高考~化学(精讲精练精析)专栏07非金属及其~化合物试题~(含解析).doc

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1、|专题 07 非金属及其化合物纵观近几年各省市高考试题，有关非金属元素及其化合物的知识在高考中经常出现在离子共存、离子方程式、物质鉴别、气体的制取和性质验证、推断、计算等题型中，一般以元素化合物知识为载体，与化学基本概念、理论、实验、计算结合在一起考查。在未来的高考中考查形式不会有太大的变化，但会突出对物质性质的探究性命题，也会以新的情境或陌生的物质为载体来考查有关非金属元素及其化合物的考查。要求我们熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途，了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。掌握硫酸、硝酸的化学性质。以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利

2、用、 “三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问 题。了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。预测 2017 年，硫酸、硝酸的化学性质，原料与能源的合理利用，生产过程中的综合经济效益问题是考察的重点。非金属及其化合物的考查以 C、Si、Cl、S、N 等为基础，考查其单质、氧化物、氢化物、含氧酸等，具体考查重点如下：1、Si 的性质及用途，无机非金属材料的应用；2、Cl 及其化合物，Cl 2单质的性质（强氧化性） ，相关实验的综合考查；3、SO 2的性质，浓硫酸的特性；4、氮的氧化物、浓、稀 HNO3的性质，相关反应产物的判断、化学方程式的书写等5、氧化还原反应方程式的书

3、写、配平、计算与非金属元素及化合物之间的结合。6、以非金属元素为基础的综合 实验问题、探究实验问题；7、环境问题、化学工程工艺相关问题。考点一：碳、硅及其重要化合物【例 1】 【2014 年高考江苏卷第 4 题】下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B|【命题意图】考查物质性质与应用的正误判断，涉及常见的元素化合物的基本性质与用途，体现“性质决定用途”的化学思想。考点二：氯及其重要化合物【例 2】 【2015 新课标卷理综化学】

4、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收【答案】C【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。|【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。考点三：硫及其重要化合物【 例 3】 【2015 海南化学】0 .1mol

5、下列气体分别与 1L0.lmolL-1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是（ ）ANO 2 BSO 2 CSO 3 DCO 2【答案】C【解析】A、NO 2和 NaOH 溶液发生反应：2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B、SO 2和 NaOH 溶液发生反应：SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C、SO 3和NaOH 溶液发生反应：SO 3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显

6、酸性，相当于一元强酸，酸性比 NaHSO3强；D、CO 2和 NaOH 溶液发生反应：CO 2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。故溶液的酸性最强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小，选 C。【考点定位】本题考查溶液酸碱性的判断、相关物质的性质。【名师点睛】本题将元素化合物知识与溶液酸碱性的判断结合在一起考查了学生分析问题、解决问题的能力。熟练掌握相关物质之间的反应，准确判断反应后溶液的成分结合弱电解质的电离的电离和盐类水解原理做出相应的判断。充分体现了化学研究从定性到定量的特点，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的

7、能力。考点四：氮及其重要化合物【例 4】 【2016 年高考浙江卷】为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分） ，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3|BX 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4+NO2-=N2+2H 2O【答案】B氮元素为+3 价，与铵根离子中的氮元素-3 价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为 NH4+N

8、O2-=N2+2H 2O，故正确。故答案选 B。【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 反应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。考点五：非金属元素

9、及化合物与基本反应原理结合【例 5】 【2015 广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水C向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2I2D 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴 加入 H2O2后溶液变成血 Fe2+既有氧化性又有还原|加 H2O2溶液 红色 性【答案】BC【考点定位】本题主要考查 Na2CO3和 NaHCO3固体、苯酚的性质，

10、Cl 2、I 2氧化性强弱的比较以及 Fe2+的检验，以及实验操作、现象、结论之间的关系。【名师点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操作正确能否得到相应的现象，再看结论与现象是否吻合，这一类题通常侧重于现象和结论的关系，判断现象和结论的一致性的时候一定要考虑到物质的性质，在整个实验中体现的是什么性质。1 【2016 年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO 2 HCl(aq) SiCl4 2H 高 温 Si BFeS 2 O 煅 烧 SO2 O H2SO4 CN 2 H 高 温 、 高 压 、 催 化 剂 NH3 Cl

11、(aq) NH4Cl(aq)DMgCO 3 Cl(aq) MgCl2(aq) 电 解 Mg【答案】C【考点 定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.|热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于 K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO 4。2 【2016 年高考上海

12、卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A【解析】试题分析：在氯水中存在反应：Cl 2H 2O H Cl HClO，若反应使溶液中 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A由于酸性 HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，使化学平衡正向移动，导致 c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；B若加入稀硫酸，使溶液中 c(H+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使

13、溶液的漂白性减弱，错误；D加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。【考点定位】考查氯水的性质。【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2H 2O H+Cl -HClO、 HClO H+ClO-、H 2O H+OH -，氯水中存在三分子：H2O、Cl 2、HClO，四离子：H +、Cl -、ClO -、OH -。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。Cl 2的强氧化性；HCl 的强酸性；HClO 的强氧化性（漂白性等） 、弱酸性；Cl -的性质等。特

14、别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO 存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。3 【2016 年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图） 。下列说法错误的是（ ）Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体|Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率【答案】B目的就是使未反应的 SO2进一步反应产生 SO3，从而可以提高 SO2的转化率，正确。故选 B。【考点定位】考查工业制硫

15、酸中 SO2催化氧化的设备及工作原理。【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。4 【2016 年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与

16、二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与 18 mol/L 硫酸【答案】AC【考点定位】考查常见可逆反应的判断。【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：所有的可逆反应；二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与|强酸溶液的反应；银氨溶液的配置过程；过量的变价金属铁与定

17、量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写出相应的离子方程式。5 【2016 年高考新课标卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质 实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D. HF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质 【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾

18、净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3 3HCO 3 =Al(OH)33CO 2，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如 FeCu 2 =Fe2 Cu，说明 Fe 比 Cu 金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如 HClO、O 3等，二是结合性的，如 SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO 2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生 4HFSiO 2=SiF42H 2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的

19、生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。6 【2015 海南化学】下列叙述正确的是（ ）A稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2【答案】C、D【解析】A、稀盐酸与 MnO2不能发生反应，不能除去烧瓶内残留的 MnO2，错误；B、NaOH 与玻璃中的 SiO2会发生反应：2NaOH+SiO 2=Na2SiO3+H2O，产生的 Na2SiO3有粘合性，将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误；C、稀硝酸具有强氧化性，能够与 Ag 发生反应产生可溶性的|AgNO3，达到除

20、去试管内壁的银镜的目的，正确；D、煮沸自来水，Ca(HCO 3)2不稳定，受热会发生反应：Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2，达到除去 Ca(HCO3)2的目的，正确。【考点定位】本题考查物质的性质和用途。【名师点睛】本题以试管的洗涤、药品的存放和硬水的软化为载体考查相关物质的性质。准确把握相关物质的性质是解题的关键。考查学生对基础知识掌握的熟练程度，体现了学以致用的思想。题目难度不大。7 【2015 江苏化学】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅 SiCl4 SiCl2高温H2高温BMg(OH) 2 MgCl2(aq) Mg盐酸电解CFe 2O3 F

21、eCl3(aq) 无水 FeCl3盐酸 蒸发DAgNO 3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) AgNH3H2O蔗糖【答案】A【考点定位】考查元素及其化合物的性质。【名师点睛】涉及元素及其化合物的性质、水解原理等知识，工业制取硅，碳和二氧化硅制取粗硅，混有未反应碳，然后和氯气反应，最后和氢气反应，最终得到纯硅，工业电解熔融状态下的氯化镁得到镁单质，FeCl 3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发，促进水解，得到氧化铁，注意实验反应的细节问题。8 【2015 北京理综化学】某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 p

22、H 约为 11） （ ）A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 2 +2OH = Cl + ClO + H2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClO + H2O HClO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H + Cl + ClO = Cl2 + H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO = HClO+ CH3COO【答案】B |【解析】 A.用 Cl2和 NaOH 溶液反应制取漂白液，方程式正确，故 A 正确 ；B. 根据提干信息知：饱和NaClO 溶液的 pH 约为 11，而该溶液 pH=1211，故

23、主要是因为该消毒液中含有一定量的 NaOH，故 B不合理； C.根据 HCl 和 HClO 中 Cl 的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故 C 正确 ；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故 D 正确。【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断 【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO 等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。9 【2014 年高考江苏卷第 13 题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

24、A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化 的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO【答案】D【命题意图】考查氯水性质、成分及其检验，涉及氯气、氯离子、氢离子、次氯酸等检验方法，考察学生对物质检验的方法及常见的注意事项，要求学生能通过 现象看到反应的本质，考察学生分析、比较综合的实验能力，充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的命题指导思想，在一定程度上考查了学生的创新思维能力。 。10 【2014 年高考新课标卷第 13 题】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论A 稀硫酸 Na2SAgNO3与 AgCl的浊液Ksp(AgCl)K sp(Ag2S)