2018年度河南中考化学真题(Word版).doc

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1、|2018年河南省中考化学试题 注意事项： 1.本试卷共四页，四个大题，25 个小题，满分 50 分，考试时间 50 分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试 卷上的答案无效。 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg ：24 Al：27 S:32 Cl：35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 1 分，共 14 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.生活中的下列变化，属于物理变化的是 A.蜡熔化 B.铁生锈 C.米酿酒 D.纸燃烧 2.开封小笼包是地方特色美食，其主要食

2、材瘦肉中富含的营养素为 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3.“建设美丽中国” 是新时代的目标。下列说法不利于减少环境污染的是 A. 回收各种废弃塑料 B. 开发和利用新能源 C. 工业废水任意排放 D. 积极植树、造林、种草 4.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是 A. 硫 B. 镁条 C. 铁丝 D. 木炭 5.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是 A.锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 6.下列有关水的说法正确的是 A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C. 将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是

3、中和反应 7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性 |C. 验证质量守恒定律 D. 验证 CO 2 密度比空气的大 8.硅是信息技术的关键材料。右图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是 A.硅属于稀有气体元素 B.图中 n 的值为 8 C.硅的相对原子质量为 14 D.硅元素位于第三周期 9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是 A. 分子的体积变大 B.分子分解变成了原子 C. 分子的间隔变大 D. 分子由静止变为运动 10.下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用带火星的木条区分氧气和氮气 B. 用熟石灰区

4、分氯化铵和氯化钾 C. 灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 11.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质； 用量筒量取水时仰视读数； 往烧杯加水时有水洒出； 将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出。 A. B. C. D. 12.过氧化钠（Na 2 O 2 ）可做呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 A. Na 2 CO 3和 H 2B. Na 2 O 和 O 2C. NaOH 和 O 2D. Na 2 CO 3 和 O 2 13.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系（“” 表示反应一步实现

5、，部分物质和反应条件已 略去） ，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C 、CO 、CO 2B. H 2 O 2 、H 2 O 、O 2 C.KOH、K 2 CO 3 、KNO 3D. Fe 2 O 3 、FeCl 3 、Fe（OH ） 3|14.有 Mg、Al、Zn 的混合物共 7.2g，与足量盐酸反应，生成 H 2 的质量可能是 A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g 二、填空题（本题包含 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 15.人体中含量最高的金属元素是 ；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属 于复合肥的是 。 16.乙醇完全燃烧的化

6、学方程式为 ；高压水枪灭火所依据的灭火原理是 ； 氢气作燃料的优点是 （答出一条即可） 。 17.铜丝作导线是利用了其良好的 性；铁锈（主要成分是 Fe 2 O 3 ）可用硫酸除去，该 反应的生成物为 H 2 O 和 ；铝制品耐腐蚀是因为其表面生成了致密的氧化铝薄膜， 该反应的化学方程式为 。 18.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ，分别 用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲 乙（填 “大于”、 “小于”、 “等于” ） ；t 2 时，将 75g 甲的饱和溶液与 50g 水混合后所得溶液中溶质的 质量分数为 。 19.A-E 均为初

7、中化学常见的物质，它们之间的关系如右图所示（部分物质已经略去） 。 已知 A 是目前世界上年产量最高的金属；B 是胃酸的主要成分；C 中金属元素的质量分数 为 40%，其水溶液呈蓝色，常用来配置农药波尔多液；D 属于碱；E 属于盐；则 C 的化学 式为 ；A 与 B 反应的化学方程式为 ；E 转化为 D 的化学方程 式为 。 20.碱式碳酸铜Cu 2 (OH) 2 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。反应的化学方程式为 |；充分加热 24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为 3:4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。 三、简答题（本题包含 4 个小题，共

8、10 分） 21.（2 分）右图是某反应的微观示意图。 （1）写出图中单质的化学式。 （2）写出该反应的化学方程式。 22.（2 分）将锌粉加入到一定质量 Cu （NO 3 ） 2 和 AgNO 3 的混合溶液中，充分反应后过 滤，可以得到溶液和固体。 （1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。 （2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。 23.（3 分）下图是实验室制取的常用装置。 （1）写出一个用 A 装置制取 O 2 的化学方程式。 （2）B 和 C 装置均可制取 CO 2 ，与 B 相比较，C 的主要优点是什么？ （3）用试管采用排空气法收集 H 2 ，请在 D

9、 处方框中画出装置图（只画试管和导气管） 。 24.（3 分）下图装置可以做 CO 还原 Fe 2 O 3 的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一 氧化碳发生装置得到的 CO 中混有杂质 CO 2 和 H 2 O 。 （1）写出 B 装置玻璃管内反应的化学方程式。 （2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。 （3）若没有 A 装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。|四、综合应用题（共 10 分） 25.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号） 。 a.纯碱 b.烧碱 c. 苏打 d.小苏打 （2）右图是氢氧

10、化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH 变化的示意图。 根据图示判断，该实验是将 （填“ 氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液 中。 滴入溶液体积为 V 2 mL 时，溶液中的溶质为 。 （3）为除去粗盐水中的可溶性杂质 MgSO 4 、CaCl 2 ，某化学小组设计了以下方案： 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯和 。 写出加入 Ba(OH) 2 溶液时反应的化学方程式。 （提示：微溶物不形成沉淀） 溶液 X 中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。 （简要写出实验步骤和现象） （4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取 10g 石灰石（杂质不参加反应）放入 烧杯中，加入 100g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为 106.7g， （气体的溶解忽略不计） 。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。|