2015年高专业考试题~化学(四川卷)解析版.doc

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1、|2015 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 化学 1下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A明矾作净水剂 B甘油作护肤保湿剂 C漂粉精作消毒剂 D铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】D 【解析】 试题分析：A、明矾净水是因为 Al 3+ 水解成 Al(OH) 3 胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的 水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可 作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。选 D 。 考点：氧化还原反应 2下列有关 CuSO 4 溶液的叙述正确的是 A该溶液中 Na + 、NH 4 + 、

2、NO 3 - 、Mg 2+ 可以大量共存 B通入 CO 2 气体产生蓝色沉淀 C与 H 2 S 反应的离子方程式：Cu 2+ + S 2- =CuS D与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2+ +2NH 3 H 2 O=Cu(OH) 2 +2NH 4 + 【答案】A 考点：离子反应 3下列操作或装置能达到实验目的的是|【答案】C 【解析】 试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D 、电 石产生的气体中混有 H 2 S 等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选 C。 考点：实验基本操作 4用右图所示装置除去含 CN 、Cl 废水中的 CN 时，控

3、制溶液 PH 为 910，阳极产生的 ClO 将 CN 氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A用石墨作阳极，铁作阴极 B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH 2e = ClO + H 2 O 来源:学优高考网 gkstk C阴极的电极反应式为：2H 2 O + 2e = H 2 + 2OH D除去 CN 的反应：2CN + 5ClO + 2H + = N 2 + 2CO 2 + 5Cl + H 2 O 【答案】D 考点：电化学基础知识 5设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.0gH 2 18 O 与 D 2 O 的混合物中所含中子数为 N A|B常温常压下，4.4g

4、 乙醛所含 键数目为 0.7N A C标准状况下，5.6LCO 2 与足量 Na 2 O 2 反应转移的电子数为 0.5 N A D50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3N A 【答案】A 【解析】 试题分析： A、H 2 18 O 与 D 2 O 的相对分子质量均为 20，且所含有中子数均为 10 个，A 正确；B 、4.4g 乙 醛为 0.1mol，每个乙醛分子 6 个 键，应为 0.6N A ，B 错误；C 应为 0.25 N A ，C 错误；D 浓盐酸反应 变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于 0.6mol，故转移的电子数小于 0.3N A ，D

5、 错误。选 A。 考点：阿伏伽德罗常数 6常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH 4 HCO 3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO 3 晶体，过滤， 所得滤液 pH c(NH 4 + ) c(HCO 3 ) c(CO 3 2 ) 【答案】C 考点：电解质溶液 7一定量的 CO 2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2 (g) 2CO(g) 。平衡时，体 系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：|已知：气体分压（P 分 ）= 气体总压（P 总 ）体积分数。下列说法正确的是 A550时，若充入惰性气体， 正 ， 逆 均减小，平衡不移动 B650时，反应达平衡后

6、 CO 2 的转化率为 25.0% CT时，若充入等体积的 CO 2 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 K P =24.0P 总 【答案】B 考点：化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数来源:gkstk.Com 8 （13 分）X、Z、Q、R 、T、U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X 和 R 属同族元素；Z 和 U 位于第 VIIA 族；X 和 Z 可形成化合物 XZ 4 ；Q 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等；T 的一种 单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题： （1）R 基态原子的电子排布式是_。 （2）利用价层电子

7、对互斥理论判断 TU 3 的立体构型是_ 。 （3）X 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_( 填化学式)；Z 和 U 的氢化 物中沸点较高的是_( 填化学式) ；Q、R、U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 _(填化学式)。 （4）CuSO 4 溶液能用作 T 4 中毒的解毒剂，反应可生成 T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式 是_。 【答案】 |（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 或者Ne 3s 2 3p 2 （2）三角锥形 （3）HNO 3 ；HF；Si MgCl 2 （4）P 4 +10CuSO 4 +16H 2 O=10Cu+4H

8、 3 PO 4 +10H 2 SO 4考点：元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构 9(13 分)(NH 4 ) 2 SO 4 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 查阅资料 (NH 4 ) 2 SO 4 在 260和 400时分解产物不同。 实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略） 实验1：连接装置 A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置 B 盛 0.5000mol/L 盐酸 70.00mL ） 。通入 N 2 排尽空气后，于 260 加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N 2 。品红溶液不褪色， 取下装置 B，加入指

9、示剂，用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH 溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无 SO 4 2- 。 （1）仪器 X 的名称是_。 （2）滴定前，下列操作的正确顺序是_( 填字母编号) 。a盛装 0.2000mol/L NaOH 溶液 b用 0.2000mol/L NaOH 溶液润洗c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol 实验2：连接装置 A-D-B ，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N 2 排尽空气后，于 400加热装置|A 至(NH 4 ) 2 SO 4 完全分

10、解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N 2 。观察到装置 A 、D 之间的导气管 内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO 3 2- ，无 SO 4 2- 。进一步研究发现，气 体产物中无氮氧化物。 （4）检验装置 D 内溶液中有 SO 3 2- ，无 SO 4 2- 的实验操作和现象是_. （5）装置 B 内溶液吸收的气体是_. （6）(NH 4 ) 2 SO 4 在 400分解的化学方程式是_. 【答案】 （1）圆底烧瓶 （2）dbaec （3）0.03 mol （4）取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl 2 溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全

11、 溶解，放出无色刺激性气体 （5）NH 3 （6）3(NH 4 ) 2 SO 4 4NH 3 + N 2 +3SO 2 + 6H 2 O （4）取装置 D 内溶液少许于试管中，加入 BaCl 2 溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加入盐酸 后白色沉淀能完全溶液，则说明原溶液中有 SO 3 2- ，无 SO 4 2- （5）NH 3 （6）3(NH 4 ) 2 SO 4 4NH 3 + N 2 +3SO 2 + 6H 2 O 考点：实验设计与评价 10 （16 分）化合物 F （异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试 剂略） ；|请回答下列问题： （1）试剂 I

12、 的化学名称是 ，化合物 B 的官能团名称是 ，第步的化学反应类型 是 。 来源: 学优高考网 gkstk （2）第步反应的化学方程式是 。 （3）第步反应的化学方程式是 。 （4）试剂的相对分子质量为 60，其结构简式是 。 （5）化合物 B 的一种同分异构体 G 与 NaOH 溶液共热反应，生成乙醇和化合物 H。H 在一定条件下 发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。 【答案】 （1）乙醇，醛基，酯化反应（取代反应） 。 （2） （3） + C 2 H 5 OH + NaBr （4） （5） 【解析】学优高考网 试题分析： 由题意可知为卤代烃水解为醇 A ：CH 3 CH

13、2 CH(CH 2 OH) 2 ，为醇催化氧化为醛 B： CH 3 CH 2 CH(CHO) 2 ，为醛催化氧化为羧酸 C：CH 3 CH 2 CH(COOH) 2 ，为羧酸与乙醇发生酯化反应生成 D：CH 3 CH 2 CH(COOC 2 H 5 ) 2 ，为利用信息 1，发生取代反应得|E： ，为利用信息 2，发生取代反应得 F，可推知试剂为 CO(NH 2 ) 2 。 考点：有机推断与有机合成 来源: 学优高考网 11 （16 分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 （铁主要以 Fe 2 O 3 存在）转变成重要的化工原料 FeSO 4 （反

14、应条件略） 。 活化硫铁矿还原 Fe 3+ 的主要反应为：FeS 2 +7Fe 2 (SO 4 ) 3 +8H 2 O=15FeSO 4 +8H 2 SO 4 ，不考虑其他反应。请回答 下列问题： （1）第步 H 2 SO 4 与 Fe 2 O 3 反应的离子方程式是 。 （2）检验第步中 Fe 3+ 是否完全还原，应选择 （填字母编号） 。AKMnO 4 溶液 B K 3 Fe(CN) 6 溶液 C KSCN 溶液 （3）第步加 FeCO 3 调溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第步通入空气使溶液 pH 降到 5.2，此时 Fe 2+ 不 沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH

15、 降低的原因是 。 （4）FeSO 4 可转化为 FeCO 3 ，FeCO 3 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 来源:学优高考网 已知 25，101kPa 时：4Fe(s) + 3O 2 (g) =2Fe 2 O 3 (s) H =-1648kJ/molC(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) H =-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O 2 (g)=2FeCO 3 (s) H =-1480kJ/mol FeCO 3 在空气中加热反应生成 Fe 2 O 3 的热化学方程式是 。 （5）FeSO 4 在一定条件下可制得 FeS 2 ( 二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造

16、高容量锂电池，电池 放电时的总反应为 4Li+ FeS 2 = Fe +2Li 2 S ，正极反应式是 。 （6）假如烧渣中的铁全部视为 Fe 2 O 3 ，其含量为 50% 。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣 中浸取，铁的浸取率为 96% ，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性所残留的硫酸 忽略不计。按上述流程，第步应加入 FeCO 3kg。 【答案】 （1）Fe 2 O 3 +6H + 2Fe 3+ +3H 2 O|（2）C （3）Fe 2+ 被氧化为 Fe 3+ ，Fe 3+ 水解产生 H + 。 （4）4FeCO 3 (s)+O 2 (g) =2

17、Fe 2 O 3 (s)+ 4CO 2 (g) H =260kJ/mol 。 （5）FeS 2 +4e = Fe +2S 2 （6） kg。 29ab 2450 1131c 1750 【解析】学优高考网 试题分析： （1）Fe 2 O 3 +6H + 2Fe 3+ +3H 2 O （2）若 Fe 3+ 没有完全还原，则可以用 KSCN 检验。 （3）部分 Fe 2+ 被氧化为 Fe 3+ 。 （4）根据盖斯定律可得：4FeCO 3 (s)+O 2 (g) =2Fe 2 O 3 (s)+ 4CO 2 (g) H =-260kJ/mol 。 （5）正极得电子，化合价降低，可得正极方程式：FeS 2

18、 +4e - = Fe +2S 2- （6）由于最终得到 FeSO 4 ，根据元素守恒，n(Fe)=n(S)，Fe 来自于 Fe 2 O 3 、FeS 2 、FeCO 3 ；S 来自于 FeS 2 、H 2 SO 4 则有： ( 2 + 2 )96% + = + 2 2 c k g 5 0 % 1 6 0 g / m o l c k g 5 0 % 1 6 0 g / m o l 1 1 4 m ( F e C O 3 ) k g 1 1 6 g / m o l a b % k g 9 8 g / m o l c k g 5 0 % 1 6 0 g / m o l 1 1 4 96% 则得答案： kg。 29ab 2450 1131c 1750 考点：化学工艺流程 化学反应与能量 元素及化合物 化学计算