高一化学第一学期期中考试3.doc

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1、高一化学第一学期期中考试 高 一 化学命题人：杨德义原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Mg: 24 Al: 27 Cu: 64 Fe:56 留意：本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。共6页，37道题。总分值值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第一卷答题卡和第二卷。第一卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，30小题，每题2分，共60分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D2以下反响中必须参加复原剂才能进展的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl23以

2、下仪器常用于物质别离的是 ABCD4氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质粒子直径都在1100nm之间 B都能通过半透膜C都能通过滤纸 D都呈红褐色5在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反响 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小7鉴别SO42时所选用的试剂及顺序最合理的是 A稀盐酸、BaCl2溶液 B稀硝

3、酸、BaCl2溶液 CBa(NO3)2溶液、稀盐酸 DBaCl2溶液、稀盐酸8实验室进展NaCl蒸干时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停顿加热，余热蒸发。其正确的操作顺序为A B C D9一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为AAB3 BAB2 CA3B DA2B310以下溶液中含Cl物质的量浓度最大的是 A2溶液C3溶液 D11关于反响CCO22CO，以下说法正确的选项 A是化合反响，不是氧化复原反响BCO既是氧化产物又是复原产物C单质C中C的化合价升高，被复原，是氧化剂DCO2中C的化化合价

4、降低，被氧化，CO2是复原剂12以下反响中，属于氧化复原反响，但水既不是氧化剂，又不是复原剂的是（ ） BASO3H2OH2SO4B2Na2O22H2O4NaOHO2(Na2O2中氧元素为1价)C2F22H2O4HFO2D2Na2H2O2NaOHH213对溶液中的离子反响，以下说法：不可能是氧化复原反响；只能是复分解反响；可能是置换反响；不能有分子参加。其中正确的选项ABCD14刚刚过去07年10月24日我国成功发射常娥探月卫星,它是以液氢液氧为燃料,产物为水,不会产生环境污染,以下对该反响说法正确的选项A液氢做复原剂, 液氧做氧化剂,水只是氧化的产物.B液氢做氧化剂, 液氧做复原剂,水只是复

5、原剂产物. C液氢发生复原反响,液氧发生氧化反响,水既是氧化产物又是复原剂产物D液氢发生氧化反响,液氧发生复原反响,水既是氧化产物又是复原剂产物15以下说法正确的选项AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质16过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水： 参加稍过量的Na2CO3溶液； 参加稍过量的NaOH溶液； 参加稍过量的BaCl2

6、 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是ABCD17苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B复原性 C碱性 D酸性18以下表达正确的选项A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.标准情况下,1 mol任何物质体积均为C.3.011023个Cl2分子的质量为 D.CH4的摩尔质量为16g19以下反响的离子方程式正确的选项BDA氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反响H+OH-

7、 = H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反响 Na+2H2O = Na+2OH-+H220以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项ACu22OH-Cu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2C02十H20CCa2COCaCO3 Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DH+OH-H20 Ba(OH)2H2SO4BaSO4十2H20 21能用HOHH2O来表示的化学反响是A氢氧化镁和稀盐酸反响BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反响D二氧化碳通入澄清

8、石灰水中22a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反响物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO323实验中的以下操作正确的选项A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发觉取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中B、Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO

9、3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中24已经知道在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比。同温、同体积、同质量的CO2、N2、H2、O2的四种气体，按压强由大到小的顺序陈列，正确的选项AH2O2N2CO2 BCO2O2N2H2 CH2N2O2CO2 DCO2H2O2N225设阿伏加德罗常数为NA，则以下说法正确的选项A甲烷的摩尔质量为16克B2AC常温下，铝与足量的盐酸反响，失去的电子数为0.3 NA D常温下，M

10、gCl2晶体中含Mg2为0.2 NA26在标准情况下 CH4 3.011023个HCl分子 H2S 0.2mol NH3, 以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项 a体积 b密度c质量 d氢原子个数 A、abc B、bcd C、abd D、abcd27某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已经知道前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D3228用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使一样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 CA、3

11、22 B、123 C、133 D、31129欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将 Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A B C D30已经知道氨水密度为0.990 g/mL时，NH3的质量分数为2，氨水的密度为0.930 g/mL时，NH3的质量分数为18，溶质质量分数分别为a和5a的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为A3 a B6 a C 3 a D 3 a第二卷（选择题，共40分）二、填空题31

12、（6分）混合物别离的方法在消费、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出以下做法中分别应用了哪些别离方法？a、精制胶体 b、别离豆浆和豆渣 c、除去水中的沙子 d、用海水晒盐 e、海水淡化 f、从溴水中提取溴 32(共6)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，依照图示答复以下咨询题。进水AB出水 图中有两处明显的错误是 ； 。 A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。 实验时A中除参加少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。33(4分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，以下操作会使实际浓度偏高，偏低依然不变，请填： （1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水； （2）移液过程中，不小

13、心溅出少量溶液； （3）配制用的NaCl固体不纯洁； （4）定容时，俯视刻度线； 34(8分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为_，分子个数之比_，原子个数之比_，质量比_；同温同压同质量的H2和CO2物质的量之比为_，分子个数之比_，原子个数之比_，体积比为_。35(6分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感受，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反响的离子方程式：（5分） _；假如病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，缘故是： _；如今最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： _ 。36（4分）将以下离子Na+、K+、Cu

14、2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： B组： 三、计算题37(6分)状准情况下，224LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）求所得盐酸的物质的量浓度？（2）假设将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？（3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反响能够产生多少体积的H2（在标准情况下） ?参考答案 第一卷 （选择题答题卡60分）一、选择题（此题每题2分，共60分，每题只有一个正确答案）题号123456789101112131415答案DABCBBABAC

15、BBBDA题号161718192021222324252627282930答案ABCBCCDDCCDACBD第二卷（选择题，共40分）31（6分）a、渗析 b、过滤 c、过滤 d、蒸发结晶 e、蒸馏 f、萃取32. (共6) 温度计水银球插入太深（1）；冷却水进出口标反了（1）；蒸馏烧瓶(1)，冷凝管(1)； 沸石(或碎瓷片)(1)，防止液体暴沸(1)33（4分）不变，偏低，偏低，偏高34(8分）1：1 、 1：1 、 2：3 、1：22、22：1、22：1、44：3、22：135(6分）HCO3+H+=CO2+H2O； 因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；36（4分） A组Cu2+ H+ Cl- NO3- B组Na+ K+ OH- CO3- 37(6分)解：(1) 4 molL1 （2分） （2）1 molL1 （2分） （3） mol （2分）