2022年物质结构与性质综合测试题库.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高二化学限时训练 命制：黄志华1以下表达不属于晶体特性的是 校对：杨春飞A有规章的几何外形 B具有各向异性 王孟河C有对称性 D没有固定熔点 审核：王志明2金属的以下性质中与金属键无关的是 A良好的导电性 B反应中易失电子C良好的延展性 D良好的导热性3以下对各组物质性质的比较中,正确选项 A熔点： Li NaK B熔沸点： Al Mg C密度： NaMgAl D硬度： MgK 4有两种金属 A 和 B,已知 A、B 在常温下均为固态,且 A、B 属于质软的轻金属,由 A、B 熔合而成的合金不行能具有的性质是 A导电、导热、延展性比纯 A 或

2、B金属强 B常温下为液态C硬度较大,可制造飞机 D有固定的熔点和沸点5以下有关晶胞的表达,正确选项 A晶胞是晶体中最小的结构重复单元B不同的晶体中晶胞的大小和外形都相同C晶胞中的每一个粒子都完全属于该晶胞D已知晶胞的形成就可推知晶体的组成6以下物质的熔沸点依次上升的是 ANa、Mg、Al BNa、Rb、Cs 7. CMg、Na、K D铝、硅铝合金、单晶硅最近发觉,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性；鉴于这三种元素都 是常见元素,从而引起广泛关注；该新型超导材料的一个晶胞 碳原子用小球“ ”表示,镍原子用小球“ ” 表示,镁原子用大球“ ” 表示 化学式为 如下列图,就该晶体的AMg2

3、CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi3 8有四种不同积累方式的金属晶体的晶胞如下列图,有关说法正确选项A为简洁立方积累,为六方积累,为体心立方积累,为面心立方积累B每个晶胞含有的原子数分别为：个,2个,2 个,4 个C晶胞中原子的配位数分别为：6,8,8,12 D金属 Na 采纳积累方式9以下热化学方程式中 H的肯定值能直接表示氯化钠晶格能的是ANag Clg=NaCls H1 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - BNag Clg=NaClg H H HCNag Clg=NaCls D2Nag

4、 Cl 2g=2NaClg 10（双选）以下各组元素的原子间反应简洁形成离子键的是 原子a b c d e f gM层电子数1 2 3 4 5 6 7 A.a 和 c Ba 和 f Cd 和 g Db 和 g11NaF、NaI 、MgO均为离子化合物,依据以下数据,这三种化合物的熔点高低次序是 物质NaFNaIMgO离子电荷数1 1 2 键长 /1010m 2.31 3.18 2.10 A. B C D12碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是 低熔点较固态时不导电,熔融状态导电能溶于水,其水溶液导电高沸点易升华A B C D13以下说法正确选项 A离子晶体中肯定都含有金属离子 B离子晶体中

5、,每个阳离子吸引肯定数目的阴离子,每个阴离子也吸引相同数目的阳离子C氯化钠晶体中,阴、阳离子个数比为11F四周的个数A、B、CD有阳离子的晶体肯定是离子晶体14萤石 CaF2 属于立方晶体,萤石晶体中每个Ca 2被 8 个 F包围,就每个最近距离的Ca 2的数目为 A2 B4 C6 D 8 15氯化铯晶胞 晶体中重复的结构单元 如下图甲所示,该晶体中Cs与 Cl比为 11,化学式为CsCl；如某晶体晶胞结构如下图乙所示,其中含有三种微粒,就该晶体中A、B、C微粒的个数比为 A861 B431 C1 61 D13116.以下说法正确选项（）A.离子化合物中肯定不含共价键B.共价化合物中肯定不含离

6、子键C.两种元素组成的化合物中肯定不含非极性键 D.由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳固17.以下各指定粒子数目之比不是11 的是（）A.Na 2O2晶体中的阴离子和阳离子 B.NaHCO 3晶体中的 Na 离子和碳酸氢根离子C.24 12Mg2中的质子和中子2 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子 18.以下说法中正确选项（）A.完全由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物 B.构成分子晶体的粒子肯定含有共价键 C.分子晶体的熔点肯定比金属晶体的熔点低 D.含有金属离子

7、的晶体肯定是离子晶体 19.以下各式是用电子式表示的对应物质形成的过程,其中正确选项（）A.B.C.D.20.与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 物是 （）Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合A.MgBr 2 B.Na 2S C.KCl 21从下图中挑选：1 金属钠的晶胞模型是_,每个晶胞含有_个 Na原子,每个Na原子四周有 _个紧邻的 Na原子；2 金属铜的晶胞模型是_,每个晶胞含有_个 Cu原子,每个Cu原子四周有 _个紧邻的 Cu原子；22如下列图的甲、乙、丙三种晶体：试推断甲晶体化学式 X 为阳离子 为_,乙晶体中 A、B、C三种粒子的个数比是_,丙晶体中每个D四周结合 E

8、 的个数是 _；23金和铜可以形成多种金属化合物,其中一种晶体的结构如右图所示 为面心立方体结构 ；1 该金属化合物的化学式为_；64,阿伏加德罗常数为NA,2 已知 Au 的相对原子质量为197,Cu的相对原子质量为3 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如该化合物的密度为 d g cm3,试运算面上距离最近的两个金原子的核间距；24A、B为两种短周期元素,A 的原子序数大于 B,且 B 原子的最外层电子数为 A 原子最外层电子数的 3 倍； A、B 形成的化合物是中学化学常见的化合物,该化合物熔融时能导电,

9、试回答以下问题：1A 、B 的元素符号分别是_、_；2 用电子式表示 A、B元素形成化合物的过程： _；3A 、B 所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相像,就每个阳离子四周吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为 _ ；4A 、 B 所形成化合物的晶体的熔点比 NaF 晶体的熔点 _ 填“ 高” 或“ 低” ,其判定的理由是 _ 25金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛；请回答以下问题：1Ni原子的核外电子排布式为 _ ；69 pm和2NiO 、 FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2和 Fe 2的半径分别为78 pm,就熔点 NiO_FeO填“ ” ；3NiO 晶

10、胞中 Ni 和 O的配位数分别为 _；4 金属镍与镧 La 形成的合金是一种良好的储氢材料,示,该合金的化学式为 _；其晶胞结构示意图如下图所26下图为离子晶体空间构型示意图 . 代表阳离子,代表阴离子 ： 注： B 图晶胞中内部有 2 个 一个 1 以 M代表阳离子, N代表阴离子,写出各离子晶体组成的表达式：A_；B._ ；C_；D._ ；2 已知 FeS2晶体 黄铁矿的主要成分 具有 A的空间结构；FeS2晶体中存在的化学键类型是 _；27. 如晶体结构 A中相邻的阴、阳离子间的距离为 a cm 且用 NA代表阿伏加德罗常数,就 FeS2 晶体的密度是 _g cm3；ZnS 在荧光体、光

11、导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛；立方 ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为 540.0 pm ,密度为 _g cm3 列式并运算 ,a 位置 S 2离子与 b 位置 Zn 2离子之间的距离为 _pm列式表示 ；4 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1-5 DBBDA 6-10 ADBC BD 11-15 BBCBD 16-20 BAABB 21【答案】1B 2 8 2D 4 12 22【答案】X2Y 1318 3389 dNA cm 23【答案】1AuCu 3 或 Cu3Au224【答案】1Mg O 2 36 114 高 11s离子半径相差不大,MgO中离子所带电荷数较多,离子键强22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 36,6 4LaNi 5225【答案】26【答案】27【答案】1MN MN2MN2MN 2 离子键、非极性共价键60a3NA 16.02 1023 mol134.1270或sin 1352101cos 109 28109 28或 1353 25 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页