第二章第三节分子的性质优秀课件.ppt

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1、第二章第三节分子的性质第1页，本讲稿共44页、什么是电负性？有何意义？知 识 回 顾电负性是用来描述不同元素原子电负性是用来描述不同元素原子对键对键合电子吸引能力大小合电子吸引能力大小的物理量。的物理量。电负性增大电电负负性性减减弱弱第2页，本讲稿共44页知 识 回 顾、什么是共价键？共价键共价键：原子间原子间通过通过共用电子对共用电子对而形成的化学键。而形成的化学键。+Cl H Cl xHx+HxHxHxxH H H2 2分子与分子与HClHCl分子中的共价键是否相同分子中的共价键是否相同？由相同或不同原子形成的共价键，共用？由相同或不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相

2、同？电子对在两原子间出现的机会是否相同？第3页，本讲稿共44页H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性 结 论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一不偏向任何一个原子个原子偏向吸引电子偏向吸引电子能力强的原子能力强的原子不显电性不显电性显电性显电性键键无无极性极性键键有有极性极性第4页，本讲稿共44页一、一、非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键非极性键:共用电子对无偏向共用电子对无偏向（电荷分布均匀）（电荷分布均匀）如如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键共用电子对有偏向共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）（电荷分布不均匀）

3、如如:HCl(H-Cl)H2OO(H H)O(H H)第5页，本讲稿共44页2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成的。造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向思 考第6页，本讲稿共44页 小结小结 判断方法判断方法:同种同种元素原子间形成的共价键是元素原子间形成的共价键是非极性键非极性键不同种不同种元素原子间形成的共价键是元素原子间形成的共价键是极性键极性键共用电子对偏向于电负性较大的原子，显负共

4、用电子对偏向于电负性较大的原子，显负价，且电负性相差越大，极性越强，当电负价，且电负性相差越大，极性越强，当电负性差大于性差大于1.7为离子键，小于为离子键，小于1.7为共价键，离为共价键，离子键与共价键没有明显的界限。子键与共价键没有明显的界限。第7页，本讲稿共44页练习练习指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键H-O O-H第8页，本讲稿共44页 根据电荷分布是否均匀，共价键有根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极

5、性之分，以共价键结合的极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子是否也有极性、非极性之分呢？第9页，本讲稿共44页、分子的极性分子也有极性分子和非极性分子之分。分子也有极性分子和非极性分子之分。区别ClCl-+HOH第10页，本讲稿共44页非极性分子：非极性分子：结构对称、电荷分结构对称、电荷分布均匀对称的分子布均匀对称的分子二、非极性分子和极性分子二、非极性分子和极性分子第11页，本讲稿共44页ClCl共用电子对共用电子对ClCl2个个Cl原子吸引电子的能力相同，共原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷

6、分布均匀，子的电荷分布均匀，Cl2为为非极性分子非极性分子只含有非极性键只含有非极性键的双原子分子因为共用电子对的双原子分子因为共用电子对无偏向，无偏向，分子是分子是非极性分子非极性分子第12页，本讲稿共44页下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？假设：分子中正电荷的作用集中于一点假设：分子中正电荷的作用集中于一点假设：分子中正电荷的作用集中于一点假设：分子中正电荷的作用集中于一点正电中心正电中心正电中心正电中心 负电荷的作用集中于一点负电荷的作用集中于一点负电荷的作用集中

7、于一点负电荷的作用集中于一点负电中心负电中心负电中心负电中心第13页，本讲稿共44页思考与交流P47根据图228，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2 O2 Cl2 HF2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？P4 C60 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4 CHCl3 第14页，本讲稿共44页二、非极性分子和极性分子非极性分子：结构对称、电荷分布均匀的分子极性分子：极性分子：结构不对称、电荷分布结构不对称、电荷分布不均匀的分子不均匀的分子第15页，本讲稿共44

8、页HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子一原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，不均匀，HCl分子为极性分子分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子第16页，本讲稿共44页含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析分析方法：从力的角度分析在在ABn分子中，把分子中，把A-B键的极性看作键的极性看作AB原子间的相互作用力，根据中心原原子间

9、的相互作用力，根据中心原子子A所受合力是否为零来判断：所受合力是否为零来判断：F合合=0，为非极性分子（极性抵消），为非极性分子（极性抵消），F合合0，为极性分子（极性不抵消），为极性分子（极性不抵消）思考第17页，本讲稿共44页C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是直线型分子，两个是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，键是对称排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分布均匀，是非极性分子分子180F1F2F合合=0OOC第18页，本讲稿共44页HOH10430F1F2F合合

10、0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是折线型构型，两个是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是极性分子布不均匀，是极性分子第19页，本讲稿共44页HHHNBF3：NH3：12010718三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子性不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性，是非极性分子分子第20页，本讲稿共44页CHHHH10928正四面体型正四面体型，对称结

11、构，对称结构，C-H键的极性互键的极性互相抵消（相抵消（F合合=0），是，是非极性分子非极性分子第21页，本讲稿共44页分子类型单原子分子键的极性立体结构分子极性代表物双原子分子三原子分子四原子分子五原子非极性分子稀有气体等AAABAB2AB2AB3AB3AB4非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键直线形直线形直线形直线形直线形直线形V V形形平面三角形平面三角形三角锥形三角锥形正四面体形正四面体形(对称对称)(不对称不对称)(对称对称)(不对称不对称)(对称对称)(不对称不对称)(对称对称)非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子非

12、极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子极性分子H2、O2、N2等HF、CO等CO2、CS2等H2O、SO2等BF3、BCl3等NH3、PH3等CH4、CCl4等键的极性、立体结构、分子极性三者关系？第22页，本讲稿共44页思考与交流(课本P45)1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HCl只只含有非极性键的含有非极性键的双原子双原子分子是非极分子是非极性分子以极性键结合的双原子分子为性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子极性分子第23页，本讲稿共44页思考与交流(课本P45)2、以下非金属单质中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？

13、P4 C60 S8只含有非极性键的多原子分子为非极性分子(除了除了O3)第24页，本讲稿共44页思考与交流(课本P45)3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H2O NH3BF3 CH4 CH3Cl第25页，本讲稿共44页总结判断分子极性的规律：规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系规律一、键的极性、立体结构、分子极性三者关系只含非极性键只含非极性键非极性分子非极性分子(除了除了O3)含极性键含极性键立体结构呈空间对称立体结构呈空间对称非极性分子非极性分子立体结构呈空间不对称立体结构呈空间不对称极性分子极性分子第26页，本讲稿共44页分子的分子的极性极性

14、分子的空分子的空间结构间结构键的极性键的极性决定第27页，本讲稿共44页2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律：型分子极性的经验规律：经验规律经验规律1:若中心原子若中心原子A的化合价的绝对的化合价的绝对值等于该元素原子的值等于该元素原子的最外层电子数最外层电子数，则为，则为非极性分子，若不等则为极性分子。非极性分子，若不等则为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、PCl5、SF6、SO2非极性分子非极性分子第28页，本讲稿共44页2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律2：孤对电子法孤

15、对电子法:在在ABnABn型分子中，若中心原子型分子中，若中心原子A A无孤对电子无孤对电子，则为非极性分子，若有孤，则为非极性分子，若有孤对电子则为极性分子。对电子则为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：NH3、CCl4、CO2、SO3、H2O、SO2非极性分子非极性分子第29页，本讲稿共44页2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律3：几何形状法几何形状法:具有平面正三角形、正四面体具有平面正三角形、正四面体等对称结构的分子为非极性分子；而折线等对称结构的分子为非极性分子；而折线型、三角锥形等非对称结构的分子为

16、极性型、三角锥形等非对称结构的分子为极性分子分子练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：PH3、CCl4、BF3、SO3、H2S、H2O非极性分子非极性分子第30页，本讲稿共44页2、判断、判断ABn型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律4：键角法键角法:在在ABnABn型分子中，型分子中，n=2n=2键角为键角为180180。的分子，的分子，n=3n=3键角为键角为120120。的分子，的分子，n=4n=4键键角为角为109109。2828，的分子，为非极性分子，而的分子，为非极性分子，而对应其他键角的分子一般为极性分子。对应其他键角的分子一般

17、为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：NH3、CCl4、BCl3、SO3、H2O非极性分子非极性分子第31页，本讲稿共44页反 馈 练 习1、分子有极性与非极性之分，下列对于极性分子和非极性分子的认识，其中正确的是（）A、只含非极性键的分子一定是非极性分子B、含有极性键的分子一定是极性分子C、非极性分子中一定含有非极性键D、极性分子中一定含有极性键D第32页，本讲稿共44页反 馈 练 习2、你认为CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的是（）.CH4、NH3、H2O、HFC.H2O、HF、CH4、NH3B.HF、H2

18、O、NH3、CH4D.HF、H2O、CH4、NH3B第33页，本讲稿共44页反 馈 练 习3、下列各组物质中，都是有极性键构成极性分子的一组是（）A、CH4 和Br2B、NH3 和H2OC、H2S 和CCl4D、CO2 和HClB第34页，本讲稿共44页4NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是（）A、NH3分子是极性分子B、NH3分子内三个NH键的键长相等，键角相等C、NH3分子内三个NH键的键长相等，3个键角 都等于10718D、NH3分子内三个NH键的键长相等，3个键角 都等于120反 馈 练 习AC第35页，本讲稿共44页解析：解析：空间构型决定分子的极性，反

19、过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构不对称。若NH3分子是正三角形的平面结构，则其键角应为120，分子无极性；若NH3分子是极性分子，说明NH3分子不是正三角形的平面结构，故A正确。若键角为10718则接近于正四面体的10928，说明NH3分子应为三角锥形。答案：答案：A、C反 馈 练 习第36页，本讲稿共44页5.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于（）A由极性键形成的极性分子 B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子 D由非极性键形成的非极性分子反 馈 练 习B第37页，本讲稿共44页 气体加压或降温

20、时为什么会变为液气体加压或降温时为什么会变为液体、固体？体、固体？分子间存在一种把分子聚集在一起的分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力作用力-范德华力范德华力第38页，本讲稿共44页v结结论论：范范德德华华力力很很弱弱，约约比比化化学学键键能能小小1-2数量级数量级分子HCl HBr HI范 德 华 力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7v范范德德华华力力：存存在在于于分分子子间间的的一一种种较较弱弱的的相相互互作用力。作用力。第39页，本讲稿共44页(2)(2)范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结论：结构相

21、似，相对分子质量越大，结论：结构相似，相对分子质量越大，范德华力范德华力越大越大，熔沸点越高熔沸点越高单质相对分子质量熔点熔点/沸点沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HCl HBr HIAr相对分子质量3658112840范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.008.50熔点熔点/-114.8-98.5-50.8沸点沸点/-84.9-67-35.4第40页，本讲稿共44页(3)范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性熔点/沸点/CO28极性-205.05-191.49N22

22、8非极性-210.00-195.81结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力范德华力越大越大,，其熔沸点越高，其熔沸点越高第41页，本讲稿共44页v（1）组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。v（2）分子的极性越大，范德华力越大，一般来说极性分子间的作用力大于非极性分子间的作用力。2、影响范德华力大小的因素第42页，本讲稿共44页1、把分子聚集在一起的作用力、把分子聚集在一起的作用力又称范德华力又称范德华力作用微粒 作用力强弱意义化学键范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的影响物质的化化学性质学性质和物理和物理性质性质分子之间分子之间作用力微弱作用力微弱影响物质的影响物质的物物理性质理性质（熔、沸（熔、沸点及溶解度等）点及溶解度等）（一）分子间作用力三、分子间作用力三、分子间作用力第43页，本讲稿共44页例：下列叙述正确的是：A氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子(BC）第44页，本讲稿共44页