高一化学第一学期第二次月考试卷.doc

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1、高一化学第一学期第二次月考试卷1、本试卷分试题卷和答题卷，总分值100分，考试时间 90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂、和考号；3、选择题答案必须用2B铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试完毕，只需交答题卷。5、可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cu64 Zn65 F19 Ar40 Mn55第一卷（共55分）一、选择题（每题都只有一个正确答案，每题分。）1、设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项 ( )A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1

2、61C28 g氮气所含的原子数目为NAD在标准情况下，NA个氯气分子所占体积约是 L2、以下说法正确的选项 ( )A.在常温常压下, N2NAB.在常温常压下,1mol Ne含有的原子数为NAC.71g Cl2所含原子数为NAD.在同温同压时,一样体积的任何气体单质所含的原子数一样。3、为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采纳( )A.NaOH B.Na2CO3 C.NaI D.NaBr4、实验室制Cl2的反响为4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2+2 H2O，以下说法错误的选项是( )A.复原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1mol C

3、l2，转移电子的物质的量为2 mol C.每耗费1mol MnO2，起复原剂作用的HCl耗费4 molD.生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5、关于Cl的说法正确的选项 ( )A. Cl呈黄绿色 B. Cl有毒 C. Cl具有氧化性 D. Cl是稳定构造6、 容量瓶上需标有：温度；浓度；容量；刻度线；酸式；碱式 六项中的 ( )A. B. C. D. 7、能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是 ( )A.氯酸钾 B.次氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳8、以下说法中，不正确的选项：金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾铜丝在 氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯确实是氯

4、气的水溶液，它能使枯燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的确实是水 ( )A. B. C. D.二、选择题（每题都只有一个正确答案，每题3分。）9、实验室需用450 mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500 mL 容量瓶进展配置，以下操作正确的是 ( )A称取12.5 g 胆矾，配成500 mL 溶液B称取7.68 g硫酸铜，加水500 mL C. 称取 胆矾，配成500 mL 溶液D. 称取8.0 g硫酸铜，加水500 mL10、在100g浓度为18mol/L、密度为g/cm3的浓H2SO4中，参加一定量的水，稀释成9mol/L H2SO4，则参加水的体积为 ( )

5、 mL11、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都一样的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反响完全时，耗费烧碱溶液的体积分别为a L、b L、c L，则a、b、c的数值关系是 ( )A.a=b=c B.a=b/2=c C.a=2b=c D.abc12、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为/L，SO42为/L，溶液中Na+的物质的量浓度为 ( )A.mol/L B. C. D.13、由两种金属组成的混合物，跟氯气完全反响时，耗费氯气 L（标准情况），则混合物的组成可能是 ( )A.镁和铁 B.钠和铁 C.钠和铝 D.铁和铜14、以下氯化物中，既能由金属和氯气直截了当反响制得，又能由金

6、属和盐酸制得的是 ( )A.CuCl2 B.FeCl2 C. FeCl3 D.AlCl315、欲检验在制得的HCl气体中是否混有少量Cl2的方法是 ( )A.观察气体颜色 B.用潮湿的蓝色石蕊试纸C.用硝酸银溶液 D.用潮湿的红色石蕊试纸16、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为( )Amol/L Bmol/L Cmol/L D mol/L17、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的选项 ( ) 连接好装置，检验气密性 缓慢加热，加快反响使气体均匀逸出 在烧瓶中参加MnO2粉末 往分液漏斗中参加浓盐酸，再缓慢滴入烧瓶中用向上排空气法搜

7、集氯气，尾气导入吸收试剂中A. B. C. D.18、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别参加等量的AgNO3溶液，恰好都完全反响，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:219、将标准情况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于1 L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 ( )A BCV/（MV+22400） D1000V/（MV+22400）20、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硝酸溶液的质

8、量分数应为 ( )A. 30 B. 63 C.70 D.无法确定21、V mL硫酸铁溶液中含a g SO42离子，从该溶液中取出V/2 mL，并稀释至2V mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为 ( )A. B.C. D.第二卷（共45分）三、填空题（共33分）22（10分）、漂白粉在生活、工业消费中用处广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了千载难逢的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学

9、方程式表示漂白粉在空气中易失效的缘故： 。（2）已经知道浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反响：Ca(ClO)2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O用储存非常久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（ ） CO2 HCl H2O O2A.B.C.D.(3) 用Cl2和石灰乳制造漂白粉的目的是（ ）HClO稳定且易储运的物质B. 转变为更易容于水的物质C. 提高氯气的利用率（4）用Cl2和石灰乳制造漂白粉的反响方程式 其成分是 有效成分是 （填名称） 23（23分）、现用质量分数为98%、密度为 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL、 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器

10、有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请答复以下咨询题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_ (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移 中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤_ _ 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后慢慢地把蒸馏水直截了当注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用_ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地点，使溶液的 _。振荡、摇匀后，装瓶、

11、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都精确，以下操作中：错误的选项是 _ ，能引起误差偏高的有 _ (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；将浓H2SO4直截了当倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发觉液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线四、计算题（共12分）Zn加到500mL 1 mol/L盐酸中，计算：(1)在标准情况下，生成氢气的体积。(2)假设反响完全后，溶液的体积仍为500mL，这时溶液中

12、的Zn2+ 和H+ 的物质的量浓度是多少？25（6分）、将30g含MnO2质量分数为87%的软锰矿石与足量12 mol/L浓盐酸完全反响(杂质不参加反响)。计算：参加反响的浓盐酸的体积；被氧化的HCl的物质的量；生成Cl2在标准情况下的体积。高一化学第二次月考参考答案第一卷答案题号1234567891011答案A或CBBCDACDAAB题号12131415161718192021答案BDDBBCDDCD第二卷答案光照22（10分）、（1）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO=2HCl+O2。(2)_B_ (3)_A_(4)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+

13、Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙和氯化钙；次氯酸钙（填名称） 23（23分）、(1) (填代号)。(2)； (填代号)。(3) 500mL容量瓶 ； 引流 ； 烧杯 和_玻璃棒_； 12 cm ； _胶头滴管_ ； 凹液面与刻度线相切 。(4) ； (填代号)。四、计算题（12分）24(6分)(1)； (2)c(Zn2+)=0.2mol/L c(H+25(6分)(1)100mL； (2)0.6mol； (3) 考号 密封线内不得答题 新郑一中06-07学年第一学期第二次月考试卷高一化学第二卷答题卷三、填空题。22（10分）、（1） ； 。(2)_ (3)_(4) ； （填名称） 23（23分）、(1) _ (填代号)。(2) ； (填代号)。(3) ； ；_ 和_； ； _ ；_。(4) _ ；_ (填代号)。四、计算题（12分）24（6分）解：25（6分）解