高一化学第一学期期末模拟试题3.doc

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1、高一化学第一学期期末模仿试题（三）可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 Ba = 137第一卷（选择题，共51分。）一选择题：（此题有17个小题，每题有1或2个选项符合题意，每题3分，共51分。）H+ OH= H2O 表示（ ） A、硫酸和氢氧化钡 B、硫酸和烧碱 C、硫酸和氢氧化铜 D、硫酸和氨水2将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反响，产生的氢气在标准情况下为，则三种金属的物质量之和为（ ）A0.5mol3用NA表示阿伏

2、加德罗常数，以下说法中正确的有：（ ）A标准情况下，1molH2O的体积约为；B1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为NA ；C在25105Pa的条件下， H2A ；D标准情况下，2.24 LCl2A个Cl2分子4MgSO4和Al2（SO4）3溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为（ ）5、在无色溶液中，以下离子能大量共存的是（ ）A、Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4 B、Mg2+、SO42、K +、ClC、K + 、Cu2+ 、Cl、Br D、Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO3（ ）A、铝与盐酸

3、反响 Al + H+ =Al3+H2B、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反响 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C、铁与FeCl3溶液反响 Fe + Fe3+= 2Fe2+D、硝酸银溶液与氯化钠溶液反响 Ag+ + Cl-= AgCl7.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反响后，用排水取气法搜集产生的气体，则搜集到气体的为（）2和H22 C2 2气体8.以下实验操作错误的选项是（）A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4渐渐加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

4、D用酒精萃取碘水中的碘9、把7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。假设把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ） A B C D10、某无色溶液能和Al反响放出H2，在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ） AK、Fe2、NO3、Cl BNa、Ba2、OH、NO3CMg2、Na、SO42、HCO3 DH、Cu2、Fe3、Cl11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项（ ） A常温常压下，32g O2所含的原子数目为2NA B标准情况下， H2O所含的电子数目为10NA C1L1mol/L

5、的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NAD标准情况下， 含NA个He原子的氦气所占的体积约为沉淀量0V(NaOH)12、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到沉淀的量与参加NaOH溶液的体积如下图，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为（ ）A1 ：3 B2 ：3 C6 ：1 D3 ：113、不能由单质直截了当化合而得到的化合物是AFeCl2 BNa2O2 CMg3N2 DCuCl214、以下离子方程式书写正确的选项 A碳酸钙与盐酸反响： CO32+ 2H+ = CO2+ H2OB硫酸和氢氧化钡溶液反响： Ba2+ + SO42 = BaSO4C钠与水反响： 2Na

6、+ 2H2O = 2Na+ 2OH + H2 D铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu15、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样情况下体积一样时，反响中耗费的HCl和NaOH的物质的量之比为 A 11 B21 C31 D1316、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A分别放入水中，观察溶解速率 B分别取少量参加到石灰水中，观察有无沉淀生成C分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成D分别取少量溶于水后，滴入CaCl溶液观察有无沉淀生成17、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH

7、四种无色溶液区分开，该试剂是ABaCl2 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液第二卷（非选择题，共49分。）二、填空题18、(6分)用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质。如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。(1)粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发实验操作中，都用到的玻璃仪器是_。（2分）(2)细节：加热蒸发时什么时候停顿加热_。（2分）(3)除杂：除去溶液中CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐，需要考虑参加的试剂、试剂的先后顺序及试剂的用量等咨询题，在你考虑的方案中，最后一步参加的试剂是_，推断参加这种试剂完毕时的实验现象是

8、_。（各1分）19、（8分）胃酸过多是常见的胃病，以下表达分别是两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可慢慢分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳。（4）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你揣测，甲中含有的主要化学成分是_（填化学式）；乙中含有的主要化学成分是_（填化学式）。（各1分）（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反响的离子方程式： _ 。（3）试写出乙含有的主要化学成分分

9、别溶于稀盐酸和氢氧化钠溶液中反响的离子方程式： _、_。18、玻璃棒；等出现大量晶体时即可停顿加热；稀盐酸 无气泡产生 19、（1）NaHCO3 （1分） Al(OH)3（1分）（2）HCO3-+H+=CO2+H2O（2分）（3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （2分） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （2分）20、（ 5分）今欲用NaHCO3固体配制的NaHCO3溶液。依照题意填空： （1）配制该溶液应选用500 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaHCO3。 （3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅 拌至完

10、全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 悄悄晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中参加蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液不能 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。三、推断题21、以下中学化学中常见物质的转化关系图中，反响条件及部分反响物和产物未全部注明，已经知道A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A: _Al_ C：_Al2O3_ ：_Fe(OH)3_ _（2）写出以下反响的

11、方程式：CF的离子方程式 Al2O3_+2OH- = 2AlO2- + H2O HI的化学方程式 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 四、实验题22、（12分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工消费等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取样品，并设计了不同的实验方案：盐酸甲：铝镁合金 测得生成气体的体积ml(已折算成标准情况)； NaOH溶液乙：铝镁合金 测得剩余固体的质量a克；过量NaOH溶 液盐酸丙：铝镁合金 溶液 测得沉淀的质量。写出实验设计甲有关反响的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”或“不能”）实验设计乙所

12、参加的试剂是，测得的镁的质量分数为实验设计丙测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反响后，（填一种别离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保存小数点后一位小数），假如未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无妨碍”）。五、计算题23、（5分）Na2O2常作为供氧剂，发生的主要反响为：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2，某次潜水活动假设需氧气2.5 mol，则至少需要携带多少克过氧化钠？该反响中转移电子的物质的量是多少？22、（1）2Al6H+ = 2Al3+3H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 能（2）NaOH溶液 (a/3.9)100%（3）过滤 35.9% 偏大23、390g 5mol24、(6分)一块外表已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为，投入到100g2，所得溶液的密度为/cm3。（各2分）求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？（2）所得溶液的质量分数？（3）所得溶液的溶质的物质的量浓度。24、