浙教版-科学九年级-上册考点梳理.doc

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1、|九（上）第一章基础知识分析第 1 节 物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。 CuSO45H2O= CuSO4+5H2O ； CuSO 4+5H2O= CuSO45H2O5、物质变化规律的应用：（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝

2、色。第 2 节 酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。HCI = H+ + CI H2SO4 =2 H+ SO42 HNO3= H+ NO33、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸 CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1） 检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH 试纸。（一）酸的通性1、 酸使指示剂变色；2、 酸 + 碱 = 盐 + 水3HCl+ Al（OH） 3 = AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多

3、）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O 3、 酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取 CO2 ）HCl + AgNO3 = AgCl + HNO 3 (用 AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （用 BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 =2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）

4、5、 酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气|Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 （实验室用于制 H2）（二）酸的个性1、盐酸 HCl：盐酸是 HCl 气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含 Fe3+而显黄色。2、硫酸 H2SO4：（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易

5、溶于水放出大量的热。（3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第 2 节 碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是 OH的化合物。NaOH = Na+OH Ca（OH） 2=Ca2+2OH2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱 + 酸 = 盐 + 水Ca（OH） 2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。 （实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应） 。3、碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水2NaO

6、H + CO2 = Na2CO3 + H2OCa（OH） 2 + CO2= CaCO3 + H 2O （CO 2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验 CO2 ）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收 SO2等有害气体）4、碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐3NaOH + FeCl3 = Fe（OH） 3 + 3NaCl （生成红褐色沉淀）2NaOH + CuSO4 =Cu（OH） 2 + Na 2SO4 （生成兰色沉淀）Ca（OH） 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （工业上制取 NaOH ）（二）碱的个性1、氢氧化钠 NaOH ：|（1） 俗

7、称：烧碱、苛性钠。（2） 易潮解，易和空气中 CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（3） 极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙 Ca（OH） 2 ：（1） 俗称：熟石灰、消石灰。（2） 区分 NaOH 和 Ca（OH） 2两种溶液的方法：方法一：分别通入 CO2，变浑浊的是 Ca（OH） 2溶液；Ca（OH） 2 + CO2= CaCO3 + H 2O方法二：分别加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 Ca（OH） 2溶液。Ca（OH） 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH第 4 节 盐1、 盐：由金属离子（或 NH4+）和酸根

8、离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2等硫酸盐 Na 2SO4 、 CuSO 4等 碳酸盐 Na 2CO3 、 CaCO 3 、BaCO 3等硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3） 2等 铵盐 NH 4Cl 、 （NH 4） 2SO4等3、盐的溶解性：钾、钠、硝、铵均可溶； 盐酸只有 Ag 不溶；硫酸只有 Ba 不溶； 碳酸只溶钾、钠、铵可溶。（一）几种重要的盐1、碳酸钠 Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO310H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na 2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2、碳酸钙 CaCO3

9、：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化钠 NaCI ：俗称食盐。（二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO22、某些盐和碱的反应；Na2CO3 + Ca（OH） 2 = CaCO3 + 2NaOH （工业上制取 NaOH ）3、盐和某些盐的反应；NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO 3 Na2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2 NaCINa2CO3 + CaCI2 = CaCO3 + 2NaCI|（三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO

10、3 + Ca（OH） 2 = CaCO3+ 2NaOH2、复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，生成物要有沉淀或水或气体生成。 （四）化学肥料（按含 N、P、K 等营养元素分类）1、 氮肥（N）：NH 4CI 、 （NH 4） 2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。2、 磷肥（P）：Ca（H 2PO4） 2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。 3、 钾肥（K）：草木灰 K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。4、复合肥：含 N、P、K 元素中的两种或三种，如 KNO3第 5 节 金属（一）金属的物理性质：金属光泽、延展

11、性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。（二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO 2、金属与酸的置换反应：Fe + 2HCl = FeCI2 + H2 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 （实验室用于制 H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。3、金属和盐的置换反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（我国古代湿法炼铜）Cu + 2AgNO3 = Cu（ NO 3） 2 + 2Ag只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。第 6 节 有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧

12、化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有 H、O、N 等元素。3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。天然气（沼气）甲烷 CH4 、家庭液化气丁烷 C4H10 、 酒精 C2H5OH 、醋酸 CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。第二章基础知识分析|一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的 物理 性质不同。如 颜色 、 状态 、 气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的 化学 性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。(三)根据纯净物的 组成

13、 、 用途 的不同，可将纯净物进行分类。二、常见物质的分类：（一） 、物质可分为 纯净物 和 混合物 。1纯净物：由 一种物质 组成的物质。2混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。3纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。 （绝对纯净的物质是没有的）（二） 、纯净物根据 元素组成 不同，可分为 单质 和 化合物 两大类。1单质：由 一种元素 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。11 单质按性质不同分 金属 和 非金属 ：金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。金属 非金属颜色 具特殊的金属光泽 有多种颜色，但无金

14、属光泽延展性 具良好的延展性 不具延展性可锻性 具良好的可锻性 不具可锻性硬度 比较硬 硬度不一致导电性 良好的导电性 除石墨外一般不导电导热性 良好的导热性 除石墨外一般不导热密度 密度高 密度低熔点 熔点高 熔点低注意：金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁。2化合物：由 两种或两种以上的元素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为： 有机化合物 和 无机化合物 。21 有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。 |注意：a有机化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如 CO、CO 2、H 2CO3、Na 2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。b最简单的有机物是

15、甲烷（CH 4） 。22 无机化合物：不含碳元素 的化合物。但包括 CO、CO 2、H 2CO3、Na 2CO3 等碳酸盐。（三） 、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。11 氧化物：由 两种元素 组成其中一种是 氧元素 的化合物， “二元一氧” 。氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 ：金属氧化物如 CuO、Fe 2O3、CaO、MgO 等。 非金属氧化物如 CO、CO 2、H 2O、SO 2等。12 酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。13 碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。14 盐：由 金属 （或铵根）阳离子和 酸根

16、 阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：（一） 、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的非金属氧化物，如：点燃 点燃 S + O2 = SO2 C + O2 = CO2 （2） 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O = H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4（二） 、金属单质与其化合物的转化|(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如： 点燃 点燃Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （2）某些金属氧化

17、物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO + H2O = Ca（ OH） 2 Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH（三） 、金属的冶炼1金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。2可以作还原剂的物质主要有 碳 、 一氧化碳 和 氢气 。（1） 、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： C + 2CuO = 2Cu + CO 2 实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2） 、从孔雀石中冶炼铜：孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。孔雀石加热： Cu 2（OH） 2CO

18、3 = 2CuO + H2O + CO2 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO = Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。（3） 、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O3 =高温= 2Fe + 3CO 2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳|不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。3含氧化合物里

19、的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。 （有化合价升降变化的）重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。（b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量： 纯净物质量 = 混合物质量 纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 /

20、纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量） 混合物质量 = 纯净物质量 / 纯度（四） 、 化合物之间的转化1鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO 3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 现象：蛋壳表面产生大量气泡，鸡蛋不断地上沉和下浮。物质转化的规律（1）金属 金属氧化物 碱 盐。如Ca CaO Ca（OH） 2 CaCO 3、（2）非金属 非金属氧化物 酸 盐。如C CO 2 H 2CO3 Na 2CO3、（3）金属 + 非金属 无氧酸盐。如 2Na + Cl2 = 2NaCl（4）金属氧化物 + 非金属氧化物 含氧酸盐。如 Na2O + CO2 = N

21、a2CO3 （5）酸 + 碱 盐 + 水。如 HCl + NaOH = NaCl + H2O（6）盐 + 盐 新盐 + 新盐。如 NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO 3（7）金属氧化物 + 酸 盐 + 水。如 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（8）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水。如 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（9）金属 + 盐 新全属 + 新盐。如 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 燃烧|（10）金属 + 酸 盐 + 氢气。如 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 1. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须

22、是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。四、常见的材料（一） 、常见的材料：金属材料（合金材料） 、 无机非金属材料 以及 有机合成材料 。1合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。（1）铁锈蚀条件：铁与空气和水等物质相互作用。 （2）防止铁生锈的方法：使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂

23、一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。2常见的三大无机非金属材料为 水泥 、 玻璃 和 陶瓷 。21 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。22 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。23 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。24 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu 2O） ，在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co 2O3） 。3三大有机合成材料为： 合成塑料 、 合成纤维 和 合成橡胶 。五、材料的发展：1根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分

24、为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。2新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。第三章基础知识分析第一节 能量的相互转化1. 雪崩时的能量转化: 势能转化为动能2. 人造卫星: 太阳能转化为电能3. 青蛙跃起扑食的过程: 化学能转化为动能和势能4. 胶片感光成像: 光能转化为化学能5. 特技跳伞: 势能转化为动能和热能|6. 森林火灾: 化学能转化为热能7. 植物生长: 光能转化为化学能8. 水电站(工作时): 机械能转

25、化为电能第二节能量转化的量度1. 功的两个必要因素：一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。2. 功的计算公式：W=Fs=Pt 功的单位：焦3. 功率（1） 功率是反映物体做功快慢的物理量。（2） 功率的定义：单位时间里完成的功叫功率（3） 功率的计算公式： P=W/t P=Fv（4） 功率的单位：瓦 常用单位还有：千瓦、兆瓦（5） 1 千瓦=1000 瓦 1 兆瓦=10 6瓦第三节 认识简单机械一、 杠杆1. 杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。2. 杠杆的五要素（1） 支点：使杠杆绕着转动的固定点。（2） 动力：使杠杆转动的力。（3） 阻力：阻碍杠杆转动的力（4

26、） 动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。（5） 阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。3、 杠杆平衡：指杠杆保持静止状态或匀速转动状态4、杠杆平衡原理：动力动力臂=阻力阻力臂，即 F1L1=F2L2二、 杠杆的分类（1） L1L2 时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。（2） L1L2 时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。（3） L1=L2 时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天平、定滑轮等。三、 滑轮（1） 定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。（2） 动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的力：F=G/2。（3） 滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG，拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。