碳酸钠的性质与应用精选.doc

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1、碳酸钠的性质与应用 篇一：碳酸钠的性质与应用 课前双基预习案A 课题：碳酸钠的性质与应用 备课人：马月月张丹华，王娜 【学习目的】 1、掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的互相转化，能通过实验 设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。 2、理解碳酸钠的工业制法和消费原理，理解碳酸钠在消费和生活中的应用。 【学习重点】 Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导 【学习难点】 碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。 【复习回忆】写出碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 碳酸钠：。碳酸氢钠：。 碳酸钠俗称或,色状体。碳酸钠晶体含结晶水,在空气里碳酸钠晶体特别容易,并逐步碎裂成粉末,该过程

2、称为 纯碱是一种特别重要的化工原料,在、纺织、石油、冶金、等工业中有广泛应用。在日常生活和消费中常用热的二、碳酸氢钠的用途 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是,该物质还常用于医疗上治疗过多。 课后才能提升限时练B 班级学号姓名 1.以下几组物质中，俗名与化学式一致的是 （ ） A.烧碱：Na2CO3 B.小苏打：NaHCO3C.苏打：Na2SO410H2OD.胆矾：CuSO4 2.假设106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反响，其中 （ ） ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多 CNa2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸多

3、4.以下有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的选项 ( ) A. 在水中溶解度: Na2CO3lt; NaHCO3B. 二者都能与酸反响生成CO2 C. 热稳定性: Na2CO3lt; NaHCO3D. 二者在一样条件下可互相转化 5. 能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体最恰当的方法是 ( ) A. 加热B. 溶解 C. 加Ca(OH)2D. 加烧碱 6.二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用以下哪种溶液 ( ) A氨水B浓硫酸C饱和碳酸氢钠溶液 D饱和石灰水 7.以下钠的化合物及其性质或用途不相符的是( ) ANa2O2淡黄色固体，可用做漂白剂 B

4、Na2O白色固体，性质不稳定 CNaHCO3受热易分解，可用做发酵粉 DNa2CO3性质稳定，可冶疗胃酸过多 8.常温下，向以下溶液中通入足量的CO2有明显变化的是： ( ) A饱和Na2CO3溶液 BNaOH稀溶液 C饱和NaHCO3溶液DCaCl2溶液 9.加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为 10.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A.加热时有无色气体放出 B.溶于水后，滴加稀氯化钡溶液有沉淀生成 C. 滴加盐酸时有气泡产生 D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 11. 一般情况下，将以下物质置于空气中，不发生变化的是( ) AN

5、a2CO310H2O BNaOHCNa2CO3DNa2O12.有一样质量的两份NaHCO3粉末，第一份参加足量盐酸，笫二份先加热使其完 全分解再加足量同质量分数的盐酸，那么两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 ( ) 碳酸钠固体中的碳酸氢钠，方法是， 反响方程式。 碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是, 反响方程式。 NaOH溶液中的碳酸钠，方法是， 反响方程式。 15. 将95g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,余下固体的质量为79.5g, 计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。 16、知识拓展：侯氏制碱法 17、Na2CO3与NaHCO3的比较 篇二：碳酸钠的性质和应用教学设计与反思

6、教学设计 篇三：示范(碳酸钠的性质与应用) 碳酸钠的性质与应用 沉着说课 本节教材主要介绍碳酸钠和碳酸氢钠。“碳酸钠的性质”，主要是通过实验探究的方法来学习的。首先由教师按照教学的三维目的，精心出需要学生探究的假设干征询题，而后由学生考虑、讨论、设计出一个初步的方案，师生共同评议，达成共识，教师将实验内容和根本步骤列表投影出来，师生共同完成实验，学生描绘实验现象，教师解释一些疑难征询题。通过了如此的探究过程，对“碳酸钠的性质”，学生就会特别自然地有了较全面的理解。关于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步理解碳酸钠和碳

7、酸氢钠的鉴别方法。 在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学。采纳比照的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深化的印象，有利于他们理解、经历知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识处理一些简单的化学征询题，提高学生对所学知识的应用才能。 教学重点 碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。 教学难点 侯氏制碱法的化学原理。 教具预备 试管、滴管、集气瓶、铁夹子、Na2CO3、NaHCO3、HCl、石灰水、CaCl2(aq)、铜片。 三维目的 1.认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质

8、及差异。 2.理解侯氏制碱法的化学原理及消费流程。探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。 4.通过对侯氏制碱法消费流程的分析，理解侯氏制碱法的化学原理。 5.认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类消费生活的亲切关系。 6.通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。 教学过程 导入新课 在中国近代的历史上，“宋氏三姐妹”名气特别响，而在奇异的化学王国里，却住着小有名气的“苏氏三姐妹”，即苏打、小苏打和大苏打。今天这节课，我们就来学习苏打、小苏打的有关性质及用途。 推进新课板 书： 碳酸钠的性质与应用 一、碳酸钠的性质 师 碳酸钠俗称纯碱，易溶于水，能与许多物质发生反响，请同学们做如下实

9、验，探究Na2CO3的性质。 多媒体投影：P50活动与探究 【实验1】在两支干净的试管中分别参加23 mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。 【实验2】按右图所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸滴入瓶中，观察实验现象。 碳酸钠与盐酸反响 【实验3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。 【实验4】在一只烧杯中参加50 mL 0.5 molL-1碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2 min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片外表的情况。 师 请将上述实验写成。板 书： （

10、展示）碳酸钠和碳酸氢钠固体各一瓶，并取出少量进展溶解性实验。 (指导学生观察实验，填写下表中的征询题) （提示）学生留意：碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH,由于碳酸钠溶液的水解程度大于碳酸氢钠溶液的水解程度。 （过渡）通过上述比较,我们得出碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,在初中我们也学过碳酸钠,明白了碳酸钠能与盐酸反响,那么碳酸氢钠是否也能与盐酸反响呢?现在让我们用实验来验证一下。 演示实验演示碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响的实验： 详细操作方法：将同质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体预先装入2只瘪的气球中，套在2支试管口上（试管中装入过量的但是同浓度同体积的浓盐酸），实验时让2位学生按照教师的口令，同时

11、将气球拎起，2种固体同时倒入浓盐酸中，观察气球体积膨胀的大小变化。 设征询：你们观察到了什么现象?说明了什么征询题? (先让学生答复,再作补充加以解释,碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反响,都特别剧烈，都有气泡放出,但是碳酸氢钠与盐酸反响比碳酸钠与盐酸反响更为剧烈，这从气球的大小可以看出) 板 书 （1）与酸的反响 （练习）写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响的化学方程式，板 书： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 比照、提征询 1.同质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反响，何者放出气体多？ 2.同质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反响，何

12、者消耗盐酸多？ 3.同物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反响，何者放出气体多？ 4.同物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量的盐酸反响，何者消耗盐酸多？ （学生答复，教师评议） （回应）开头提出的征询题：在泡沫灭火器中，使用的盐是碳酸钠仍然碳酸氢钠？是碳酸钠，由于碳酸氢钠与酸反响太快了，无法操纵。 （过渡）碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反响，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳定性上是不是一样？能否设计实验来推断,假设它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢? 生 考虑、设计实验 生 讲述本人的设计，其余学生和教师共同评议。 投影：方案：分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，将产生的气

13、体分别通入澄清石灰水，观察是否变浑浊。 演示实验分别加热碳酸钠、碳酸氢钠 投影：观察要求： 1.管中有何变化?请记录现象。 2.烧杯中有何变化?请记录现象。 3.实验完毕时应留意什么征询题? 4.此实验说明了什么征询题呢?板 书： （2）热稳定性: Na2CO3稳定、受热不分解。 2NaHCO 2CO3+CO2+H2O Na2CO3：制皂 玻璃 造纸 纺织 NaHCO3：发酵粉 灭火器 治胃酸过多板 书： 三、侯氏制碱法 详读教材P52页的“侯氏制碱法流程图”，请带着如下征询题去详读： 1.化学反响原理是什么？ 2.NH3和CO2两种气体，哪一种先通入饱和的NaCl溶液中？为什么？ 3.NaH

14、CO3和NH4Cl两种物质，为何是NaHCO3先从溶液中结晶析出？ 4.“结合制碱法”的“结合”意义何在? 5.“结合制碱法”时还能得到什么副产品？板 书： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO 2CO3+H2O+CO2 1.先将NH3通入饱和的NaCl溶液中，构成氨水的NaCl饱和溶液，而后再通入CO2。如此先构成了一个弱碱性的环境以后，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 2.由于NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，因而是NaHCO3先从溶液中结晶析出。 3.在制碱工业上，所用原料CO2和NH3是由合成氨厂提供的，因而工业消费

15、上常将侯氏制碱和合成氨结合在一起，因而，称为“结合制碱法”。 4.“结合制碱法”时还能得到NaHCO3和 NH4Cl等副产品。 课堂小结 本节课主要讲述了碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异以及侯氏制碱法的原理。 布置作业 教材P57，8 板书设计 碳酸钠的性质与应用 一、碳酸钠的性质 （1）与酸的反响：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （2）热稳定性: Na2CO3稳定，受热不分解。2NaHCO 2CO3+CO2+H2O Na2CO3：制皂 玻璃 造纸 纺织 NaHCO3：发酵粉 灭火器 治胃酸过多 三、侯氏制碱法 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO 2CO3+H2O+CO2 活动与控究 侯氏制碱法