2022年新课标全国II卷理综化学试题及答案.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 年一般高等学校招生全国统一考试（新课标II ）理科综合才能测试试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一、挑选题在每道题给出的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的；7化学与生活亲密相关；以下说法错误选项A碳酸钠可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8讨论说明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）；以下表达错误选项A雾和霾的分散剂相同

2、 C NH 3是形成无机颗粒物的催化剂 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D 雾霾的形成与过度施用氮肥有关9试验室中用如下列图的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的试验；光照下反应一段时间后,以下装置示意图中能正确反映试验现象的是10W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素；W 与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y 的周期数是族序数的3倍； Z原子最外层的电子数与W 的电子总数相同；以下表达正确选项A X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简洁离子具有相同的电子层结构 DW的氧化物对应的水化物均为强酸11NA代

3、表阿伏加德罗常数的值；以下说法正确选项A 常温常压下,124 g P4中所含 PP键数目为 4NA2NAB100 mL 1molL- 1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为D密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2NA1 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -12我国科学家研发了一种室温下“可呼吸

4、 ”的NaCO 2二次电池；将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2 Na2CO3+C,以下说法错误选项A 放电时,ClO4向负极移动 B充电时释放 CO2,放电时吸取 CO2C放电时,正极反应为：3CO 2+4e-2CO2+C 3D充电时,正极反应为：Na+ + e-Na 13以下试验过程可以达到试验目的的是号编试验目的试验过程A mol L配制 0.4000 - 1的NaOH 溶液城区 4.0 g固体 NaOH 于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B 仍原性探究维生素 C的向盛有 2 mL 黄

5、色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液,观看颜色变化C 气制取并纯化氢向稀盐酸中加入锌粒,将生产的气体依次通过 NaOH 溶液、浓盐酸和KMnO 4溶液探究浓度对反 D 应速率的影响向2支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO 3溶液的试 管中同时加入 2 mL 5%H 2O2溶液,观看试验现象26（ 14 分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿（ZnS,含有 SiO 2 和少量FeS、CdS、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如下列图：相关金属离子 c0Mn+=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH 范畴如下：金属离子Fe3+Fe 2+Zn2+2+Cd开头沉淀的1.

6、5 6.3 6.2 7.4 pH 2.8 8.3 8.2 9.4 沉淀完全的pH 回答以下问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_ ；（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO 2 外仍有 _；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是 _,如不通入氧气,其后果是 _ ；（3）溶液中的 Cd2+可用锌粉除去,仍原除杂工序中反应的离子方程式为 _；（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为 回_工序连续使用；2 _；沉积锌后的电解液可返细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结

7、精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -27（ 14 分） CH4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（义；回答以下问题：CO 和 H2）,仍对温室气体的减排具有重要意（ 1）CH 4-CO 2 催化重整反应为：CH4g+ CO 2g=2COg+2H 2g；_（填标号）；已知： Cs+2H 2g=Cg H=-75 kJmol- 1Cs+O 2g=CO 2g H=-394 kJmol- 1Cs+1 O 22g=COg H=-111 kJmol- 1该催化重整反应的H=_ kJ mol- 1,有利于提高CH4 平稳转化率的条件是A高温低压 B低温高压 C高温高压 D

8、低温低压某温度下,在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH 4、1 mol CO 2 以及催化剂进行重整反应,达到平稳时CO2 的转化率是 50%,其平稳常数为 _mol 2 L- 2；（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应就使积碳量削减；相关数据如下表：积碳反应 消碳反应CH4g= Cs+2H 2g CO2g+ Cs= 2COg H/kJ mol- 1 75 172 活化能 / 催化剂 X 33 91 kJ mol- 1 催化剂 Y 43 72 由上表判定,催化剂 X_Y （填 “优于 ”或“ 劣于 ” ）,理由 _；在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情形下

9、,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下列图；上升温度时,以下关于积碳反应、消碳反应的平稳常数（K）和速率（ v）的表达正确选项_填标号）；AK积、K 消均增加Bv 积减小, v 消增加v 积增加Dv 消增加的倍数比CK积减小, K 消增加的倍数大在肯定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k pCH 4 pCO20.5（k 为速率常数）；在pCH4肯定时,不同 paCO 2、pbCO 2、pCO 2下积碳量随时间的变化趋势如下列图,就pcCO 2从大到小的次序为_；3 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 6 页 -

10、- - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -28（ 15 分）K 3FeC 2O43 3H 2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图；回答以下问题：（1）晒制蓝图时,用K 3FeC 2O43 3H 2O 作感光剂,以K 3FeCN 6溶液为显色剂；其光解反应的化学方程式为： 2K 3FeC 2O43 _；2FeC2O4 +3K 2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为（ 2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行试验；通入氮气的目的是 _ ；试验中观看到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊

11、,装置E 中固体变为红色,由此判定热分解产物中肯定含有 _、_；为防止倒吸,停止试验时应进行的操作是_ ；样品完全分解后,装置A 中的残留物含有FeO 和 Fe2O3,检验 Fe2O3 存在的方法是：_；（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量；称量 m g 样品于锥形瓶中,溶解后加稀H 2SO4 酸化,用 c mol L-1 KMnO 4 溶液滴定至终点；滴定终点的现象是 _ ；向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中；加稀 H 2SO4酸化,用 c mol L-1 KMnO 4 溶液滴定至终点,消耗KMnO 4溶液 V ml；该晶体中铁的质量分数的表达式

12、为 _ ；4 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -35化学 选修 3：物质结构与性质硫及其化合物有很多用途,相关物质的物理常数如下表所示：熔点 /H2S S8解）FeS2SO2SO3H2SO4- 85.5 115.2 - 75.5 16.8 10.3 600（分沸点 /- 60.3 444.6 - 10.0 45.0 337.0 回答以下问题：（1）基态 Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为

13、 的电子云轮廓图为 _形；_,基态 S原子电子占据最高能级（2）依据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是 _；（3）图（ a）为 S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要缘由为 _；（4）气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为 _形,其中共价键的类型有 _种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子,该分子中 S原子的杂化轨道类型为 _；（5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示；晶胞边长为 a nm、FeS2相对式量为 M,阿伏加德罗常数的值为2NA ,其晶体密度的运算表达式为 _g cm- 3；晶胞中 F

14、e2+位于 S 2 所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为 _nm；36化学 选修 5：有机化学基础 （15分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A ）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物；E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成 E的过程如下：回答以下问题：（1）葡萄糖的分子式为_；（ 2）A 中含有的官能团的名称为_；（3）由 B到C的反应类型为 _；（ 4）C的结构简式为 _；（5）由 D到E的反应方程式为 _；（6） F是B的同分异构体,7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24 L 二氧化碳（标准状况）,F的可能结构共有 _ 种（不考虑立体异构）,其中核磁共振氢谱

15、为三组峰,峰面积比为 31 1的结构简式为 _；5 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -7D 8C 9D 10A 11 C 12D 13B 326（ 14 分）（ 1）ZnS+ 2 O2 ZnO+SO 2（2）PbSO4 调剂溶液的 pH 无法除去杂质 Fe 2+（3）Zn+Cd2+ Zn 2+Cd （4）Zn2+2e Zn 溶浸127（ 14 分）（ 1）247 A 3（2）劣于 相对于催化剂 X

16、,催化剂 Y 积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大 AD pcCO 2、 pbCO 2、paCO 2 28（ 15 分）（1）3FeC2O4+2K 3FeCN 6 Fe3FeCN 6 2+3K 2C2O4（2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置 A、 E 的酒精灯,冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入 明含有 Fe2O312 滴 KSCN 溶液,溶液变红色,证（3）粉红色显现5 cV 56m 1000100（2）H2S 35（ 15 分）（ 1）哑铃（纺锤）（3）S8 相对分子质量大,分子间范德华力强（5）4M21 102 a 23 N a（4）平面三角 2 sp336（ 15 分）（ 1）C6H12O6（ 2）羟基（3）取代反应（4）（5）（6）9 6 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - -