高一化学春季期末联考试题.doc

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1、高一化学春季期末联考试题命题：赵伟华 夏焕斌本试卷分第一卷和第二卷两部分，共24小题，总分值108分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cl： Ca：40第一卷（选择题，共48分）一、选择题（此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1关于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡挪动的是 （ ） A参加一种反响物 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂2以下说法正确的选项 （ ） ASiO2能溶于水，其溶液显酸性B将CO2通入水玻璃可得硅酸 C已经知道高温时有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3 +C

2、O2，因此硅酸的酸性比碳酸强D由于SiO2属于酸性氧化物，因此它不溶于任何酸3以下说法正确的选项(用NA表示阿伏加德罗常数) （ ）AH2O2是含有极性键的非极性分子B0.1mol NH4+ 所含电子的数目为NAC12C和14C和互为同素异形体DN2的化学性质不爽朗说明氮元素的非金属性弱4某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反响。假设反响产物只有N2和NH4Cl固体，则反响前后容器中的压强比接近于 （ ） A1:11B11:1C7:11D11:75一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进展如下可逆反响，A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当以下物理量不发生变化时，能说明

3、该反响已到达平衡状态的是 （ ）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度A B C D只有6用括号中的试剂除去以下气体物质中所含杂质,所用药品正确的选项 ( )ACO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液） BCl2中混有HCl (AgNO3溶液) CH2S中混有H2O（g）(浓硫酸)DCO2中混有O2 (灼热的铜粉)7以下离子方程式书写正确的选项 ( )A石英与烧碱溶液：SiO22OH=SiO32H2OBNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3+ OH=CO32+H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响：Ba2+ +SO42=BaSO4D过量的NaHSO4和

4、Ba(OH)2溶液。反响：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2O8将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响:2A(g)+B(g)2C(g),假设经 2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有以下几种说法: 用物质A表示的反响的平均速率为 0.3 mol/(Ls), 用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol/(Ls), 2s 时物质A的转化率为70, 2s 时物质B的浓度为0.7mol/L,其中正确的选项 ( )A. B. C. D. 9氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定

5、条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，以下表达正确的选项 ( )A在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B在上述反响中，每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为1价D氮化铝是新型无机非金属材料中的一种10已经知道反响mX(g)+nY(g)qZ(g)，该反响正反响放热，m+nq，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项 （ ）A通入稀有气体使压强增大，正反响速率增大BX的正反响速率是Y的逆反响速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，平衡将正向挪动，X的转化率增大11以下说法正

6、确的选项 ( )A白磷转化成红磷是物理变化B少量白磷储存在二硫化碳中CNH3经催化氧化生成NO的反响起了氮的固定作用D氮、磷、砷三种元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3H3PO4H3AsO412将 Fe溶于一定量稀硝酸中，完全反响后，(Fe3+)=(Fe2+)，则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为 （ ）T1 , P1T2 , P1T1 , P2R%时间13在密闭容器中进展以下反响：M(g)+N (g) R(g) +2L，此反响符合如以下图变化情况，以下表达正确的选项 （ ）A正反响吸热，L是气体 B正反响吸热，L是固体或液体 C正反响放热，L是气体 D正反响放热，L是固体或液体14某

7、温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=112，假设保持温度不变，以112的物质的量之比再充入A、B和C，以下推断中正确的选项 （ ）A平衡不挪动 B平衡向逆反响方向挪动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 DC的质量分数减小15. 在一密闭容器中，反响A(g)B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A物质B的质量分数增加了B平衡向逆反响方向挪动了C物质A的转化率减少了D化学计量数关系16. 在标准情况下，在三个枯燥的烧瓶内分别装入

8、有：枯燥纯洁的NH3 、含一半空气的HCl 气体、NO2 和O2的混合气体V(NO2)V(O2)= 417。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A212 B111 C554 D无法确定第二卷（非选择题，共60分）二（此题包括2小题，共16分）17（5分）实验室里常用到如下图的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间有一根玻璃短柄。该仪器可进展多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进展碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染、可反复使用等优点。（1）用此仪器能反复进展的实验是_。（填序号）ANH4Cl固体受热分解BKMnO4晶体受热分解C白磷和红磷在

9、一定温度下互相转变D无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2 和N2O4 的混合气体，亦可反复进展反响条件对化学平衡妨碍的实验，该实验的操作过程和实验现象是_。ABCDEFG浓氨水CuO浓硫酸水NaOH固体18（11分）氨气与灼热的氧化铜反响生成铜、氮气和水。利用如以下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。答复以下咨询题。（1）写出氨气与氧化铜反响的化学方程式_。（2）在枯燥管B和D里应选用的枯燥剂都是（填序号）_。A碱石灰 B无水CuSO4 C五氧化二磷 D无水CaCl2（3）在C的玻璃管中观察到的现象是_。（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是_。（5）待

10、实验完毕后，假设实验测得N2的体积（折算成标准情况）为a L，则被复原的氧化铜的物质的量为_mol；假设测得枯燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）_。（6）上述实验中，假如省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无妨碍”）_，理由是_。三（此题包括2小题，共15分）19（6分）在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：KMnO4溶液，稀H2SO4溶液，稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，淀粉、KI溶液，品红溶液。（注：NaNO2的复原产物中氮元素的化合价一般

11、为+2价）试用上述试剂答复以下各咨询：(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是_，发生反响的离子方程式是_。(2)证明NaNO2具有复原性应选择的试剂是_，发生反响的离子方程式是_。20（9分）以下图中AG均是中学化学常见的化合物，它们之间有如以下图的转化关系（部分反响物或生成物略去），已经知道B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有一种元素M，且价态互不一样。请答复以下咨询题：ABCDEFEGNaOH+C稀H2SO4 （1）M元素为(填元素符号)_。（2）B的化学式为 或 ，写出鉴别它们的两种试剂：_ 和_。（3）假设A与G反响也能制B，且反响中n(A)n(G)=12,则如今该反响的离

12、子方程式是：_。（4）假设B与F在一定条件下可反响生成一种化合物和一种气态单质，该反响的化学方程式为_。四（此题包括2小题，共15分）（HI）21（6分）将1mol I2 (g)和2 mol H2置于某容积为2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反响：I2 (g)+H2 (g)2HI(g)（该反响正反响放热），并到达平衡。HI的体积分数（HI）随时间的变化如图中曲线（）所示：t (时间)（1）到达平衡时，I2 (g)的物质的量浓度为_mol/L。（2）假设改变反响条件，在甲条件下（HI）的变化如图中曲线（）所示，则甲条件可能是_ (填入以下条件的序号)恒容条件下，升高温度 恒容条件下，减低温度

13、恒温条件下，缩小反响容器的体积 恒温条件下，扩大反响容器的体积 恒温恒容条件下，参加适当催化剂（3）假设保持容积稳定不变，在另一容积也为2 L的密闭容器中参加a mol I2 (g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反响到达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_。22（9分）如以下图，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时V（A）=V（B）= a L。反响开场时K关闭，在一样温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反响：X(g)+Y(g) 2 Z(g) +W(g)（正反响为放热反响）。（X

14、、Y、Z、W均为气体），到达平衡，V（A）= L。KAB试答复：（1）A容器中X的转化率(A)=_。（2）A、B两容器中X的转化率的关系：(A)_ (B)。（填“”、“”或“=”）（3）打开K，一段时间后又到达平衡时，A的体积为_L。（连通管中气体体积不计）（4）在第（3）咨询可逆反响到达化学平衡的根底上，同时等幅升高A、B的温度，到达新平衡后，A、B两容器内X气体的体积分数_（填“变大”、“不变”或“变小”）。其理由是_。五（此题包括2小题，共14分）23（8分）氯化氢和氧气在一定条件下反响可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反响，温度高于100，通过5min而到达平衡，通过测定物质的浓度分别为：(HCl) = 0.25mol/L，(O2) = 0.2mol/L，(Cl2) = 0.1mol/L。则： （1）写出反响的方程式_；（2）开场时(HCl) = _，(O2) = _；（3）从反响开场到反响平衡时，以HCl的浓度表示的化学反响速率(HCl) = _mol/(Lmin)，以HCl、O2、Cl2分别表示的反响速率的数值之比为_；（4）反响后压强是反响前的_倍。24（6分）将15g由NH4Cl和Ca(OH)2组成的混合物置于密闭容器中加热到250时，经充分反响，排出气体冷却后残留12g残渣，求原混合物中氮元素的质量可能是多少克？