2021年高中化学 电子题库 第二章 第一节知能演练轻松闯关 新人教版选修4.doc

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1、2013年人教版化学选修4电子题库 第二章第一节知能演练轻松闯关1(2012辽宁沈阳高二检测)有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A23B2C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)0.5 molL1min1，乙测得：v(B2)1.5 molL1min1，则这两位同学的测定()A都正确B都不正确C甲正确乙不正确 D都对或都错解析：选D。甲、乙测出的速率之比等于方程式中的化学计量数之比，故都正确或都不正确。2(2012大连高二调研)某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A0.04B0.04

2、mol/(Ls)C0.08 mol/(Ls) D0.04 mol/L解析：选B。0.04 mol/(Ls)A项无单位，D项单位不正确。3在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1 molL1降到0.07 molL1要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 molL1降到0.04 molL1时，所用时间()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s解析：选C。按浓度变化比例计算需10 s，但反应物浓度小时反应速率慢。4已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(L

3、min)来表示，则下列关系正确的是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：选D。v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，得出：v(O2)v(NH3)，A项错误。v(H2O)v(O2)，B项错误。v(H2O)v(NH3)，C项错误。v(NO)v(O2)，D项正确。5一定温度下，浓度均为1 molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为()A2A2B22A2B

4、 BA2B22ABCA2B2A2B2 DA22B22AB2解析：选D。c(A2)1 molL10.58 molL10.42 molL1，c(B2)1 molL10.16 molL10.84 molL1，c(C)0.84 molL1，因变化量之比等于化学计量数之比，同时要满足质量守恒，故选D。6(2012岳阳高二检测)在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()AvA0.5 molL1s1BvB0.3 molL1s1CvC0.8 molL1s1DvD1.0 molL1s1解析：选B。将不同物质表示的反应速率化为同一物质进行比较，均化为B的速率为：A.0.25B0.3C.D.0.25B

5、项值最大，反应最快。7在2 L密闭容器中进行如下反应：mX(g)nY(g)=pZ(g)qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/p mol/(Ls)，则2 s时间内，物质Q增大的物质的量为()A1.2q/p mol B1.2m/p molC1.6q/p mol D0.6q/p mol解析：选A。据反应方程式可知：v(X)v(Q)mq，故v(Q) mol/(Ls)，故n(Q) mol/(Ls)2 s2 L mol，故A项正确。8反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 mol

6、L1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：选B。经2 min B的浓度减少0.6 molL1，这2 min 内的平均反应速率v(B)0.3 mol/(Lmin)，而不是2 min 末时的反应速率，C错；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B正确，A、D错误。9在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) C(g)2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。

7、下列叙述不正确的是()A在5 min 内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)B5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol/LC该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol解析：选D。根据题意，可以计算v(B)0.04 mol/(Lmin)，则v(C)0.02 mol/(Lmin)，A正确；5 min时，c(C)0.1 mol/L，则c(D)0.2 mol/L，B正确；该反应的正反应为气体物质的量增加的反应，随反应的进行，容器内压强逐渐增大，C正确；5 min时，n(B)0.2 mol/L5 L1 mol，n(C)0

8、.5 mol，n(D)1 mol，因此气体总的物质的量为2 mol1 mol0.5 mol1 mol2.5 mol，D说法错误。10如图表示800 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)若t2，A物质的平均反应速率为_。解析：(1)由图可知，随时间的增加，A的浓度减少，而B、C的浓度增加，说明A是反应物，B、C是生成物。(2)A的浓度变化量c(A)1.2 mol/L，B的浓度变化量c(B)0.4 mol/L，C的浓度的变化量c(C)1.2 mol/L。A、B、C三物质浓度变化量之比为313，所以反应方程式为3AB3

9、C。(3)(A)0.6 mol/(Lmin)。答案：(1)A(2)3AB3C(3)0.6 mol/(Lmin)11将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_。解析：反应生成C的浓度：0.1 molL1min15 min0.5 molL1。因为反应生成的C与D浓度相等，故x2，设起始时A与B的浓度均为c molL1。由：3A B2C 2D c

10、 c 0 0 0.75 0.25 0.5 0.5 (c0.75) (c0.25) 0.5 0.5根据题意得：(c0.75)(c0.25)35解得：c1.5从而A在5 min末的浓度为15 molL10.75 molL10.75 molL1v(B)0.05 molL1min1v(D)0.1 molL1min1。答案：0.75 molL10.05 molL1min101 molL1min1212为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/

11、s0500 s1000 sc(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_；(2)在1000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1000 s时H2的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_mol/L。解析：在500 s内，v(H2)2.96103 mol/(Ls)。(2)在1000 s时反应了的H2的浓度是c(H2)5.00 mol/L2.48 mol/L2.52 mol/L，则反应了的CO的浓度是：c(CO)c(H2)1.26 mol/L，用CO表示化学反应速率为：v(CO)1.26103 mol/(

12、Ls)，H2的转化率为：100%50.4%。(3)在500 s时反应了的H2的浓度为：c(H2)1.48 mol/L，则生成的CH3OH的浓度为：c(CH3OH)c(H2)0.74 mol/L。答案：(1)2.96103 mol/(Ls)(2)1.26103 mol/(Ls)50.4%(3)0.7413某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下：实验目的测量锌和稀硫酸反应的速率实验用品锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 molL1的H2SO4、4 molL1的H2SO4。实验步骤甲同学取一套如图装

13、置，加入40 mL 1 molL1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 molL1的H2SO4，测量收集10 mL H2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_。(2)收集10 mL H2所需时间：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)下列说法正确的是_。A本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B装置气密性要好C40 mL 的H2SO4要迅速加入D收集气体还可以用排水法收集E若用98%的浓H2SO4，则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应

14、的速率还可用的方法有：_；_。解析：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H2。(2)因为甲同学所用H2SO4的浓度比乙同学所用H2SO4的浓度小，故反应速率小，所用时间长。(3)因为本实验是测定浓度对化学反应速率的影响，故要保证其它因素是相同的，如所用锌粒的表面积相同，A正确；本实验是根据测定收集10 mL H2所需的时间长短来判断反应速率的，故装置气密性要好，为减少实验误差，加入H2SO4时要迅速，B、C正确；测量气体的体积还可用排水法测量，D正确；因为Zn与98%的浓H2SO4反应生成ZnSO4、SO2和H2O，反应的实质改变，E错误。(4)还可利用等质量的Zn完全溶解所用时间不同以及单位时间内H2SO4浓度的变化等来测量化学反应速率。答案：(1)Zn2H=Zn2H2(2)大于小于(3)ABCD(4)测定等质量的Zn完全溶解所需要的时间单位时间内H2SO4浓度的变化4