2022年化学反应速率与反应限度教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学反应速率与反应限度（复习课）教案 教学目标 教学重难点 教学过程：情形引入 图片展现 -桂花盐水鸭 老师：桂花盐水鸭,估量许多同学都爱吃,但是在食用之前,我们要看看是否过期；一般在包装袋上会标有生产日期和保质期；比如这个包装上的保质期写着,“ 冷冻储存60 天, 10度以下 30 天, 20 以下 15 天；你能否依据我们学过的学问来说明一下,为什么在不同的温 度下鸭子的保质期不同？同学：温度越高,反应速率越快老师：回答得很好,今日我们一起来复习一下表示化学反应快慢的量 容；一、化学反应速率的概念-即化学反应速率的内化学反

2、应速率： 表示单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加值来表示表示化学反 应快慢；表示方法 V=C/t 单位： mol/ （ L.s）, mol/ （L.min ）板书 V=C/t mol/（L.s）, mol/ （L.min ）影响因素：内因-物质本身的性质（活泼性大小,化学键的强弱等本身因素为反应速率大小 的最根本因素） 对于结构确定的反应物发生的反应,外界因素也能对其产生影响；都有哪些 影响因素？师生一起回忆：温度,温度越高,速率越大；反应物浓度越大,速率越大；催化剂的使用,可以大大增加反应速率（备注,也有些反应使用催化剂是为了降低反应速率）,对于气体而 言,压强增大, 假如能够引起

3、反应物浓度增大,也可以增加反应速率；固体反应物不受浓度 或压强的影响, 但是颗粒大小能够影响它,一般颗粒越小接触面积越大,反应速率越大；结 下来我们看几道题：典型例题：例 1、在 10L 容器中进行如下反应：A g +B g = 2C g2min 后,B 由 2mol 削减到 1.2mol,就 B 的速率 _ mol L-1min-1 ,A 的速率 _ mol L-1min-1 ,C 的速率 _ mol L-1min-1 ,vA,vB,vC 之比为多少？小结： 对于同一个反应, 我们可以用不同的物质的表示反应速率,它们的数值肯定相同吗？（不肯定）,但是表示的意义是一样的,且各物质速率的数值有怎

4、么的关系？（不同物质表 示反应速率数值为系数之比）板书 反应 Aa+bB=cC+dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d = cA:cB:cC:cD= nA:nB:nC:nD 例 2：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：1vA=0.3mol/Ls 2vB=24mol/Lmin 3vC=0.4mol/Ls 4vD=0.45mol/L s 就该反应速率的快慢次序为；小结： 对于不同状态下同一反应快慢比较,要先转化为同一物质来表示速率,才能依据数值 大小来比；特殊要留意单位,单位不同数值也不同；例 3.试验室用铁片和稀硫酸反应制取氢气,以下措施不能使氢气生成速率

5、增大的是（）A.加热（温度）名师归纳总结 B.不用稀硫酸, 改用质量分数为98%的浓硫酸 （反应物浓度增大,但发生钝化而阻挡反应进第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载行下去）C.不用铁片,改用镁条（转变内因,使金属变活泼）D.不用铁片,改用铁粉（削减颗粒,增大接触面积）E.在反应液中加少量硫酸铜溶液（置换出少量的铜,构成原电池而加速反应）过渡信息：与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖1909 年 W. 奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平稳以及反应速度的讨论1929 年A. 哈登（英国人） ,冯 奥伊勒 歇尔平（

6、瑞典人）阐明白糖发酵过程和酶的作用1963 年 K. 齐格勒（德国人） 、G. 纳塔（意大利人）发觉了利用新型催化剂进行聚合的方法,并从事这方面的基础讨论1967 年R.G.W.诺里会、 G. 波特（英国人）M. 艾根（德国人）创造了测定快速化学反应的技术1997 年 P.B.博耶（美国人） 、J.E.沃克尔（英国人） 、J.C.斯科（丹麦人）发觉人体细胞内负责贮存转移能量的离子传输酶20XX 年 威廉 诺尔斯、巴里 夏普莱斯 美国人 、野依良治 日本人 在“ 手性催化氢化反应” 领域取得成就过渡 老师叙述：这是关于讨论化学反应速率及相关领域而获得的诺贝尔奖名单,在近一百年里有这么多位科学家获

7、得了这个奖,说明化学反应速率是一个特别有讨论价值的领域；化学反应除了反应进行快慢之外,仍有一个反应进行的程度,大家知道有些可逆反应都有一个反应限度；板书 二、反应限度老师提问：大家回忆学过的学问,请列举出你知道的可逆反应；同学： 1 合成 NH3 ,2 合成 SO3,3 酯化反应及酯的酸性水解 老师：大家看一下这些可逆反应,有什么共同特点？师生一起回忆： 正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；可逆反应有肯定的限度；化学平稳 图表来表示概念 老师叙述：当一个体系放入反应物,随着时间的进行,反应物浓度削减,V 正减小；而生成物浓度增大, 对于逆反应来说反应物浓度由无到有,V 逆速率

8、越来越大； 当某时刻, V 逆=V正,这时候反应物、生成物浓度的削减和生成值一样,所以各个组分的浓度都保持不变；我 们称这个反应达到化学平稳,而这个状态就是化学平稳状态；我们一起归纳一下化学平稳态 的特点：板书：平稳态的特点：逆、等、动、定、变 老师叙述：逆 -化学平稳讨论的对象是什么反应（可逆反应）；等- （正） = （逆）0,每一个物质的合成与分解速率都相等,不同物质速率素养符合 化学计量数之比；动-动态平稳；定-各组分含量肯定,体积肯定时,浓度就肯定；变-外界因素能影响反应速率,一旦外界因素如浓度、温度、压强转变了化学平稳即发生移 动；过渡 我们如何判定一个反应是否已经达到平稳了呢？从本

9、质上看： v正是否等于 v逆 ,第一要看反应是否是代表两个v正、v逆两个方向的,对于同一个物质数值是否相同,不名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载同的物质是否符合化学计量数之比；从特点上看：各组分浓度、质量分数等是否再发生变化；有时候题目不直接告知我们 浓度,但是我们要从物质的量、压强、颜色、平均分子量、密度等信息中推倒出浓度的变化情形；接下来我们练习一下：课堂练习：1. 在肯定温度下,可逆反应A+3B= 2C 达到平稳状态的标志是（）A、C 生成的速率与分解的速率相等 B、A、B、C 的浓度不在发生

10、变化 C、单位时间内,生成 nmolA ,同时生成 3nmolB D、A、B、C 的分子数之比为 1：3：2 小结 :VA 正=VA 逆或者 VA 正： VB 逆=a:b 各组分的状态不再随时间转变而转变2对于肯定条件下的可逆反应N 2g3H2g= 2NH 3g,能说明反应已达到平稳的是（）A 体积分数NH3% N2% BcNH3 保持不变C反应体系的压强不变 化学平稳判定依据小结：DcNH3 cN2 cH2=2 13 2NO2g = N2O4g I2g +H2g = 2HIg （1）V 正=V 逆平稳平稳（2）各组分的浓度肯定平稳平稳（3）压强肯定平稳不肯定平稳（后一反应在等温等容条件下,该

11、可逆反应从开头反应到平稳状态,压强都不变）（4）温度肯定平稳平稳（任何化学反应都相伴着能量变化）（5）密度肯定不肯定平稳不肯定平稳（前一反应等温等容：不行以,等温等压：可以）密度都不变）（后一可逆反应从开头反应到平稳状态,（6）混合气体平均式量平稳不肯定平稳（后一可逆反应从开头反应到平稳状态,平均式量都不变）（7）体系的颜色不变平稳平稳NO 的体积分数3某温度时,将1molNO2 分解：2NO2=2NO+O2 ,并达到平稳,此时为 40%,求： 1 平稳时 NO 的物质的量； 2 平稳时 NO2 、O2 的体积分数；解：设平稳时 NO 的物质的量为就：2NO2 = 2NO + O2 始 1mo

12、l 0 0 变 x x 0.5x 终 （1mol-x ）x 0.5x 1x/1-x + x +0.5x=0.4 X=0.5 2NO2%=0.5/1.25=40% O2%=0.25/1.25=20% 本课总结：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学反应快慢程度 化学反应速率化学反应的限度化学平稳根本标志正逆反 应速率 相等表示方法影响因素单位时间 内内因： 反应反应物 浓度物的性质的 减小 或生外因： 浓度、成物浓度的温度、压强、增大值 表示催化剂等跟踪练习1、 6.5g 锌粉投入到足量的100mL2

13、mol/L 的稀硫酸中, 2min 时锌粉刚好溶解,以下表示这个反应的速率正确选项（）A 、VZn=0.5mol/L min B、VH2=0.5mol/L min C、 VZnSO4=0.5mol/L min D、 VH2SO4=1.0mol/L min 2、 已知反应 :2SO2+O2 2SO3,在 10L 的密闭容器中进行,半分钟后,SO3 的物质的量增加了 0.5 mol,试分析当 SO3 再增加 0.5 mol 时,需耗时（）A、半分钟 B、少于半分钟 C、多于半分钟 D、不能判定3、100 mL 浓度为 2 mol L-1 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采纳的方法是 A加入适量的 6 mol L-1 的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液4、在肯定条件下,在容积为 2L 的密闭容器中,将 2 mol 气体 M 和 3 mol N 气体混合,发生如 下反应： 2Mg + 3Ng =x Qg +3Rg ,该反应达平稳时,生成 2.4mol R,并测得 Q的浓度为 0.4 mol/L ；求： x 值；平稳时N 的浓度课时反思：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页