初三化学考点总结分析.doc

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1、.1、化学变化和物理变化物理变化 化学变化定义 没有其他物质生成的变化 有其他物质生成的变化特征 物质形态或状态的变化 有新物质生成。经常伴随有发光、发热、变色、产生沉淀或固体溶解、生成气体等现象示例 车胎爆炸、工业制氧、石油分馏 瓦斯爆炸、高粱酿酒、煤的干馏联系 物质发生化学变化同时，往往伴随物理变化。而发生物理变化的同时，却不一定发生化学变化2、物理性质和化学性质3、气体的性质物理性质 化学性质定义 不需要化学变化就能表现出来的性质 只有通过化学变化才能表现出来的性质示例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度密度、挥发性、溶解性等 可燃性、稳定性、助燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等二氧化碳

2、(CO 2)物理性质 无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质 不能支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀用途 能用于灭火 检验澄清石灰水检验方法 可使燃烧着的木条熄灭 能使澄清石灰水变浑浊氧气(O 2)物理性质 无色无味的气体，难溶于水（可用排水法收集） ，密度比空气大（可用向上排气法收集）化学性质 活泼，能跟许多金属和非金属发生反应；具有氧化性（在氧化反应中提供氧） ，能助燃，支持呼吸用途 供给呼吸（医疗急救、宇宙航行、潜水）支持燃烧（炼钢、气焊）制备原理1、工业制法：分离液态空气（沸点比氮气高的氧气后逸出） 物理变化2、实验室制法：过氧化氢 水+氧气

3、（2H 2O2 2H2O+O2 ） （分解反应）氯酸钾 氯化钾+氧气（2KClO 3 2KCl+3O2）高锰酸钾 锰酸钾 +二氧化锰 + 氧气（2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2）检验方法 使带火星的木条复燃 / 可使燃烧着的木条燃烧得更旺氮气(N 2)物理性质 无色无味的气体，难溶于水。化学性质 不活泼，不支持燃烧用途保护气（焊接金属时常作保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命、食品中充氮气防腐）制作硝酸和化肥二氧化锰 MnO2二 氧 化 锰二氧化锰加热二 氧 化 锰MnO2紫红色粉状固体加热 .4、伤害事故处理处理方法割伤 先用酒精消毒，涂上红药水烫伤 先用酒精消毒，涂上玉树油或蓝油

4、烃化学灼伤皮肤上沾上浓硫酸先用棉布吸去酸液，再用清水、3%5%小苏打溶液、清水逐一冲洗，必要时涂上甘油。皮肤上沾上碱液先用水冲洗，再用 2%硼酸或醋酸冲洗眼睛中溅入酸液先用大量水冲洗，再用 5%小苏打溶液冲洗5、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻液氮可作医疗冷冻剂惰性气体组成 氦 He、氖 Ne、氩 Ar、氪 Kr、氙 Xe、氡 Rn物理性质 无色无味的气体，化学性质 很稳定。一般不跟其他物质发生反应用途常作保护气

5、 制作多用途电光源：通电时发出不同颜色的光氦气密度仅次于氢气，且不能燃烧，可用于填充安全汽艇氢气(H 2)（最轻的气体）物理性质 无色无味的气体，密度较小，难溶于水化学性质（1）可燃性（所以氢气在点燃前要验纯：氢气纯度在 474时点燃会爆炸）（2）还原性（用以冶炼金属）：H 2+CuO H2O+Cu用途 （1）探空气球密度小 （2）作燃料可燃性（3）冶炼金属还原性 （4）制取盐酸、合成氨实验室制取氢气 锌+稀硫酸 硫酸锌+氢气 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2臭氧(O 3)物理性质 淡蓝色、鱼腥味的气体用途 （1）吸收太阳辐射的紫外线，使地球上的生物避免遭受过多的紫外线辐射（2）强氧化剂，具

6、有杀菌消毒作用化学性质 不稳定，极易转化为氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多。加热.（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止与空气混合遇火发生爆炸）6、常用化学仪器的使用与基本操作7、药品的取用仪器 取用方法粉状或小颗粒药匙(或纸槽）先将试管斜放,然后用药匙或自制纸槽将物体 送入到试管底, 再将试管竖立起来。 （一斜、二送、三直立）块状固体 镊子先将试管横放，用镊子夹取固体放到试管口，再将试管慢慢竖立起来，使之滑入试管底部。 （一横二放三慢竖）固体药品 说明 取少量固体一般只要铺满试管底部量小 胶头滴管 胶头滴管悬空于试管口上方滴入 12mL 液体量多 试管或烧杯

7、倾倒法：瓶塞倒放; 标签向手心; 瓶口紧挨试管口/烧杯口; 缓慢倒; 瓶塞盖回瓶子液体药品 一定量 量筒、胶头滴管 选用合适量筒,将液体倾倒入量筒 ,接近需要量时,改用胶头滴管滴加, 视线与量筒内凹液面最低处保持水平,滴加至所需量8、给物质的加热方法酒精灯的使用 外焰加热； 禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精；酒精量占容积 1/32/3； 灯帽盖灭火，不可用嘴吹；不要碰到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑灭类别 名称 适用范围 使用方法及主要注意事项试管 少量物质的溶解、制气、集气、反应容器先均匀预热，试管外壁不能有水；加热的液体不超容积的 1/3；试管口不可对着人; 试管不可

8、触到灯芯; 热试管不可立即洗涤加热固体,试管口略向下倾斜; 蒸发皿 蒸发浓缩液体、多量固体的加热 盛液不超过容积 2/3；搅拌；余热蒸干可直接加热的仪器坩埚烧杯 多量物质溶解、反应容器、承接滤液 加热前外壁无水，盛液不能超过容积 2/3垫石棉网加热的仪器 烧瓶锥形瓶 便于振荡的反应容器、制气等 加热前外壁无水，盛液不能超过容积 1/2量筒 量取一定体积的液体 不能加热、溶解和作反应器；规格合适；视线与量筒内凹液面最低处保持水平不可加热的仪器 集气瓶漏斗制作过滤器、向小口径容器中注入液体过滤时应“一贴（滤纸紧贴漏斗） 、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘） 、三靠（滤纸靠漏斗，玻璃棒

9、靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁） ”漏斗类长颈漏斗 装配气体发生器，添加液体 长管下端要插入反应容器的液面以下热源 酒精灯温度 500以下的加热（温度：外焰最高，内焰较低，焰心最低）外焰加热； 禁用酒精灯点燃另一酒精灯火和燃时添酒精酒精量占容积 1/32/3； 灯帽盖灭火，不可用嘴吹不要碰到酒精灯，万一酒精洒在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑灭铁架台 支持和固定仪器 铁夹、铁圈、仪器要夹在底座内侧试管夹 夹持要加热的试管 夹在离管口 1/3 处；往上套入药匙 取用粉末状药品 必须洁净；用后擦净（以免沾污药品）胶头滴管 吸取和滴加少量液体 悬空于容器口上方滴入；不可倒转拿着,不能横放其他仪器玻璃棒 搅拌

10、、引滤、蘸取少量固体或液体 不碰击器壁；不击碎固体；用后洗净.给试管加热先均匀预热，试管外壁不能有水； 加热的液体不超容积的 1/3；试管口不可对着人; 试管不可触到酒精灯灯芯; 热试管不可立即洗涤 加热固体,试管口略向下倾斜;加热固体药品固体药品装入试管，塞紧带有导管的橡皮塞；铁夹夹在接近管口 1/3 处；先移动酒精灯让试管的中下部均匀受热，再在试管底部固定处加热； 加热时，试管口要向下倾斜9、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。提纯方法提纯方法 目的 操作装置 操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。 一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠：滤纸靠漏斗，玻

11、璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：防止液滴溅出，加快过滤速度）蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。 （从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质） ，如：从食盐水中分离出食盐固体。加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅）加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上结晶：除去能溶于水的固体 降温 分离出溶解度随温度变化很明显的物质。如：从 KNO3 和 NaCl 的混合物中分离出 KNO3。蒸馏 得到不同沸点的很纯净的液体。说明1、蒸馏与蒸发的区别：目的不同：蒸发是要得到晶体(固

12、体) ，蒸馏是要得到很纯净的液体 (液态)。装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。2、粗盐提纯主要操作和顺序：（称盐、量水） 溶解 过滤 蒸发 （冷却后称量） 。经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐） ，由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。10、元素含量顺序（高 低）地壳 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca) 海水 氧(O)、氢(H)、氯(Cl) 、钠(Na)空气 氮(N)

13、、氧(O) 人体 氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型 氧化物）物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）与化合态（化合物）两种存在状态单质 化合物定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物由两种 元素组成，其中一种是氧元素的化合物 氧化物示例 氧气(O 2)、铁(Fe) 二氧化碳(CO 2)氧化物氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO 3)12、分子与原子的区别和联系分子 原子物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等化学方法：加热分解法、杂质转为沉淀法、杂质转为气体法、气体吸收法等.定义 分子是保持物质化学性质的最小微粒。同种分子化

14、学性质相同，不同种分子化学性质不同 原子是化学变化中的最小微粒不同点 在化学变化中能变成其他微粒；由原子构成 在化学变化中不能变成其它原子；由质子、中子和核外电子构成共同点 都是构成物质的微粒；质量、体积都很小；彼此间均有间隙，都在不停地运动联系 原子可构成分子；分子在化学变化中分解成原子13、元素与原子的区别与联系、元素符号意义元素 原子定义 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 化学变化中的最小微粒区别 表示物质宏观组成只讲种类，不讲个数 表示物质微观组成即讲种类，又讲个数联系 元素和原子是总体和个体的关系元素符号意义表示该元素；表示该元素的 1 个原子；表示一种单质(仅对直接由原子组成的物

15、质：金属、固态非金属（碘 I2 除外） 、惰性气体)如 Cu 表示：铜元素；一个铜原子；铜单质说明：如果在元素符号前加上系数，就只表示原子个数。如：3Fe：3 个铁原子14、化学式定义 用元素符号表示物质的式子写法（1）金属（含 旁）：直接用元素符号表示。如：铁 Fe、铜 Cu、铝 Al（2）非金属固体（含 旁，碘 I2 除外）：直接用元素符号表示。如：硫 S、磷 P、碳 C（3）稀有气体：直接用元素符号表示。如：氦 He、氖 Ne、氩 Ar、氪、氙、氡（4）一般气体单质：氮气 N2、氧气 O2、氢气 H2、氯气 Cl2（5）化合物：正价写在前，负价写在后；求各化合价最小公倍数；由最小公倍数写

16、出化学式。如：P 2O5、Fe 2(SO4)3、NaOH、CaCO 3读法（1）由两种元素组成的化合物读作：“某化某”或“几氧化几某” 。如：NaCl 氯化钠、MgO 氧化镁、P 2O5 五氧化二磷说明：下标为 1 时，一般不读出，但有变价时，必须读出。如：CO 2 二氧化碳、CO 一氧化碳金属化合物有变价时，高价读作“某化某” ，低价读作“某化亚某” 。如：FeCl 3：氯化铁； FeCl2：氯化亚铁（2）有酸根的化合物读作: “某酸某” 。如：KMnO 4 高锰酸钾； K2MnO4 锰酸钾； KClO3 氯酸钾； Na2CO3 碳酸钠； CuSO4 硫酸铜含义以 H2O 为例（1）表示该物

17、质有哪些元素 组成 。 （1）表示水是由氢元素(H)和氧元素(O) 组成（2）表示组成元素的原子个数之比 （2）表示组成元素（H 与 O）的原子个数比：2：1（3）表示物质的式量 （3）表示水的式量：12+161=18说明（1）化学式中数字“2 ”的含义：2CO2：系数 2 表示 2 个二氧化碳分子；下标 2 表示每个二氧化碳分子中有两个氧原子（2）术语：由元素组成；由分子构成二氧化碳由氢元素和氧元素组成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。+5 -2 +3 -2 +1 -1 +2 -2+4 +2+3 +2-1 -2“硝 ”“铜 ”.15、元素（或原子团）的化合价钾 K 钠 Na 银 Ag 镁 M

18、g 铁 Fe 铜 Cu 钙 Ca 汞 Hg 锌 Zn 铝 Al金属+1 +1 +1 +2 +2, +3 +2 +2 +2, +1 +2 +3氢 H 氧 O 碳 C 硫 S 氯 Cl 磷 P 硅 Si非金属+1 -2 +2, +4 -2, +4, +6 -1,+1,+5,+7 +5 +4硫酸根 64S亚硫酸根 43碳酸根CO3硝酸根NO3氯酸根 53ClO次氯酸根 1l氢氧根OH铵根NH4高锰酸根 74MnO锰酸根 64原子团-2 -2 -2 -1 -1 -1 -1 +1 -1 -2说明 （1）单质中元素的化合价为零。（2）化合物的化学式：化合价中正价总数和负价总数的代数和等于零。16、空气的组

19、成气体 氧气 氮气(N 2) 稀有气体（氦 He、氖 Ne、氩 Ar、氪 Kr、氙 Xe、氡 Rn） 水、二氧化碳体积分数 78 21 0.94 0.0617、化学物质的定量描述和计算符号 单位 定义 举例 说明相对原子质量Ar一种原子的质量对一种碳原子质量的1/12 的比值。式量 Mr 化学式中各原子的相对原子质量的总和。H2SO4 的式量为： Mr(H2SO4)=12+32+164=98物质的量 n摩尔mol每摩尔物质约含有6.021023 个微粒。例 11mol CO2 含 6.021023 个 CO2 分子A1mol CO2 含 1mol C 原子和 2mol O 原子或 1mol C

20、O2 含 6.021023 个 C 原子和26.021023 个 O 原子。例 23.011023 个氧原子的物质的量 n(O)=0.5(mol)（1） 1mol 任何物质均含6.021023 个微粒。（2）物质的量 n摩尔质量M 克/摩尔g/mol指 1mol 物质的质量。例 1CO2 的摩尔质量： M(CO2)=12+162=44(g/mol)例 2：9g H2O 的物质的量是_ 。（1） 摩尔质量的数值是该物质的式量。（2） 质量 m=摩尔质量 M物质的量 n化合物中各元素的质量比=各元素的原子个数乘以其相对原子质量之比例 1：NH 4NO3(硝酸铵) 中各元素的质量比m(N):m(H)

21、:m(O)=(142):(14):(163)=7:1:12例 2：已知 R2O3 中 R 元素和氧元素的质量比为7：3，求 R 元素的相对原子质量。解：设 R 元素的相对原子质量为 ，x则：2 :(316)=7:3 （Fe）x56例 3：已知 FexOy 中铁元素和氧元素的质量比为7：3，求 x 和 y 的比值。解： m(Fe):m(O)=56x:16y=7:3 x:y=2:3故：Fe xOy 的化学式为 Fe2O3例 1：NH 4NO3 中氮元素的质量分数267.510kg(O)Ar3(ol)6.01微 粒 数9g0.5mol8/ln1N1046.例 2：比较 FeO、 Fe2O3、Fe 3

22、O4 中铁元素的质量分数大小。解：将各化学式转变成下列形式进行比较（铁原子各为 6 个）Fe6O6 Fe6O9 Fe6O8含铁质量分数 大 小 中一定量化合物中所含某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数10gNH4NO3 中氮元素的质量 =10g35=3.5g18、化学方程式和计算用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。举例书写注意（1）必须根据客观的反映事实，不能臆造。（2）必须配平反应前后各元素的原子个数，符合质量守恒定律。（3）还要表明反应条件（加热用表示）和生成物的状态：若反应物中没有气体，则生成的气体在其化学式右边注；若反应物中没有固体，则溶液中生成的沉淀用配平步骤

23、（1）由方程式两边出现次数较多，且原子个数在两边的总数是一奇一偶的元素作为突破口。（2）把原子个数是奇数的化学式的系数改成偶数。（3）由已推出的化学式的系数决定其它化学式的系数。说明：一般单质的系数放在最后配平注：、表示配平次序表示意义（1）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。（2） 每 168g 铁和 64g 氧气在点燃条件下反应，生成 232g 四氧化三铁。（3）每 3mol 铁和 2mol 氧气在点燃条件下反应，生成 1mol 四氧化三铁。计算（1） 化学方应中各物质的物质的量之比=化学方程式中各物质的系数之比（2） 化学反应中各物质的质量之比=化学方程式中各物质的系数乘以其式量后

24、的之比（3） 化学方程式中物质的量的计算根据化学方应中各物质的物质的量之比=化学方程式中各物质的系数之比，列比例式计算（4） 化学方程式中物质的质量的计算根据化学反应中各物质的质量之比=化学方程式中各物质的系数乘以其式量后的之比，列比例式计算例：21g 铁与 10g 氧气发生反应，能生成 31g 四氧化三铁吗？能生成多少摩尔的四氧化三铁？解：（1） 168:64=21:x x=8g。故 21g 铁只能与 8g 氧气反应，氧气多余了 2g，生成的四氧化三铁质量应为 29g。（2 ）21g 铁的物质的量为：10化 合 物 中 某 元 素 的 质 量 分 数该 元 素 的 相 对 原 子 质 量 原

25、 子 个 数化 合 物 的 式 量222324FeS1OFe8SO燃烧 222HO+通电C+点燃 232a()CaH234168g4g3moll1olFe+OFe物 质 的 质 量 ：物 质 的 量 ： 点燃234563561184Fe+Fe质 量 比 ： ： ： （ ） ： ：物 质 的 量 之 比 ： ： ： 点燃 340.375molFemolFeO21g()0.756/:.12yny设 可 反 应 生 成.19、常见化学方程式的归类（主要现象或用途）名称 化学方程式 主要现象或用途1.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气 2KClO3 2KCl+3O2（分解反应） 实验室制取氧气2.双氧水分解生

26、成水和氧气 2H2O2 2H2O+O2（分解反应） 实验室制取氧气3.水的电解 2H2O 2H2+O 2 （分解反应） “负氢正氧” ；证明水的组成4.气体的生成 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（分解反应）取一粒高锰酸钾放在水里，立即溶解为紫红色液体，这就是医院里用的消毒水。5.盐酸滴在大理石上 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 有大量气泡产生，块状大理石逐渐溶解；实验室制取二氧化碳6. 颜色的变化NaOH + HCl NaCl+H2O烧碱（无色溶液）无色烧碱溶液中加入酚酞变红色；再滴加盐酸至无色（酚酞：碱红酸无）：用酚酞指示酸与碱是否恰好完全反应7. 沉淀的生成和

27、溶解 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 产生蓝色沉淀8. 沉淀的生成和溶解 Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O 蓝色沉淀消失9. 热量的变化 CaO+H2O Ca(OH)2（化合反应） 反应放热，形成的液体使酚酞试液变红10. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H 2O 检验二氧化碳气体11. 氢气在氧气中点燃生成水 2H2+O2 2H2O（化合反应） 产生淡蓝色火焰和水汽：证明水的组成。12. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 C+O2 CO2（氧化反应） 发出白光，放热；除去氧化铜中的杂质炭（比较：碳在空气中燃烧，发出红光）13.

28、 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 S + O2 SO2（氧化反应） 产生蓝紫色火焰(SO 2 气体燃烧形成的)和刺激性气味的气体（硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰）14. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 3Fe+2O2 Fe3O4（氧化反应） 火星四射，产生黑色固体，并放出大量的热。 （注：铁不能在空气中燃烧）15. 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 4P+5O2 2P2O5（氧化反应） 产生 白烟 和 白光。16. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁 2Mg+O2 2MgO（氧化反应）发出耀眼的白光，产生白色粉末。17. 乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水2C2H2+5O2 4CO2+2H2O20、质量守恒定律举例或

29、说明MnO2MnO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃蓝色透明溶液 蓝色沉淀紫红色粉状固体蓝色透明溶液蓝色沉淀生石灰 熟石灰；石灰水白色沉淀淡黄色固体 无色、刺激性气味气体银白色固体 黑色固体暗红色粉末 白色固体 P2O5 固体小颗粒Mg 固体燃烧银白色固体 白色粉末P 固体燃烧通电.定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。注意事项（1）注意“参加”两字：放入反应容器中的物质不一定全部参加反应，留在反应容器里的物质也不一定全部是生成物（也有可能含有未反应掉的反应物或催化剂） 。（2）强调“质量守恒”：对于反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量总和保持不变，但其

30、体积却不一定相等。（3）验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成，应在密闭容器中进行。（1） 21g 铁与 10g 氧气发生反应，能生成 31g 四氧化三铁吗？解：（2） 2SO2+O2 2SO3 反应中，每 2 体积的 SO2 和 1 体积O2 发生反应生成 2 体积的 SO3，其体积在反应前后并不相等。（3） 2Mg+O2 2MgO 反应中，根据质量守恒定律：m(MgO)=m(Mg)+m(O2)，即 m(MgO) m(Mg)，但在石棉网上收集到的白色粉末（固态 MgO）的质量小于镁的质量。原因：有大量白雾（气态 MgO）跑到空气中。运用范围解释化学变化，而不包括物理变化。 如：1 克水加 1

31、 克酒精得到 2 克溶液，这一现象不是质量守恒定律的体现。“质量守恒”实质/原因化学反应前后：原子的种类、个数、质量不变。（注：化学变化的实质是原子重新组合）解释化学方应中的现象 例如：氯酸钾受热分解后，剩余固体的的质量比原反应物的质量轻。原因：根据质量守恒定律：m(KClO 3)=m(KCl)+m(O2)，故 m(KClO3) m(KCl)化学方程式书写和判断的依据 最简单、快捷的方法是看两边各元素的原子数目是否相等。确定物质的化学式 X+2O2 CO2+2H2O 反应中，X 的化学式是_。解：右边有 1 个 C、4 个 H、4 个 O。左边有 4 个 O，故 X 中应有 1 个 C、4 个

32、 H，即 X 的化学式是 CH4。运用进行有关计算 例如：加热 15.5 克氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，称得固体剩余物的质量为 10.7 克，问生成多少克氧气。解： 反应前物质的总质量为 15.5 克， 反应后物质的总质量也为 15.5 克，故生成氧气质量为 15.5-10.7=4.8（克） 。设计实验验证质量守恒定律时注意事项（1）验证实验力求原理科学、装置简单、现象明显、操作安全方便。（2）反应物、生成物尽可能便于称量。（3）反应如果需要加热，则反应结束后，应将生成物冷却到室温后才可以称量。21、水的性质普通物理性质水是无色、无味液体，在 101kPa 时水的凝固点为 0，沸点为

33、 100。在 4时的密度最大为 1g/cm3，0 时的密度最小。冰的密度比水的密度小（反常膨胀） ，水的导电能力很弱。水的两个特性(特殊物理性质) 缔合性1缔合性表现：（1）水的沸点比同类物质高。（2）反常膨胀：冰的密度比水的密度小，液态水结冰，体积反而变大。 冰 水 ：冰能浮在水面上，起隔热保暖作用，冰下的水仍在流动，鱼儿照常能生存。（3）水的比热容大：沿海地区气温变化小。342168g4g68:4:()9FeO3Fe+x物 质 的 质 量 ： 。 故 生 成点燃点燃 3468g4g3Fe+OFe物 质 的 质 量 ：点燃.分散性 水具有极高的溶解和分散其它物质的能力，是最常用的溶剂和分散剂

34、。化学性质：水在直流电作用下发生分解反应；大多物质不与水反应，只有少数物质在通常情况下就能跟水发生化学反应，如：CaO 、 CO2、CuSO 4（1）水的电解实验：用电解装置电解水现象：通电时，电极上有气泡产生；一段时间后，与负极相连的试管收集到的气体大约是正极的 2 倍。化学方程： 2H2O 2H2+O 2（分解反应） （“负氢正氧” ；证明水的组成）（2）二氧化碳通入水中实验：在通入 CO2 的水中滴几滴紫色石蕊试液现象：水溶液变红色（紫色石蕊：酸红碱蓝）化学方程： CO2+H2O H2CO3（3）生石灰跟水反应实验：在一只小烧杯中加入少量水，放 一小块一小块生石灰(CaO)现象：生石灰疏

35、松、消失，在烧杯底部有白色物质，烧杯壁发烫。化学方程： CaO+H2O Ca(OH)2实验：用滴管取烧杯上层清液于试管中，用玻璃管向清液中吹气现象：清液变浑浊化学方程： Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+H 2O（4）硫酸铜粉末跟水反应实验：取一只小烧杯，加入白色硫酸铜粉末，再滴几滴水现象：白色粉末变成蓝色固体化学方程： CuSO4+5H2O CuSO45H2O说明： CuSO4 和 CuSO45H2O 是不同的两种物质。 将 CuSO4 或 CuSO45H2O 溶于水都得到蓝色的 CuSO4 溶液。CuSO 45H2O 是纯净物，而 CuSO4 溶液是混合物。 CuSO45H2O CuSO4+5H2O1：水分子间作用力比较大，通常是几个分子连接在一起，形成缔合分子，这种特性称之为缔合性。22、水的净化方法沉降（物理变化） 可出去大颗粒的不溶性杂质。可加入明矾加快沉降速度。过滤（物理变化） 能全部除去不溶性杂质，但不能除去可溶性杂质。吸附（物理变化） 主要除去颜色、气味、有毒性气体等可溶性杂质。（吸附与过滤配合使用可除去不溶性杂质及部分可溶性杂质）蒸馏（物理变化） 得到蒸馏水（纯水）未溶解的 Ca(OH)2 固体颗粒无水硫酸铜，白色粉末 五水硫酸铜，蓝色固体，属纯净物通电