射；2）热传递总是由高温物体指向低温物体,高温物体放出热量温度降低,低温物体吸取热量温度上升,直到两物体温度相等为止；4.热量 :在热传递中 ,传递的能量的多少；5.转变物体内能的方法 :做功和热传递；这两中方法对转变物体的内能是等效的

20、；1）做工转变物体的内能；对物体做功 ,可以使物体的内能增加；物体对外做功 ,本身的内能会减小； 2）热传递转变物体的内能 :物体从外界吸取热量 ,内能就增加；物体向外界放出热量,内能就会减小；6.热量的运算 :Q=cm t Q 表示热量、 c 表示物体的比热、m 表示物体的质量、c 水 =4.2 10 3 焦/ （千克 .摄氏度）表示每千克的水温度上升 10 3 焦t 表示变化的温度4.21 摄氏度 ,所吸取的热量为第六节1. 电功（1）概念：电流所做的功,叫电功；（2）电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程；电流做了多少功,就有多少电能转化为其他形式的能（3）电功的电位：焦、千瓦时（

21、度）1 度=1 千瓦时 =3.6 10 6焦；（4）电功的运算公式：W=UIt=U 2/Rt=I 2Rt=Pt2. 电功率（1）定义：电流在单位时间内所做的功叫电功率；电功率是表示电流做功快慢的物理量；（2）电功率的单位：瓦,千瓦,1 千瓦 =1000 瓦；（3）电灯的亮度由实际功率的大小打算；（4）额定电压：用电器正常工作时的电压；额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率；实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率；输入功率：用电器消耗的总电功率；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - （5）电功率的运算公式：P=W

22、/T=UI=U 2/R=I2R 2当电功率的单位：千瓦,t 的单位：小时,就 W的单位是：千瓦时（度） ；3. 测定小灯泡的功率（1）试验原理：伏安法测电功率的原理是 P=UI,利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率；在额定电压下测出的电功率,就是额定功率；（2）试验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线；（3）试验中留意事项：在连接电路时,开关始终要断开,滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处；第七节1. 电流的热效应： 电流通过各种导体时,会使导体的温度上升,这种现象叫电流的热效应；2. 电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能

23、的过程；3. 电热器（1）电热器是利用电流的热效应制成的加热设备；（2）电热器的主要组成部分是发热体,发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的；4. 焦耳定律：（1）文字表达：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比,跟导体的电阻成正比,跟通电的时间成正比,这个规律叫做焦耳定律；（2）数学表达式： Q=I2Rt；Q=I2Rt 是焦耳通过试验总结出来的；任何导体有电流（3）电流产生热量的运算方法：通过时,产生的热量都可以由此公式来运算；对于纯电阻电路,即电能全部转化为内能的用电器,像电炉、电烙铁、电饭锅等；电流产生的热量仍可以由 Q=U 2/Rt ,Q=UIt 推导公式来结算；第八

24、节1. 原子结构：原子包括 原子核：质子（带正点）、中子（不带电）和核外电子（带负电）2. 核能：原子核在发生转变的过程中,释放出庞大的能量,称为核能,也叫原子核能或原子能；3. 获得核能的两条途径：裂变和聚变；（1）裂变：是质量较大的原子核在中子轰击下分裂成 2 个新原子核, 并释放能量的过程；发生的是链氏反应；（2）聚变：是使 2 个质量较小的原子核结合成质量较大的新核,同时释放出能量的过程；聚变又叫热核反应；4、原子弹及核潜艇是依据裂变的原理制造的,氢弹是依据裂变的原理制造的；5、核电站：（1）核电站利用核能发电,它的核心设备是核反应堆；核反应堆是通过可以掌握的裂变反应释放核能的设备；（

25、2）核电站中发生的能量转化是：核能内能机械能电能；（3）原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质,如 射线、 射线、 射线；第九节名师归纳总结 1.能的转化和守恒定律：能量既不会消逝,也不会创生,它只会从一种形式转化为其他形第 9 页,共 16 页2.式,或者从一个物体转移到另一个物体,而在转化和转移的过程中,能的总量保持不变；能的转化和守恒定律,是自然界最普遍、最重要的基本定律之一；无论是机械运动,仍- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 是生命运动,无论是宇宙天体,仍是微观粒子,都遵循这个定律；3. 能量的转移和转化有肯定的方向性；（1）“ 永动机” 不

26、行能胜利是由于它违反了能的转化的守恒定律；（2）自然界的事物的运动和变化都必需遵循能量转化和守恒定律,但符合能量和守恒定律的大事却不肯定能够发生；第四章 代谢与平稳复习一、热量价：每克养分物质在体内氧化分解所产生的热量；（和热值的区分？）蛋白质 16.8 千焦 糖类 16.8 千焦 脂肪 37.7 千焦二、七大养分物质及在人体中的作用：1 水约占体重的 60%70%,不供应能量（1）是构成细胞的主要成分（2）体内的养分和废物都必需溶解在水中才能进行运输2 糖类人体能量主要来源,约占人体所需能量的70%（联系：呼吸作用）主要包括：淀粉、葡萄糖、（血糖）蔗糖、麦芽糖（淀粉在口腔内的消化产物）含量较

27、多的食物：大米、小麦、马铃薯等3 蛋白质占体细胞干重的 50%以上（ 1）细胞生长及修补组织的主要原料（含量较多的食物：蛋、鱼、牛奶等2）为人体的生命活动供应能量4 脂肪是主要的贮存能量的物质,可以分解供能 含量较多的食物：肥肉、花生、奶酪等5 无机盐有能供应能量,是维护正常生理活动所必需的养分物质；包括：钙、铁、碘、钠、磷等（元素）作用：保持体内水盐平稳（联系肾脏的作用）缺锌导致儿童味蕾功能下降,食欲减弱；缺碘甲状腺肿名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 缺钙儿童易患佝偻病,老人易患骨质疏松症6 维生素不参加细胞构

28、成,不供应能量,但参加人体内很多重要的生理活维生素动；（只有维生素D 可以由人体合成）含量较多的食物缺乏症A D B1 B12 C 7 食物纤维不能被人体消化吸取主要由纤维素组成,主要来自植物性食物,对人体有着特别重要的生理作用,例如：刺激消化腺分泌消化液、促进肠道蠕动、有利于准时排便、削减大肠癌的发病,有助于削减肠道吸取脂肪、预防心血管病的发生；三、动物的摄食（动物的适应性）1 蛾蝶类：虹吸式蜂类：嚼吸式蚊类：刺吸式蝇类：舐吸式蝗虫：咀嚼式2 鱼用鳃呼吸；青蛙的舌根倒生；海葵用口四周的触手捕食；四、牙齿人体最坚硬的器官1 牙的三部分：牙冠、牙颈、牙根2 牙的构成：牙釉质、牙本质、牙髓名师归纳

29、总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 龋齿：俗称蛀牙,是微生物分解食物中的糖类,产生酸性物质引起的；五、消化系统：1组成：消化道：口咽 食道 胃 小肠 大肠 肛门（读图）消化腺：唾液腺胃腺肝脏肠腺胰腺消化液：唾液胃液胆汁肠液胰液流入部位：口腔胃胆囊小肠小肠其中肝脏是最大的消化腺,分泌的胆汁中没有消化酶,对脂肪起乳化作用；2消化系统的主要功能：（1）将食物分解成能被身体利用的小分子化合物；（2）将这些小分子化合物吸取到血液中；（3）将消化后产生的食物残渣排出体外；3消化类型：物理消化和化学消化 4养分物质的消化与吸取及代谢

30、产物：物质消化的位置消化产物代谢终产物糖类蛋白质脂肪名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5小肠为什么是人体主要的消化和吸取器官？六、酶：是生物体活细胞制造的具有催化才能的蛋白质；（生物催化剂）特点：高效性、专一性、多样性；（受温度、 pH 值影响）七、血液：血浆：占 55%,有水、无机盐、维生素、葡萄糖、氨基酸、尿素、大分子蛋白质等1 血液组成：红细胞：淡黄色、无核、两面凹的圆盘状、数量最多血细胞 白细胞：无色、有核、个体最大,数量少占体重的 7%8% 血小板：无核、个体最小红细胞的作用：氧气 +血红蛋白 氧合血红

31、蛋白白细胞的作用：非特异性免疫、特异性免疫血小板的作用：加速血液凝固、防止伤口大量出血,阻挡细菌入侵2 红骨髓的作用：造血；3 血涂片的制作过程：肝脏、脾的作用：储存血液；4 血液的作用： （1）输送氧、二氧化碳、各种养分物质及代谢产物（ 2）起防备爱护作用； （3）对调剂体温也有重要作用；八、心脏和血管：1血液循环的主要功能：（1）不断地将氧气、养分物质和激素等运输到全身各个组织器官；（2）将器官组织呼吸作用产生的二氧化碳和其他代谢废物运输到排泄器官并排名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 出体外,以保证生理活动正

32、常进行；体循环：血液循环 肺循环：2循环系统淋巴循环 3怎么辨别左心室和右心室？4血液循环系统中有哪些结构防止血液倒流？5 怎么区分动脉、静脉、毛细血管？6 脉搏、血压？九、能量的获得：1 细胞通过呼吸作用氧化分糖类、蛋白质、和脂肪,释放出能量,供生命活动的需要：酶（人体 70%的能量是通过糖类分解获得）糖类 +氧 二氧化碳 +水+能量2 有机物在人体内供能主要通过有氧呼吸（主要形式）和无氧呼吸两种形式酶无氧呼吸：葡萄糖酶乳酸 +能量（少量）葡萄糖酒精 +二氧化碳 +能量（少量）（无氧呼吸是对能量需求的一种临时补充）3 动物体可以通过不同方式获得氧气；名师归纳总结 人、哺乳动物肺鱼类鳃两栖类肺

33、和皮肤第 14 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 昆虫类气门（气管）单细胞原生动物细胞膜物质颜色鉴别1. 硫磺 ： S 淡黄色粉末 2. KCIO 3 白色物质易溶于水3. 金刚石、石墨 、 活性炭： C 4. 甲烷： CH4 沼气、自然气的主要成分 5. 高锰酸钾： KMnO4 紫黑色, 6. 酒精 ：乙醇 C2H6O7. 生石灰 ：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分） ：CaCO9. 干冰 （二氧化碳） ：CO2 10.胆矾、蓝矾 ：CuSO 4.5H2O 蓝色固体11. 食盐 -NaCl 纯碱 苏打 - Na

34、2CO3物质转化的规律（1）金属 金属氧化物 碱 盐；如Ca CaO Ca（OH ） 2 CaCO3、（2）非金属 非金属氧化物 酸 盐；如C CO 2 H 2CO 3 Na2 CO3、燃烧（3）金属 + 非金属 无氧酸盐；如 2Na + Cl 2 = 2NaCl（4）金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐；如 Na 2O + CO 2 = Na 2CO 3 （5）酸 + 碱 盐 + 水；如 HCl + NaOH = NaCl + H 2O（6）盐 + 盐 新盐 + 新盐；如 NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3（7）金属氧化物 + 酸 盐 + 水；如 Fe2O3 + 6

35、HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O（8）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水；如 SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O（9）金属 + 盐 新全属 + 新盐；如 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4（10）金属 + 酸 盐 + 氢气；如 Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2、常见的材料（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料 以及有机合成材料；1合金是指两种或两种以上的金属（或非金属 熔合在一起具有金属特性的物质,大多数的金属材料实际是合金,钢是最常见、应用较广的一种合金；（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用；（2）防止铁生锈

36、的方法：名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 使铁制品隔绝空气或隔绝水,保持铁制品表面干燥和干净或在铁制品表面涂一层保护膜；如刷油漆,涂油、电镀、烤蓝等；转变铁的组成、结构,制成合金钢,如不锈钢；2常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃 和陶瓷；21 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成；22 玻璃：一般玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的；23 陶瓷：用自然的硅酸盐和其他矿物原料制成,具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点；24 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O）,在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co 2O3）；3三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维 和合成橡胶；元素周期表 的结构 : 记忆 口诀 周期表分行列, 7 行 18 列,行为周期列为族；周期有七,三短（ 1,2,3）三长（ 4,5,6）一不全（ 7）,2、8、8、18、18、32、32、满, 6、7 镧锕各 15；族分 7 主 7 副 1零,长短为主,长为副；1 到 8 重复现, 2、3 分主副,先主后副；特 8、9、10,、副全金为过渡；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 16 页