2海水“晒盐”.pptx

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1、第一PPT模板网-WWW.1PPT.COM学习目标：学习目标：1 1 1 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。2 2 2 2、学会用重结晶法除去粗盐中的泥沙。、学会用重结晶法除去粗盐中的泥沙。、学会用重结晶法除去粗盐中的泥沙。、学会用重结晶法除去粗盐中的泥沙。3 3 3 3、了解食盐精制的方法。、了解食盐精制的方法。、了解食盐精制的方法。、了解食盐精制的方法。4 4 4 4、掌握混合物分离的一般思路和方法、掌握混合物分离的一般思路和方法、掌握混合物分离的一般思路和方法、掌握混合物分离的一般思

2、路和方法。S S U U M M M M E E R R开辟盐田开辟盐田 海水海水“晒盐晒盐”盐田法制盐盐田法制盐海水海水蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗盐粗盐母液母液 （苦卤）（苦卤）思考：思考：1 1、上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是、上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从什么现象上判断溶液是否饱和吗？什么？你能够从什么现象上判断溶液是否饱和吗？2 2、如果你是盐场的决策者，你认为哪些自然条件有利于、如果你是盐场的决策者，你认为哪些自然条件有利于海水晒盐？海水晒盐？3 3、通过氯化钠溶解度曲线，思考为什么用、通过氯化钠溶解度曲线，思考为什么用蒸发结晶的方法提取

3、食盐，而不用降温结蒸发结晶的方法提取食盐，而不用降温结晶的方法？晶的方法？蒸发水分气温高、阳光充足、风力大、雨量少、湿度低等。氯化钠的溶解度随温度的变化小。（理论依据）溶解度（克）0硝酸钾氯化钠溶解度曲线温度（t。c)溶液中是否有晶体出现。河北的长芦盐场海南岛莺歌海盐场山东的莱州湾盐场 台湾的布袋盐场粗盐粗盐不溶性杂质可溶性杂质 泥 沙 等 Na2SO4 MgCl2 CaCl2等不溶性杂质可溶性杂质 泥 沙 等 Na2SO4 MgCl2 CaCl2等认识粗盐的成分认识粗盐的成分盐盐使用什么方法可将粗盐使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？中的泥沙除去？除去粗盐中的难溶性质除去粗盐中的难溶性质除去粗

4、盐中的不溶性杂质溶解过滤蒸发实实实实验验验验步步步步骤骤骤骤溶解溶解溶解溶解过滤过滤过滤过滤蒸发蒸发蒸发蒸发溶解：溶解：溶解：溶解：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解过滤：过滤：过滤：过滤：引流，防止液体溅出引流，防止液体溅出引流，防止液体溅出引流，防止液体溅出蒸发：蒸发：蒸发：蒸发：使液体均匀受热，防止局部温度过高暴沸使液体均匀受热，防止局部温度过高暴沸使液体均匀受热，防止局部温度过高暴沸使液体均匀受热，防止局部温度过高暴沸【思考思考思考思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了什么仪粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了什么仪粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用

5、到了什么仪粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了什么仪器，它分别起了什么作用？器，它分别起了什么作用？器，它分别起了什么作用？器，它分别起了什么作用？盐盐粗盐粗盐 如何除去粗盐中可溶性杂质？如何除去粗盐中可溶性杂质？Cl-Na+Ca2+SO42-Mg2+滤去泥沙后滤去泥沙后滤去泥沙后滤去泥沙后的盐的盐的盐的盐物质提纯中试剂选择物质提纯中试剂选择的一般原则的一般原则.不引进不引进新的杂新的杂质质不增不增不减不减不能与被不能与被提纯的物提纯的物质反应质反应复原易复原易操作中易操作中易转化为原转化为原物质物质不溶性杂质可溶性杂质 泥 沙 等 Na2SO4 MgCl2 CaCl2等粗盐中的可溶性杂质

6、粗盐中的可溶性杂质除去食盐中可溶性的杂质除去食盐中可溶性的杂质【思考思考】如何除去食盐中如何除去食盐中的的Na2Na2SO4SO4、MgMgCl2Cl2、CaCaCl2Cl2等可溶性杂质呢？等可溶性杂质呢？Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-NaCl晶体除去食盐中可溶性的杂质除去食盐中可溶性的杂质化学方法：加入化学试剂，让杂质离子转化为易分离的沉淀、气体、或水。沉淀析出沉淀析出Ca2+OH-加入过量的NaOH溶液Mg2+Ca2+Cl-Na+Ba2+Cl-CO32-加入过量的Na2CO3溶液Ba2+OH-Na+Cl-OH-Na+H+加入适量的盐酸Ba2+Ba2+Mg2+Ca2+Cl-Na+加入

7、过量的BaCl2溶液SO42-OH-OH-CO32-CO32-Ba2+SO42-OH-OH-Mg2+Ba2+CO32-Ca2+CO32-过滤OH-OH-Mg2+Ba2+CO32-Ca2+CO32-Ba2+SO42-H+H+CO32-H2OH2OCO2蒸发Na+Cl-SO42-Ca2+Mg2+BaCl2 Na2CO3 Ba2+CO32-OH-NaOH 过量新杂质离子 HCl Na2CO3 注意：Na2CO3在BaCl2之后加；盐酸在过滤之后加。盐酸在过滤之后加。分离混合物的方法方法方法适用范围适用范围举例举例过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏化学化学 沉淀法沉淀法分离不溶性固体和液体分离可溶性固体和液体分

8、离沸点不同的液体将可溶性离子转化为沉淀除去粗盐中的泥沙除去粗盐中的泥沙净化黄泥水净化黄泥水海水晒盐海水晒盐蒸馏海水蒸馏海水分离液态空气分离液态空气海水富集镁海水富集镁除去粗盐中可溶性杂质除去粗盐中可溶性杂质1 1下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是()()A.A.水和酒精水和酒精 B.B.硝酸钾和氯化钠硝酸钾和氯化钠 C.C.粗盐粗盐(含泥沙含泥沙)D.碳酸钙和氧化铜碳酸钙和氧化铜2 2为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作行下列五项操

9、作过滤；过滤；加过量加过量NaOH溶液；溶液；加适量盐酸；加适量盐酸；加过量加过量Na2CO3溶液；溶液；加过量加过量BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是（溶液下列操作顺序中最合适的是（）A B C D CC3 3 右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：写出仪器名称：写出仪器名称：_ 漏斗中液体的液面应该漏斗中液体的液面应该 （填（填“高高”或或“低低”）于滤纸的边缘。于滤纸的边缘。蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是_;等到蒸发皿中出现等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸

10、发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是皿时应使用的仪器是 _ _。玻璃棒漏斗低使液体受热均匀，防止液体局部过热暴沸坩埚钳4、用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、；（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，

11、可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是_，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。蒸发除去过量的NaOH和Na2CO35.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（的同一种仪器是（）A.烧杯烧杯 B.玻璃棒玻璃棒 C.酒精灯酒精灯 D.漏斗漏斗B6、下列关于海水利用的说法中不正确的是（）、下列关于海水利用的说法中不正确的是（）A海水

12、中本身就含有氯化镁，因此可直接通电得到金属镁海水中本身就含有氯化镁，因此可直接通电得到金属镁 B海水海水“晒盐晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐C蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水 D海水海水“制碱制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱过滤后固体得到纯碱A7、我国有较长的海岸线，海洋资源丰富。以下是对海水资源的部分利用。、我国有较长的海岸线，海洋资源丰富。以下是对海水资源的部分利用。（1）海水中含量最高的盐是）海

13、水中含量最高的盐是 ，海水经，海水经_结晶可获得粗盐。结晶可获得粗盐。工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：上述流程中上述流程中、分别是分别是_、_、_。来源来源:Zxxk.Com （2）粗盐中含有多种杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得粗盐中含有多种杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：到较纯的氯化钠：过滤；过滤；加过量的加过量的NaOH溶液；溶液；加适量的盐酸；加适量的盐酸；加加过量的过量的Na2CO3溶液；溶液；加过量的加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是溶液。正确的操作顺序是_。NaCl蒸发蒸发池结晶池提纯感谢聆听PPT模板：