人教新课标版高中选修四第二章化学反应速率和化学平衡单元测试及答案1.docx

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1、化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度

2、的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4下列说法正确的是A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A0.45 mol /

3、(Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls) 6有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZAB CD7同质量的锌及盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 A B C D8某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=22

4、1。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H（溶液，无色）In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色10向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚

5、铬酸根离子（CrO2）。其平衡关系如下： Cr3+3OH Cr(OH) 3CrO2+H+H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色D无法判断二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为A20%B

6、40%C60%D80%12接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2及过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是 A发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率13反应A+BC的反应速率方程式为：vkc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)c(B)1 molL时，反应速率在

7、数值上等于速率常数。下列说法正确的是Ac(A)增大时，v也增大 Bc(B)增大时，k也增大C升高温度时，k值不变 D升高温度时，v值增大14在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 Ax=1 BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为1.50mol/LD达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%15用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；H 0的正确的图象为16某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一

8、定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是A原混合气体的体积分数为1.2VLB原混合气体的体积为1.1VLC反应达到平衡时，气体A消耗0.05VLD反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05VL17现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是A增大压强 B使用了催化剂C降低温度D减小了X或Y的浓度18在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容

9、器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY A该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间大于t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应三、填空题（本题包括3小题）19对于A+2B(g)nC(g)，H、=或）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量及水碳比之间关系曲线。(4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于51

10、07%，其目的是_。四、填空题（本题包括1小题）22某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料：氨气催化氧化为NO的温度在600左右。NO在常压下，温度低于150时，几乎100%氧化成NO2。高于800时，则大部分分解为N2。NO2在低温时，容易聚合成N2O4，2NO2N2O4，此反应且能很快建立平衡，在21.3时，混合气体中N2O4占84.1%，在150左右，气体完全由NO2组成。高于500时，则分解为NO。NO及NO2可发生下列可逆反应：NONO2N2O3，N2O3很不稳定，在液体和蒸气中大部分离解为NO和NO2，所以在NO氧化为NO2过程中，含N2O3只有很少一部分。亚

11、硝酸只有在温度低于3和浓度很小时才稳定。试问：（1）在NO氧化为NO2的过程中，还可能有哪些气体产生？（2）在工业制硝酸的第一步反应中，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物为什么主要是NO，而不是NO2？（3）为什么在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收？五、计算题（本题包括1小题）23一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x=_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_

12、0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数及原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。附参考答案：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1B 将四个选项都换成同一物质加以比较，A项中(A)=0.2 mol / (Ls)；B项中(A

13、)=0.25 mol / (Ls)；C 项中(A)=0.2mol / (Ls)；D项中(A)=0.15 mol / (Ls)。2C 由公式G= HTS可知：G= 122103 J/mol 231T J/(molK)，要使G0，仅在高温下自发进行。3C 如果对于同一物质的正=逆相等，或各物质的速率之比等于其化学计量数之比，那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案C符合题意。 4D 在A中增大压强，活化分子数增大，但活化分子百分数没有增大，但是对于固体或液体的反应，化学反应速率不会增大；在B中升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；在C中加入反应物，使活化分子数增大，但活化分子百分

14、数不变，化学反应速率增大。5C (B)= 2.25 mol/2L5s=0.225 mol / (Ls)。6C 降温平衡可以向吸热反应方向移动，即向生成Z的方向移动；升高压强平衡可以向体积缩小方向移动，即向生成Z的方向移动；分离出Z向生成Z的方向移动。7A 锌粉表面积、，15%盐酸浓度高、加热、不断振荡，都能使反应速率增大。8C 保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则平衡要向右移动；但n(A)n(B)n(C) 它不是按221反应的，再达平衡时，n(A)n(B)n(C) 不是为221；再达平衡时，C的体积分数增大；正反应速率及逆反应速率相等。9D 因为2Na2O2 +2H2O=4

15、NaOH+O2，生成碱使上述平衡向右移动，但又有氧气生成，最后溶液变为无色。10C 因为n(Cr3+)/n(OH)= 20.05mol/L0.050L1.0mol/L0.050L=1/10，则氢氧根离子过量，溶液中存在着大量的CrO2，溶液呈现亮绿色。二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11C 在两种情况下，它们是等效平衡，则：2A(g)+B(g)2C(g) n (g)起始物质的量(mol) 0 0 2 1转化物质的量(mol) 0.8 0.4 0.8 0.4平衡物质的量(mol) 0.8 0.4 1.2 新起始物质的量(mol) 2 1 0 新转化物质的量(mol) 1.2 0.6

16、1.2新平衡物质的量(mol) 0.8 0.4 1.2 达到平衡时A的转化率为1.2 mol/ 2mol100%=60%。12BD 部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是：高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率；高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率。13AD 由反应速率方程式vkc(A)c(B)可知，反应速率v及c(A)c(B)成正比例关系，速率常数k是温度的函数。则c(A)增大时，v也增大；升高温度时，v值增大。14B 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)起始物质的量浓度(mol/L) 1.5 1.25 0 0转化物质的量浓度(mol/L)

17、 0.75 0.25 0.5 0.25x=0.5平衡物质的量浓度(mol/L) 0.75 1.00 0.5 0.5则x=2；B的转化率为0.25/1.25100%=20%；平衡时A的浓度为0.75mol/L；因为反应前后气体分子总数不变，则达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是不变的。15AC 运用勒沙特列原理可知：升高温度平衡向逆反应方向进行，则A项正确；加压平衡平衡向正反应方向进行，则C项正确。16BC 运用气体差量法可知：A + 3B 2C V 1 3 2 1+32 = 2 0.05VL 0.15VL 0.1VL 0.1VL显然原混合气体的体积为1.1VL；反应达到平衡时，气体A

18、消耗0.05VL。17C 在t2 s时由图象看反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动；而由反应式可知正反应是放热反应，所以降低温度有利于平衡向正反应方向移动。18BC 由图象可知：该反应的化学方程式为：3Z3X +2Y；容器是恒温恒容的，而容器是恒温恒压的，正反应是分子数增大的反应，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，容器对容器相当于减压，平衡向正反应方向移动，则容器达到平衡所需时间大于t0；若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，必须气体分子总数不变，则Y为固态或液态；若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，无法说明Z发生的反应为吸热反应。三、填空题（本题包括3小

19、题）19(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n2或n3。(4) 放。200.2 mol SO2、NO2 1.9。21 K=；正反应是吸热反应，则升高温度，平衡向正反应移动平衡常数K增大；平衡常数K是温度的函数，则降低反应的水碳比，平衡常数K不变； 当恒压时，由t1到t2，CH4平衡含量降低，说明t1 t2；因为在恒温下，压强增大，平衡向逆反应方向移动。CH4平衡含量增大，则图象如右：(4)防止催化剂中毒。四、填空题（本题包括1小题）221（1）N2O3、N2O4。（2）高于500时，NO2分解为NO。（3）若用水吸收，生成的亚硝酸在常温下不稳定。五、计算题（本题包括1小题）23（1） 3A

20、(g)+B (g)xC(g)起始物质的量浓度（mol/L） 1.5 0.5 0转化物质的量浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2x=0.4平衡物质的量浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.4 1min内，B的平均反应速率为0.2 mol/L1min=0.2 mol/(Lmin)，x=2。 随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。 同理列式可解得：3A(g)+B (g)2C(g)起始物质的量（mol） 3 1 0转化物质的量（mol） 3a a 2a平衡物质的量（mol） 33a 1a 2a平衡总物质的量（mol） 33a+1a+2a=42a2a /（42a）100%=22%，a=36%，则A的转化率是36%。 在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。（2）若维持容器压强不变：因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。第 5 页