2018年度中考化学总复习预习考点心得最全的资料.doc

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1、|2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学

2、变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的 1/12作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： 化

3、合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 置换反应：由一种单质和一种化合物起反 应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

4、20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质（注：2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 此反应 MnO 2 是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符 号 如：O 2 是单质，CO 2 是化合物 MnO 2 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 三者的关系： 缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化 反应 原子核 原子 核外电子（ ） 中子 （0） 质子 （+） 注：在原子里，核电荷数=质

5、子数=核外电子 数 阳离子 阴离子 原子 得 e 失 e 失 e 得 e|（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成 ：溶剂和溶质。（溶质可以 是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是 溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多 少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子

6、全部都是氢离子的化合物如：HCl=H + Cl -HNO 3 =H + NO 3 -H 2 SO 4 =2H + SO 4 2-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K + + OH -NaOH=Na + + OH -Ba(OH) 2 =Ba 2+ 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子 的化合物 如：KNO 3 =K + + NO 3 -Na 2 SO 4 =2Na + + SO 4 2-BaCl 2 =Ba 2+ 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化

7、物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na 2 CO 3. 10H 2 O、CuSO 4. 5H 2 O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的 一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物：NO 2 、CO、SO 2 、H 2 S、NO 等物质 3、

8、其它常见气体的化学式：NH 3 （氨气）、 CO（一氧化碳）、 CO 2 （二氧化碳）、 CH 4 （甲烷）、 SO 2 （二氧化硫）、SO 3 （三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO 2 （二氧化氮）、H 2 S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO 4 2- (硫酸根)、NO 3 - (硝酸根)、CO 3 2- (碳酸根)、ClO 3 - (氯酸)、 MnO 4 - (高锰酸根)、MnO 4 2- (锰酸根)、PO 4 3- (磷酸根)、Cl - (氯离子)、 HCO 3 - (碳酸氢根)、HSO 4 - (硫酸氢根)、HPO 4 2- (磷酸氢根)、 H 2 PO 4

9、- (磷酸二氢根)、OH - (氢氧根)、HS - (硫氢根)、S 2- (硫离子)、 NH 4 + (铵根或铵离子)、K + (钾离子)、Ca 2+ (钙离子)、Na + (钠离子)、 Mg 2+ (镁离子)、Al 3+ (铝离子)、Zn 2+ (锌离子)、Fe 2+ (亚铁离子)、 Fe 3+ (铁离子)、Cu 2+ (铜离子)、Ag + (银离子)、Ba 2+ (钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本 P 80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧 -2，氯化物中的氯为 -1，氟 -1，溴为 -1） （单质中，元素的化合价为 0 ；在

10、化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 风化是化学变化， 潮解是物理变化 注意各酸根或 离子所带的电荷数 读：直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可)|微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学 式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)N

11、e 氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O 2 双原子分子单质化学式： O 2 （氧气）、 N 2 （氮气）、H 2 （氢气） F 2 （氟气）、 Cl 2 （氯气）、 Br 2 （液态溴） 多原子分子单质 化学式：臭氧 O 3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO 4 （高锰酸钾）、K 2 MnO 4 （锰酸钾） MgSO 4 （硫酸镁）

12、、CaCO 3 （碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是 否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排2n 2 个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决

13、于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就 越弱，越接近中性。 9、金属活动性顺序表： 直接由原子 构成的单质 读：气体单质在其元素 名称后加多个“气” 稳定结构： 最外层 8电子 第一层为最外 层 2电子 7 8 9 10 11 12 13 14 6 5 4 3 2 1 0 碱性增强 中性 酸性增强 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱|（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 ） 说

14、明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边 的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构： 11、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：本知识点的第5点第（1）小点c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号

15、表示b分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 物质化合物 存在状态表示方法单质 元素符号 元素 宏观组成相对质量相对原子质量相对质量相对分子质量 微 观 构 成 核外电子（）表示方法 元素符号 质子 （+） 中子（0） 化学式 由原子构成 结构表示方法 原子分子 原子核 分类 无机化合物 纯净物 单质 金属单质 非金属单质 稀有气体 碱 氧化物 酸 有机化合物 化合物 盐 混合物离子 带电的原子或原子团表示方法 离子符号相对质量各原子的相对原子质量和 符

16、号前有数字时符 号所表示的粒子 元素符号:原子 化学式:分子 离子符号:离子 如：5CO 2只表示5个二氧化碳分子 如：4Mg 2+只表示4个镁离子 如：3S 只表示3个硫原子 如： 钙离子：Ca 2+ 如： 氢原子：H 如： 二氧化碳分子：CO 2 如正二价的镁元素：Mg +2 如：两个氧原子：2O(而不是O 2 ，O 2 是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO 2 ； 两个钙离子：2Ca 2+先写出粒 子的符号，再在符号前面标出粒子的个 数！|C A B a b c 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系： 13、 14、制取气体常用的发生装置和收集装置： 发生装置 收

17、集装置 固（+固） 固+液 简易装置 固+液 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别： 气体 氧气（O 2 ） 二氧化碳（CO 2 ） 药品 双氧水（ H 2 O 2 ）和二氧化 锰（MnO 2 ） 固+液 石灰石（大理石） （CaCO 3 ）和稀盐酸 （HCl）固+液 反应 原理 2H 2 O 2 = 2H 2 O+O 2 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O +CO 2 仪器 装置 14的 B 或C 如14 的B或C 检验 用带火星的木条,伸进 集气瓶,若木条复燃, 是氧气；否则不是氧 气 通入澄清的石灰水， 看是否变浑浊，若浑 浊

18、则是CO 2 。 收集 方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放 在集气瓶口,若木条复 燃,氧气已满,否则没 满 用燃着的木条,平放在 集气瓶口,若火焰熄灭, 则已满；否则没满 放置 正放 正放 蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温 度 加入溶剂、降低（或升高）温度 不饱和溶液 饱和溶液 元素单质化合物 同种元素组 成的纯净物 不同种元素组 成的纯净物 原 子 具有相同核电荷 数的一类原子分子 构成 分化离子 得或失 电子 直接结合 物 质 聚集 结合|注意 事项检查装置的气密

19、性 长颈漏斗的管口要 插入液面下； 不能用排水法收集 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 C + O 2 =CO 2 （发出白光，放出热量） S + O 2=SO 2（空气中淡蓝色火 焰；氧气中紫蓝色火焰） 4P + 5O 2= 2P 2 O 5（产生白烟， 生成白色固体P 2 O 5 ） 3Fe + 2O 2= Fe 3 O 4（剧烈燃烧， 火星四射，放出大量的热，生成黑色 固体） 氧气 （O 2 ） 无色无味的气 体,不易溶于水, 密度比空气略 大 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放 出热量 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊 （注：

20、O 2 具 有助燃性， 但不具有可 燃性，不能 燃烧。） 二氧 化碳 （CO 2 ） 无色无味的气体， 密度大于空气， 能溶于水，固体 的CO 2 叫“干冰” 。 CO 2+ H 2 O =H 2 CO 3 （酸性） （H 2 CO 3= H 2 O + CO 2 ）（不稳定） CO 2+ Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O（鉴别 CO 2 ） CO 2+2NaOH=Na 2 CO 3+ H 2 O 1、用于灭火 （应用其不 可燃烧，也 不支 持燃烧 的性质） 2、制饮料、 化肥和纯碱 解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、

21、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO 2 、CuO、Fe 3 O 4 、C、FeS （硫化亚铁） 蓝色： Cu(OH) 2 、含Cu 2+ 溶液、红色：Cu（亮红色）、Fe 2 O 3 （红棕色）、红磷（暗红色）黄色：含Fe 3+的溶液（黄色）绿色：含Fe 2+的溶液（浅绿色） 无色气体：N 2 、CO 2 、CO、O 2 、H 2 、CH 4有色气体： NO 2 （红棕色）有刺激性气味的气体： NH 3 (此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO 2 3、常见一些变化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有： BaSO

22、 4 、AgCl（就这两种物质） 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 、CuCO 3 红褐色沉淀：Fe(OH) 3点燃 点燃 点燃 点燃|Fe(OH) 2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变 成Fe(OH) 3 红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（ CO 2 ）放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO 2+ 2NaOH = Na 2 CO 3+ H 2 O（H 2 CO 3+ 2NaOH = Na 2 CO 3+ 2H 2 O） SO 2+ 2KOH = K 2 SO 3+ H 2 O H

23、 2 SO 3+ 2KOH = K 2 SO 3+ 2H 2 O SO 3+ 2NaOH = Na 2 SO 4+ H 2 O H 2 SO 4+ 2NaOH = Na 2 SO 4+ 2H 2 O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO 2+ H 2 0 = H 2 CO 3 SO 2+ H 2 O = H 2 SO 3 SO 3+ H 2 O = H 2 SO 4 N 2 0 5+ H 2 O = 2HNO 3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl = CuC

24、l 2+ H 2 O Cu(OH) 2+ 2HCl = CuCl 2+ 2H 2 O CaO + 2HCl = CaCl 2+ H 2 O Ca(OH) 2+ 2HCl = CaCl 2+ 2H 2 O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不 能发生此反应）K 2 O + H 2 O = 2KOH Na 2 O +H 2 O = 2NaOHBaO + H 2 O = Ba(OH) 2CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 2Fe(O

25、H) 3 = Fe 2 O 3+ 3H 2 O 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3+ 3H 2 O 二、解实验题： 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、 CaCl 2 固体、碱石灰、无水CuSO 4 (并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色 蓝色)、生石灰等 除CO 2 可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO 2 ）、NaOH 溶液、 KOH溶液、碱石灰等 除HCl 气体可用： AgNO 3 溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、 NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体

26、杂质的原则： 用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应， 或者生成新的杂质。 （二）、实验注意的地方： 防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2 、CO、CH 4 ）或用CO、H 2 还原CuO、Fe 2 O 3 之前，要 检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸 倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、SO 2 、NO 2 ）的性质实验时，在|通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO点燃烧掉； SO 2 、NO 2 用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理： 酸流到桌上，用NaHCO 3 冲

27、洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上： 、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO 3 冲洗； 、碱用水冲洗，再涂上硼酸； 、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。 （四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 1、制 O 2 要除的杂质：水蒸气（H 2 O） 2、用盐酸和锌粒制 H 2 要除的杂质：水蒸气（H 2 O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾） （用稀硫酸没此杂质） 3、制 CO 2 要除的杂质：水蒸气（H 2 O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl 2 固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石 灰、无水CuSO 4 (并且可以检验杂质中有无水蒸

28、气，有则颜色由白 色蓝色)等 除 HCl 气体的试剂：AgNO 3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO 2 ，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体 通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要 变浑浊。 2、有H 2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通 入盛有无水CuSO

29、 4 中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO 4 变 蓝色。 3、有CO 2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 （六）、自设计实验1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 将蜡烛点燃，在火焰上方罩 一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水 珠生成 证明蜡烛 有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑 浊 证明蜡烛 有碳元素 2、试设计一个实验来证明CO 2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有 阶梯的架上，把此架 放在烧杯里（如图）， 点燃蜡烛，再沿烧杯

30、壁倾倒CO 2 阶梯下层的 蜡烛先灭， 上层的后灭。 证明CO 2 具 有不支持 燃烧和密 度比空气 大的性质 三、解计算题：|计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算 根据化学方程式进行计算 由和两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = 100% （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 = 100% （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数= 100% （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题

31、：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。 找出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 溶质质量 溶液质量 某元素相对原子质量原子个数 化合物的相对分子质量 元素质量 混合物质量 化合物质量 混合物质量|3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4 元素的化学性质主要

32、决定于原子的最外层电子数。 5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、

33、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H 2 、C、CO。其中属于单质的是C、H 2 。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21. 2H 2 表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H + 表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前

34、后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH7；如：NaOH、Ca（OH） 2 、CaO 溶于水、Na 2 O溶于水、Na 2 CO 3中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl 、硫酸H 2 SO 4 、硝酸HNO 3 。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH） 2

35、 等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO 2 、二氧化氮NO 2 。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O 2 。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实

36、验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止 熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。 41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。 43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用

37、来切割玻璃。 46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO 2 ，四氧化三铁Fe 3 O 4 。 47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO 3 。 50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。 51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53.天然气、沼气的主要成分是CH 4 。 54.甲烷（CH 4 ）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 55.酸可以使紫色石蕊试剂变

38、成红色；不能使无色酚酞变色。 56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。|57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有 挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而 且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成 了碳酸钙。 59.不能用NaOH干燥的是SO 2 、CO 2 、HCl。 60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性 钠。碳酸钠的俗称是纯

39、碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO 4 、CaCO 3 、BaCO 3 、Mg（OH） 2 ；一种蓝色沉淀是Cu（OH） 2 ；一种红褐色沉淀是Fe（OH） 3 。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和 BaSO 4 。 62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药 品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加

40、热时常用酒精灯。 67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收 集方法是向上排空气法。 68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混 合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70.最简单的有机物是甲烷。 71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。 72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl 2 溶液。 73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 7

41、4.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是 熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。 76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。 81、20时，食盐的溶解度为36克。就是说在20时，100克水中最多可以溶解食盐36克。 82、影响固体溶解度的因素是

42、温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。 83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。 第一部分 元素化合物知识 （一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳 1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较： 1）物理性质： 三大气体 颜色 气味 状态 密度 溶解性 基础知识|H 2 无色 无味 气体 比空气 溶于水 O 2 无色 无味 气体 比空气 溶于水 CO 2 无色 无味 气体 比空气 溶于水 2）化学性质： 可燃性

43、还原性 H 2 H 2 + O 2 点燃 H 2 + CuO 与金属 与非金属 与化合物 O 2 Mg+ O 2 点燃 Fe+ O 2 点燃 C+ O 2 点燃 S+ O 2 点燃 P+ O 2 点燃 CH 4 + O 2 点燃 C 2 H 5 OH+ O 2 点燃 CO+ O 2 点燃 与水 与石灰水 与碳 CO 2 CO 2 + H 2 O = CO 2 + Ca(OH) 2= CO 2 + C高温 2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较： 氢气用途 氧气用途 二氧化碳用途 填充气球 高能燃料 冶炼重要金属 支持燃烧 供给呼吸 用于炼钢 灭火 作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等） “干冰”用于人

44、工降雨 植物的光合作用 （二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷 1物理性质： 颜色 气味 状态 密度 溶解性 H 2 无色 无味 气体 比空气 溶于水 CO 无色 无味 气体 比空气 溶于水 CH 4 无色 无味 气体 比空气 溶于水 2化学性质（可燃性）： 可燃性 H 2 、CO、CH 4 的检验 H 2 H 2 + O 2 点燃 CO CO+ O 2 点燃 CH 4 CH 4 + O 2 点燃 点燃后，在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁 没有 ，该气体是 ；在火焰上方罩 一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变 ，该气体是 ；另一气体就是 。 （三）具有可燃性和还原性的三种物质：

45、氢气、一氧化碳、碳 1物理性质： 颜色 气味 状态 密度 溶解性 H 2 无色 无味 气体 比空气 溶于水 CO 无色 无味 气体 比空气 溶于水 C 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的 不同。 金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质；它们的物理性质 ，但化学性质 。（填：相同、不同） 2化学性质： 可燃性 还原性 H 2 H 2 + O 2 点燃 H 2 + CuO |澄清石灰水 CCuO B干燥剂 A CO CO+ O 2 点燃 CO+ CuO C C+ O 2 点燃 C+ CuO 高温 （四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙） 1物理性质：白色、固体、难溶于水 2化学性质

46、： 受热会分解：CaCO 3高温 ；可溶于盐酸：CaCO 3 + HCl = （五）铁： 1物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软 2化学性质： 铁与氧气 铁与酸：Fe+ HCl= Fe+H 2 SO 4 = 铁与硫酸铜：Fe+CuSO 4 = 3铁的合金：生铁与钢 纯铁 钢 生铁 0 0.032% 2%4.3% 组成（含碳量） 小 大 硬 度 小 大 性能 韧 性 好 差 练习： 1长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是 ，形成过程的化学方程式是 ；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_（填名称）溶解，反应的化学方程式是 。 2要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名称），如果有 产生（填现象）， 就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其 ，反应的化学方程式是 。 3右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可 将混合气体先通过 ，再通过 ，（填A、B） 即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应 从 通入（填a、b）。 4为了测定水煤气的组成，用右图 A、B、C 装置连接后， 将水煤气通入。测定时发现 A 中质量增加，B 中黑色粉末 变红，C 中出现浑浊。回答： 装置连接顺序应是：（填 A、B、C） 水煤气 ； A 质量增加，说明水煤气中含有 ； C 中的现象说明水煤气中含有