第二章第三节化学反应的速率基础训练高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三节化学反应的速率一、选择题（共18题）1下列关于活化分子和活化能的说法错误的是A普通分子获得活化能后就成为了活化分子B能够发生有效碰撞的分子称为活化分子C活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞D活化能的作用在于使反应物活化来启动反应2我国科研人员使用催化剂CoCa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C还原反应过程断裂了C=O键中的一条键和氢气中的H-H键D该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基3某温度下，体积周定的密闭容器中发生CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H的反应

2、，不能标志此可逆反应已达到平衡状态的是A混合气体的压强不再变化BCO的物质的量浓度不再变化C混合气体的颜色不再变化DNO2的转化率不再变化4已知，反应速率分别用、表示，正确的是ABCD5等质量的FeS固体与过量的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生的硫化氢气体的体积(V)的数据如下表，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d分别对应的实验组别是实验组别温度/状态1.025块状1.530块状1.540粉末状1.530粉末状选项abcdABCDAABBCCDD6在一定温度下的定容密闭容器中，能表明反应2X(g)Y(s) Z(g)+M(g)已达到平衡状态的是A混合气体的压强不再

3、发生变化B混合气体的密度不再发生变化C单位时间内生成1molZ的同时消耗2molXD气体的总物质的量保持不变7在密闭容器中进行如下可逆反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，已知SO2、O2、SO3三者起始浓度分别为0.1 molL-1、0.05 molL-1、0.1 molL-1，在一定条件下反应处于平衡状态，此时容器中不可能的情况是ASO3为0.15 molL-1BSO2为0.25 molL-1CSO2、SO3总浓度为0.2 molL-1DO2为0.03 molL-18可逆反应2NO22NOO2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A单位时间内生成nmolO2的同时消耗

4、2nmolNO2B单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC用NO2、NO、O2的浓度变化表示的反应速率比为2：2：1D混合气体的颜色不再改变9已知可逆反应：AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O。据此设计出如图所示的实验装置，其中C1、C2均为铂电极，A烧杯中为KI溶液，B烧杯中为Na3AsO4溶液。以下关于该装置的说法错误的是A盐桥中的阳离子向B烧杯移动B电流的方向由C2极到C1极C电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，C2作正极D电流表读数为0时，表明该可逆反应达到了平衡状态10在一个恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g)C(g)，反应过程中某一时刻测

5、得A、B、C的浓度分别为0.8molL-1、1.2molL-1、0.6molL-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是Ac(B)=3molL-1Bc(A)=c(C)=0.5molL-1Cc(A)=0.6molL-1Dc(A)+c(C)=1.5molL-111某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)。经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示2min内的平均反应速率v(D)=0.25mol/Lmin)，下列说法正确的是A2min时，v(A)=0.125mol/LminB2min时，B

6、的物质的量为0.75molCx=1D反应前后容器内气体的压强之比为1：212在1100，一定容积的密闭容器中发生反应： ，该温度下，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB相同温度，若容器内FeO、CO、Fe、CO2四种物质物质的量分别为5.0 mol、1.2 mol、1.5 mol、1.0 mol，则此时上述反应的平衡向正反应方向移动C若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动D达到化学平衡状态时，若，则13下列叙述中有几项可以说明反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

7、反应体系的颜色不再变化百分组成w(HI)=w(I2)反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)=211v分解(HI)=v生成(HI)体系的压强不变混合气体的相对分子质量不变反应体系的温度不变断开2molHI键同时断开1molHH键A3个B4个C6个D7个14下列措施与化学反应速率无关的有向炉膛内鼓风 炉膛内用煤粉代替煤块 食物存放在冰箱 糕点包装内放置除氧剂 将固体试剂溶于水配成溶液后反应 高炉炼铁增大炉高 在铁制品表面刷油漆 向门窗合页里注油 纸张在暴晒下变黄 某些电化学反应外加强磁场A1项B2项C3项D4项15在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反

8、应：下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有容器内温度不变混合气体的密度不变混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度比为211某时刻且不等于零单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAABCD16下列叙述中不正确的是A可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀B常温下，NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s)能够自发进行，则该反应的H0C镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D反应H2(g)+I2(g)2HI(g)到达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正反应速率增大，逆反应速率减小17一定条件下，在2L密闭容器中

9、发生反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是Av(A)=2mol(Lmin)Bv(B)=1mol(Lmin)Cv(C)=2mol(Lmin)Dv(D)=1.5mol(Lmin)18煤炭燃烧过程中产生的会与发生化学反应，相关反应的热化学方程式如下：() ()下列措施能使反应、速率均加快的是A再加入少量的B缩小容器的体积C降低温度D抽出二、综合题（共4题）19填空。（1）下列反应中，属于吸热反应的是_(填字母)。ANa2O与水反应B甲烷的燃烧反应CCaCO3受热分解D锌与盐酸反应（2）化学反应过程中，不仅有

10、物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_。（3）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0molPCl3和2.0molCl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，经2min达到平衡时，PCl5为0.4mol。在02min内，用Cl2表示的反应速率为v(Cl2)=_mol/(Lmin)达到平衡时，PCl3的转化率为_。20氮及其化合物对环境具有显著影响。（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)H=180 kJmol-1N2(g)2O2(g) 2NO2(g)H=68

11、 kJmol-1则2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=_kJmol-1（2）对于反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下：第一步：2NO(g) N2O2(g)(快速平衡)第二步：N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)(慢反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正=k1正c2(NO)，v逆=k1逆c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_(填标号)。A整个反应的速率由第一步反应速率决定B同一温度下，平衡时第一步反应的k1正/k1逆越大，反应正向程度越大C第二步反应速率低，因而转化率也低D第二步反应的活化能比第一步反

12、应的活化能高（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)4CO(g) 4CO2(g)N2(g)H0.某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：时间/min024681012压强/kPa7573.471.9570.769.768.7568.75在此温度下，反应的平衡常数Kp=_kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P总)减小的原因是_。（4）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO

13、等的污染，尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。330以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_。21在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）800时，05min内，以B表示的平均反应速率为_。（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A容器中压强不变B混合气体中c(A)不变C正(B)=2逆(D)Dc(A)=c(C)（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800时的平衡常数K=_，该反

14、应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（4）已知 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，在不同温度下的平衡常数： 400，K=32；500，K=44。已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/(molL-1)0.540680.68判断该反应的H_ 0(填“”、“”或“=”)。若此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：正_逆(填“”、“”或“=”)。平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D(填“”、“”或“=”)。你判断的理由是

15、_22氢能源是最具有应用前景的能源之一，研究氢气的制备和应用是目前的研究热点。（1）电解水法是最早生产的方法之一、已知：部分其价键的键能如表：共价键键能/()436463498则电解最少消耗_能量。（2）甲烷与水蒸气催化重整的生成物为和，其物质的量之比为。已知：一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的能量变化相同。在一定条件下，燃烧生成和放出热量，完全燃烧生成放出热量，完全燃烧生成放出热量。则相同条件下，与生成和的能量变化为_。（3），向体积为的密闭容器中加入与发生催化重整反应。实验测得的物质的量随时间的变化如表所示：01020304001.62.43.03.0，消耗的平均速率为_。反

16、应开始(0时刻)与时容器内的压强之比为_。下列说法能表明催化重整反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。a.容器内气体的密度不变b.容器内气体的平均相对分子质量不变c.容器内不变d.（4）一种新型电池的工作原理如图所示。电池工作时，正极上的电极反应式为_，在电池内部的移动方向是_(填“由左到右”或“由右到左”)。参考答案1C2A3A4A5A6B7B8D9C10C11B12D13A14B15A16D17C18B19（1）C（2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41kJmol-1（3） 0.02 10% 20（1）-112（2）BD（3） 0.04 降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小 （4）CO2NOCO2N2O21（1）0.024mol/(Lmin)（2）ABC（3） 9 吸热 （4） A D点温度高于B点，温度越高反应速率越大，所以D反应速率也大于B 22（1）241（2）（3） 0.03 bc （4） 由左到右