版高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第3节 第1课时.doc

《版高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第3节 第1课时.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版高中化学（人教版 选修3）练习：第2章 第3节 第1课时.doc（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章第三节第1课时一、抉择题1以下各组物资中，基本上由极性键形成的极性分子的是()ACH4跟Br2BNH3跟H2OCH2S跟CCl4DCO2跟HCl【剖析】A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2基本上非极性分子。【谜底】B2以下说法中不准确的选项是()A共价化合物中不克不及够含有离子键B有共价键的化合物，不必定是共价化合物C离子化合物中能够存在共价键D以极性键联合的分子，确信是极性分子【剖析】以极性键联合的分子，假如空间结构对称，长短极性分子。【谜底】D3(太原质检)假定不时地降低温度，完成“雪花水水蒸气氧气跟氢气的变更。在变更的各阶段被毁坏的粒子间的要紧相互感化顺次是()A氢键；

2、分子间作使劲；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作使劲D分子间作使劲；氢键；非极性键【剖析】由“雪花水水蒸气要紧毁坏氢键，也有范德华力；由H2OH2O2必定是毁坏(OH)极性键。【谜底】B4固体乙醇晶体中不存在的作使劲是()A极性键B非极性键C离子键D范德华力【剖析】乙醇为共价化合物，分子内只要共价键，分子间有范德华力跟氢键，分子外部存在极性键跟非极性键。【谜底】C5以下物资性子的变更法那么与分子间作使劲有关的是()A在一样前提下，N2在水中的消融度小于O2BHF、HCl、HBr、HI的热波动性顺次削弱CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐步降低DCH3CH3、CH3CH2C

3、H3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐步降低【剖析】A项中，N2跟O2基本上非极性分子，在水中的消融度都不年夜，但在一样前提下，O2分子与水分子之间的作使劲比N2分子与水分子之间的作使劲年夜，故O2在水中的消融度年夜于N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热波动性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作使劲有关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的构成跟结构类似，分子间作使劲随绝对分子品质的增年夜而增年夜，故其熔、沸点逐步降低。D项中，烷烃分子之间的作使劲随绝对分子品质的增年夜而增年夜，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐步降低，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称

4、，分子间作使劲越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。【谜底】B6以下对于氢键的说法准确的选项是()A因为氢键的感化，使NH3、H2O、HF的沸点失常，且沸点上下次序为HFH2ONH3B氢键只能存在于分子间，不克不及存在于分子内C不氢键，就不性命D一样量的水在气态、液态跟固态时均有氢键，且氢键的数量顺次增多【剖析】A项“失常是指它们在本族氢化物沸点排序中的景象。它们的沸点次序可由现实得出，常温时只要水是液体，水的沸点最高。B项氢键存在于不直截了当相连但相邻的H、O原子间，因此，分子内能够存在氢键，如邻羟基苯甲酸。C项准确，因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态，而液态水是生物体养分通报的根

5、底。D项水在气态时，分子间间隔年夜，分子之间不氢键。【谜底】C7(唐山一中期中)(双选)以下现实与氢键有关的是()A水加热到非常高的温度都难以剖析B水结成冰体积收缩，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点逐步降低D氨极易溶于水【剖析】H2O分子非常波动，其缘故是分子内原子间的共价键(HO键)键能年夜；水的沸点高，其缘故是H2O分子间形成氢键，分子间作使劲加强。冰的密度比水小是因为水分子年夜范畴地以氢键相互联合，成为蓬松的晶体。因此冰的结构中有很多缝隙，形成体积收缩。C项是因为随绝对分子品质增年夜，范德华力逐步增年夜的缘故；D项是因为NH3与H2O分子间形成氢键的缘故。【谜底】AC【

6、点评】要明白物资的波动性、熔沸点、消融性等性子由什么要素决议，明白分子“内跟分子“间的感化的区不。8以下化合物中，化学键的范例跟分子的极性(极性或非极性)皆一样的是()ACO2跟SO2BCH4跟SiO2CBF3跟NH3DHCl跟HI【剖析】A中CO2为极性键形成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键形成的非极性分子，是正四周体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键形成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键形成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl跟HI基本上极性键形成的直线形结构，故都为极性分子。【谜底】D9(济南测控)S2Cl2是橙黄色液体，

7、年夜批走漏会发生有梗塞性气息的气体，喷水雾可减慢挥发，并发生酸性悬浊液，其分子结构如右图所示。以下对于S2Cl2的说法过错的选项是()A为非极性分子B分子中既含有极性键，又含有非极性键C与S2Br2结构类似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D与水反响的化学方程式能够为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl【剖析】从S2Cl2分子的图示可知该分子空间过错称，为极性分子。【谜底】A10以下对一些试验现实的实际说明准确的选项是()选项试验现实实际说明ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四周体分子白磷分子中PP键的键角是10928C1体积水能够消融700体积氨气氨是极性分子且有氢键妨碍

8、DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的短【剖析】A项，SO2的水溶液导电，是因为SO2与H2O反响，天生电解质H2SO3，SO2自身不克不及电离，不属于电解质；B项，白磷分子为P4,4个P原子位于正四周体的4个极点，每个面基本上正三角形，PP键键角为60；C项，NH3分子与H2O分子基本上极性分子，且相互能够形成氢键，因此NH3在H2O中消融度非常年夜；D项，HF跟HCl的熔、沸点与分子内的共价键有关，只与分子间作使劲有关，HF分子间能够形成氢键，因此HF比HCl沸点高。谜底为C。【谜底】C11以下本家元素的物资，在101.3kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249

9、.5Ar185.5Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.2(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，以下各项中准确的选项是()Aa、b、c的化学式分不为Ne、Br2、HFB第行物资均有氧化性；第行物资对应水溶液均是强酸C第行中各化合物中数听阐明非金属性越强，气态氢化物沸点越高D上表中的HF跟H2O，因为氢键的妨碍，它们的分子特不波动【剖析】第三行物资中HF是弱酸，故B过错；从第四组物资的沸点的数据变更为高低高，与非金属

10、性的变更差别，故C过错；氢键妨碍物资的熔沸点，与分子的波动性有关，D错。【谜底】A二、非抉择题12(经典习题选萃)在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：(1)以非极性键联合的非极性分子是_；(2)以极性键相联合，存在直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键相联合，存在正四周体结构的非极性分子是_；(4)以极性键相联合，存在三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键相联合，存在V形结构的极性分子是_；(6)以极性键相联合，并且分子极性最年夜的是_。【剖析】HF是含有极性键、直线形的极性分子(极性最年夜，因F的电负性最年夜)；H2S跟SO2都含有极性键、V形结构的

11、极性分子；NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子；CO2含有极性键、直线形的非极性分子；CCl4是含有极性键、正四周体形的非极性分子；N2、C60基本上由非极性键联合的非极性分子。【谜底】(1)N2、C60(2)CO2(3)CCl4(4)NH3(5)H2S、SO2(6)HF13(开封质检)水分子间经过氢键相互联合而形成(H2O)n分子。在冰中每个水分子被4个水分子包抄形成变形的正四周体，经过“氢键相互衔接成宏年夜的冰，其结构如以以下图所示：(1)1mol冰中有_mol“氢键。(2)水分子可电离天生两种含有一样电子数的粒子，其电离方程式为_。(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子“氢

12、键相衔接。在冰中除氢键外，还存在范德华力(11kJ/mol)。曾经明白冰的升华热是51kJ/mol，那么冰中氢键的能量是_kJ/mol。【剖析】(1)因为每个水分子与周围4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子共有，因此1mol冰中含有的氢键数为42mol。(2)水电离发生OH(含有10个电子)，那么与其电子数一样的粒子为H3O(含10个电子)，电离方程式为2H2OH3OOH。(3)氢键的键能为20kJ/mol。【谜底】(1)2(2)2H2OH3OOH(3)2014曾经明白跟碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分

13、子式是XY4。试答复：(1)X元素的原子基态时电子排布式为_；Y元素原子最外层电子的电子排布图为_。4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键或“离子键)。(3)该化合物的平面构型为_，核心原子的杂化范例为_，分子为_(填“极性分子或“非极性分子)。(4)该化合物在常温下为液体，该化合物平分子间作使劲是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4比拟，_(填化学式)的高，缘故是_。【剖析】X位于第周围期第A族，为锗(Ge)元素。假定Y为第二周期元素，第二周期元素只要两个电子层，那么内层电子数为2，不契合题意；假定Y为第三周期元素，由题意知为氯元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5。(1)由结构道

14、理写出32Ge、17Cl的电子排布式、电子排布图。(2)Ge、Cl两元素的电负性差值小，两者形成共价键。(3)GeCl4中Ge原子中无孤电子对，故GeCl4为正四周体形分子，Ge原子采用sp3杂化。(4)该化合物熔点低，分子间存在范德华力。(5)GeCl4的绝对分子品质比SiCl4年夜，沸点比SiCl4高。【谜底】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四周体形sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4二者结构类似，GeCl4的绝对分子品质年夜，分子间作使劲强，沸点高15(湖北八校联考)开辟新型储氢资料是氢能应用的主要研讨偏向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢资料，可由TiCl3跟LiBH4反响制得。基态Ti3的未成对电子有_个。LiBH4由Li跟BH形成，BH呈正四周体构型。LiBH4中不存在的作使劲有_(填标号)。A离子键B共价键C金属键D配位键Li、B、H元素的电负性由年夜到小的陈列次序为_。(2)金属氢化物是存在精良开展远景的储氢资料。LiH中，离子半径：Li_(填“或“BLi。(2)电子层数一样时，核电荷数越年夜，半径越小，因此离子半径LiBLi(2)Mg(3)3(4)BC