2021_2021学年高中化学第一章第3节第2课时气体摩尔体积练习鲁科版必修1.doc

《2021_2021学年高中化学第一章第3节第2课时气体摩尔体积练习鲁科版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021_2021学年高中化学第一章第3节第2课时气体摩尔体积练习鲁科版必修1.doc（4页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2课时气体摩尔体积1了解气体摩尔体积的概念。2理解物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系。3了解影响气体体积的因素。4理解阿伏加德罗定律的内容及其推论。一、气体摩尔体积1定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号Vm，单位Lmol1(或L/mol)和m3mol1(或m3/mol)。2计算公式：Vm。3影响气体摩尔体积的因素。(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。(2)标准状况下(即0_和101_kPa)，气体摩尔体积约为22.4_Lmol1。1在标准状况下，气体体积为22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体体积一定不是22.4 L吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素

2、是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。二、阿伏加德罗定律1影响物质体积的因素。2在相同状况下，1 mol不同固体或不同液体的体积为什么不同？对于固体和液体来说，它们之间的微粒间距很小，所以它们的体积主要取决于微粒的大小。由于不同物质微粒大小不同，所以1 mol这些物质的体积大小也会不同。2阿伏加德罗定律。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。1在指定的条件下，下列各物质的体积由大到小的顺序是(D)1 mol CO2气体(常温常压)1.5 mol O2(常温常压)56 g铁块(常温常压)120 ，常压下，5 mol水蒸气A BC D解析：同温同

3、压下的气体，微粒数目越多，所占体积越大。微粒数目相同时，V固体V气体。2标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是1.5mol，0.5 mol O2所占体积是11.2升；标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体所占体积是56升。解析：标准状况下，n1.5 mol，V(O2)nVm0.5 mol22.4 Lmol111.2 L同温同压下的混合气体体积等于各成分气体体积之和，所以V(混)V(Cl2)V(O2)1 mol22.4 Lmol11.5 mol22.4 Lmol156 L3同温同压下，相等体积的H2和O2所含分子数比为11，原子数比为11，物质的量比为11，质量

4、比为116。1下列叙述正确的是(B)A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积相等，则它们所含的分子数一定相等解析：在一定温度和压强下，气体体积由气体的物质的量多少决定，A错，B正确。气体摩尔体积是描述在一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，而在标准状况下Vm22.4 Lmol1，故C错。不同的气体，只有在同温同压下，同体积才等分子数，故D错。2伦敦奥运会火炬燃烧的燃料主要成分是气体丙烷(分子式为C3H8)。下列关于丙烷的说法中正确的是(D)A1 m

5、ol C3H8的气体体积为22.4 LB常温常压下，11.2 L C3H8的物质的量为0.5 molC5 L C3H8和5 L CO2的质量相等D丙烷在标准状况下的密度为1.96 gL1解析：A项缺条件；B项缺常温常压下Vm，无法计算；C项缺条件，无法比较其物质的量；D项由MVm 得标1.96 gL1。3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(D)A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L氦气含有2NA个原子C标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析：1 mol N2含有2 mol N，即含

6、2NA个N原子，故A项错误；标准状况下，22.4 L He为1 mol，He为单原子分子，1 mol He含有NA个原子，故B项错误；n(HCl)1 mol，n(原子)2n(HCl)2 mol，即含2NA个原子，故C项错误；24 g O2和24 g O3所含n(O)1.5 mol，均含1.5NA个O原子，故D项正确。4CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则该混合气体的平均摩尔质量为(D)A20 gmol1 B30 gmol1C15 gmol1 D40 gmol1解析：根据20，得M20M(H2)202 gmol140 gmol1。5下列说法中正确的是(B)A标准状况下，33.6 L

7、H2O含有9.031023个H2O分子B常温常压下，2 g氢气含有的原子数为1.2041024 个C同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等D22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分子数6下列说法正确的是(D)A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数7在标准状况下，5.6 L氢气、33 g二氧化碳和0.5 mol氯气。(1)其中物质的量最大的是_，质量最小的是_；(2)物质所含分子数目最多的是_，所含原子数目最多的

8、是_；(3)物质所占体积最大的是_，这三种气体的体积比为_。解析：H2：n(H2)0.25 mol，m(H2)0.25 mol2 gmol10.5 g，含分子数0.25NA，原子数0.5NA。CO2：n(CO2)0.75 mol，V(CO2)0.75 mol22.4 Lmol116.8 L，N(CO2)0.75NA，N(原子)30.75NA2.25NA。Cl2：V(Cl2)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L，N(Cl2)0.5NA，N(原子)NA，m(Cl2)0.5 mol71 gmol135.5 g。答案：(1)CO2H2(2)CO2CO2(3)CO2V(H2)V(CO2)V(C

9、l2)1328某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为_L；(2)该气体在标准状况下的密度为_gL1；(3)该气体所含的原子总数为_个；(4)该气体的一个分子的质量为_g。解析：气体的物质的量为n mol，在标准状况下，Vm22.4 Lmol1，VnVm mol22.4 Lmol1 L；标准状况下，gL1；气体中含有原子数为 mol2NA；一个分子的质量为： g。答案：(1)(2)(3)(4)9下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(A)A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同

10、体积、同密度的C2H4和C2H6D同压强、同体积的N2O和CO2解析：A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项同体积、同密度时两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项当同压、同体积时，其温度和物质的量不一定相同，则原子个数不一定相同。10(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为_L，质量为_g，CO2的分子数为_个。(2)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为_。AXY3 BXY CX3Y DX2Y3解析：(1)解得：n(CO)n(CO2)0.5 mol。V(CO)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。m(CO)0.5 mol28 gmol114 g。N(CO2)0.5NA。(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方程式可表示为X2(g)3Y2(g)=2XaYb(g)。由原子守恒可知a1，b3，即产物化学式为XY3。答案：(1)11.2140.5NA(2)A