2013年浙江省高考化学试卷.docx

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1、2013年浙江省高考化学试卷 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的） 1（6分）下列说法不正确的是（） A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则 2（6分）下列说法正确的是（） A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 CCl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器

2、中 D将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 3（6分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（） A钠与W可能形成Na2W2化合物 B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 CW得电子能力比Q强 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 4（6分）下列说法正确的是（） A按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷 B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D结构片段的高聚物

3、，其单体是苯酚和甲醛 5（6分）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅 已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是（） A右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OH B电解结束后，右侧溶液中含有IO3 C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变 6（6分）25时，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示

4、下列说法正确的是（） A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得Ka（HY）105 C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X）c（Y）c（OH）c（H+） DHY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z）+c（OH） 7（6分）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀该同学得出的结论正确的是（） A根据现象1可推出该试液中含有Na+ B根据现象2可推出该

5、试液中并不含有葡萄糖酸根 C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+ D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 二、非选择题 8（15分）氢能源是一种重要清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25gL1请回答下列问题：（1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 （2）甲与水反应的化学方程式是 （3）气体丙与金属镁反应的产物是 （

6、用化学式表示） （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 （已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O） （5）甲与乙之间 （填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是 9（14分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1 反应：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）H2 反应：（NH4

7、）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）H3 请回答下列问题：（1）H3与H1、H2之间的关系是：H3= （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）则：H3 0（填、=或） 在T1T2及T4T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 反应在温度

8、为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线 （3）利用反应捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个） （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2 10（14分）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 A去除油污 B溶

9、解镀锌层 C去除铁锈 D钝化 （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是 （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取 g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0gmol1） 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 （用编号表示） 电子天平 烧杯 量筒 玻璃

10、棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 11（15分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药柳胺酚 已知：请回答下列问题：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应 B不发生硝化反应 C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应 （2）写出AB反应所需的试剂 （3）写出BC的化学方程式 （4）写出化合物F的结构简式 （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 （写出3种） 属酚类化合物，且苯环上有三种不同

11、化学环境的氢原子；能发生银镜反应 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选） 注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 三、选修部分 12（10分）物质结构与性质模块 请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I1 I2 I3 I4 In/kJmol1 578 1817 2745 11578 则该元素是 （填写元素符号） （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是 Ge的最高价氯化物分子式是 该元素可能的性质或应用有 A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫 C其单质

12、可作为半导体材料 D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 （3）关于化合物，下列叙述正确的有 A分子间可形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键 C分子中有7个键和1个键 D该分子在水中的溶解度大于2丁烯 （4）NaF的熔点 的熔点（填、=或），其原因是 13化学与技术模块 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶于酸的物质 质量分数（%） 6566 3.55.0 1.53.5 0.20.8 0.21.1 1.01.8 2326 用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：已知氯化钙晶体化学式

13、是：CaCl26H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性 （1）反应器中加入的酸应选用 （2）脱色槽中应加入的物质X是 ；设备A的作用是 ；设备B的名称是 ；设备C的作用是 （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 A水 B浓硫酸 C石灰乳 D硝酸 （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 2013年浙江省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一项是符合题目要求的） 1（6分）下列说法不正确的是（） A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C科学家发现一种

14、新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 D和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则 【分析】A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染 【解答】解：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材

15、料。作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点。如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳。多孔碳具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应（发生电子转移）的场所，同时具有较大的表面积，可增大接触面积，提高反应速率；有催化作用；所以可用作氢氧燃料电池的电极材料，故A正确；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的pH值变化，测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂。pH计是一种精确测量溶液pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终

16、点，故B错误；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似。所以应该说，完全有可能在普通的DNA骨架中砷元素可以取代磷元素，故C正确；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染。绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故D正确；故选：B。【点评】本题突出了能力立意命题，注重考查学生对知识的理解和灵活应用，命题思路更加突出主干知

17、识的考查 2（6分）下列说法正确的是（） A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 CCl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 D将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【分析】A碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，海带提取单质碘需将碘离子氧化成碘单质；B乙醇和浓硫酸在170，发生分子内脱水生成乙烯和水，水浴的温度为小于100；CCl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器

18、中；D根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性，CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性；【解答】解：A海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，然后再萃取，故A错误；B乙醇在浓硫酸加热170发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，水的沸点为100，水浴的温度为小于100，而该反应的温度为170，显然不符，故B错误；C铝表面的氧化膜为氧化铝，当有Cl存在时，Cl替换氧化铝中

19、的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故C正确；D当向蛋白质溶液中加入的盐溶液（硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握基础知识，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大 3（6分）短周期

20、元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（） A钠与W可能形成Na2W2化合物 B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 CW得电子能力比Q强 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答 【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、

21、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素， ANa和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，故A正确；B二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；C同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；故选：A。【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构 4（6分）

22、下列说法正确的是（） A按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷 B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 D结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛 【分析】A根据烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面 B烃CxHy完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，（x+）的值越大，消耗氧气的量

23、就越多；烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，x+值越大，消耗氧气的量就越多，据此判断；C苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；D根据苯酚和甲醛发生缩聚反应；【解答】解：A按系统命名法，化合物的名称是2，2，4，5四甲基3，3二乙基己烷，故A错误；B苯的x+=6+=7.5，即1mol苯消耗氧气7.5mol，苯甲酸的x+=7+1=7.5，即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故B错误；C苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯，结构片段，故D正确；故

24、选：D。【点评】本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质以及缩聚反应，需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律 5（6分）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅 已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是（） A右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OH B电解结束后，右侧溶液中含有IO3 C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变 【分析】左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为

25、：2I2e=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，右侧放出氢气，右侧I、OH通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性 【解答】解：A左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，故A正确；B一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I、OH通过阴离

26、子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3，故B正确；C左侧电极为阳极，电极反应为：2I2e=I2，同时发生反应3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，故总的电极反应式为：KI+3H2OKIO3+3H2，故C正确；D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I2e=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应

27、，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查电解原理，难度中等，注意D选项为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，不能与碘单质发生反应 6（6分）25时，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示下列说法正确的是（） A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得Ka（HY）105 C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X）c（Y）c（OH）c（H+） DHY与HZ混合，达到平衡

28、时：c（H+）=+c（Z）+c（OH） 【分析】A、根据图象分析，0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1；B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）c（Y），Ka（HY）c（H+）；C、HX恰好完全反应时，HY早已经反应完毕；D、由于溶液中的c（H+）=c（Y）+c（Z）+c（OH）；【解答】解：A、氢氧化钠体积为0时，0.1000molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HXHYHZ，故导电性HZHYHX，故A错误；B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）c（Y），即Ka（HY）c（H+）=10PH=105，故B正确；C、HX

29、恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HXHY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X）c（Y），故C错误；D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y）+c（Z）+c（OH）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y），故D错误；故选：B。【点评】本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中 7（6分）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀该同学得出的结论正确的是（） A根据现

30、象1可推出该试液中含有Na+ B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+ D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 【分析】A加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+；B葡萄糖酸根不能发生银镜反应；C加入NH3H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3 （aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+；D溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+ 【解答】解：A因加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+，不能根据滤

31、液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+，故A错误；B试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应，故B错误；C根据“控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH）3的滤液中分别加入NH3H2O（aq）和Na2CO3（aq），加入NH3H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3 （aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+，故C正确；D溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+，正确的方法是：在溶液中滴加KSCN（aq）不显血红色

32、，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+，故D错误。故选：C。【点评】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的评价，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握，注意物质的鉴别要排除其它离子的干扰 二、非选择题 8（15分）氢能源是一种重要清洁能源现有两种可产生H2的化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为

33、1.25gL1请回答下列问题：（1）甲的化学式是AlH3；乙的电子式是 （2）甲与水反应的化学方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2 （3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg3N2（用化学式表示） （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O） （5）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是AlH3中的H为1价，N

34、H3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气 【分析】白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=0.3mol， 则m（H）=0.3mol21g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g0.6g=5.4g，n（Al）=0.2mol， 所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25gL1，则丙的相对原子质量为1.25gL122.4L=28，应为N2，则乙为NH3，结合对应的物质以及题目要求可解答该题 【解答】解：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）

35、3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=0.3mol， 则m（H）=0.3mol21g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g0.6g=5.4g，n（Al）=0.2mol， 所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25gL1，则丙的相对原子质量为1.25gL122.4L=28，应为N2，则乙为NH3， （1）由以上分析可知甲为AlH3，乙为NH3，电子式为，故答案为：AlH3；（2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2， 故答案为：AlH3+3H

36、2O=Al（OH）3+3H2；（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2；（4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，反应的方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有Cu2O，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无Cu2O， 故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无 Cu2O；（5）AlH3中的H为1价，NH3中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气，

37、故答案为：可能；AlH3中的H为1价，NH3中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气 【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据先关反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，注意相关反应的化学方程式的书写 9（14分）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1 反应：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）H2 反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HC

38、O3（aq）H3 请回答下列问题：（1）H3与H1、H2之间的关系是：H3=2H2H1 （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）则：H30（填、=或） 在T1T2及T4T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越

39、快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高T3T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获 反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线 （3）利用反应捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温度；增大CO2浓度（写出2个） （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是B、D ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2 【分析】（1

40、）利用盖斯定律计算；（2）温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应是放热反应（H30）；T1T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高T3T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获 反应在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡；（3）根据平衡移动原理分析；（4）具有碱性的物质均能捕获CO2 【解答】解：（1）将反应倒过来书写：（NH4）2CO3 （aq）

41、2NH3 （l）+H2O （l）+CO2 （g）H1 将反应2：2NH3 （l）+2H2O （l）+2CO2 （g）2NH4HCO3 （aq） 2H2 得：（NH4）2CO3 （aq）+H2O （l）+CO2 （g）2NH4HCO3 （aq）H3=2H2H1 ；故答案为：2H2H1；（2）由图1可知：温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应是放热反应H30；在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下（NH4）2CO3 （aq）总是捕获CO2，故c（CO2）减小；反应在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不

42、变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡，图象应为，；故答案为：；T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高T4T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获 （3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c（CO2），故答案为：降低温度；增大CO2浓度 （4）具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=HOCH2CH2NH3+HCO3；故答案为B、D 【点评】考查热化学方程式书写，化学反应速

43、率、化学平衡移动和化学方程式书写等，题目综合性较强 10（14分）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有AB A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化 （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧 （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化 （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容

44、易透过滤纸 （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为0.01000molL1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取0.7350gg K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0gmol1） 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有（用编号表示） 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【分析】（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，

45、Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用；（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO；（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸；（5）根据m=cVM计算m（K2Cr2O7）；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，玻璃棒用于搅拌和引流操作，容量瓶用于配置溶液，胶头滴管用于加水定容；（6）根据对K2Cr2O7标准溶液体积的影响分析 【解答】解：（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用， 故答案为：AB；（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，抽滤就可以得到氢氧化锌沉淀，洗涤除去附着的离子，高温灼烧氢氧化锌分解得到ZnO， 故答案为：抽滤、洗涤、灼烧；（3）持续通入N2，防止Fe2+被氧化；故答案为：在N2气氛下，防止Fe2+被氧化；（4）Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法实现固液分离， 故答案为：不能；胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸；（5）m（K2Cr2O7）=0.01000molL10.250 L294.0 gmol1=0.7350g；根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用