高三化学一轮复习离子反应必刷卷.docx

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1、 高三化学一轮复习离子反应必刷卷一、选择题（共17题）1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A Na+ 、 Al3+ 、 Cl 、 CO32 B H+ 、 Na+ 、 Fe2+ 、 MnO4 C K+ 、 Ca2+ 、 Cl 、 NO3 D K+ 、 NH4+ 、 OH 、 SO42 2. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A Cu(OH)2 和盐酸；Cu(OH)2 和 CH3COOH B BaCl2 和 Na2SO4；Ba(OH)2 和 Na2SO4 C NaHCO3 和 NaHSO4；Na2CO3 和 NaHSO4 D KOH 和 NaHSO4；NaOH 和 NH

2、4HSO4 3. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH=H2O B用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ C石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH D向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至刚好沉淀完全：Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O 4. 常温下，一定能大量共存的离子组是A澄清透明溶液中：K+ 、 Cu2+ 、 Na+ 、 Cl B 0.5mol/LNaAlO2 溶液中：K+ 、 Na+ 、 SO42 、 Fe3+ C Kwc(

3、H+)=0.1mol/L 的溶液中：Na+ 、 K+ 、 HCO3 、 NO3 D使甲基橙呈红色的溶液中：I 、 Cl 、 NO3 、 Na+ 5. 某工厂排放的工业废水中可能含有 K+ 、 H+ 、 Mg2+ 、 SO42 、 Cl 、 NO3 等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A H+ 、 K+ 、 NO3 B K+ 、 NO3 、 SO42 C H+ 、 Mg2+ D K+ 、 Mg2+ 、 SO42 、 Cl 6. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu2+ 、 K+ 、 H+ 、 Cl 、 CO32 、 OH 6 种离子中的 3 种，已知甲烧

4、杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A Cu2+ 、 H+ 、 Cl B CO32 、 OH 、 Cl C K+ 、 H+ 、 Cl D K+ 、 OH 、 CO32 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A盐酸与氨水反应：H+OH=H2O B铝与 NaOH 溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2 C铜与稀硝酸反应：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2O D氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ 8. 常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A强碱溶液：K+ 、 Na+ 、 AlO2 、 C2O42 B含 S2O32 的溶液：H+ 、 NH4+

5、、 ClO 、 SO42 C c(OH)c(H+)=KW 的溶液：Na+ 、 K+ 、 CO32 、 S2 D能与 Al 反应放出 H2 的溶液：Na+ 、 Cu2+ 、 NO3 、 Cl 9. 下列离子组合，能够大量共存的是A酸性溶液中 Mg2+ 、 Fe2+ 、 NO3 、 Cl B透明溶液中：MnO4 、 K+ 、 Na+ 、 SO42 C强碱性溶液中：Na+ 、 NO3 、 K+ 、 NH4+ D强酸性溶液中：Na+ 、 HCO3 、 CO32 、 SO42 10. 下列离子方程式正确的是A铜和足量稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2 B碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2

6、+H2O+CO2 C稀硫酸和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2+H+SO42+OH=BaSO4+H2O D Cl2 和 FeCl2 溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3+2Cl 11. 下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A含有 AlO2 的溶液中：Na+ 、 Al3+ 、 Cl 、 K+ B常温下由水电离出的 c(H+)c(OH)=1020mol2/L2 的溶液中：Na+ 、 NH4+ 、 Cl C常温下 c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中：K+ 、 ClO 、 SO42 、 SCN D在 c(H+)=1.01013mol/L 的溶液中：Na+ 、 S2 、 AlO2 、 SO32

7、 12. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A Na+ 、 Ag+ 、 Cl 、 CO32 B Na+ 、 Mg2+ 、 Cl 、 SO42 C H+ 、 K+ 、 SO42 、 OH D Mg2+ 、 OH 、 SO42 、 NO3 13. 常温下，在 0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A Na+、OH、NO3 B K+、AlO2、ClO C Fe2+、SO42、Cl D Ag+、NO3、Na+ 14. 下列解释事实的离子方程式中，不正确的是A防止 FeCl2 溶液变质而加入 Fe 粉：2Fe3+Fe=3Fe2+ B向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：C

8、u+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O C向 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀：Cu2+2OH=Cu(OH)2 D Na2O2 是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 15. 下列选项不能表示离子反应方程式为 H+OHH2O 的是A NaOH+HClNaCl+H2O B 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O C Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O D Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O 16. 下列反应可用：H+OHH2O 表示的是 A HNO3+Ba(OH)2 B HCl+Fe(OH)3 C NaHCO3+NaO

9、H D HF+NH3H2O 17. 在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是A K+ 、 Na+ 、 Cl 、 CO32 B K+ 、 Cu2+ 、 NO3 、 SO42 C Mg2+ 、 NH4+ 、 NO3 、 Cl D K+ 、 Na+ 、 MnO4 、 SO42 二、综合题（共5题）18. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中显示了元素周期表中的短周期， 代表 5 种元素。(1) 在元素周期表中的位置是 。(2) 和组成的最简单的有机化合物的分子模型是 （填字母）。(3) 比较的氢化物和的氢化物，稳定性强的是 （用化学式表示）。(4) 和分别形成的最高价氧化物对

10、应的水化物可以发生反应，反应的离子方程式为 。19. 有一包白色固体粉末，其中可能含有 NaCl 、 Ba(NO3)2 、 CuSO4 、 Na2CO3 中的一种或几种，现做以下实验：取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，过滤，滤液无色透明。取的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。取所得的滤液 2mL 于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。另取得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：(1) 原白色粉末中一定含有的物质是 （写化学式，下同），一定不含有的物质是 。(2) 写

11、出各步变化的离子方程式。 ； ； ； 。20. 完成下列各题。(1) 写出下列反应的化学方程式。i 氨气的催化氧化 。ii 氢氧化亚铁在空气中变质 。(2) 写出下列反应的离子反应方程式。i 金属铝溶于氢氧化钠溶液 。ii 二氧化硫气体通入酸性高锰酸钾溶液 。(3) 写出相应的电极反应方程式。i 已知碱性锌锰干电池（负极 Zn，正极碳棒，电解液 KOH 糊状物）总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH) 正极反应： 。ii 甲烷燃料电池（酸性介质）负极反应： 。(4) 写出下列物质的电子式： Mg(OH)2 。 H2O2 。 NH4Cl 。(5) 用电子式表示下列物质

12、的形成过程。 CS2： ， CaH2： 。21. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1) 生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。(2) 利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为：i pH=4.1 时，I 中为 溶液（写化学式）。ii 工艺中加入 Na2CO3 固体、并再次充入 SO2 的目的是 。(3) 制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的 NaHSO

13、3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。(4) Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00mL 葡萄酒样品，用 0.01000mol/L 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中 Na2S2O5 的残留量为 g/L（以 SO2 计）。22. 某待测液中可能含有 Fe2+ 、 Fe3+ 、 Ag+ 、 Al3+ 、 Ba2+ 、 Ca2+ 、 NH4+ 等离子，进行了如图所示实验（所加酸、碱、氨水都是过量的）。根据实验结果回答下列问题。(1) 判定待测液中有无 Ba2+ 、 Ca2+

14、，写出理由。(2) 写出沉淀物 C 的化学式。(3) 写出从溶液 D 生成沉淀 E 的反应的离子方程式。答案一、选择题（共17题）1. 【答案】C2. 【答案】D【解析】A中盐酸为强酸，可拆写成离子形式，而 CH3COOH 为弱酸，不能拆写，不符合题意； BaCl2 和 Na2SO4 反应的离子方程式为 Ba2+SO42=BaSO4，而 Ba(OH)2 和 Na2SO4 反应除 BaSO4 沉淀外还有水生成，离子方程式为 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，B项不符合题意； NaHSO4 在水溶液中的电离：NaHSO4=Na+H+SO42，NaHCO3 和 NaHSO4 反应

15、实质为 HCO3 与 H+ 反应，Na2CO3 和 NaHSO4 为 CO32 与 H+ 反应，C项不符合题意；由C分析，KOH 与 NaHSO4 实质为 OH 与 H+ 反应，NaOH 与 NaHSO4 实质也是 OH 与 H+ 反应，D符合题意。3. 【答案】C【解析】氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为 2H+Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故A错误；将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，离子方程式为 Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误；碳酸钠溶液与石灰乳的反应中，氢氧化钙不能拆，离子方程式为 CO32+Ca(OH)2=CaCO3+2OH，故C正

16、确；向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至刚好沉淀完全，离子方程式为 H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，故D错误。4. 【答案】A【解析】A. K+ 、 Cu2+ 、 Na+ 、 Cl 之间不反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，A正确；B. AlO2 、 Fe3+ 会发生相互常见的水解反应产生 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 沉淀，不能大量共存，B错误；C. Kwc(H+)=0.1mol/L 的溶液中存在大量 OH，OH 、 HCO3 会发生反应生成 CO32 、 H2O，故其在溶液中不能大量共存，C错误；D.使甲基橙呈红色的溶液是酸性溶液，含有大量的

17、H+，H+ 、 I 、 NO3 会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。5. 【答案】C6. 【答案】D【解析】已知甲溶液呈蓝色，说明含有 Cu2+；因为 CO32 、 OH 均不能与 Cu2+ 大量共存，因此甲溶液中所含阴离子为 Cl；又已知甲、乙两种溶液中各存在所述 6 种离子中的 3 种且不重复，因此乙溶液中存在 CO32 、 OH，进而不能大量存在 H+，则存在 K+，故乙溶液中大量存在的离子是 K+ 、 OH 、 CO32；故选D。7. 【答案】D8. 【答案】A9. 【答案】A10. 【答案】B11. 【答案】D12. 【答案】B13. 【答案】C【解析】A铵根和

18、氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意；B铵根水解使溶液显酸性，AlO2 、 ClO 水解使溶液显碱性，铵根会和 AlO2 、 ClO 发生双水解而不能大量共存，B不符合题意；C三种离子相互之间不反应，也不与氯化铵反应，可以大量共存，C符合题意；D银离子和氯离子会反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，D不符合题意。14. 【答案】B【解析】A铁粉能把 Fe3+ 还原为 Fe2+，防止 FeCl2 溶液变质而加入 Fe 粉：2Fe3+Fe=3Fe2+，故A正确；B向铜粉中滴加稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，

19、故B错误；C向 CuSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是 Cu2+2OH=Cu(OH)2，故C正确；DNa2O2 是重要的供氧剂，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故D正确；选B。15. 【答案】C16. 【答案】A【解析】A项、硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，硝酸为强酸、氢氧化钡为强碱、硝酸钡溶于水，可用 H+OHH2O 表示，故A正确；B项、盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，氢氧化铁为难溶性的弱碱，不能用 H+OHH2O 表示，故B错误；C项、碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸

20、氢钠为弱酸的酸式盐，不能用 H+OHH2O 表示，故C错误；D项、氢氟酸与氨水反应生成氟化铵，氢氟酸为弱酸、一水合氨为弱碱，不能用 H+OHH2O 表示，故D错误。故选A。17. 【答案】A二、综合题（共5题）18. 【答案】(1) 第三周期、第 IA 族(2) a (3) HCl (4) H+OH=H2O 【解析】(1) 由元素在周期表中位置可知，为 H 、为 C 、为 Na 、为 S 、为 Cl，结合元素周期律和物质的结构与性质分析解答。由位置可知，为 Na 元素，位于周期表的第三周期 IA 族，故答案为：第三周期 IA 族。(2) H 与 C 组成的最简单的有机物为 CH4，a 模型对应

21、的分子式为甲烷，b 模型对应的是乙烯，c 模型对应的分子式为 CH3CH2CH3，为丙烷，故答案为：a。(3) 、形成的氢化物分别为 H2S 、 HCl，同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性 ClS，则氢化物稳定性：HClH2S，故答案为：HCl。(4) 和形成的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 、 H2SO4，二者发生中和反应生成硫酸钠与水，反应的离子方程式为 H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O。19. 【答案】(1) Ba(NO3)2 、 Na2CO3 、 NaCl；CuSO4 (2) Ba2+CO32=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；Ba2+S

22、O42=BaSO4；Ag+Cl=AgCl 【解析】(1) 取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物生成，说明一定含有 Ba(NO3)2 、 Na2CO3，二者反应生成碳酸钡白色沉淀，过滤，滤液无色透明，说明一定不含有 CuSO4；向的白色不溶物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的滤液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，生成的是硫酸钡沉淀，说明滤液中含有 Ba2+，则一定不含 CO32；另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定是氯化银沉淀，说明一定含有 NaCl。根据以上分析，原白色固体粉末中一定含有的物质是 Ba(NO3

23、)2 、 Na2CO3 、 NaCl，一定不含的物质是 CuSO4。(2) 步骤中 Ba(NO3)2 和 Na2CO3 反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是 Ba2+CO32=BaCO3；步骤中碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式是 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；步骤中 Ba2+ 和 SO42 反应生成 BaSO4 沉淀，离子方程式为 Ba2+SO42=BaSO4；步骤中 Ag+ 和 Cl 反应生成 AgCl 沉淀，反应的离子方程式为 Ag+Cl=AgCl。20. 【答案】(1) i 4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O ii 4Fe(OH)2+O2+2H

24、2O=4Fe(OH)3 (2) i 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 ii 5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+4H+2Mn2+ (3) i MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH ii CH48e+2H2O=CO2+8H+ (4) ；(5) ；【解析】(2) i 铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气。21. 【答案】(1) 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O (2) i NaHSO3 ii 得到 NaHSO3 过饱和溶液(3) 2H2O4e=4H+O2；a (4) S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+；0.128 22. 【答案】(1) 含有 B

25、a2+ 和 Ca2+ 中的一种或两种，因为 BaSO4 难溶于水，CaSO4 微溶于水(2) Al(OH)3 、 Fe(OH)2 与 Fe(OH)3 两者必有一种或两种(3) AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 或 2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32 【解析】(1) 从图及给予的离子中分析，加稀盐酸生成的沉淀为 AgCl，待测液含 Ag+。从滤液 A 中加 H2SO4 生成沉淀得知，待测液含有 Ba2+ 与 Ca2+ 中的一种或两种，B 沉淀可能为 BaSO4 、 CaSO4。(2) 在滤液 B 中加入氨水生成沉淀 C，C 部分溶于氢氧化钠溶液，部分不溶解，结合题意中的离子得知，待测液含 Al3+ 、 Fe3+ 与 Fe2+ 两者必有一种或两种。(3) 在滤液 D 中通入 CO2 有沉淀析出，证实待测液含 Al3+，其原理为 AlO2 在酸性介质中析出 Al(OH)3。