高一化学期中试卷5.doc

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1、高一化学期中试卷5考前须知：(1)考试时间为100分钟; (2)答案一律写在答卷纸上; (3)可能用到的相对原子质量: H 1;N 14;O 16;C 12; Na 23; Cl 35.5;Ca 40 第一卷（选择题）一、 选择题（此题共25小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1以下燃料中，不属于化石燃料的是（ ）A汽油 B煤 C天然气 D氢气2 以下物质与水反响最剧烈的是（ ）ALi BNa CK DRb3以下说法中正确的选项( ) A物质发生化学反响都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量一定等于生成物的总能量D在一个

2、确定的化学反响关系中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量4 以下反响一定属于氧化复原的是( ) A化合反响 B分解反响 C置换反响 D复分解反响5以下用处中与钠无关的是( )A用来制取过氧化钠等化合物 B应用在电光源上C用于原子反响堆的导热剂 D用于制造半导体材料6某元素由化合态变成游离态，发生的变化是( ) A 一定是被氧化 B 一定是被复原C 可能是被氧化，也可能是被复原 D 不一定是氧化复原反响7下表中强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的选项（ ）ABCD强电解质弱电解质非电解质NaOHNH3H2O酒精CuSO4CaCO3水银BaSO4CH3COOH水银CH3COOH铝CO28按

3、锂、钠、钾、铷、铯的顺序，性质递变正确的选项（ ） A 电子层数递减 B 单质的复原性递增 C 金属性递减 D 熔点和沸点递增9焰色反响呈现物质的性质是（ ） A 单质的性质B 化合物的性质C 离子的性质D 元素的性质10欲除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，最好的方法是将混合气体通过( ) A饱和碳酸氢钠溶液 B 碳酸钠溶液 C饱和石灰水 D氢氧化钠溶液11需参加适当的氧化剂才能实现的反响是（ ）A SO2S BMnO2Mn2+CFeFeCl2 DSO2SO3212金属钾投入到氯化铜溶液中，产物是( )AKOH和H2 BCu(OH)2、KCl、H2CCu和KCl DHCl、Cu(OH)2、K

4、Cl13以下对焰色反响实验操作考前须知说明正确的选项( )K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察没有铂丝能够用光洁无锈的铁丝代替每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到和火焰颜色一致A全部正确 B仅不正确C仅不正确 D仅不正确14以下各组离子能在水溶液中大量共存的是（ ） A H+、Na+、SO42、Cl B K+、Cu2+、Cl、OH C Mg2+、Ba2+、CO32、SO42 D Ag+、Ca2+、Cl、NO315以下说法正确的选项( )A需要加热方能发生的反响一定是吸热反响B放热反响在常温下一定非常容易发生C反响是放热依然吸热，必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反响一定

5、不能自发地进展16 以下操作正确的选项( )A金属钠保存在冷水中 B直截了当在托盘天平上称量氢氧化钠C过氧化钠能够敞口保存 D金属钠保存在煤油中17 下面是比拟过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关表达，其中错误的选项是( ) A过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物一样 B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反响 C过氧化钠和氧化钠与水反响都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强氧化剂，氧化钠是一种碱性氧化物18 有以下物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发觉U形管内的滴有红墨水的水面如右图所示状态，推断参加的物质可能是 (

6、)A BC D19 不能用离子方程式：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O来表示的反响是（ ） ABaCO3 + HCl B K2CO3 + H2SO4CNa2CO3 + HNO3 D (NH4)2CO3 + HCl 20 以下离子方程式书写错误的选项是（ ） A 碳酸钾溶液与稀硫酸混合 CO32+2H+=CO2+H2O B 氯化铜溶液中滴加烧碱溶液 Cu2+2OH=Cu(OH)2 C 醋酸溶液中参加烧碱溶液 CH3COOH+OH=H2O+CH3COO-D 硫酸溶液中参加氢氧化钡 Ba2+SO42=BaSO421 向饱和的石灰水溶液中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是（ ） A 由

7、弱变强 B 由强变弱C 由强变弱再变强 D 由弱变强再变弱22 鉴别苏打和小苏打固体的最好的试剂是( )A水 B氢氧化钠溶液C澄清石灰水 D氯化钙溶液23 已经知道反响2X+Z2=2Z+X2、2W+X2=2X+W2能从左向右进展，则反响：W2+2Z=Z2+2W进展的方向是( )A 从左向右 B 从右向左 C 不能进展 D 无法推断24 将少量Na2O2固体参加到Ca(HCO3)2溶液中，以下有关说法正确的选项( )A溶液中只有气体产生B溶液中只有沉淀产生C溶液中有反响：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O发生D溶液中有反响：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O发生25

8、R2O8n- 离子在一定条件下能够把Mn2+ 离子氧化为MnO4-，假设反响后R2O8n- 离子变为RO42- 离子，又知反响中氧化剂与复原剂的个数之比为5:2，则值是（ ）A4 B3 C2 D1 第二卷（非选择题）二(此题共6小题，共20分)26从守恒定律看，一个化学反响中存在着_守恒和_守恒。27 金属钠可用小刀切割，由于_ _，其断面呈_色，但金属外表非常快变暗，这是由于_，其原理用化学方程式表示为_。28在反响MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O中，浓盐酸中的 _ 元素被氧化，氧化产物是 _ ；MnO2中的 _ 元素被复原，氧化剂是 _ 。电子转移数目是 _ 。29将

9、锌粒投入稀硫酸中，溶液里_离子的数量减少，_离子数量增加，_离子数量没有变化，反响的离子方程式是_。30 将Na2O2固体粉末投入酚酞溶液中,其现象是 ;化学方程式为 。31碱金属活动性非常强,与氧气反响的情况较为复杂,生成的氧化物有一般氧化物,如Na2O; 过氧化物,如Na2O2; 超氧化物,如KO2 ;臭氧化物,如RbO3 ,其中后三种氧化物都能与水或二氧化碳反响产生氧气。试分析写出KO2 与水、RbO3与二氧化碳反响的化学方式 _ , _ 。现已用平底烧瓶搜集到二氧化碳，在平底烧瓶中有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如以下图，打开塞子，迅速往瓶里参加以下物质中 _ （填序号），立即塞紧塞子，

10、一段时间后，气球就会自动膨胀起来。ANa2O B Na2O2 C KO2 D RbO3三(此题共2小题,共11分)32有A、B、C三种白色固体焰色反响均为紫色（透过蓝色的钴玻璃），它们具有以下性质：均能溶于水生成无色溶液；A与B的水溶液反响生成C加热C和A时均无气体放出，加热B时产生无刺激性气体D，将D通入澄清石灰水生成白色沉淀E；D与C的水溶液反响可得到B;A过量时与D反响生成C， A缺乏量时与D反响得到B。试推断上述各物质的化学式：A _ B _ C _ D _ E 。甲乙33向两分等量NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,分别得到甲和乙溶液,然后向甲溶液和乙溶液中分别逐滴参加某浓度的盐酸

11、,产生的CO2气体体积与所参加盐酸的体积之间的关系如下图(1) 当向NaOH溶液中通入CO2气体至过量的过程中,溶液中所含溶质的情况可能有_ 、 _、 _、 、 _ (有几种填几种,可不填满)(2)据甲图推断溶质为 ,所发生的离子反响方程式为 。据乙图推断溶质为 ,所发生的离子方程式为 。四（此题共1小题，共7分）34 为证明有关物质的性质，某学生设计了右图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发觉D中蜡烛渐渐熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更旺，请写出在装置中有关仪器内盛放的物质：A ，B ，F ，用化学方程式表示上述实验中发生的有关反响： 、 。五、计算题（此题共2小题，共12分）35在水中投入金属钠，二者充分反响(假设反响过程中水无损失)。(1)写出此反响的离子方程式，并标出电子的转移方向和数目。(2)试求所得溶液中NaOH的质量分数。36将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反响后得到的沉淀的质量是，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反响，搜集到气体计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量。命题:阮红、张宏良、郭洪涛校正:郭洪涛、阮红、张宏良