高二化学限时训练1.doc

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1、 高二化学限时训练1班级_ 姓名_ 成绩_1234567891011121314练习一 基础训练（每题只一个选项正确，每题7分，共137=91分）1.下列变化中，属于放热反应的是 A.碳在高温下与水蒸气的反应 B.点燃的镁条在氮气中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.浓硫酸溶于水2.下列变化中，属于吸热反应的是 A. 酸碱中和 B.氢气在氯气中燃烧C. 金属的缓慢氧化 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应3. 下列说法中正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生；C. 反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

2、D. 分子中键能越大、键长越长，则分子越稳定；4. HH键的键能是436 kJmol -1，II键的键能是151 kJmol -1，HI键的键能是299 kJmol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是 A吸热反应 B放热反应 C化合反应 D可逆反应5.下列叙述正确的是 A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量6. 下列说法中，不正确的是A化学反应必然伴随能量变化 B酸和碱的中和反应都是放热反应C25，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518

3、 kJ热量,其热化学方程式为：C8H18 (l)12.5O2 (g)8CO2 (g)9H2O(l)H+5518kJmol1D反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应7. 已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生8. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则AN4的熔点比P4高 B1molN4气体转化为N2时要

4、吸收748kJ能量C1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 DN4是N2的同系物9. 反应C(石墨) = C(金刚石)是吸热反应,由此可知A.石墨比金刚石更稳定 B.金刚石和石墨可以相互转化C.金刚石比石墨稳定 D.金刚石和石墨不能相互转化练习二 能力提高（每题只一个选项正确）10. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确是ANaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= +28.7 kJmol-1BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= _28.7 kJmol-1

5、来源:学|科|网CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJmol-1DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H= _57.4 kJmol-111. 天然气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB. CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC. CH4 ( g )2 O2 ( g

6、 ) CO2( g ) 2 H2O( l ) H = 890 kJ/molD. 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O (l ) H = -890 kJ/mol12. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是A2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量13分

7、析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是A. 2A(g)+B(g) = 2C(g) H0C. 2A+B= 2C H0 D. 2C= 2A+B H014（选做，附加分5分）.已知a g 乙炔气体充分燃烧时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)

8、=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol15（9分）. 1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为H= 16（选做，附加分5分）. 拆开1molHH键、1molNH键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为 1. B 2. D 3. C 4. A 5.C 6. C 7. C 8. C 9.A.10. D11. C. 12. C13A. 14.A.15. +131.5KJ/mol。16. -92 KJ/mol第一章第一节 化学反应与能量变化 出题人 周赛勤