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1、/第二章 稀溶液依数性 练习题 一、是非题（共 10 题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。 （ ）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。 （ ）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。 （ ）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。 （ ）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。 （ ）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。 （ ）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于 100，但无法定律计算。 （ ）8. 任何

2、两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。 （ ）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。 （ ）10. AlCl3、MgCl 2、KCl 三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。 （ ）二、选择题 ( 共 11 题 )1. 以下论述正确的是 -（ ）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于 1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为 0.800 gcm-3 和 0.900 gcm-3,若将 86.3cm3 乙醇和 901 cm3 苯互溶, 则此溶液中乙醇的质量摩尔浓

3、度为-( )(A) 1.52 moldm-3 (B) 1.67 moldm-3 (C) 1.71 molkg-1 (D) 1.85 molkg-1 3. 2.5 g 某聚合物溶于 100 cm3 水中, 20时的渗透压为 100 Pa, 则该聚合物的相对分子质量是-( )(A) 6.1102 (B) 4.1104 (C) 6.1105 (D) 2.2106 4. 1.0 moldm-3 蔗糖的水溶液、 1.0moldm-3 乙醇的水溶液和 1.0 moldm-3 乙醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是 -( )(A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同 5.

4、 1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于 -( )(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) (A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 moldm-3 葡萄糖溶液 (D) 0.40 moldm-3 蔗糖溶液 /6. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是-( )(A) CuSO4 (B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3 (D) KAl(SO4)2 7. 要使溶液的凝固点降低 1.00 , 必须向 200 g 水中加入 CaCl2 的物质的量是( 水的 Kf=1.86 Kkgmol-1)-( )(A) 1.08

5、mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400 , 则其凝固点为 -( )(水的 Kb= 0.512 Kkgmol-1, Kf= 1.86 Kkgmol-1) (A) -0.110 (B) -0.400 (C) -0.746 (D) -1.45 9. 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-( )(A) 一定降低 (B) 一定升高 (C) 不变 (D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低 10. 60时, 180 g 水中溶有 180 g 葡萄糖, 已知 60时水的蒸气压为 19

6、.9 kPa, C6H12O6 的相对分子质量为 180, 则此水溶液的蒸气压应为-( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11. 若氨水的质量摩尔浓度为 mmolkg-1,则其中 NH3 的摩尔分数为-( )m m (A) (B) 1000/18 (1000-17m)/18+m m (C) (D) 不确定 (1000/18) + m 三、填空题 ( 共 8 题 )1. (2 分)体温为 37 时, 血液的渗透压为 775 kPa, 此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分子质量为 180)静脉注射液的浓度应为 _ gdm-3

7、。 2. (2 分)当 13.1 g 未知难挥发非电解质溶于 500 g 苯中, 溶液凝固点下降了 2.3 K, 已知苯的 Kf= 4.9 Kkgmol-1 , 则该溶质的相对分子质量为_ 。 3. (2 分)在 100g 水中溶有 4.50 g 某难挥发非电解质, 于 -0.465 时结冰, 则该溶质的摩尔质量为_ (已知水的 Kf= 1.86 Kkgmol-1)。 /4. (2 分)樟脑的熔点是 178.0, 取某有机物晶体 0.0140 g, 与 0.201 g 樟脑熔融混合(已知樟脑的 Kf= 40.0Kkgmol-1), 测定其熔点为 162.0, 此物质的摩尔质量为 _。 5. (

8、2 分)2.6 g 某非挥发性溶质溶解于 62.5 g 水中, 该溶液的沸点为 100.78, 已知 H2O 的Kb= 0.51 Kkgmol-1, 该溶质的摩尔质量为 _。 6. (2 分)若 37 时人体眼睛的渗透压为 770 kPa, 则所用眼药水的总浓度 (假定溶质全是非电解质 )应为 _ moldm-3。 7. (2 分)对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的排列顺序是_。 (1) 0.1 molkg-1 C6H12O6 (2) 1 molkg-1C6H12O6 (3) 0.1 molkg-1 NaCl (4) 1 molkg-1 NaCl (5) 0.1 molkg-1 CaCl

9、2 (6) 0.1 molkg-1 HAc 8. (2 分)若萘(C 10H8)的苯溶液中, 萘的摩尔分数为 0.100, 则该溶液的质量摩尔浓度为 _ 。 四、计算题 ( 共 7 题 )1. (10 分)某浓度的蔗糖溶液在-0.250 时结冰. 此溶液在 25.0时的蒸气压为多少 ? 渗透压为多少 ? (已知纯水在 25时的蒸气压为 3130 Pa, 水的凝固点下降常数为 1.86 Kkgmol-1) 2. (10 分)某非电解质 6.89 g 溶于 100g 水中, 将溶液分成两份, 一份测得凝固点为- 1.00, 另一份测得渗透压在 0时为 1.22103 kPa。 根据凝固点下降实验求

10、该物质相对分子质量, 并判断渗透压实验是否基本准确 ? (水的 Kf= 1.86 Kkgmol-1 ) 3. (10 分)称取某碳氢化合物 3.20 g, 溶于 50.0 g 苯(K f= 5.12 Kkgmol-1)中, 测得溶液的凝固点比纯苯下降了 0.256。(1) 计算该碳氢化合物的摩尔质量; (2) 若上述溶液在 25 时的密度为 0.920 gcm-3 ,计算溶液的渗透压。 4. (10 分)临床上用的葡萄糖 (C6H12O6)等渗液的凝固点降低值为 0.543, 溶液的密度为 1.085 gcm-3。 试求此葡萄糖溶液的质量分数和 37时人体血液的渗透压为多少 ? (水的 Kf=

11、 /1.86 Kkgmol-1 )5. (10 分)已知 10.0 g 葡萄糖(相对分子质量 180 )溶于 400 g 乙醇( 相对分子质量 60.0),乙醇沸点升高了 0.143,而某有机物 2.00 g 溶于 100 g 乙醇时,其沸点升高了 0.125, 在 20乙醇的蒸气压为 5851 Pa。试求 (1) 该有机物的摩尔质量是多少 ? (2) 在 20该有机物乙醇溶液的蒸气压是多少 ? 6. (5 分)KNO3 在 373 K 和 293K 时的溶解度分别为 246 g/(100 g 水)和 32 g/(100 g 水)。现有 9.9 molkg-1 KNO3 溶液 100 g 从

12、373 K 冷却至 293 K，将析出固体 KNO3 多少克? (相对原子质量: K 39, N 14 )7. (10 分)取 2.67 g AlBr3 溶于 200 g 水中 , 测得溶液的凝固点为 - 0.372 ; 0.753 g BBr3 溶于 50.0 g 水中 , 测得此溶液的凝固点为 - 0.112。 通过计算判断这两种盐在水中的电离情况。 ( 水的 Kf= 1.86 Kkgmol-1; 相对原子质量: B 11; Al 27; Br 80 。 )五、问答题 ( 共 2 题 )1. (5 分)乙二醇的沸点是 197.9 , 乙醇的沸点是 78.3, 用作汽车散热器水箱中的防冻剂,

13、 哪一种物质较好? 请简述理由。2. (5 分)有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？ 请写出现象并解释原因。如果告诉你所需要的各种数据，能否通过计算来说明，为什么？第一章 溶液 练习题（答案）一、是非题（共 10 题）1. 错 2. 对 3. 错 4. 错 5. 对 6. 对 7. 错 8. 错 9. 错 10. 错二、选择题 ( 共 11 题 )1. (D) 2. (D) 3. (C) 4. (D) 5. (D) 6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (D) /11. (C) 三

14、、填空题 ( 共 8 题 )1. (2 分) 54.2 2. (2 分) 56 3. (2 分) 180 gmol-1 4. (2 分) 174 gmol-1 5. (2 分) 27 gmol-1 6. (2 分) 0.299 7. (2 分) (4) (2) (5) (3) (6) (1) 8. (2 分) 1.42 molkg-1 四、计算题 ( 共 8 题 )1. (10 分)Tf= Kfm m = Tf/Kf= 0.250/1.86 = 0.134 (molkg-1) 蔗糖的摩尔分数: 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241 p = p0 水 x 质 = 3

15、1300.00241 = 7.54 (Pa) p 溶液 = 3130 - 7.5 = 3122 (Pa) 或 p 溶液 = 31300.998 = 3122 (Pa) 设 cm = cRT = 0.1348.31298 = 332 (kPa) 2. (10 分)W Tf = Kfm = Kf 1000 M100 KfW1000 1.866.8910.0 M = = = 128 (gmol -1) Tf100 1.00 该物质相对分子质量为 128 。 W = cRT mRT = 1000RT M100 6.89 /= 1000 8.31 273 = 1.2210 3 (kPa) 128100

16、因计算值与实验值相等, 说明渗透压实验基本准确。 3. (10 分)(1) Tf= Kfm 3.20 1000 0.256 = 5.12 M = 1.28103gmol-1 M 50.0 3.20/1280 (2) = cRT= 10008.31298 = 107 (kPa) (50.0+3.20)/0.920 4. (10 分)Tf = Kfm 0.543 m = = 0.292 (molkg-1H2O) 1.86 0.292180 溶液的质量分数为: 100 % = 4.99 % 1000 + 0.292180 0.292 c = 1000 = 0.301 (moldm -3) (1000

17、 + 0.292180)/1.085 = cRT = 0.3018.31(273 + 37) = 775 (kPa) 5. (10 分)(1) 由T = K bm 先计算乙醇的 Kb, 然后再计算有机物摩尔质量 M。 10.0 1000 0.143 = Kb Kb= 1.03 (Kkgmol-1) 180 400 2.00 1000 0.125 = 1.03 M = 165 (gmol-1) M 100 (2) 乙醇溶液的蒸气压 p = p0x 100/60.0 p = 5851 = 5.8110 3 (Pa) (100/60.0)+(2.00/165) 6. (5 分)KNO3 的摩尔质量为

18、 39 + 14 + 48 = 101 gmol-1, KNO3 溶液浓度为 9.9 molkg-1 时,在 1000 g 水中 KNO3 含量为: 9.9101 = 1000 (g) , 即 100 g 这种溶液中含 KNO3 50 g, /水 50 g, 它在 373 K 时不饱和 , 但冷却到 293 K 时, KNO 3 的析出量为: 50 - 16 = 34 (g)。7. (10 分)Tf 0.372 AlBr3: m 测 = = = 0.200 (molkg-1) Kf 1.86 0.2671000 m 计 = = 0.0500 (molkg -1) 267200 m 测 = 4m

19、 计 AlCl3 在此溶液中完全电离。 Tf 0.112 BBr3: m测 = = = 0.0602 (molkg-1) Kf 1.86 0.7531000 m计 = = 0.0600 (mol kg-1) 25150.0 m 测 m 计 BBr3 在此溶液中不电离。 五、问答题 ( 共 2 题 )1. (5 分)用乙二醇较好。 因为它的沸点高, 难挥发。 而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。 _2. (5 分)砚中外圈水干枯，砚台中墨汁变淡。因为墨汁是浓的溶液和悬浊液的混合物，其蒸气压比纯溶剂水的蒸气压低，为此水不断蒸发并溶入墨汁中，直至

20、蒸发完，致使墨汁变淡。不能通过计算说明，因为墨汁为浓液体，而 Raoult 公式只能对难挥发非电解质的稀溶液。第三章 电解质溶液一、是非题1 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。 （ ）2 如果将 NaOH 及 NH3H2O 溶液均稀释一倍，则两溶液中 c (OH- )均减小到原来的二分之一。.（ ）3 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。 （ ）4 根据酸碱质子理论，对于反应 HCN + H2O H3O+ + CN-来说，H 2O 和 CN-都是碱。 （）/5 计算 H2S 饱和溶液的 c(H+ )时，可只按 K (H2S)计算。因此，当 H2S 溶液中加入 Na2

21、S时，将不改变 H2S 溶液中的 c (H+ )。 （ ）二、选择题1 pH = 2.00 的溶液与 pH = 5.00 的溶液，c (H+ )之比为 （ ） 。(A) 10； (B) 1000； (C) 2； (D) 0.5。2 pH = 1.00 的 HCl 溶液和 pOH = 13.00 的 HCl 溶液等体积混合后 ，溶液的 pH 值为.（ ） 。(A) 1.00； (B) 13.00； (C) 7.00； (D) 6.00。3 通常，在 HAc (aq)平衡组成计算中 ，常取 K (HAc) = 1.75 10-5，是因为（ ） 。(A) K 与温度无关；(B) 实验都是在 25条件

22、下进行的；(C) 温度为 25，溶液浓度为 1.0 molL-1 时，K (HAc) = 1.75 10-5；(D) K 随温度变化不明显。4 某一弱碱强酸盐 MA，其标准水解常数 K =1.0 10-9，则相应弱碱的标准解离常数 K为.（ ） 。(A) 1.0 10-23； (B) 1.0 10-5； (C) 1.0 10-9； (D) 1.0 10-14。5 已知：K (HCN) = 6.2 10-10，则 NaCN 的标准水解常数为（ ） 。(A) 1.6 10-6； (B) 6.2 10-10； (C) 6.2 10-24； (D) 1.6 10-5。6 下 列各种盐在水溶液中水解但不

23、生成沉淀的是（ ） 。(A) SnCl2； (B) SbCl3； (C) Bi (NO3 )3； (D) NaNO2。7 在 HAc 溶液中，加入适量 NH4Ac 来抑制 HAc 的解离，这种作用为 .（ ） 。(A) 缓冲作用； (B) 同离子效应； (C) 盐效应； (D) 稀释作用。8 下列溶液中，pH 值最大的是（ ） 。(A) 0.1 molL-1 HAc 溶液中加入等体积的 0.1 molL-1 HCl；(B) 0.1 molL-1 HAc 溶液中加入等体积的 0.1 molL-1 NaOH；(C) 0.1 molL-1 HAc 溶液中加入等体积的蒸馏水 ；(D) 0.1 molL

24、-1 HAc 溶液中加入等体积的 0.1 molL-1 NaAc。9 根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（ ） 。(A) 同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质；(B) 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；(C) 化合物中没有盐的概念；(D) 酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。10 醋酸在液氨和液态 HF 中分别是（ ） 。(A) 弱酸和强碱； (B) 强酸和强碱；/(C) 强酸和弱碱； (D) 弱酸和强酸11Debey 和 Huckel 提出了离子相互作用的离子氛理论。离子氛的实质是（ ） 。(A) 离子间的静电作用力； (B) 分子间力；(C) 离子极化力； (D) 弱的共价键。12

25、 向含有 AgCl (s)的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） 。(A) AgCl 的溶解度增大； (B) AgCl 的溶解度、K 均不变；(C) K (AgCl ) 增大 ； (D) AgCl 的溶解度、 K 均增大。13 在 BaSO4 饱和溶液中，加入 Na2 SO4 (s)，达平衡时（ ） 。(A) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) ；(B) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) = K ( BaSO4 ) 1/2 ；(C) c ( Ba2+ ) c ( SO42- )， c ( Ba2+ ) / c ( SO42- ) / = K ( Ba

26、SO4 ) ； (D) c ( Ba2+ ) c ( SO42- )， c ( Ba2+ ) / c ( SO42- ) / K ( BaSO4 )。14 已知 K ( PbI2 ) = 7.1 10-9， 则其饱和溶液中 c ( I- ) =（ ） 。(A) 8.4 10-5 mol L-1； (B) 1.2 10-3 mol L-1 (C) 2.4 10-3 molL-1； (D) 1.9 10-3 mol L -1。15 下列物质中溶解于 HAc 的是（ ） 。(A) ZnS； (B) PbS； (C) MnS； (D) Ag2S 。 三、填充题1 已知 K (HAc)=1.75 10-

27、5，0.20 molL-1HCl 溶液的 c (H+ ) = _molL-1，0.10molL -1 HAc 溶液的 c (H+ ) = _molL-1。2 已知 0.10 molL-1 某二元弱酸 H2A 溶液中的 c (A2- ) = 4.0 10-11 molL-1，c (HA- ) = 1.3 10-3 molL-1，则该酸的 K = _，K = _。3 Na2CO3 水溶液显_ 性，是因为_ 发生水解造成的。 其一级水解反应式为_， 所对应的 K = _。4 根据酸碱质子理论，下列物质中：PO 43-、NH 4+、H 2O、HCO 3-，既可作为酸又可作为碱的是_ 和_。5 对于下列

28、反应 Al (H2O)6 3+ + H2O Al (OH) (H2O)5 2+ + H3O+ 来说，反应物中，_ 是酸， 而_ 是它的共轭碱。6 温度不变时，用水稀释含有大量 BaSO4 固体的溶液，只要 BaSO4 固相不消失，K ( BaSO4 ) 就_ ，溶解度_。/7 在 PbF2 的饱和溶液中，测得 c ( Pb2+ ) = 1.9 10-3molL-1 ，则 c ( F- ) = _ molL-1，K ( PbF2 ) = 。8 已知 298 K 时 的 K ( Mg (OH)2 ) = A，则此温度下，Mg(OH) 2 在纯水中的溶解度 S = molL-1，饱和溶液中的 c (

29、 OH- ) = molL-1 9 含有 CaCO3 固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为 _ 溶液，溶液中c(Ca 2+)/c 和c(CO 32-)/c 的乘积 K (CaCO3)。当入少量 Na2CO3(s)后，CaCO 3 的溶解度将 ，这种现象称为 _。10 37时，K = 2.5 10-14，此时纯水的 pH = _，pH + pOH = _。四、问答题1 试 分 析 弱 电 解 质 的 解 离 度 和 解 离 常 数 的 异 同 点 ， 举 例 推 导 两 者 之 间 的 关 系 。2 试 证 明 任 何 弱 酸 （ 或 弱 碱 ） 溶 液 被 稀 释 至 n 倍 时 ， 其 解

30、 离 度 增 大 至 原 来 的 倍 ， 并 说n明 其 适 用 条 件 。3 CaCO3 在 纯 水 、 0.1molL-1 NaHCO3 溶 液 、 0.1 molL-1 CaCl2 溶 液 、 0.5 molL-1 KNO3 溶 液 、 0.1 molL-1 Na2CO3 溶 液 中 , 何 者 溶 解 度 最 大 ？ 请 排 出 CaCO3 溶 解 度 大 小 顺 序 。并 简 要 说 明 之 。4 试 分 析 0.10 molL-1 HAc 和 0.10 molL-1 NaAc 溶 液 组 成 的 缓 冲 溶 液 对 加 入 少 量 酸 、 碱或 用 水 适 当 稀 释 时 的 缓

31、冲 作 用 。5 已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行 ( K 1 )：PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl- PbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-PbCrO42- + S2- PbS + CrO42-根据上述事实，试排列 PbCl2 、PbI 2 、PbCrO 4 、PbS 各难溶物质的 K 由大到小的顺序。并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。五、计算题1 已知 K (HAc) = 1.75 10-5，HCl 和 HAc 溶液的浓度均为 0.20 molL-1。(1) 两种溶液的 pH 值各为多少 ？(2) 将两种溶液等体积混合，混合溶液的 pH 值为多少？ 混合后 HAc 的解离度改变的倍数为多少？