2015年湖南省普通高中学业水平考试化学试卷.docx

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1、2015年湖南省普通高中学业水平考试化学试卷第一部分 必做题（80分）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.碳酸钠（Na2CO3）俗名苏打，属于（ ）818A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物2.氧元素有多种核素，其中核素 O的中子数是（ ）A.8 B.10 C.18 D.263.蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈（ ）A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.砖红色4.环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是（ ）A.使用太阳能热水器 B.使用电动公交车 C.大量焚烧秸秆 D.用天

2、然气替代煤作燃料（ ）5.下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是（ ）A.水玻璃 B.氢氟酸 C.“84”消毒液 D.硫酸钠溶液6.用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（ ）A.乙醇溶液 B.氢氧化铁胶体 C.硫酸铜溶液 D.蔗糖溶液7.从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是（ ） 8.下列化学反应中，属于吸热反应的是（ ）A.木炭燃烧反应 B.稀硫酸与烧碱反应C.生石灰与水反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体9.下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是（ ）A.Al3+ B.Cu2+ C.Fe3+ D.Ba2+ 10.下列试剂常用

3、来检验Fe3+的是（ ）A.氯水 B.BaCl2溶液 C.KSCN溶液 D.KNO3溶液11.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（ ）A.蒸馏法 B.过滤法 C.分液法 D.萃取法12.下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是（ ）A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.SO3 13.下列行为中，符合安全要求的是（ ）A.节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹 B.实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸C.煤矿矿井，必须通风，严禁烟火 D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气=14.高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2，该方法称为（ ）A.电解法 B.热还原法

4、C.热分解法 D.铝热法15.在反应2 H2O2 = 2H2O +O2中，下列操作能减小反应速率的是（ ）A.降低温度 B.升高温度 C.增大H2O2的浓度 D.加入少量MnO2 16.某课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是（ ）A.铜作负极 B.锌作正极 C.电子由铜经导线流向锌 D.锌片上的反应为：Zn 2e- =Zn2+17.下列反应中，属于加成反应的是（ ） 18.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.NaAlO2 19.下列物质不能使有色布条褪色的是（ ）A.次氯酸溶液 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液

5、 D.氯化钙溶液=20.利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：3MnO2 +4Al 高温 3Mn +2Al2O3,该反应的氧化剂是（ ） A.MnO2 B.Al C. Mn D. Al2O3 21.下列离子方程式中，正确的是（ ） 22.对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）A.Na+的数目为NA B.OH-的物质的量为1mol C.Na+的物质的量浓度为1mol/L D. NaOH的质量为40g二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）23.（6分）请根据物质在生产中的应用填空：（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是 （填“液氯”或“明矾”）（2）制造光导纤维的

6、基本原料是 （填“硅”或“二氧化硅”）（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是 （填“铁罐”或“铜罐”）24.（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：（1）在工业上，可以用 的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液 （填“褪色”或“不褪色”）；（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + 25. （6分）（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图变化：O2 加热金属A淡黄色

7、固体B溶液CH2O 上图中淡黄色固体B是 （填化学式）（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和 （3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式： 26. （8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1）的元素符号是 （2）和两种元素的非金属性强弱关系是： （3）和两种元素组成的化合物中含有的化学键为 （填“离子键”或“共价键”）（4）和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为 三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）27.（10分）某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。I.实验

8、过程：向试管a中加入碎瓷片，3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，最后加入2ml乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。II. 已知化学方程式： III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味，请回答下列问题：（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是 （填字母代号）A.加快反应速率 B.防暴沸（2）试管b中的溶液是 （填字母代号）A饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层乙酸乙酯在 （填“上层”或“下层”）常用 操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）（4）实验中加入乙酸

9、的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为 g（计算结果保留两位小数）第二部分 选做题（20分）四、 选做题（请选修化学与生活的考生做第28题，选修化学反应原理的考生做 第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。）28. 本题为化学与生活（选修1）选做题，每空2分，共20分。（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质： A. 维生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸钾 请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。 在人体内起功能作用的物质是_; 为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是_; 能阻止多种细菌生长的重要抗生素是_; 存在于蔬菜

10、、水果中，具有还原性的物质是_。 （2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。 垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一。贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是_（填字母代号）： A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾 我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）： A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物 使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式_。（3）材料是人类

11、生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。 下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是_（填字母代号）： A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 水泥 我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于_（填字母代号）： A. 镁铝合金 B. 合成纤维 C. 天然纤维 （4）某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。 几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。此过程 中正极的反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH- ，则负极的反应式为：_ _。29. 本题为化学反应原理（选修4）选做题，每空2分，共20分。 （1） 25时，NaHCO3溶

12、液呈碱性，原因是_水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）； 常温下，0.0100mol/L 盐酸的pH=_; 用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为_（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保持不变。 （2）已知H2与O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请完成该反应的热化学方程式：2 H2(g) +O2(g)= 2 H2O(g) H=_kJ/mol； 已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0 则稳定性： 石墨_金刚石 （填“”、“0 平衡常数表达式为K=反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）； 若升高温度，平衡常数K_（填“增大”、“减少”或“不变”）； 查阅资料得知1100时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此时刻反应_平衡状态（填“达到”或“未达到”）。 （4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。 根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示， X溶液时_溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）； 图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是_。