高三化学月考试题~.doc

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1、|7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A SiO2用于制造光导纤维 SiO2具有导电性B 用汽油洗去织物上的油污 汽油能与油污发生取代反应C 点燃铝热剂(Al 和 Fe2O3)焊接钢轨铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固D泡沫灭火器是利用 Al2(SO4)3溶液与饱和 NaHCO3溶液混合产生气体Al3+与 HCO3 相互促进水解,生成阻燃性气体 CO2,隔绝空气8设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A78gNa 2O2固体中含有的阴离子数为 NAB18g 水中含有的电子数为 10NAC常温常压下，金属钠从水中置换出 22.4LH2，

2、发生转移的电子数小于 2NAD在 1L 2mol/L 的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为 2NA9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作 现象 解释或结论A在新生成的 AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4, 在管口观察到红棕色气体 HNO3分解成了 NO2C向 CH3CH2X中加入少量 AgNO3溶液，加热 有浅黄色沉淀生成 CH3CH2X中含有 Br-D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀

3、粉没有水解成葡萄糖10工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) |H=+QkJ/mol(Q0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率B. 若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJC. 反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2的反应速率为 0.03 mol/(Lmin)D. 反应吸收 0.025Q kJ 热量时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液中恰

4、好完全反应11兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得 2013 年欧洲冬季锦标赛 4400 米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中不正确的是（ ）A该有机物能发生酯化反应B该有机物属于芳香烃C既能发生还原反应，又能发生氧化反应D1 mol 该物质最多跟 5mol氢气发生反应12W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。W 的气态氢化物的水溶液显碱性，X和 Y同主族，Y 元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的 3倍。下列说法正确的是A四种元素的最简单气态氢化物中 W的沸点最高 BW、X、Y、Z 的简单阴离子都会促进

5、水的电离C原子的半径：YZWXDYX 2、YX 3通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成13电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH 在 5.06.0之间，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH) 3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A.石墨电极上发生氧化反应 B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇|C根据图示，物质 A 为 CO2D甲烷燃料电池中 CO32向空气一极移动26.（14 分）I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将 SO 2转化为 SO 3是一个关键步骤 。（1）某温度下，2SO

6、 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g） H=-197 kJmol。开始时在10 L 的密闭容器中加入 80 mol SO 2（g）和 200 mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出 394kJ 的热量，该温度下的平衡常数 K= （mol/L） -1（保留两位有效数字），若升高温度时，K 将 （填“增大、减小或不变”）。（2）若体 积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2的转化率条件是_（填字母）。A通入氧气 B移出氧气 C增大压强 D减小压强 E加入催化剂（3）根据下表提供的不同条件下 SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以 V2O5作催化剂）温度_；压强_,选择

7、此压强的理由 1l05 Pa 5l05 Pa 10l05 Pa 50l05 Pa 100l05 Pa450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是_A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体中 SO3的浓度不变|D. c（SO 2）=c（SO 3） E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3） F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）II：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。（1）在 0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉

8、淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu 2+）=_molL -1（KspCu（OH） 2=2.210-20）。（2）若在 0.1molL-1硫酸铜溶液中通入 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是_molL -1。27.（13 分）H 2S、SO 2在工农业生产、生活中具有重要应用。(1)H2S 具有还原性，在酸性条件下，能与 KMnO4溶液反应生成 S 和 Mn2+，试写出该反应的离子方程式_ _。(2)H2S 气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在 0.10 molL-1H2S 溶液中，通人 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶

9、液 pH 与 c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_molL-1；某溶液含 0.010 molL-1Fe2+、未知浓度的 Mn2+和 0.10 molL-1H2S，当溶液pH=_时，Fe 2+开始沉淀；当 Mn2+开始沉淀时，溶液中 =_。【已cMnFe知：K SP(FeS)=1.410-19，K SP(MnS)=2.810-13】|(3)已知：葡萄酒中有少量 SO2可以做抗氧化剂我国国家标准（GB27602014）规定葡萄酒中 SO2的残留量0.25g/L。利用 SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的

10、 SO2或 H2SO3。设计如下实验：1 滴品红溶液 1 滴饱和亚硫酸溶液3mL 干白葡萄酒3mL 品红溶液 3mL 饱和亚硫酸溶液1 滴品红溶液红色不褪去 红色不褪去 红色褪去实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_。(4)用右图所示装置可将 SO2转化为重要的化工原料，A、B 是惰性电极。则电子流入的电极为_(用 A或 B 表示)，A 极的电极反应式为_28.（16 分）已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A 中实验室制备氨气的化学反应方程式是_。(2)能证明氨气与氧化铜反应的现象：C 中_ 、D 中有无色液体生成；

11、设计实验检验 D 中无色液体的成分：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_ 。写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_若生成 2. 24 L（标淮状况）氮气，计算转移电子数为_。(3)某同学在实验中选用了氯化钙作为干燥剂，并对 B 干燥管中氯化钙吸收气体的成分进行探究；【提出假设】假设 1 只吸收水蒸气；|假设 2 _；假设 3 吸收水蒸气和氨气。【设计实验】根据下列仪器和药品设计实验验证假设 3为了完成实验，上述装置导管接口连接顺序为_（填代号）。取一定量 B 干燥管中吸收后所得固体样品在 F 中充分反应，产生气体经 G、H 装置全部吸收后，用标准的氢氧化钠溶液滴定 G 中剩余的盐酸。若碱式

12、滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准氢氧化钠溶液进行滴定，测得样品中吸收的 n(NH3)会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。经测定，准确称取 24.9 g 样品完全反应，放出 0.6 mol NH3，H 装置反应前后净增3.6 g。则该样品的化学式为_。（用 CaCI2yNH3zH20 形式表示）37. 【化学选修物质结构与性质】(15 分) 现有五种元素，其中 A、B、C、D、E 为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36。请根据下列相关信息，回答问题A 基态原子最外层电子数是次外层的三倍B 基态原子核外有 13种不同运动状态的电子C 与 B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的D D

13、2-的核外电子排布与氩原子相同E 是 ds区原子序数最小的元素|(1)请把 B 以及 B 同周期且原子序数比 B 小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列： （用相应的元素符号表示）。A、D 两种元素中，电负性 A D (填“”或“”)(2)A3分子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子为 ；(3)解释在水中的溶解度 C7H15OH 比乙醇低的原因是： ，C7H15OH 中采用 sp3杂化的原子共有 个；(4)【E(NH 3)4】 2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)：配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键若【E (NH3)4】 2+具有对称的空间构型且当【E (NH3)4

14、】 2+中的两个 NH3分子被两个Cl 一 取代时能得到两种不同结构的产物，则【E (NH3)4】 2+的空间构型为 (填序号)。a平面正方形 b正四面体 c三角锥形 dV 形(5)单质 E晶胞如图所示，已知 E元素相对原子质量为 M,原子半径为 r pm，密度为 g/cm3 (1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数 NA的表达式 。(用 M、r、 表示)38 【化学选修 5:有机化学基础 】(15 分)高分子材料 PET 聚酯树脂和 PMMA 的合成路线如下：Br2 /Cl4ANaOHBCOH3COH3DPETPETCH23OCH3 nPMAC12H4O6 EC3H8O2Cu /i. HCN /O-i. 2 / + H2SO4PMA FGI已知：. （R，R是两种不同的烃基）J|. i. HCN /O-i. 2 / +RCORCOH（R、R 代表烃基）（1） 的反应类型是 ，A 的名称为_。（2） 的化学方程式为 。（3）PMMA 单体的官能团名称是 、 。（4）F 的核磁共振氢谱显示只有一组峰， 的化学方程式为 。（5）符合下列要求的 J 的同分异构体有 种。能与 NaOH 溶液反应 能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去分子中不含环状结构其中与 J 具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 。（6）写出由 PET 单体制备 PET 聚酯并生成 B 的化学方程式 。