高一化学上学期第二次月考.doc

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1、高一化学上学期第二次月考(一般班)化 学 试 卷 命题人：于琴 审核人：陈锦荣 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第一卷 选择题（共48分）一、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。）1以下物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D一般水泥2以下物质的变化，不能通过一步化学反响完成的是ACO2 H2CO3BSiO2 Na2SiO3CNa2O2 Na2CO3 DSiO2 H2SiO3 3以下有关物质用处的表达不正确的选项 A用氧化铁可用作红色油漆和涂料 B镁铝合金用于制造飞机外壳 C用

2、铝制餐具长时间存放碱性食物 D明矾可用作净水剂4在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是 ANa+、Al3+、NO3、ClBK+、Na+、Cl、AlO2CFe2+、K+、SO42、ClDNa+、HCO3、K+、NO3 5将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:16铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在一样情况下体积相等时，反响中耗费的HCl和NaOH物质的量之比为A1:1 B2:1 C3:1 D1:37、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al

3、2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO38电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯洁的FeCl3溶液，需要以下试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的 A B C D二、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）9以下物质的保存方法中，不正确的选项 A金属钠保存在煤油中 B

4、氯水保存在无色的细口试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的细口试剂瓶中 D浓硫酸储存在铝制容器中10、以下有关实验的说法正确的选项 A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进展测量 C除去SiO2中混有的CaCO3，可用稀硫酸溶液 D某溶液中参加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3211、以下离子方程式中，正确的选项 A铁和稀盐酸反响：Fe + 2H+ Fe 3+ + H 2BAlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O= 4NH4+AlO2+ 2H2OCFe3O4溶

5、于盐酸：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OD氧化铝和NaOH溶液的反响：2Al3+ + 3O2+ 2OH = 2AlO2+ H2O12、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色 D只需滴加KSCN溶液13、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项A1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 NAB铁粉在氯气中完全燃烧失去的电子数为0.3 NAC标准情况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

6、D20 g D2O中含有的质子数目为10NA14、已经知道反响；，以下物质氧化才能强弱顺序正确的选项AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 15、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3N23C2AlN3CO合成。以下表达正确的选项A上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g16、将CuO和Fe粉的混合物参加少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后

7、微热，反响停顿后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发觉铁钉并无任何变化。依照上述现象，推断以下结论中正确的选项A固体不溶物一定是CuB固体不溶物一定是FeC固体不溶物一定含有Cu，可能含有FeD滤液中一定含有Fe2，一定不含有Fe3、Cu2 密封线江苏省扬中高级中学2008-2009学年高一第二次月考化 学 答 题 卷第一卷 选择题（共48分）一、二选择题（1-8题每题只有一个正确答案，9-16每题有一个或两个正确答案）题号12345678答案题号910111213141516答案第二卷 非选择题 (共52分)三、填空题(此题包括4小题，共44分)17、我国化工专家侯德榜创造

8、的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反响方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。（1）在实验室中利用上述原理从反响所得溶液中别离出碳酸氢钠晶体，应选用的操作为 ，该操作装置使用的玻璃仪器有_ _。(2)实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选的试剂是 、 ，鉴定另一种杂质离子的方法是 。碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反响方程式为 18、（1）在K2Cr2O7+14HCl=2KC1+3C12+7H2O+2CrCl3的反响中：用双线桥标出该反响中电子转移的方向和数目 K2Cr2O7+14

9、HCl=2KC1+3C12+7H2O+2CrCl3氧化剂是 ，复原剂是 在该反响中，有0.3mol电子转移时生成C12的体积为 L(标准情况), 被氧化的HCl的物质的量为 mol(2)用离子方程式表示怎么样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质FeCl3溶液中混有FeCl2 FeCl2溶液中混有FeCl3 Fe2O3中混有SiO2 CO2中混有HCl 19、有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按以下步骤进展实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中参加稀硝酸，有部分沉淀

10、溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反响，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。20、在一定条件下可实现以下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 (2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反响的离子方程式 (3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反响写出该反响化学方程式 (4)每生成1mol D同时生成mol E四、计算题（8分）21、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和参加NaOH溶液的体积如以下图所示

11、。求：（1）合金中镁、铝各自的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。江苏省扬中高级中学2008-2009学年高一第二次月考化学试卷参考答案第一卷 选择题（共48分）一、二选择题（1-8题每题只有一个正确答案，9-16每题有一个或两个正确答案）题号12345678答案BDCBCCCA题号910111213141516答案BCACBCBDCBCD第二卷 非选择题 (共52分)三、填空题(此题包括4小题，共44分)17、（1）过滤 ， 漏斗、烧杯、玻璃棒（少1个扣1分）（2）硝酸银溶液 、稀硝酸， 取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 （3）2 NaHC

12、O3 Na2CO3 + CO2+ H2O (每空2分)18、（1）略 (2分) K2Cr2O7 HCl (每空2分)（2）2Fe2+ + Cl2 2Fe 3+ +2 ClFe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ SiO2+ 2OH = SiO32+ H2OH+ +HCO3= CO2+ H2O (每空2分)19、Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2 ； CuCl2、K2CO3、K2SO4 ； NaCl (每空2分，少1个扣1分)20、（1）CO2 （2）Al3+ + 4 OH= AlO2+ 2H2O （3）2Al+ 3CuO 高温 Al2O3+3Cu (每空2分)21、（1）镁： (2分) 铝 ： (2分)（2） (2分)（3）B点处，m（沉淀） (2分)