高一年级化学第二学期期末考试.doc

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1、高一年级化学第二学期期末考试化 学 试 卷总分值分值：100分 考试时限：100分钟 命题人：江友彬(可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、K-39、Cu-64)第I卷：选择题（共45分）每题只有一个选项符合题意，每题3分。1以下说法中不正确的选项A氨是一种易溶、易液化的气体氨分子是三角锥形的极性分子C氨能在空气中燃烧氨分子中N-H键是极性键能量（kJ/mol）HBr+HBr+H2反响历程H2H12参照反响Br+H2 HBr+H 能量对反响历程（虚线代表使用催化剂）的示意图推断：以下表达正确的选项A正反响放热B参加催化剂能够加快正反响速率，降低逆反响速率C参加催化剂，降低化学反响

2、的反响热D参加催化剂，能够提高活化分子百分数3在一密闭容器中，反响aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容积缩小一半，重新到达平衡法，B的浓度为原来的120%，则A平衡向正反响方向挪动物质A的转化率增大C物质B的质量分数增加ab4在一定条件下，PbO2与Cr3+反响，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反响所需PbO2的物质的量为5在其他条件不变时，假设一个反响较难进展，其缘故可能是：参加反响的分子的能量普遍较低；参加反响的分子能量普遍较高；单位时间内反响物活化分子有效碰撞次数少；单位时间内反响物活化分子有效碰撞次数较多；反响物分子中活化分子百分数较小；反响物分子中活

3、化分子百分数较大。其中正确的选项A6甲、乙两容器内都进展A B的反响，甲中A每分钟减少4mol，乙中A每分钟减少2mol，则两容器中的反响速率A甲快乙快相等无法确定7金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质该反响分两步进展：第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2 ，第二步：NH4NO2N2+2H2O。以下对第二步反响的表达中正确的选项 NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是复原剂 NH4NO2既是氧化剂又是复原剂 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2发生了分解反响A8在一定条件下，将m体积

4、NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反响后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为A388332239在100 mL 1.0 mol/L的KI溶液中参加2.02 g KNO3固体和适量的稀硫酸，两者恰好完全反响，再往溶液中滴加少量淀粉溶液，溶液呈蓝色，则KNO3被复原的产物可能是AN2N2ONONO210可逆反响：2NO22NO+O2 在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反响速

5、率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A11在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反响：3 A(g) + B(g)2 C(g) + x D(g)，到达平衡时生成2mol C，经测定c (D)=L-1以下推断正确的选项Ax=1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为 molL1D到达平衡时，在一样温度下容器内混合气体的压强是反响前的85%12在铁与铜的混合物中，参加一定量的稀硝酸，充分反响后，剩余金属m1g，再向其中参加一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m

6、2之间的关系为Am1一定大于m2m1可能等于m2Cm1一定等于m2m1可能大于m23试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是A加氢氧化钠溶液，加热，将潮湿的酚酞试纸放在管口B加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在管口D加热，将潮湿的红色石蕊试纸放在管口14高空大气中 O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3 O2 + O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反响：NO +O3NO2 + O2，NO2 + O NO + O2 ,从反响的全过程推断NO的作用是A中间产物氧化剂最终产物催化剂C的体积分数时间

7、bat1 t2015如右图所示：反响A(g)+2B（？） 3C(g)；在不同条件下反响混合物中C的体积分数和反响过程中所需时间的关系曲线。以下表达正确的选项Aa表示有催化剂，b表示无催化剂B假设其他条件一样，a比b的温度高，且正反响放热C假设其他条件一样，a比b的压强小，且B一定不是气体D假设其他条件一样，a比b的压强大，且B一定是气体第II卷：非选择题（共55分）16（10分）为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的枯燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，

8、先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立即将B装置上提，使之与稀硝酸别离。该组学生设计此步操作的目的为_。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反响的化学方程式为_；装置E中开场时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的缘故是_ _。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其缘故是_ _。（3）装置D的作用是_ _。17（9分）配平以下氧化复原反响方程式(未写出的物质，填在横线上)：(1) Cu2S +HNO3 Cu(NO3)2 +NO+H2SO4 +H2O(2) SO32- + MnO4- +

9、H+ Mn2+ +SO42- + (3) NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)4218（10分）A、B、C、D为常见气体单质。已经知道：A和B能够在放电条件下发生化合反响，其产物还能够与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反响生成的两种化合物分子中都含有10个电子；C和D反响生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请答复：（1）C和D生成的化合物的电子式是： （2）上述中化合物的热稳定性由强到弱的顺序： （填写化学式）（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反响的化学方程式是： ；（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物的电子式为： ，实验室检

10、验其中的阳离子的方法是（用离子方程式表示） 。v正v逆v正v逆v时间t0t1t2t3t4t5t619（10分）一密闭容器中发生以下反响N2+3H22NH3；正反响放热。以下图是某一时间段中反响速率与反响进程的曲线关系图答复以下咨询题：（1）处于平衡状态的时间段是_ _（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？_ 、_、 _。（3）以下时间段中，氨的百分含量最高的是 At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t620（8分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；正反响放热。当反

11、响进展到时间t1时到达平衡，测得混合气体总物质的量为。试答复以下咨询题：（1）反响进展到t1时 ,SO2的体积分数为 。（2）假设在t1时充入一定量的氩气，SO2物质的量将 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。（3）假设在t1时升温，重新到达平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 （填“”、“”、或“=”），并简单说明缘故 。21（8分）将铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准情况下的体积为。请答复：（1）被复原的HNO3的物质的量为 mol；标准情况下产生NO的体积为 L。（2）将产生的气体全部释放后，向溶液中参加VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反响生成的气体在NaOH溶液全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。