北京四中2018年度届高三上期中专业考试化学试卷~.doc

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1、|化学试卷（试卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟）一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分。 ）1下列材料中不属于有机高分子化合物的是A B C D宇宙飞船外壳 光导纤维 宇航服 尿不湿酚醛树脂 二氧化硅 聚酯纤维 聚丙烯酸钠2下列说法中，不正确的是A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B苯 酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水3下列物质的用途利用了其还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用 Na2S 除去废水中的 Hg2+C用 NaHCO3 治疗胃酸过多 D用 TiCl4 溶液制备纳米 TiO24白屈菜

2、有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是A分子式是 C7H4O6 B能发生加成反应C能发生水解反应 D能发生缩聚反应5.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2OB向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72 (橙色) + H 2O 2CrO42 (黄色) +2H+C向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝 ：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD向水杨酸（ ）中滴加 NaHCO

3、3 溶液， 放出无色气体：+ 2HCO3 + 2CO2 + 2H2O6类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，不正确的是ACO 2 通入水中生成 H2CO3，SO 2 通入水中生成 H2SO3HCOHC CO|BCO 2 通入 CaCl2 溶液中无明显现象，SO 2 通入 CaCl2 溶液中也无明显现象CCO 2 通入 Ca(ClO)2 溶液中生成 CaCO3 和 HClO，SO 2 通入 Ca(ClO)2 溶液中生成 CaSO3 和 HClOD足量的 CO2 和 SO2 分别通入到澄清石灰水中，均生成白色沉淀，后又溶解7已

4、知下列实验事实：Cr 2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3 溶液；向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液；将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物 KCrO2 中 Cr 元素为+3 价B实验 证明 Cr2O3 是两性氧化物C实验证明 H2O2 既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性：Cr 2O72- I2825时，浓度均为 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是序号 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF CH3CO

5、ONapH 7.0 7.0 8.1 8.9A酸性强弱：CH 3COOHHF B 中：c(CH 3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)C离子的总浓度：D和中 c(CH3COO-) 相等9海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是A共生藻类消耗 CO2，有利于珊瑚的形成B海洋中 CO2 浓度升高，抑制了珊瑚的形成C温度升高会增大 CO2 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D将 CO2 转化为

6、甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应10关于下列装置的说法正确的是 A装置中盐桥内的 K+移向 CuSO4 溶液|B装置 将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2+浓度保持不变11工业上常用氯氧化法处理含氰（CN -）废水，一定条件下，氯气和 CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是ACN -中碳元素的化合价为+2 B该反应的产物之一是无毒的 N2C当 1 molCN-参与反应时，转移 3 mol e-D处理含 0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下 Cl2 的体积为 5.6L12用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，

7、能实现实验目的的是实验目的 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂A比较H2CO3、H 2SiO3 的酸性醋酸溶液 碳酸钠 硅酸钠溶液B 比较 Cl2、I 2 的氧化性 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液C 证明苯和液溴发生取代反应 苯和液溴 铁粉 硝酸银溶液D 证明 C2H2 有还原性 饱和食盐水 电石 酸性高锰酸钾溶液13利用右图所示装置可以将温室气体 CO2 转化为燃料气体 CO。下列说法中正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B电极 a 表面发生还原反应C该装置工作时，H +从 b 极区向 a 极区移动D该装置中每生成 1molCO，同时生成 1molO214为监测空气中汞蒸气是否超标，通

8、过悬挂涂有 CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI Hg = Cu2HgI42Cu 。下列说法不正确的是A上述反应属于置换反应B该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1CCu 2HgI4 既是氧化产物又是还原产物D当有 1 mol CuI 参与反应时，转移电子的物质的量为 0.5 mol15.用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O 2(g) 2H2O(g)+ 2Cl2(g)H0。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是A02 min 的反应速

9、率小于 46 min 的反应速率t/min 0 2 4 6n(Cl2)/10-3mol 0 1.8 3.7 5.4|abc d导电能力滴 入 溶 液 的 体 积B2 6min 用 Cl2 表示的反应速率为 0.9 mol/(Lmin)C增大压强可以提高 HCl 转化率D平衡常数 K(200)K(400)16 已知反应：2NO 2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的 NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小） 。下列说法正确的是A b 点的操作是压缩注射器B c 点与 a 点相比，c (NO2)增大，c(N 2O4)减小C

10、 平均摩尔质量：M(a)=M(b)D. d 点：v(正) v (逆)17人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液 pH 保持在 7.35 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH 随 c(HCO3 ):c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3 )c(H 2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45下列说法不正确的是A正常人体血液中，HCO 3 的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射 NaHCO3 溶液缓解CpH=7.00 的血液中，c(H 2CO3)c( HCO3 )DpH=7.40 的血液中，HCO 3 的水解程度一定大

11、于 H2CO3 的电离程度18在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A 代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性19.实验： 0.005 molL-1 FeCl3 溶液和 0.015 molL-1 KSCN 溶液各 1 mL 混合得到红色溶液 a，均分溶液 a 置于 b、c 两支试管中；向 b 中滴加 3 滴饱和 FeCl3 溶液，溶液颜色加深；再向上述 b

12、溶液中滴加 3 滴 1 molL-1 NaOH 溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向 c 中逐渐滴加 1molL-1 KSCN 溶液 2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是A实验中增大 Fe3+浓度使平衡 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 正向移动B实验 中发生反应：Fe 3+ + 3OH-= Fe(OH)3C实验和中溶液颜色变浅的原因相同D实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响|20欲检验 CO2 气体中是否含有 SO2、HCl，进行如下实验：将气体通入酸化的 AgNO3 溶液中，产生白色沉淀 a；滤去沉淀 a，向滤液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀 b。下列说

13、法正确的是A沉淀 a 为 AgCl B沉淀 b 为 BaCO3C气体中含有 SO2 D气体中没有 HCl二、填空题（5 道大题，共 60 分）21 （14 分）功能高分子 P 可用作光电材料，其合成路线如下：已知：（1）烃 A 的相对分子质量是 26，其结构简式是_ 。（2）反应的反应类型是_。（3）C 中含有的官能团名称是_。（4）D 为苯的同系物，反应的化学方程式是_ 。（5）G 的结构简式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）反应和的目的是_。（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成 1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反

14、应条件） 。22.（10 分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO 2+ H2O = H2SO3MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的 SO2 会将 Fe3+还原为Fe2+）CCR H+ COHR 一一一一 CCR CHROHi. OCH3+ HI OH+ CH3Iii.iii.OH+ CH3I NaOH OCH3+ NaI + H2O（R、R表示氢或烃基）|向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 MnO2 粉

15、末。再用 Na2CO3 溶液调节 pH 为 3.5 左右，过滤。调节滤液 pH 为 6.57.2 ，加入 NH4HCO3 ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。（1） “浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少 MnS2O6 的生成， “浸锰”的适宜温度是_。（2）查阅表 1，中调 pH 为 3.5 时沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯 MnO2 粉末的主要作用是_，相应反应的离子方程式为_。表 1：生成相应氢氧化物的 pH物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2开始沉淀 pH 2.7 7.6 8.3 4

16、.7完全沉淀 pH 3.7 9.6 9.8 6.7（3）中所得的滤液中含有 Cu2+，可添加过量的难溶电解质 MnS 除去 Cu2+，经过滤，得到纯净的 MnSO4。用平衡移动原理解释加入 MnS 的作用_。（4）中加入 NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是 _。23 （10 分）SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx 排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式： 。反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式： 。当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成 (N

17、H4)2SO4，使催化剂中毒用化学方程式表示(NH 4)2SO4 的形成： 。尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素(M=60gmol 1 )含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 v1 mL c1 molL1 H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 v2mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。（2）NSR（NO x 储存还原）工作原理：NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。|通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实验 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质

18、是 。用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2 与 Ba(NO3) 2 的物质的量之比是 。还原过程中，有时会产生笑气(N 2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。在有氧条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 。24.（13 分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2 的主要流程如下。气体 a

19、气体 b气体 a NaClO3Na2SO3A 溶液ClO2 气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液离子隔膜电解池（1）中发生反应的还原剂是_（填化学式） 。（2）中反应的离子方程式是_。（3）III 中离子隔膜电解池的装置如下：|mnNa2SO4xyzefgA 的化学式是_， A 在_口产生。m 为 _（填“阴” 、 “阳” 。下同）离子交换膜。结合化学用语和文字说明解释 NaOH 产生的原因： _。（4）ClO 2 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比

20、是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中 Cl2 的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_。（5）NaClO 2 变质可分解为 NaClO3 和 NaCl。取等质量变质前后的 NaClO2 试样均配成溶液，分别与足量 FeSO4 溶液反应时，消耗 Fe2+的物质的量前者_（填、）后者。25.（11 分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置 分别进行的操作 现象i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加 K3Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

21、 实验 i 中的现象是 。用化学用语解释实验 i 中的现象： 。（2）查阅资料：K 3Fe(CN)6具有氧化性。 据此有同学认为仅通过 ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。 进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验 滴管 试管 现象iii. 蒸馏水 无明显变化iv. 1.0 molL-1NaCl 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀0.5 molL-1K3Fe(CN)6溶液v.0.5 molL-1Na2SO4 溶液 无明显变化a. 以上实验表明：在 条件下，K 3Fe(CN)6溶液可以与铁片发生反应。b. 为探究 Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再

22、进行实验 iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl-的作|用是 。（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究 K3Fe(CN)6的氧化性对实验 ii 结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 （填字母序号） 。实验 试剂 现象A 酸洗后的铁片、K 3Fe(CN)6溶液（已除O2）产生蓝色沉淀B 酸洗后的铁片、K 3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液（未除 O2）产生蓝色沉淀C 铁片、K 3Fe(CN)6和 NaCl 混合溶液（已除 O2）产生蓝色沉淀D 铁片、K 3Fe(CN)6和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀（4）综合以上实验分析，利用

23、实验 ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 。参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D A C C C C C C A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B A C C A D C C C21.（14 分，特殊标注外，每空 2 分）（1） （1 分） （2 ）加成反应（1 分） （3）碳碳三键、溴原子HCCH（4）（5）（6）（7）保护苯环上的（酚）羟基（1 分）（8）（3 分，每一步 1 分）22（10 分）CH3CH3FeBr3+ Br2 CH3CH3Br+ HBrCOHCOHOHCOHCOHOCH2CCH一一一一nOCH2CO

24、HHOCCCHnHCCHHCHO CCCH2OHHOH2C H2HOCH2CH2CH2CH2OHH2SO4 CHCHCH2H2C|（1）150 （或 150以上）（1 分）（2） Fe(OH)3 （1 分）将 Fe2+氧化为 Fe3+，将过量的 SO2 氧化除去MnO22Fe 2+4H +=Mn2+2Fe 3+2H 2O，MnO 2+SO2= Mn2+ + SO42-（3）MnS(s) Mn2+(aq)+S2-(aq)生成的 CuS 比 MnS 更难溶，促进 MnS 不断溶解，平衡右移，使 Cu2+除去。（4）Mn 2 2HCO 3 MnCO 3CO 2H 2O23.（12 分）（1）CO(N

25、H 2) 2+H2O 2NH3+CO28NH 3+6NO2 催 化 剂催 化 剂 7N2+12H2O2SO 2+O2+4NH3+2H2O2(NH4)2SO4(6c 1v1-3c2v2) /a% （2）BaO（1 分）8：1（1 分）4 15NO+4NH3+3O2 催 化 剂催 化 剂 415NNO+6H2O24.（13 分）（1）Na 2SO3（1 分）（2）2ClO 2 + H2O2 + 2OH = 2ClO + O2+ 2H2O一（3）H 2SO4， （1 分） e。 （1 分）阴（1 分） 。阴极反应为 2H2O+2e-=H2+2OH-，反应室中的 Na+透过阳离子交换膜进入阴极室，和阴

26、极区产生的 OH-生成 NaOH（4）14 ClO 的氧化性或 Cl 的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，一2因此 Cl 被氧化得到 Cl2（5）= （1 分）25.（11 分）（1） 碳棒附近溶液变红（1 分） O 2 + 4e- + 2H2O = 4OH-（1 分）（2） K3Fe(CN)6可能氧化 Fe 生成 Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验a. Cl -存在（1 分）b. Cl-破坏了铁片表面的氧化膜（3）AC（4）连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了 Fe2+，即发生了电化学腐蚀+Cu2+(aq)CuS(s)