初三化学上册计算题.docx

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1、选择计算题1某品牌补钙药品的局部说明书如右图所示。假设人体对该药品中钙的平均吸收率为30%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量为【品名】X X 钙片【成分】每片含碳酸钙1.5 g【用法用量】每次一片，每天2次A0.18 gB0.36 gC0.60 gD1.20 g2.两份质量相等的碳酸钙，一份充分燃烧，另一份与足量的稀盐酸充分反响，两种方法得到的二氧化碳的质量：A一样多 B。煅烧后得到的多 C.跟盐酸反响的多 D,无法判断3某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12，那么其中CO的质量分数是A20 B30 C48 D524由碳、氧两种元素组成的某气体，经测定，其中氧元素

2、的质量分数为65%。那么此气体中一定含有 ACO2 CO O2 DCO2和CO 5原煤含硫元素在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和SO2。假设测得CO、CO2、和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24，那么其中SO2的质量分数可能是A10 B30 C50 D706室温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%。该气体可能为以下组成中的SO2 SO2、CO SO2、N2 CO、N2 SO2、CO、N2A B C D 7由C、H两种元素组成的化合物叫烃。常温常压下，分子中碳原子个数小于或等于4的烃通常为气体。常温常压下，C2H4和另一种烃组成

3、的混合气体中碳元素的质量分数为87，那么混入的烃可能是 AC8H8 BC2H6 CC2H2 DCH48A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。假设增加10gA，那么反响停顿后，原反响物中只剩余C。根据上述条件推断，以下说法正确的选项是A.第一次反响停顿后，B剩余9gB.第二次反响后，D的质量为60gC.反响中A和B的质量比是3 ：2D.反响中A和C的质量比是5 ：29一定质量的纯洁物E和40 g的纯洁物F, 按以下图进展反响。反响完毕后，可生成44g G物质和9 g H物质。以下关于该反响的说法正确的选项是 反响前反响后 AH中氢元素的质量为2克 BE为含氧化合物 CG和

4、H的分子个数比为1:2 DE分子中原子个数比为1:1 10. 密闭容器中有甲、乙两种物质各10 g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如下表所示物质甲乙丙丁反响后质量/ gX以下选项正确的选项是A该反响为化合反响 BX=5.3 C该反响中甲和乙的质量比为84: 53 D丙、丁一定是单质11乙醇不完全燃烧时产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的选项是物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反响前质量/g000反响后质量/g20aAB生成的CO和CO2分子个数比为1:3C参加反响的乙醇和氧气的质量比为3:4 D在化学反响前后碳元素质量一定相等12.将一定质量的CO和CO2的混合

5、气体通入足量的石灰水中，充分反响后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，那么原混合气体中CO和CO2的质量比为A1411 B1114 C711 D11713. 将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；将剩余气体枯燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反响后，测得固体的质量减少了 g。原混合气中，CO的质量分数为 A. 38.9% B. 44% C. 56% D. 61.1%14酸钙在高温条件下发生如下反响：CaCO3CaO+CO2。将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品杂质不发生反响，也不含钙元素，高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的

6、质量分数为41%，那么生成的CaO的质量约为A28.0 g B44.8 g C56.0 g D78.0 g15 39克含高锰酸钾80%固体加热，杂质不含钾元素，也不参加反响加热一段时间后。冷却，测得剩余固体中含钾元素的质量分数为%，那么生产的二氧化锰的质量是：克克 C.8.7 克克16、室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水溶剂的质量比为 。17.3分一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反响，生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4 g，假设其中H2O的质量为5.4 g，计算生成CO的质量。183分将 g含杂质的锌粒参加到80 g过量

7、的稀硫酸中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反响，充分反响后过滤，称得滤液质量为 g。试计算：1反响生成氢气的质量；2锌粒中所含锌的质量分数准确到0.1%。193分有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2SiO2既不溶于水也不与盐酸反响。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次参加烧杯中，每次均充分反响。实验数据记录如下：次数第1次第2次第3次第4次参加稀盐酸质量 /g25252525 反响后烧杯中物质的总质量 /g求：1第1次参加稀盐酸充分反响后，生成二氧化碳的质量是 g。2该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。203分在研究某大理石样

8、品杂质不溶于水也不与盐酸反响的活动中，兴趣小组同学进展了如下实验，过程如下图：求 (1)反响中生成二氧化碳的质量。2该大理石样品中碳酸钙的质量分数。213分碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反响且均生成红色固体。高温1碳与氧化铜在高温时反响生成红色铜的化学方程式可表示为：C + 2CuO = 2Cu + CO2； 写出碳与氧化铜在高温时反响生成红色氧化亚铜化学式为Cu2O和二氧化碳的化学方程式：_。2现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反响。假设反响后碳和氧化铜均无剩余且反响产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。 反响前混合物中碳的质量为 g。 计算反响后

9、固体混合物中氧化亚铜的质量计算结果保存两位小数。223分为测定某碳酸钠样品其中杂质不溶于水纯度，进展了以下实验：取48 g样品参加水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别参加一定质量的氯化钙溶液，反响的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl，实验数据见下表。第一份第二份第三份第四份参加CaCl2溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g481010请计算：每份液体完全反响时，生成沉淀的质量为 g。样品中碳酸钠的纯度。233分某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反响，所得溶液的质量为

10、100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算：1反响后所得溶液中溶质的质量是_ g。2固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_结果用最简整数比表示。3稀盐酸中溶质的质量分数。24.3分工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石100 t杂质不参与反响，且不含钙元素，经高温煅烧后，假设测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。：CaCO3CaO+CO2通过计算答复： 1生成二氧化碳的质量。2石灰石中的碳酸钙是否完全分解。25.(3分)取某碳酸钠样品50g(含氯化钠和13%的不溶性杂质，杂质不参加化学反响)，放入质量为200g的烧杯中，加137.7g水充分溶解，再向烧杯

11、中参加300g稀盐酸恰好完全反响，测得反响后烧杯与烧杯内物质的总质量为674.5 g。求所得溶液中溶质的质量分数。263分化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数杂质为NaCl，经过讨论，他们设计并进展了如下实验反响过程中不考虑水和氯化氢的挥发：取样品放入烧杯中，每次参加20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精细仪器称量，记录实验数据如下： 参加稀盐酸次数1234567烧杯及所称物质总质量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.051第 次参加稀盐酸后样品完全反响。2请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。3求样品与稀盐酸恰好

12、完全反响时所得溶液中溶质的质量分数。273分请根据以下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。：283分请根据以下图所示的实验过程和提供的数据，计算不饱和溶液中溶质的质量分数。不饱和溶液500g不饱和溶液加水稀释加146g稀盐酸恰好完全反响加100g水充分溶解CaCO3和CaCl2的混合物样品293分融雪剂可以融化道路上的积雪。某种融雪剂由氯化钠和氯化钙组成，为测定该融雪剂中氯化钙的质量分数，称量2.4 g融雪剂放入烧杯中，加足量水使其完全溶解，再参加碳酸钠溶液至恰好完全反响，过滤后，将滤液蒸干得到2.46 g固体。求融雪剂中氯化钙的质量分数。：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl30.为测定Na2CO3、NaCl固体混合物的组成，小明同学取16克该混合物放入烧杯中，分五次参加稀盐酸每次参加稀盐酸的质量为25克，待反响完全后，得到下面的质量关系：参加稀盐酸次数12345烧杯及反响后混合物总质量(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。2当参加稀盐酸至固体混合物恰好完全反响时，所得溶液的溶质质量分数计算结果准确到0.1%