《普通化学》-预习复习题-答案~.doc

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1、|普通化学习题参考答案一、判断题（共 36 题）1. 因为 HU+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与 p、V 、T 均有关。() 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。()3. 任何循环过程必定是可逆过程。 ()4. 因为 HQP ，而 H 是状态函数，所以热也是状态函数。()5. 一定量的气体，从始态 A 变化到终态 B，体系吸收 100 J 的热量，对外作功 200 J，这不符合热力学第一定律 。()6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则 U=H=0。()7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 ()8.

2、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。()9. 反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。()10. 在一定温度压力下，某反应的 G0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。 ()11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。()12. 因为 HUpV，所以焓是热力学能与体积功 pV 之和。()13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以 QP=H；又因为绝热，所以 QP=0。由此得 QP=H=0。()14. 在一个容器中：H 2(g)

3、+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后 T、p、V 均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的 U=f(T)，所以该反应的 U=0。()15. 稳定单质在 298.15 K 时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。()16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。()17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。()18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。()19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。

4、()20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。()21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。()22. 在 AgCl 的水溶液中加入固体 NaCl，会降低 AgCl 的溶解度。 ()23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。()24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。()|25. 将 0.1mol/L HAc 稀释为 0.05mol/L 时，H+ 浓度也减小为原来的一半。()26. 对反应 2AgCl + CrO42 =Ag2CrO4 + 2Cl ，K sp(AgCl)1.

5、5610 10 ，K sp(Ag2CrO4)9.010 12 ，则标准态下该反应应向正方向进行。()27. 在含有 0.1 mol/L 的氨水和 0.10 mol/L 的 NH4Ac 混合溶液中加入少量强酸后，溶液的 pH 值将几乎不变。()28. 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。()29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。()30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。()31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。()32. 铜的电子排布为 1S22S22P63S23P63d94S2。()33. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。()34.

6、 主量子数 n=2，只有 2s 和 2p 这两个原子轨道。()35. n=2，l=1，m=0 的原子轨道 2pz 轨道。()36. 2p 轨道是哑铃形的，2p 电子沿字轨道运动。()二、选择题（共 54 题）1、对于反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大 PCl5 的分解率。则判断该反应为 A 。A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应 D、无法判定2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C 。A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法判定 3、如果体系经过

7、一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。A、Q=0, W=0,U=0,H=0; B、Q0, W0,U=0, H=0C、QW，UQW，H=0; D、Q -W，UQW，H=04、H 2 的燃烧焓等于 A 。A、H 2O(l) 的生成焓 B、H 2O(g) 的生成焓 C、零 D、H 2O2(g) 的生成焓5、下列反应中表达式正确的是 A 。A、Na(s)+1/2 Cl 2 (g) = NaCl(s) rHm fHm(NaCl，s) B、C(石墨) + H 2(g) = 1/2 C2H4(g) rHm fHm (C2H4，g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) rHm fHm

8、 (CO2，g)D、CH 3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) rHm=cHm(CH3OH，g) 6、已知反应 2NH3N 23H 2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反|应 0.5N 21.5H 2NH 3 的标准平衡常数为 D 。A、4 B、0.5 C、1 D、27、理想气体化学反应 A(g) C(g)D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将_B_。A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定8、下列叙述不正确的是 C 。A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移

9、动，平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡9、关于功 W 符号的判断，下列说法 B 是准确的。A、系统对环境做功，W 为正 B、环境对系统做功， W 为正C、环境对系统做功，W 为负 D 都不准确10、某反应在一定条件下转化率为 25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。A、大于 B、等于 C、小于 D、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应 C 。A、增大 B、减小 C、不能改变12、某反应的速率常数 k 为 0.107 min-1，则反应物浓度从 1.0 mol/L 变到 0.7 mol/L 和浓度从 0.01 mol/L变到 0.007 mo

10、l/L 所需时间的比值为 D 。A、10 B、100 C、0.01 D、113、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。A、c A- t 为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C、速率常数的单位为(时间) -114、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从 T1 升至 T2 时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。A、小 B、大 C、一样 D、不能确定16、反应 A 2B 在温度 T 时的速率方程为

11、 dcA/dt =kc A，则此反应的半衰期为 A 。A、ln2/k B、2ln2/k C、k/ln2 D、kln217、25时，1.0 L 0.1mol/L 的 NH3H2O 溶液中加入 NH4Cl 晶体（设体积不变） ，则使 D 。A、NH 3H2O 的解离常数增大 B、NH 3H2O 解离度增大C、溶液的 PH 值增大 D、溶液的 PH 值降低18、AgCl（s ）在 B 中溶解度最小。A、0.1 mol/L AgNO 3 B、0.1 mol/L 的 BaCl2 溶液 C、纯水19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。|A、0.2 molL -1 的 NH4Cl 和 0.2 molL-1

12、 的 NaOH 溶液等体积混合B、0.2 molL -1 的 NH4Cl 和 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液等体积混合C、0.2 molL -1 的 HAc 和 0.2 molL-1 的 NaOH 溶液等体积混合D、0.2 molL -1 的 NaAc 和 0.2 molL-1 的 HCl 溶液等体积混合20、两种分子酸 HX 溶液和 HY 溶液有同样的 pH 值，则这两种酸的浓度 C 。A、相同 B、不同 C、不一定相同 D、不能确定21、在温度 T 时，某反应的速率常数 k 为 4.6210-2 (min)-1，则可判断该反应为 B 级反应。A、零 B、一 C、二 D、不能判断2

13、2、根据酸碱质子理论，HPO 42 、H 2O 的共轭碱分别是 A 。A、PO 43 、OH B、H 2PO4 、H + C、H 3PO4、H + D、不能判断23、已知反应 A + H2B+ = HA + HB 标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是 ，较强的碱是 。 AA、H 2B+，A B、H 2B+ ，HB C、HA ，A D、HA 、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为 Q 和 W，则 (Q+W) A 。A、大于 0 B、等于 0 C、小于 0 D、不能判断25、已知乙烷裂解反应的活化能 Ea=302.17 kJmol-1，丁烷裂解反应的活化能 Ea=233.68

14、 kJmol-1，当温度由 700增加到 800时，它们的反应速率将分别增加 倍。 DA、1.51，1.77 B、3.02 ，1.77 C、3.02，3.54 D、32.36，14.7926、已知反应：C 2H2(g)+2.5O2(g)2CO 2(g)+H2O(l)的 rHm(1)=1301.0 kJmol-1，C(石墨)+ O2(g)CO 2(g)的 rHm (2)= 393.5 kJmol-1，H 2(g)+0.5O2(g)H 2O(l)的 rHm= A 。A、228.2 B、228.2 C、114.1 D、114.127、反应 2A(s)+B2(g) 2AB(g)， rHm 0，欲使平衡

15、向正方向移动，下列操作无用的是 B 。A、增加 B2 的分压 B、加入催化剂 C、升高温度 D、减小 AB 的分压28 已知反应 C(石墨)+O 2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓H p2 C、p 1 s1 s2 s3 B、s 0 s2 s1 s3 C、s 0 s1 = s2 s3 D、s 0 s2 s3 s143、下列电池中，电池的电动势与 Cl- 离子的活度无关的是 C 。A、(-)ZnZnCl 2(aq)Cl2(g)Pt (+) B、(-)ZnZnCl 2(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag(+)C、(-)AgAgCl(s)KCl(aq)Cl 2(g)Pt(+)D、(-)HgHg

16、2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag(+)44、下列各组量子数哪个是不合理的 A 。A、n=1, 1=1, m=0 B、n=3, 1=2, m=1 C、n=2, 1=0, m= 1 D、n=4,1=2,m= 245、磁量子数 m 描述核外电子运动状态的 D 。A、电子能量高低 B、电子自旋方向 C、电子云形状 D、电子云的空间伸展方向46、鲍林（pauli）原理的要点是 B 。A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在C、每一个电子层，可容纳 8 个电子D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子47、在多电子原子中，轨道

17、能级与 B 。 A、n 有关 B、n，l 有关 C、n，l，m 有关 D、n ，l，m，m s 都有关48、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 A 。 A、Mg 2+ B、S 2 C、K + D、Cl 49、量子力学中所说的原子轨道是指 C 。A、波函数 （ n,l,m,ms） B、电子云 C、波函数 （n,l,m） D、概率密度50、在薛定谔方程中，波函数 描述的是 D 。A、原子轨道 B、核外电子运动的轨迹 C、几率密度 D、核外电子的空间运动状态51、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 A 。A、氢键 B、色散力 C、诱导力 D、取向力52、化合物Co(NH 3)4Cl2B

18、r 的名称是 D 。 A、溴化二氯四氨钴酸盐（ ） B、溴化二氯四氨钴酸盐（）C、溴化二氯四氨合钴（） D、溴化二氯四氨合钴（）|53、sp 3 杂化轨道是由 A 。A、一条 ns 轨道与三条 np 轨道杂化而成 B、一条 ls 轨道与三条 2p 轨道杂化而成C、一条 ls 轨道与三条 3p 轨道杂化而成 D、一个 s 电子与三个 p 电子杂化而成。54、O 2 分子间，HF 分子间，HCl 和 H2 分子间都存在 A 。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键三、计算题（19 题）1、已知 25时：CO2 (g) H2O(l) C2H5OH(l) fHm /kJmol1 393.5 2

19、85.83cHm/kJmol1 : 1366.8求乙醇在 25时 fHm(C2H5OH，l)。解：（1）乙醇的燃烧反应为： ),( ),(),(3)(3)52 5222252lOC lOHClOHglmc mfmffr 1366.8 kJmol 125,rcHl（2） 252225(,)()3(,)(,)f fmfmcmlgll277.69 kJmol 12、1000K 时，将 1.00 molSO2 与 1.00 molO2 充入容积为 5.00dm3 密闭容器中。平衡时有 0.85 mol SO3 生成。计算反应：2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)在 1000K 时的平

20、衡常数 K。A解： 2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)起始物质的量（mol）： 1 1 0变化量（mol）： 2x x 2x0.85平衡物质的量（mol）： 12x 1x 0.85即： 0.15 0.575 0.85平衡时的分压： 0.5/RTV0.75/T0.85/RV则： ，解得：K 3.34228.1/./PK 3、298.15K 时，K （HAc）=1.7610 -5，求 0.10molL-1HAc 溶液中的 H+、Ac -的浓度、溶液的 PH 值及 HAc 的解离度 。|解：设达到平衡时溶液中的 c(H+)为 xmolL-1HAc= H+ + Ac-起始浓度/mo

21、lL -1 0.10 0 0平衡浓度/molL -1 0.10-x x x代入 HAc 解离常数表达式：K（HAc） = = =1.7610-5)(Acceq10.2 c/ K a 500(c 为 HAc 的起始浓度） ，则 0.10-x0.10于是 =c 2=1.7610-510.x解得： x= =1.3310-3576.即 c(H +)=c(Ac-)=1.3310-3 molL-1pH=-lgc(H+)=-lg(1.3310-3)=2.88= 100%=1.33%10.34、在 0.10 molL-1 的 HAc 溶液中，加入固体 NaAc,使其浓度达到 0.20 molL-1（假设加入

22、NaAc 后溶液的体积不变） 。求加入 NaAc 后，溶液的 pH 值和 HAc 的解离度。已知 K(HAc)=1.7610-5解：加入 NaAc 后，设 HAc 解离了 x molL-1。HAc = H+ + Ac-起始浓度/molL -1 0.10 0 0.20 平衡浓度/molL -1 0.10-x x 0.20+xK(HAc)= =1.7610-5x1.0)2(c/ K 500，加之同离子效应，解离量更小，0.20+x0.20,0.10-x0.10解得：x=8.810 -6C(H+)=8.810-6 molL-1 pH=5.06 =8.810-3 %5、0.02 dm3 0.60 mo

23、l/dm3 的氨水和 0.01 dm3 1.8 mol/dm3 的 NH4Cl 混合，求混合溶液的 PH 值。已知1.7710 5 。3,bNHKA解：混合后， 0.4 molmd -330.2.61NHC|0.6 molmd -340.1.82NHCL3,()p=1+ lgbKA弱 碱 共 砈 酸14lg（1.7710 5 ）lg（0.4/0.6 ）=9.076、在 0.10mol/L FeCl3 溶液中，加入等体积的含有 0.20mol/LNH3H2O 和 2.0mol/LNH4Cl 的混合溶液，问能否产生 Fe(OH)3 沉淀。已知：K spFe（OH） 3=2.6410-39解：由于等

24、体积混合，所以各物质的浓度均减少一倍，即C(Fe3+)=0.10/2=0.05mol/L C(NH4Cl)=2.0/2=1.0mol/LC(NH3H2O)=0.20/2=0.10mol/L设 c(OH-)为 xmol/L，则有： = 1.710-6mol/L()cbcOHKA碱 ）共 轭 酸 ）Qc c(Fe3+)c3(OH-)5.010 -21.710-62.510 -19 KspFe（OH ） 3 有 Fe(OH)3 沉淀生成。7、计算出 c(Cl )=c(CrO42 )=0.01mol/L 的溶液中，加入 AgNO3 谁先沉淀。已知 Ksp(AgCl)=1.561010 ；Ksp ( A

25、g2CrO4)= 91012解：根据溶度积规则，可分别计算出 c(Cl-)=c(CrO42-)=0.01mol/L 的溶液中，生成 AgCl 和 Ag2CrO4沉淀所需的 Ag+的最低浓度。AgCl: c1(Ag+)min= = =1.5610-8)(ClcAgKsp210.56Ag2CrO4: c2(Ag+)min= = =3.010-5)(24rOsp 210.9可见，在 Cl-和 CrO42-等浓度共存的条件下，c 1(Ag+)min c2(Ag+)min，因此，AgCl 较 Ag2CrO4 先沉淀出来。8、计算 298K 时，AgCl 在 0.01mol/L NaCl 溶液中的溶解度，

26、并与其在纯水中的溶解度作比较。已知Ks(AgCl)1.5610 -10。解：（1）设 AgCl 在 0.01mol/LNaCl 溶液中的溶解度为 smol/L。AgCl(s) Ag+ + Cl-A平衡浓度/mol/L s s+0.01Ks(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=s(s+0.01)=1.5610-10 AgCl 的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算：0.01+s0.01解得 s1.5610 -8 mol/L（2）纯水中， AgCl(s) Ag+ + Cl-A平衡浓度/mol/L s s|Ks(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=ss1.5610 -10解得 s1.2

27、510 5 mol/L9、将下列反应组成原电池（298.15 K ）： 3222()()()IaqFeIsFeaq（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的 ；E（3）若 c（I ）0.01 mol/L，c（Fe 3+）0.1 c（Fe 2+） ，计算原电池的电动势；已知： 0.771V ， 0.5355V32(/)Fe2(/)I解：(1) 原电池的图示为： (|IPtsa32()()|(FeFeaPt，(2) 322/)(/EFe0.771V0.5355V0.2355 V（3） 0.59lgQn232.2()lcFeEI ()220.59lg.1()0.10.058V10、判断标准状态

28、下反应的方向： 23AgFege已知： 0.771V, 0.7990V32(/)Fe(/)解： 32/)E 0.7990V0.771V0.028V 0 所以，反应向正方向进行。11、将下列反应组成原电池（298.15 K ）： 232()()()2()ClgFeaqClFeaq（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的标准电动势 ；E（3）若 c（Cl ）0.01 mol/L，P（Cl 2）100 kPa，c （ Fe3+）0.1 c（Fe 2+） ，计算原电池的电动势；已知： （Fe 3+/ Fe2+）= 0.771 V， （Cl 2/ Cl-）= 1.358 V解：（1）原电池的图示为： 32()|()|tFeClgPt，（2） 32/(/ECle