高一化学第一学期期中考试试题2.doc

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1、高一化学第一学期期中考试试题（时间90分钟，总分值100分）化学试卷 （2006年11月）相对原子质量：H1；O16；C12；N14；Cl35.5；Cu64；S32；Al27；Na23一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，此题共50分）1. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A57 B47 C61 D2932. 原子的品种决定于原子的（ ）A质量数 B质子数 C中子数 D中子数和质子数3. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，以下电子层上运动的电子能量最高

2、的是 （ ）AL层BK层CN层DM层4. 化学上将质量数一样而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。以下关于40K和40Ca的表达中正确的选项 ( )A40K和40Ca 具有一样的中子数 B40K和40Ca2 具有一样的电子层构造C39K和40K互为同素异形体 D40K和40Ca 互为同位素5. 以下表达式正确的选项（ ）Na+ AN=N B C DF：6. 自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱元素的相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为（）A39 ：61B61 ：39C1 ：1D39：117. 跟OH-离子中质子数和电子数都相等的微粒是（ ）

3、A. Na+ B Mg2+ CNH4+ DF-8. 假设aAn+与 bB2两种离子的核外电子层构造一样，则a等于( )Ab+n2 Bbn2Cb+n+2 Dbn+29. 放射性同位素在许多方面均有重要应用，以下选项中可能用到放射性同位素的有育种研究化学反响机理保存食物探测金属器件缺陷治疗肿瘤（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、 10. 同温同压下，妨碍气体体积大小的要素是( )A.气体分子本身体积 B. 气体分子间平均间隔C. 气体分子数目 D. 气体相对分子质量11. 碳酸根离子的摩尔质量是() A60B60gC60g/cm3D60g/mol12. 关于“12克碳12”，以下说法错误的选项

4、是 （）A含有阿伏加德罗常数个碳原子B含有6个质子和6个中子C含有约6.021023个碳原子D含有1mol碳原子13. 等质量的氧气和臭氧具有一样的 （ ）A物质的量B原子数目C分子数目D摩尔质量14. 以下表达正确的选项( )A.在非标准情况下,1mol任何气体的体积不可能是B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数一样,所占体积几乎一样C.在标准情况下,体积为的物质都是1mol15. 据报道，1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气（18O2），用NA表示阿佛加德罗常数，以下表达中，正确的选项 ( )A重氧水（1H218O）所含中子数为NA BCA D18克重氧气所含的原子数为2NA16.

5、 Mg和Mg2+ 一样之处是 （ ）A化学性质B质子数C核外电子数D物理性质17. 22.4 L Cl2和1 mol Cl2 相比 ( ) C.密度可能相等 D. 质量一定相等18. 在标准情况下，等质量的以下物质中所占体积最小的是 ( )AH2BCO2CH2ODCl219. 一定温度和压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体发生化合反响后，生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是 ( ) AXY3 BX3Y CXY2 DX2Y20. 同温同压下，甲乙两容器分别装有CH4和NH3气体，已经知道它们所含原子数一样，则甲乙两容器体积比为 （ ）A4：3 B5：4 C4：5 D1：121. ag N

6、H3含b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A.B.C.D. 22. 以下各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）ANa2S MgO HCl BNaOH CaO N2 CCO2 H2O Na2O DH2S NH3 CO223. 用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 （ ）A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中B称取胆矾25g,溶解在1L水当中C将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L24. 含有一样体积的两份植物营养液，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2（1）0.2 mol0.1 mol（2）0.1 mol0.

7、3 mol0.1 mol两份营养液中各离子浓度（）+的浓度一样 25. VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中 SO42-的物质的量浓度是 A molL B molL CmolL D molL二、填空题（共43分） 26. （1）人类认识原子构造的历史经历了以下几个阶段，请填写下表（3分）开展阶段主要化学家主要奉献（1）道尔顿(Dalton)（2）葡萄干面包模型（3）卢瑟福(Rutherford)（4）波尔（Bohr）现代原子论（2）19世纪末20世纪初证明原子的可分性和具有更复杂构造的重要科学发觉与现象是. 和 （3）1911年，新西兰出身

8、的美国物理学家卢瑟福用射线轰击极薄的金箔片，他惊奇地发觉，过去不断是认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”严密陈列而成的金箔，竟为大多数a-粒子畅通无阻地通过，就象金箔不在那儿似的，但也有极少数a-粒子发生偏转，或被笔直地弹回。依照实验事实能够对金原子构造作出一些结论。 （4）如今，科学家正在探究“反物质”。“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有一样的质量与一样的电量，但电性相反。已经知道粒子质量数为4、带2个正电荷的氦核，据此答复：假设存在反粒子则其组成能够表示为 。27. 将某文献材料上记载的相对原子质量数据摘录如下：35Cl35Cl3537Cl37Cl37平均平

9、均试答复以下咨询题：（1）34.969是表示_；（2）35. 485是表示_；（3）列出求算35. 485的算式_；28. 等温等压下，等物质的量的CO和C02，它们的体积比是 ，其中氧原子数之比是 ，密度比是 。29. 工业上最早在19世纪中叶便已消费的过氧化氢，目前已经成为社会需求量迅速增长的化学品。缘故是它在使用时，非常少产生污染。在过氧化氢分子中，一个过氧键：OO(短线表示一对共用电子对)，每个氧原子各连着1个氢原子。纯的过氧化氢是蓝色稀薄液体，沸点152.1 0C，冰点0.89 0C。（1）写出过氧化氢的化学式 。（2）过氧化氢是 化合物（填离子或共价）。（3）写出过氧化氢分子的电子

10、式： （4）过氧化氢分子中氧元素的化合价是 30. 有A、B、C、D、E五种微粒（原子或离子）,已经知道：A原子核外M电子层上有2个电子；B原子得到2个电子后，其电子层构造与Ne一样；C离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；D离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个；E微粒不带电，其质量数为1。试答复以下咨询题：（1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号A 、B 、C 、D 、E ；（2）C、D所属元素组成的化合物是 化合物（填共价或离子），用电子式表示其构成过程： ； 31. 某学生配制00mol/L的氢氧化钠溶液。配制过程如下： （1）在 上称取 g氯化钠晶体，放入 中，用适量的蒸

11、馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入 中，振荡，使溶液均匀混合，然后慢慢把蒸馏水注入瓶中，直到液面 ，改用 加水到刻度线，使溶液的 正好与刻度线 ，最后塞好瓶塞，反复摇匀。（2）以上操作过程是否正确？ 。假设不正确，请指出不适之处 （3）可能造成溶液浓度偏低的操作 （例举2个操作即可，多了不加分）三、计算题（共7分）32. 250ml 15% 的硫酸（密度为1.1 g/cm3）跟25g铁屑充分反响，计算：（1） 这种硫酸的物质的量浓度；（2） 制得氢气（标准情况下）体积；（3） 把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是多少？高一化学第一学期期中考试试题化学答题纸开展阶

12、段主要化学家主要奉献（1）道尔顿(Dalton)（2）葡萄干面包模型（3）卢瑟福(Rutherford)（4）波尔（Bohr）现代原子论26（1）（2） 和 （3） （4） 27.（1） ；（2） （3） 28 ， ， 29. （1） （2） （3） （4） 30. （1）A B C DE。（2） ， 31（1） ， g， ， 中， ， ， ， ，（2） 。 ， （3） 32.化学试卷答案一、选择题：ADCBDADCDC DBBBA BCCAC CDCDC二、填空题（每空1分，除特别注明外）开展阶段主要化学家主要奉献（1）道尔顿(Dalton)近代原子论（2）汤姆逊葡萄干面包模型（3）卢瑟福(

13、Rutherford)原子构造的行星模型（4）波尔（Bohr）现代原子论26（10分）（2） 电子的发觉 和 放射性的发觉 （3）（3分）原子核带正电；原子核是一个体积非常小而又非常坚硬的不能穿透的核；原子几乎是一个中空的球体；（核外电子在核四周作高速运动）（4）He2-（2分）27（3分）（1）同位素35Cl相对原子质量；（2）氯元素的近似相对原子质量；（3）35+3728（3分） 1:1 ， 1：2 ， 7:1129（5分）（1）H2O2（2）共价（3） （2分） （4）-130（8分）（1）A Mg 、B O 、C Na+ 、D Cl- 、E H ；（2）离子， （2分）31（14分）（1） 电子天平 ， 1.000 g， 烧杯 ， 250mL容量瓶（2分） 中， 距刻度线23厘米 ， 胶头滴管 ， 凹液面 ， 相切 ，（2）不正确 。应用玻璃棒引流应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中（2分）（3） 合理给分，各1分 （2分）32（7分）(2)(3) 1.05 mol/L