2013年重庆高考理综化学卷试卷分析和试题解析.doc

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1、2013年重庆高考理综化学卷试卷分析和试题解析【总评】今年高考题型变化不大，基本沿用前几年的模式，但题中设计更新颖、更灵活，更注重体现新教材，体现新课改，如平衡常数、离子积、醇被酸性K2Cr2O7氧化、亚铁离子与K3Fe(CN)6反应、实验的对比分析能力等等；同时也再现了很多必考点。为今后新教材、新课改模式下的重庆高考指明了方向。 一、 选择题（红色为历年常考题型）1.离子共存：沉淀、弱酸（氧化还原）、双水解2.概念原理：电解质、中和滴定、由强至弱（酸）、溶度积3.强弱比较：酸碱性强弱、熔沸点高低4.实验操作方法：过滤、分液、蒸发、蒸馏5.有机：消去、酯化、醇与氢卤酸取代、分子极性6.能量变化

2、：键能、盖斯定律7.速率平衡：平衡移动分析、转化率、熵变、平衡常数比较（好）二、第二卷四个非选择题8.结构与化学工业组合题（3小题共8个空，共14分）：物质结构（周期表中位置）、化学与工业（铝土矿提炼铝、金属的性质、高炉炼铁）、电化学腐蚀原理、合金含量计算、合金成分分析（沉淀于PH图）【感受：题型较前三年是稳中求变】9.实验题（3小题共8个空，共15分）：原理、装置作用、尾气处理、Fe及其化合物相关性质考查（重点考查对比实验分析能力）、实验改进措施【感受：题型与往年大同小异，重教材、体现课改理念】10.有机大题（6小题共8个空，共15分）：烃的名称、反应类型、醛的氧化（新制氢氧化铜）、官能团书

3、写（羧基）结构分析、有机反应方程式书写、羟醛缩聚特征（单体书写）、结构简式【感受：较前几年的题材简单化、单一化了，但考查的有机知识面更广，重点考查基础知识的迁移，新题材的观察、分析、应变能力】11.结构、原理、速率、电化学组合题：（2小题共7个空，共14分）：结构式的书写（N2）、反应原理离子方程式的书写、速率的计算、水解平衡移动分析、电极名称、电极反应的书写、电解液离子移动分析计算一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B. Pb2+、Hg2+、S2-、S

4、O42- C.NH4+、H+、S2O32-、PO43- D. Ca2+、Al3+、Br-、CO32-【知识点】离子共存【答案】A【解析】选项A，离子之间不发生反应，A正确；选项B，Pb2+与S2-、SO42-反应生成难溶物PbS、PbSO4，Hg2+与S2-反应生成难溶物HgS，B错；选项C，H+与S2O32-反应生成S、SO2，H+与PO43-结合可生成HPO42-、H2PO4-、H3PO4，C错；选项D，Ca2+与CO32-反应生成难溶物CaCO3，Al3+与CO32-发生双水解反应，D错。2下列说法正确的是（ ） A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.2

5、5时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-)，故K (AgI) K (AgCl)【知识点】电解质的判断、酸碱中和滴定、盐类水解以及溶度积常数Ksp【答案】D【解析】选项A，KClO3是电解质，SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是电解质，其水溶液能够导电，但SO3是非电解质，A错；选项B，25时，醋酸与NaOH恰好完全中和生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液呈碱性，欲使溶液的pH=7，醋酸必须过量，则V醋酸VNaOH，B错；

6、选项C，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应NaAlO2+ NaHCO3+ H2O = Al(OH)3+ Na2CO3，C错；选项D，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S(AgCl) S(AgI)，所以，溶解度K (AgCl) K (AgI)，D正确。3下列排序正确的是（ ） A.酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B. 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC.熔点：MgBr2SiCl4BN D. 沸点：PH3NH3H2O【知识点】物质性质的比较（元素化合物、晶体、氢键以及元素周期律）【答案】D【解析】选项A三种物质的三种物质的酸性强弱顺序是C6H5OHH2C

7、O3CH3COOH，A错；选项B，金属性CaBaK，故碱性Ca(OH)2Ba(OH)2KOH，B错；选项C，MgBr2属于离子晶体，SiCl4属于分子晶体，BN属于原子晶体，故熔点SiCl4MgBr2BN，C错；选项D，PH3分子之间只存在分子间作用力，而NH3、H2O分子之间均存在氢键，D正确。4按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末甲苯+甲醇滤渣不溶性物质NaNO3溶液水层溶液有机层溶液析出固体(粗产品)甲苯下列说法错误的是（ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分流漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置【知识点】化学实验基

8、本操作【答案】C【解析】根据框图中的实验步骤，比较容易作出如下判断：步骤(1)进行过滤，需要过滤装置；步骤(2)进行分液操作，需要用到分液漏斗；步骤(3)进行的是蒸发浓缩、冷却结晶的操作，需要用到蒸发皿而不是坩埚；步骤(4)是将有机混合溶液中的甲苯分离出来，进行的是蒸馏操作，需要蒸馏装置。综合判断，可知选项C错。5有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。下列叙述错误的是（ ）A1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXCX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2

9、Br3DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强【知识点】有机物的结构与性质【答案】B【解析】选项A，有机物X分子中的三个醇羟基均可发生消去反应，故1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O，A正确；选项B，1molY发生类似酯化的反应，最多消耗5molX，B错；选项C，X与足量HBr反应，分子中的三个醇羟基均要被溴原子取代，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，C正确；选项D，由于Y分子中含有两个-NH2和一个-NH-，极性比癸烷强，D正确。6已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol

10、1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1。下列叙述正确的是( )APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能kJmol1 DPP键的键能为kJmol1【知识点】化学键、化学反应中的热量变化与化学键的关系，反应热的计算等知识。【答案】C【解析】选项A，由于P-P键的键长大于P-Cl键的键长，键长越短键能越大，故P-P键的键能小于P-Cl键的键能，A错；选项B，由于不知道PCl5(g)=PCl5(s)的反应热H，不能求得Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)

11、的反应热H，B错；选项C，设Cl-Cl的键能为x，设题中已知的两个式子分别为、，将可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(s) H=(ba)kJmol-1，由于化学反应中断键吸热、成键放热，根据盖斯定律可得4(+x)+43 (+1.2c kJmol-1) +45 (c kJmol-1)= (ba)kJmol-1，解得，C正确；选项D，设P-P键的键能为y，将53可得2P4(g)+12PCl5(g)=20PCl3(s) H=(5a3b)kJmol-1，根据盖斯定律，可得246(+y)+125(+c kJmol-1) +203 (1.2c kJmol-1)= (5a3b)kJmol-1，

12、解得，D错。7将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K(1000)K(810)上述中正确的有( )A4个 B3个 C2个 D1个【知识点】化学平衡的移动，熵值的判断，转化率的计算以及化学平衡常数等知识。【答案】A【解析】设加入E的物质的量为1mol，利用表中的三个数据，根据化学平衡“三段式”的计算方法，不难判断、是正确的；该反应是

13、气体分子数增加的反应，故S0，正确；在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡将向气体体积缩小的方向移动，可知54.0%ab，c75%d，ef83.0%，由于该反应的H0，可知f75%a，则fb，故正确。综上所述，选项A正确。二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8（14分）合金是建筑航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置是 ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 。AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 航母用

14、钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。(3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有。【知识点】化学与生活、金属腐蚀、化学计算等知识。【答案】（1）第三周期第IIIA组 CO2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Ar（其他合理答案均可得分）（2）吸氧腐蚀 CaCO3或CaO（3）83.1%

15、Al、Ni【解析】(1)Al是13号元素，位于周期表中第三周期第A族。工业炼铝的原料是Al2O3，其提取过程是：将铝土矿的主要成分Al2O3转化为NaAlO2溶液后，向NaAlO2溶液中通入足量CO2得到Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后将Al(OH)3加热使其分解得到工业炼铝的原料Al2O3。(2)由于海水一般呈弱碱性，故航母舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。炼铁过程中需要加入CaCO3或CaO除脉石即SiO2，以降低硅的含量。(3)Cu-Al合金用酸完全溶解得到铝盐、铜盐溶液，加入过量氨水后，Cu2+转化为Cu(NH3)42+，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，质量为39.0g，可

16、知80.0g合金中含Al的质量为13.5g，则合金中Cu的质量分数为。用酸完全溶解某铜合金，此处所用酸应是稀硝酸，所得溶液用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时才开始出现沉淀，从图中信息可知该合金中一定含有Al，不含Fe；分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀，从图中信息来看，该合金还含有Ni。9（15分）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为 。(2)装置C的作用是 ，处理尾气的方法为 。 (3)将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进

17、行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是 。【知识点】化学实验基本操作、离子方程式的书写、物质的检验等知识。【答案】（1）MgO、CO2（2）除去CO2 点燃（3）Fe Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe2+被氧

18、化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(答案合理即可)在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸(答案合理即可)【解析】(1) MgCO3分解生成MgO和CO2。(2)该实验的目的是探究温度对CO还原Fe2O3的影响，可以推断，MgCO3分解生成的CO2进入装有Zn粉的硬质玻管反应生成CO，装置C将没有参加反应的除去，以免干扰CO还原Fe2O3的反应产物的检验，装有无水CaCl2的U形管干燥CO；CO有毒，没有参加反应的CO不能直接排到空气中，应该用点燃或接一个气球等方法处理，以免造成空气污染。(3)先分析甲组所做实验。由步

19、骤1的实验现象，可知甲组得到的粉末中不含Fe粉；由步骤2的实验现象可知，步骤1所得溶液中含有Fe2+；由步骤3的实验现象，说明步骤1所得溶液中还含有Fe3+。至此，可知甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应，得到的是Fe2+和Fe3+的混合溶液，说明甲组所得黑色粉末是Fe3O4，Fe3O4与稀盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O。再分析乙组所做实验。由步骤1，乙组取黑色粉末加入稀盐酸，粉末溶解，且有气泡产生，可知乙组得到的黑色粉末中一定含有Fe粉；由步骤2的实验现象可知，步骤1所得溶液中含有Fe2+；由步骤3的实验现象，说明步骤1所得溶液中不含有Fe3+；由步骤4的实验现

20、象，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色，后溶液红色褪去，可能因为SCN-被Cl2氧化，可向褪色后的溶液中再滴加足量KSCN溶液，若溶液呈红色，说明之前溶液褪色的原因是SCN-被Cl2氧化。综上所述，乙组得到的黑色粉末是Fe粉。从实验安全的角度考虑，可在装置B、C之间添加一个安全装置或装置E，以防止因发生倒吸而导致实验失败。10（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。(1)A的名称为 ，AB的反应类型为 。(2)DE的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为 。(3)GJ为取代反应，其

21、另一产物分光照 Cl2 子中的官能团是 水, NaOH 。(4)L的同分异构体Q是芳香酸，QR(C8H7O2Cl)S K2Cr2O7,H T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为 ，RS的化学方程式为 。(5)题 10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是 。C6H5OHC2H5OCR C6H5OCRC2H5OH 催化剂OO(6)已知：LM的原理为： 和R1CCH3C2H5OCR2 R1CCH2CR2C2H5OH，M的结构简式为 。OOOO【知识点】有机合成、反应类型的判断、方程式的书写、官能团的判断等知识。【答案】 (1)丙炔 加成反应(2) (3)羧基或COOH(4) (5)苯酚

22、(6) 【解析】(1)有机物A是丙炔；AB发生了加成反应。(2)加入的有机物X能够与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀，说明X分子中含有CHO，由框图信息不难推出X的结构简式为C6H5CHO，X与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为(3)GJ为取代反应，结合框图信息可知另一产物是CH3COOH，其官能团是COOH。(4)L的同分异构体Q 是芳香酸，结合L的结构简式可知Q分子的苯环含有两个侧链，分别是CH3和COOH；根据Q转化为T的流程图，及T的核磁共振氢谱只有两组峰，可以推断Q的结构简式为 、R的结构简式为，T是对苯二甲酸。RS的化学方程式为：(5)题图中能缩合成体型高分子化合物的酚类单体只

23、有苯酚。(6)根据题中LM的转化原理，推出M的结构简式为。11（14分）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为 。上述反应的离子方程式为，其平均反应速率(NO3)为 molL1min-1。还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法 。(2)电化学降解NO3的原理如题11图所示。电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为 g。【知识点】结构式的

24、书写、离子方程式的书写、化学反应速率的计算、化学计算、水解、电极反应式的书写。【答案】（1）N三N 5H2+2NO3-2OH-+N2+4H2O 0.001 加水、升高温度、加酸 （2）A 2NO3-+10e-+6H2O=12OH-+N2 14.4【解析】(1)N2的结构式为NN；根据题目已知条件，催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，常温下，反应进行到10min，溶液的pH由7变为12，说明生成了OH-，根据电荷守恒及质量守恒定律，可知该反应的离子方程式为5H2+2NO3-2OH-+N2+4H2O。反应所得溶液中c(OH-)=0.01molL-1，由上述离子方程式可知该反应中NO3-的变

25、化浓度为0.01molL-1，故其平均反应速率;NO2-水解的离子方程式为NO2-+H2OHNO2+OH-，根据影响盐类水解的条件可知，促进NO2-水解的方法有加水、升高温度、加酸等。（2）电化学降解法治理水中硝酸盐的污染的总反应为2H2O+4NO3-4OH- + 2N2 +5O2。根据图示信息，电解池的Ag-Pt极发生的变化是NO3-N2，发生的是还原反应，据此可判断Ag-Pt极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极。阴极的电极反应式是4NO3-+20e-+12H2O =24OH- + 2N2 ，阳极反应式为10H2O 20e-=5O2+20H+或20OH-20e-=5O2+10H2O。若电解

26、过程中转移了2mol电子，由阴阳极的电极反应式可知，左侧电极即阳极有16g O2生成，同时生成2mol即2gH+，这是左侧电解液多出来的，要通过质子交换膜进入右侧电解液，即左侧电解液的质量变化(减少)为m左=16g+2g=18g；右侧电极即阴极生成5.6g N2，由于从左侧转移了2gH+，则右侧电解液的质量变化(减少)为m右=5.6g2g=3.6g。故两侧电解液的质量变化差m左m右=18g3.6g=14.4g。2013年重庆高考理综化学部分答案1A 2D 3D 4C 5B 6C 7A8(1)第三周期第A族 CO2 Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2+ H2O Ar(答案合理即可) (

27、2)吸氧腐蚀 CaCO3或CaO (3)83.1% Al、Ni9(1)MgO、CO2 (2)除CO2 点燃(3)Fe Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(答案合理即可)在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸(答案合理即可)10C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOH C6H5COONa+2Cu2O+3H2O(1)丙炔 加成反应(2)(3)羧基或COOHCH3HOOC(4)CH2Cl+2NaOHHOOCCH2OH+NaCl+H2ONaOOC水OOO(5)苯酚(6)11（1）N三N 5H2+2NO3-2OH-+N2+4H2O 0.001 加水、升高温度、加酸 （2）A 2NO3-+10e-+6H2O=12OH-+N2 14.4第9页