反应热习题.pdf

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1、热化学方程式的书写一、直接书写1、1mol 碳完全燃烧放出393.5kJ 的热量2、1 克甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热 22.68kJ 3、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出5105kJ 的热量。试写出丁烷燃烧的热化学方程式2900 N2(g)与H2(g)反应生成 17g氨气，放出 46.1KJ热量标准状况下，44.8LC2H2(g)在 O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l)，放出 2598.8KJ热量(3)24g石墨(C)与足量 H2O(g)反应生成 CO(g)和H2(g),吸收 262.6KJ热量(1)在 25

2、、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _。(2)若 适 量 的N2和O2完 全 反 应，每生 成23 g NO2需 要 吸收16.95 kJ热 量。其 热 化学 方程式为_ _。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650 kJ 的热量。其热化学方程式为_ _ _。(4)已知拆开1 mol H H键、1 mol N H键、1 mol N N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成NH3的热化学方

3、程式为_ _ _ _。（08 年海南）温度为T K 时 H2（g）与 F2（g）反应生成HF 气体时，吸收135KJ 热量。2（08 年宁夏）2.8C2H4 气体与液态水反应生成液态C2H5OH 放出热量4.42KJ。3（08 年四川）1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫做燃烧热。CO 气体的燃烧热是283.KJ/mol，写出 CO 气体燃烧的热化学方程式。4（08 年全国）31红磷固体和Cl2（g）反应生成气态PCl3 放出热量是306 KJ。写出其热化学方程式。5（08 年全国）mol PCl3 气体与 Cl2（g）反应生成气态PCl5 放出 93KJ 热量，试写出PCl5

4、气体分解的热化学方程式。6 家用液化气的主要成分是短链的烷烃，如丙烷。每 1丙烷燃烧放出的热量是KJ，写出液化气燃烧的热化学方程式。二、键能计算6.2005 广东 224由金红石TiO2制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4ArC/800/0镁Ti 已知：C s O2g CO2gH 1 393 5 kJmol1 2CO g O2g 2CO2gH 2 566 kJmol1 TiO2s 2Cl2g TiCl4s O2gH 3+141 kJ mol1 则 TiO2s 2Cl2g 2C s TiCl4s 2CO g 的 H。7.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应

5、生成N2和水蒸气.又已知:N2(气)+2O2(气)=2NO2(气);H=+67.7kJ/mol N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气);H=534kJ/mol 试写出肼与NO2反应的热化学方程式8.已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)O2(g)CO2(g)；H 395.41kJ/mol C（石墨、s）O2(g)CO2(g)；H 393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：由此看来更稳定的碳的同素异形体为：_。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在 O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为9.已知下列热化

6、学方程式：1)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H=25 kJ mol12)3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H=47 kJ mol13)Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H=19 kJ mol1写出 FeO(s)被 CO 还原成 Fe 和 CO2的热化学方程式。0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，则其热化学方程式为又已知 H2O(l)H2O(g)；H44kJmol1，则11.2L 标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。1

7、1(2008 年高考全国卷)红磷 P(s)Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5

8、R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:C

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13、B5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A812.称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg

14、水中，测知其溶解时吸收Q1kJ 热量；把另一份脱水后溶于bg 水中，测得其溶解时放热Q2kJ。1)胆矾的溶解热为kJmol1，是(填”吸热”或“放热”)2)无水硫酸铜的溶解热为kJmol1，是过程5.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4 5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H Q1 kJ mol1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2(aq)SO24(aq)H Q2 kJ mol1(3)胆矾(CuSO4 5H2O)溶于水时溶液温度降低。则 Q1与 Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A.Q1Q2B.Q1Q2 C.Q1Q2D.无法确定13.按照盖斯

15、定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq)H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)H5=？则第（5）个方程式中的反应热H是3.已知在通常情况下，1g 乙烯(C2H4)完全燃烧时放出热量为50.4kJ，试写出乙烯完全燃烧的热化学方程式：4.卫星发射可用肼(N2H4

16、)作燃料，1mol 液态 N2H4在氧气中燃烧，生成N2和 H2O(g)，放出 534kJ 热量，热化学方程式：5.写出下列反应的热化学方程式(1)N2(g)与 H2(g)反应生成 17g氨气，放出 46.1KJ热量(2)标准状况下，44.8LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出 2598.8KJ热量(3)24g石墨(C)与足量 H2O(g)反应生成 CO(g)和H2(g),吸收 262.6KJ热量12接触法制硫酸工艺其主反应在450 并有催化剂存在下进行2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H 190 kJ mol1。1)该热化学反应方程式的意义是_ 2)

17、已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧的热化学方程式_ 3)由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H_。(4)断裂 1 mol 化学键所需的能量见下表：共价键HN HO NN O=O键能/kJ mol1393 460 941 499 常温下，N2与 H2O 反应生成NH3的热化学方程式为_。文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W7Z5R3 ZY3E8N4E7A8文档编码:CB5G1A6A4K4 HD2Z3W

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