(完整word版)2017高中化学实验大全总结(必考实验-实验装置图-实验操作-实验现象-注意事项-),推荐文档.pdf

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1、高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（

2、8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL 容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2)常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只

3、手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800 后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)误差分析(5)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、Fe(OH)3 胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3 的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3 溶液，再煮沸至红褐色，停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书

4、写三、焰色反应：1、步骤：洗烧蘸烧洗烧2、该实验用铂丝或铁丝3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4、Na，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na，K 的焰色四、Fe(OH)2 的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧

5、气的氧化）。4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、二价铁三价铁的检验六、硅酸的制备：1、步骤：在试管中加入35mL 饱和 Na2SiO3 溶液，滴入12 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 1 页，共 17 页 -3、化学方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（强酸制弱酸）4、NaSiO3 溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。七、重要离子的检验：1、Cl-的检验：加入AgNO3 溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶

6、于稀HNO3 的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干扰），再滴加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2 溶液进行检验。3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算八、氯气的实验室制法九、氨气的实验室制法1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）3、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满将蘸有浓盐酸

7、的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。十、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故 NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。2、实验

8、现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、实验关键：氨气应充满烧瓶应干燥装置不得漏气4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉，但与NaOH 溶液可形成喷泉一、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4 溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。4、命题角度：SO2 的性质及产物的探

9、究、“绿色化学”及尾气的处理等。十二、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 4、注意事项：（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。（4）实验装置不要

10、距人太近，防止使人受伤。5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。十三、中和热实验（了解）：1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol 水时所释放的热量注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol 精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 2 页，共 17 页 -文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z

11、4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编

12、码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z

13、4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编码:CE7Y8K2U8W9 HO5T4Z4V3O8 ZF8Z8E3A7U5文档编

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17、的含义，故文字表达时不带正负号。2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或 OH-稍稍过量的方法（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小十四、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理：C 酸 V 酸=C 碱 V 碱2、要求：准确测算的体积.准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时，记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指

18、示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。4、操作步骤（以0.1 molL-1 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。十五、氯碱工业：1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22、应用：电解的离子方程式为2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2，阴极产物是H2 和 NaOH，阴极被电解的H

19、+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的KI 淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理十六、电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。（2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离

20、子的溶液作电镀液，阳极反应：M ne-=Mn+（进入溶液），阴极反应Mn+ne-=M（在镀件上沉积金属）十七、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极(纯铜)：Cu2+2e-=Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等

21、杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。（3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十八、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3 只能与 X产全 AgX 沉淀，故必须使卤代烃中的X 转变为 X，再根据AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的

22、碱液方可。5、用酸性KMnO4 溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4 溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 3 页，共 17 页 -文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6

23、N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7

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29、：C2H5OH CH2=CH2+H2O 2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1：3 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌温度计水银球插到液面以下反应温度要迅速升高到170该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入KMnO4 或溴水5本反应可能发生的副反应：C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 二十、乙酸乙酯的制备注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热小心均匀的进行，以

30、防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3 液体中，防液体倒吸。4、用饱和Na2CO3 溶液吸收主要优点：吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯5、本反应的副反应：C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3 溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。二十一、醛基的检验（以乙醛为例）：A：银镜反应1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入1ml 2%的 AgNO3 溶液（2）然后边振荡

31、试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。反应方程式：AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4 NO3 AgOH+2 NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净3、做过银镜反应的试管用稀HNO3 清洗B：与新制Cu(OH)2 悬浊液反应：1、Cu(OH)2 悬浊液配制方法：在试管里加入10%的 NaOH 溶液 2ml，滴入 2%的 CuSO4 溶液 46 滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液2、注意事项：（1）Cu(OH)2 必须是新制的（2）要加热

32、至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH 要过量）二十二、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的 NaOH 溶液使其呈弱碱性。2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2 悬浊液的反应。化学实验1.中学阶段使用温度计的实验：溶解度的测定；实验室制乙烯；石油分馏。前二者要浸入溶液内。2.中学阶段使用水浴加热的实验:溶解度的测定(要用温度计)；银镜反应.酯的水解。3.玻璃棒的用途:搅拌；引流；引发反应:F

33、e 浴 S 粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；转移固体；蘸取溶液；粘取试纸。4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 4 页，共 17 页 -文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I1

34、0 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6

35、文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V

36、4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4

37、I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2

38、G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T

39、9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH

40、)2溶液、NaAl(OH)4溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O 的作用而变质的物质：浓 H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH 固体、生石灰；6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4 价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。9.用

41、排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。10.制取气体时，先检验气密性后装药品。11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。14.检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。15.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。16.配制 FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。17.焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到

42、无色时，再做下一次实验。18.用 H2还原 CuO 时，先通H2，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.浓 H2SO4不慎洒到皮肤上，先用干布擦再用水冲洗，最后再涂上3一 5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。23.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。24.检验蔗糖、淀粉、纤

43、维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH 溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。25.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，测出pH。26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。27.称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸(腐蚀药品NaOH 放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。30.取

44、用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属(如 Na 等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。37.实验中受伤时,应用双氧水

45、清洗伤口,然后敷药包扎。38.盛石灰水的试剂瓶稀盐酸；盛苯酚的试管酒精或NaOH 溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管用稀盐酸；做过 KMnO4分解实验的试管浓盐酸；做过碘升华实验的试管有机溶剂；做过银镜反应实验的试管稀硝酸；熔化过硫的试管CS2或热的 NaOH 溶液；有油污的试管用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。39.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。40.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤精品资料-欢迎下载-欢迎下载 名师归纳-第 5 页，共 17 页

46、 -文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T

47、9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6

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49、I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I

50、7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8G6N4I10 ZN9S8P7I2G6文档编码:CV8I7T9V4T7 HS2U8