第五单元 化学方程式导学案.doc

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1、第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律（1）檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。学习重点：认识质量守恒定律。学习难点：从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。学法指导：小组分组实验去讨论质量守恒定律学习过程：一、预习导学：1、在化学反应中反应前后元素的种类_。2、白磷燃烧的符号表达式：_。二、自主探究（一）观察演示实验“白磷燃烧前后质量的测定”回答下列问题。1、 白磷燃烧的现象是_。2、 反应的符号式表达式：_。3、 反应前称得总质量为_；实验后称得总质量为_。4、 思考：系气球是为了什

2、么？起_，防止产生的热量使气体膨胀，将塞子冲出。（二）观察演示实验“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”回答下列问题。1、 认识药品：硫酸铜溶液是一种_色溶液。2、 铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：溶液由_色变为_色，铁钉表面覆盖一层_色物质。（金属铜（Cu）为红色）符号式表达式：_（古代“湿法炼铜”原理）3、 反应前称得总质量为_；实验后称得总质量为_。注意：含Cu2+的溶液是蓝色的，含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色所以CuSO4溶液为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色【讨论】分析以上两个实验，能得出什么结论？反应前所有物质的总质量之和_反应后所有物质的总

3、质量之和参与化学反应的各物质的质量之和_反应后生成的各物质的质量之和这个规律被称为质量守恒定律（只适用于化学变化）练习：课本98页第2题第3小题（三）观察“盐酸与碳酸钠粉末反应前后的测定”回答下列问题。1、 实验现象：_（如何检验反应的生成物）2、 反应的符号表达式：_3、 反应前称得总质量为_；实验后称得总质量为_。（四）观察“镁条燃烧”的实验，回答下列问题。1、 认识药品；镁条是一种_色金属。2、 镁条燃烧的现象是：_（生成的物质是什么）3、 反应的符号表达式_（照明弹原理）【讨论】1、实验三、四为什么会出现这样的实验结果？实验三中生成的二氧化碳逸散到了空气中，故反应后剩余的质量减少了，但

4、总质量没变实验四中反应物有镁和氧气，但称的时候氧气没算，而反应后氧化镁的质量是镁与氧气的质量之和思考：要使实验结果符合质量守恒定律，实验三可以怎么改进？（五）化学反应前后质量守恒的原因1.质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量_；元素的种类、质量_。所以质量守恒。 物质的种类一定改变；分子的种类一定改变；分子的数目可能改变。2理解和运用质量守恒定律时应注意：(1)一切化学反应必然遵守质量守恒定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。(2)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正

5、参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。评价样题：1、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定2、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为 （ ） A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g4、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是 （ ） 原子数目 分子数目 元素种类 参加化学反应各物质的质量总和 物质的种类 原子的种类A、 B、 C、 D、5、在化学反应A+B=C+D中

6、，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为 ( ) A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克6、燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是 （ ）A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、一氧化碳 D、氧化铜7不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B铁丝燃烧，其固体质量增加C潮湿的衣服在阳光下晒干D高锰酸钾受热后，固体质量减少总质量总质量总质量总质量时间时间8、铝箔在密闭容器中（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 （ ） 时间时间 A B C D 课题1 质量守恒定律（2）檀林中学九年级化学组

7、 李春森 陈永新学习目标：简单的认识化学方程式，并学会应用化学方程式。学习重点：认识化学方程式。学习难点：根据化学方程式和质量守恒定律判断物质的组成元素。学法指导：自学化学方程式表示的含义，并根据质量守恒定律去做题学习过程：一、预习导学：1、6.8g的过氧化氢溶液与6g的二氧化锰混合称得剩余物质的质量为9.6g，则反应生成的氧气的质量为_g二、自主探究学习化学，常常需描述各种物质之间的反应，如何简便的把反应的情况表达出来呢？磷燃烧的文字表达式：_磷燃烧的符号表达式：_通过以上的表达式我们就能知道：反应物是_，生成物是_，反应条件是_。不过文字书写麻烦，于是以后我们将用化学式来表示反应物与生成物

8、，有时候需要在相应的化学式前添加一些数字，目的是为了保证反应前后原子的种类与数目是相等的，并将“”改为“=”，如下：化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。（一）化学方程式的意义：(1)表示反应物、生成物和反应条件。 条件 反应物 生成物 反应物 生成物(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。 总的相对分子或原子质量：431 1016 431+1016 2（2+162）218 162各物质质量比为： 124 ：160 : 284 68 ： 36 ：32 分子或原子个数比为： 4 : 5 : 2 2 ： 2 ：1（二）化学方程式的读

9、法“+”不读“加”而是读“和”；“=”不是读“等于”而是读“反应生成”，遇到化学式应读物质的名称，反应条件也要读出：例如 2H2+O22H2O的读法：(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。(2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。(3)每 个氢分子和 个氧分子反应生成 个 。练习：1、 根据质量守恒定律，在2XY2+Y2=2Z的反应中，Z为（ ）AX2Y B.X3Y3 C.XY2 D.XY3方法：2、在化学反应中3NO2+H2O=2X+NO,X的化学式为（ ）A.HNO3 B.NH3 C.N2 D.N2O5方法：评价样题：1、 对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）A、1

10、0冰受热熔化成水 B、参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积C、反应物的质量等于生成物的质量D、化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和2、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）A、10g水受热变成10g水蒸汽 B、10g水通电分解后得到氢气和氧气的质量总和为10gC、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 D、瓷碗粉碎后质量不变3、生物的呼吸作用表示为有机物+氧气二氧化碳+水。以下关于有机物组成元素推断正确的是（ ）A、只含碳 B、只含碳和氢 C、一定含碳、氢和氧 D、一定含有碳和氢，可能含氧4、某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水，根据实验事实能得出

11、结论的是（ ）A、M由四种元素组成 B、M是氧化物 C、M中含有水 D、M不稳定5、在A+B=C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_克D物质，这是根据_定律进行上述计算的。6、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式为_。7、在A+B=C+D的反应中，A与B的质量比为4：3，当生成物C与D共2.8g时，则参加反应的B的质量是_g。8、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。9.按要求写出符号表达式（1）有白烟生成的反应 （2）有水生成的化合反应（3）用一种纯净物制氧气 （4）有两种气

12、体生成的分解反应（5）古代湿法炼铜原理 （6）发出耀眼白光，生成白色粉末（7）混合物加热制氧气 （8）过氧化氢制氧气（9）有黑色物质参与并生成气体的化合反应（10）有黑色物质生成的化合反应10.在Mg、O、H、P、Ca、N、S、Cl、Al中选择相应的符号填空（1）MgCl2的阳离子_（2）NaOH的阴离子_（3）3个水分子_（4）磷酸二氢钙_ （5）过氧化氢中氧元素的化合价_（6）4个铵根离子_ （7）结构最简单的氧化物_（8）2个氢原子_ （9）具有刺激性气味的气体_（10）硫酸铵_ （11）四氯化碳 _ （12）+3价的铝元素_ 课题2 如何正确书学化学方程式（1）檀林中学九年级化学组 李

13、春森 陈永新学习目标：1、理解化学方程式的意义及书写要遵循的两个原则。2、能正确地书写简单的化学方程式学习重点：正确书写化学方程式学习难点：判断化学方程式书写错与对，并会改正。学法指导：1、通过质量守恒定律的学习，理解化学方程式的书写原则；2、结合练习中出现的问题，巩固简单化学方程式的书写。学习过程：一、预习导学：1、质量守恒定律的内容：_的物质的质量之和_反应_的物质的质量之和。 2、化学反应前后，各物质的质量总和相等是因为反应前后原子的种类、数目、质量_。3、我国发射“嫦娥”卫星时，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供，其分解有可能排入大气的物质是（ ）A.H2O B.S

14、O2 C.CO2 D.CO4、写出下列反应的符号表达式：磷在氧气中燃烧 氯酸钾、二氧化锰混合制取氧气二、自主探究（一）、书写化学方程式的原则：1、_，绝不能凭空臆想2、_，方程式两边各原子的种类和数目相等如： 在化学式前面添加数字是为了保证反应前后原子的种类、数目是相等的，这样方程式才能遵守质量守恒定律练习1：下列化学方程式是否遵守书写原则 3、我们将在化学式前面添加数字，使方程式遵守质量守恒定律，即使方程式两边的原子种类和个数相等的过程称为_。（配平的方法下节课讲）练习2：写出氢气燃烧的化学方程式：_（二）书写化学方程式的步骤：（以磷在氧气中燃烧为例）根据客观事实写出反应物 ，“=”及在“=

15、”上标出反应条件，然后写出生成物。写完后检查三要素：条件、配平、箭头是否正确 注：（1）如果生成物中有气体生成，在气体符号右边标注“”， 但如果反应物与生成物中都有气体的话，则不需要“”（2）如果生成物中有沉淀（即不溶于水的固体）生成，在沉淀符号右边标注“”， 但如果反应物与生成物中都有不溶于水的固体的话，则不需要“”反应条件常见的有：_，写在等号的_。如： 生成物中有气体生成 反应物与生成物中都有气体，则不需要“” 生成物中有沉淀生成 反应物与生成物中都有的沉淀生成，不需要“”小结：书写化学方程式的具体步骤：左边反应物，右边生成物。写好化学式，方程要配平。短线该等号，条件要注明。生成气体或沉

16、淀，上下箭头要分清。写完后检查三要素：条件、配平、箭头是否正确练习3：下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。A不符合反应客观事实 B缺少或写错反应条件C不符合质量守恒定律 D缺少或用错“”或“”符号 （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）评价样题：1、下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是（ ）A、以客观事实为依据 B、只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C、遵循质量守恒定律 D、生成物中的气体一定要标注“”2正确表示铜在空气中加热生成氧化铜的化学方程式是( ) 3铝能跟稀 2SO4发生反应生成氢气和

17、硫酸铝（铝是+价），下列化学方程式正确的是( ) Al + 2SO4 Al(SO4)3+3H2 3Al + 2SO4 Al3SO4+H2C Al + 2SO4 AlSO4+H2D 2Al + 2SO4 Al2(SO4)3+3H2课题2 如何正确书写化学方程式之配平檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：掌握化学方程式的配平方法学习重点：化学方程式的配平。学习难点：化学方程式的配平和生成物状态的标注。学法指导：根据导学案给出的方法和例题去自学巩固配平的方法学习过程：一、预习导学1、请你练习写出下列反应的化学方程式：（1）、硫磺在空气中燃烧，生成二氧化硫 （2）、红磷燃烧生成五氧化二磷 二、

18、自主探究化学方程式常用的配平方法：(一)最小公倍数法：先找出反应前后各出现过一次，且原子个数相差较多的元素，求该元素左右两边原子个数的最小公倍数，然后用最小公倍数除以该元素左右两边的原子个数，将所得值标在对应的含有该元素的化学式前，然后确定其他化学式的前的化学计量数，使化学方程式配平。 2 5 2 1 10 2 5 2 1 2练习1：写出下列反应的化学方程式铁燃烧的化学方程式 氧化汞受热分解 碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳 （二）奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，在个数为奇数的原子所在化学式前端配上偶数“2,4,6”，先配2，如果2不行，就换4，依次类推，然后，

19、以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。练习2：写出下列化学方程式一氧化碳燃烧生成二氧化碳 一氧化碳与四氧化三铁在高温下生成铁和二氧化碳 过氧化氢分解制氧气 甲烷（CH4）燃烧生成水和二氧化碳 强调：配平的数值要化为最简的形式，否则就是错的如： 的写法就是错的虽然该方程式符合质量守恒定律，但配平没化简那就是错的正确的是：注意：以上两个方法不是任何时候都适用的，如对 进行配平，以上两个方法就行不通，那就要靠自己去试才行，只要添加的数字能保证两边原子的种类和个数是相等的，那么配平就是正确的，但要注意化简。配平后的结果为： 评价样题：1、下列化学方程式中书写完

20、全正确的是（ ）A、P+O2=PO2 B、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2C、C+O2=CO2D、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22、配平下列化学方程式（条件已省略）：（1） Hg + O2 = HgO(2) Al + HCl = AlCl3 + H2(3) C3H6 + O2 = CO2 + H2O(4) Al + Fe2O3 = Fe + Al2O3(5) Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2(6) MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O + Cl2（7）Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2（8）KMnO4

21、 = K2MnO4 + MnO2 + O2（9）CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2（10）CH4 + O2 = CO2 + H2O3、将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的试管中，加热，则生成红色的铜和水及一种气体单质，该反应的化学方程式为_。课题3 根据化学方程式的计算（1）檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新学习目标：1.在正确书写化学方程式的基础上，能够进行简单计算。2.通过例题，会说出做题的五个步骤以及注意事项。学习重点：化学方程式的计算步骤与规范学习难点：化学方程式中各物质质量比的理解与应用学法指导：根据导学案给出的过程自我探究并完成相关练习学习过程：一、预习导学

22、1 写出磷燃烧的化学方程式，并标出方程式中各物质质量比各物质质量比的意义：每 份质量的磷跟 份质量的氧气在点燃条件下生成 份质量的五氧化二磷二、自主探究：124 160 284 124g 160g 284g 62g （ ） 31g （ ） （ ）20g （ ） 142g 问题1：62g的磷完全燃烧，需要消耗多少氧气？ 问题2：31g的磷完全燃烧，需要消耗多少氧气？ 问题3：20g的氧气能反应掉多少的磷？ 问题4：要得到142g的五氧化二磷，需要消耗多少磷？ 结论：任何时候，化学方程式中各物质参与反应的质量比是 的，是相等的。思考1：求未知量的时候用什么格式？参考数学知识设未知数。以问题1为例：

23、设需要消耗氧气的质量为x（根据结论） 124 160 (124份的磷会消耗160份的氧气) 62g x （那么62g的磷会消耗多少氧气呢？） （根据前面的结论） x=80g练习1：要得到142g的五氧化二磷，需要消耗多少磷？（按照上面的格式）结论：根据已知量求未知量时：1、写出反应的化学方程式（方程式写对可以得一分，因此题目不会做也要把方程式写上）2、然后方程式上方设未知数3、接着列出二者的质量之比，再根据质量之比不变这个原则列比例式。练习2：分解36g的水，能得到多少氢气？多少氧气？阅读课本102页的例题，比较自己与课本的解题过程及格式，找出自己的优点与不足，并对自己做过的题目按格式进行订正

24、。结论：题目做完要记得作答，不作答要扣分练习3：2g的氢气完全燃烧生成多少质量的水？练习4：实验室要得到32g的氧气，分别需要高锰酸钾多少g？练习5：有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，该样品中过氧化氢的质量是多少？课题3 根据化学方程式的计算（2）檀林中学九年级化学组 李春森 陈永新1、首先要明确一个观点：只要已知方程式中的一个量，就可以求出其他任意一个量 例1、2g的H2 完全燃烧可生成多少质量的水？ 解析：首先要知道该反应的化学方程式为 现在已知方程式中H2 的量，就可以求出水的质量。方法：先设水的质量为未知数，写方程式，然后在已知量和要求的

25、量的化学式正下方写出它们各自的总的相对分子质量（H2在此时总的相对分子质量为212=4；H2O的为36）；再在相对分子质量的正下方写出各自的质量（这里H2的质量为2g；H2O的质量为X）。 注意：不论什么时候方程式中各物质质量之比都相等。根据这一点列比例式求出X的值。 解：设可以生成水的质量为X(设未知数) （写方程式） 4 36 （总的相对分子质量） 2g X （已知量与要求的量的质量） （列比例式求解） 解得X=18g答：可以生成18g水。 练习1：实验室用高锰酸钾制取氧气，若要获得32g的氧气， 至少需要多少高锰酸钾？（K：39 Mn：55 O:16） 2.当有反应物不纯的时候，就算已知

26、该反应物的质量，也不能用这个量去求其他的量。因为由于反应物的不纯，这个量中实际上只有一部分参与了反应，于是用这个量计算得出的结果是不准确的。例2、有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，求（1）该样品中过氧化氢的质量；（2）样品中过氧化氢的质量分数。解析：反应的化学方程式为：由题意可知过氧化氢样品是不纯的，样品中既有水也有过氧化氢，所以10g不全是过氧化氢的质量，需要寻找方程式中其他物质的量来求过氧化氢的质量。题目中我们已知氧气的质量，便可以求出过氧化氢的质量。求法参考例1。注意：求样品中过氧化氢的质量分数，就是求过氧化氢的质量在样品的质量中所占的百分

27、比。 解：（1）设样品中过氧化氢的质量为X 68 32 X 3.2g 解得X=6.8g（2）样品的质量为10g,样品中过氧化氢的质量为6.8g,则样品中过氧化氢的质 量分数为： 答：样品中过氧化氢的质量为6.8g,质量分数为68% 练习2：向6.0g石灰石样品中滴加稀盐酸至不在产生气泡为止，反应生成2.2g的二氧化碳，求样品碳酸钙的质量分数是多少？3、当反应后剩余物质的质量比反应前减少时，一般是由于反应生成了气体或沉淀。且反应后减少的质量就是反应生成的气体或沉淀的质量。例3、现有500g石灰石样品，对其高温煅烧至质量不再变化为止，称得剩余物质的质量为302g，求（1）反应生成的二氧化碳的质量；

28、（2）样品中碳酸钙的质量分数 解析：反应的化学方程式为：反应后的质量减少，是因为反应生成的二氧化碳逸到了空气中，所以二氧化碳质量为500g-302g=198g 要求碳酸钙的质量分数，先要求出碳酸钙的质量，现在已知方程式中二氧化碳的质量，就可以求出碳酸钙的质量。求法参考例1 解：（1）二氧化碳的质量为： 500g-302g=198g （2）设样品中碳酸钙的质量为X 100 44 X 198g解得X=450g 样品中碳酸钙的质量分数为： 答：反应生成的二氧化碳的质量为198g，样品中碳酸钙的质量分数为90%。练习3：小明为了检测家中硫酸铵化肥的质量，称取了8g硫酸铵样品（样品中的杂质不参与反应），与足量氢氧化钠样品混合加热，反应前反应物总质量为12g,完全反应后称得剩余物质的质量为10.3g, 求反应生成的氨气的质量，硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数为多少？