《离子反应》PPT课件.ppt

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1、1电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断。2离子反应的条件、离子方程式的书写。3离子能否大量共存的判断。基础知识回顾1电解质与非电解质(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质(2)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。(3)在水溶液中能完全电离的电解质叫做强电解质，不能完全电离的电解质叫做弱电解质。(4)强电解质包括强酸、强碱、大部分盐类及活泼金属的氧化物等。强酸：HNO3、HCl、HBr、HI、H2SO4、HClO4等，它们属于共价化合物，在液态时无离子存在而不导电，溶于水才导电，这一点不同于离子化合物。强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、RbOH、CsO

2、H等，它们属于离子化合物，在熔融状态下或溶于水时均导电。盐：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4、CaCO3等，绝大多数为离子化合物，它们或者溶于水时导电、或者熔融状态下导电，也有的两者都不具备，但溶解部分是完全电离的，只是由于溶解度很小，产生的自由移动的离子浓度太小而不导电，如BaSO4等。活泼金属的氧化物、过氧化物、氢化物，如K2O、Na2O、Na2O2、NaH等。(5)弱电解质包括弱酸、弱碱及水等。弱酸：H3PO4(中强酸，从不完全电离角度看属弱电解质)、H2SO3、HF、HClO、H2CO3、羧酸等。弱碱：NH3H2O(一元可溶性弱碱)、Cu(OH)2(难溶性碱)、Mg(OH)2等

3、。2离子反应(1)概念：化合物在溶液里或熔融状态下，有离子参加或生成的反应。(2)实质：离子之间的相互反应。(3)离子反应发生的条件离子间的交换反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即有气体生成或沉淀生成或难电离的物质生成，这类反应就能发生。该类反应的特点就是向着降低这些离子的浓度或数目的方向进行。离子参加的氧化还原反应，遵循氧化还原反应的基本规律，即强氧化性离子跟强还原性离子间易发生反应。3离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)写：写出正确的化学方程式，并配平，如CaCO32HClCaCl2CO2H2O。拆：把易溶、易电

4、离的物质写成离子形式，如CaCO32H2ClCa22ClCO2H2O。删：删去方程式两边不参加反应的离子，如CaCO32HCa2CO2H2O。查：检查方程式两边是否质量守恒和电荷守恒。(3)意义离子方程式可表示同一类的离子反应。例如：离子方程式CO2HCO2H2O可以表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。自我演练自我演练1下列状态时，不能导电的电解质是()A液态HClB熔融态的食盐C胆矾晶体D氯水解析：HCl是共价化合物，属于电解质，它只有在水溶液中才能导电，液态HCl不导电；食盐、胆矾晶体都是离子化合物，属于电解质，它们在熔融态或水溶液中都能导电，熔融态的食盐能导

5、电，胆矾晶体不导电。氯水是混合物，既不是电解质，又不是非电解质。答案：AC2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类、完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O解析：A项中Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项中NH3属于非电解质，BaSO4属于盐，溶于水后全部电离，属于强电解质；D项中H2O属于弱电解质。答案：C3(2009皖南八校联考)离子反应2H=CO2H2O表示的意义可能是()A一切碳酸盐与酸的反应B实验室用CaCO3制备CO2气体的反应C一切可溶

6、性碳酸正盐与酸的反应D一切可溶性碳酸正盐与强酸生成可溶性盐的反应答案：D4(2009潍坊期末)下列离子方程式正确的是()A氯气通入冷水中：Cl2H2O=ClOCl2HBSO2气体通入溴水中：SO2Br22H2O=2HSO2HBrC实验室用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：OH=NH3H2O解析：A项，HClO是弱酸弱电解质不能拆写成离子形式；B项HBr是强酸，水溶液中完全电离，要拆写成离子形式；C项正确；D项，漏写部分反应，只写出了与OH的反应，正确书写应为2OH=NH3H2OH2O。答案：C5在下列溶液中，各组

7、离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、ClCc(H)1012mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K、SO、Cl、H解析：A项，碱性条件下Fe3不能大量存在；B项，H、Fe2、不能大量共存；D项，与H不能大量共存。答案：C一、书写离子方程式的要点1抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否

8、漏写必要的反应条件。2注意的问题(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写为离子符号，若是悬浊液则写为化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OHH=H2O。(3)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体、Cl2与石灰乳反应等。(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(6)注意操作顺序

9、或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OHCO2=HCO。(7)一些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。(8)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。(9)与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其

10、计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2、HCO的比例为1：2，再取用OH，中和2个HCO需2个OH，则可写出：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为：OHCa2HCO=CaCO3H2O(只中和1个HCO，Ca2、HCO的比例不是1：2)。1看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2而不生成Fe3。2看“=”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全。3看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成HCO，而HSO通常写成HSO等。该用离子表示的是否拆成了离子，

11、该用化学式表示的是否写成了化学式。4看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。5看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。6看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。7看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程

12、式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。【例1】(2009高考全国卷)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Axa,2Fe2Cl2=2Fe32ClBxa,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDxa,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析本题是高考复习过程中的常见题型，训练有素的考生一般不会惧怕这类题型。解题的步骤是先判断反应的先后顺序，然后分段讨论，最后利用守恒法求

13、解。由于还原性Fe2Br，因此通入的Cl2先氧化Fe2再氧化Br，由此可确定选项B肯定是错误的。由于本题是单选题，在考试中可不必思考其他选项了。但在平时的训练中我们也得弄清其他选项的来龙去脉。若Cl2与Fe2恰好完全反应，根据得失电子守恒可得2xaxa，可得当xa时，Cl2只与Fe2反应，所以选项A正确。若Cl2恰好把FeBr2完全氧化，根据得失电子守恒可得2xa2axa，可得当xa时，Cl2能把溶液中的Fe2与Br全部氧化，所以选项D正确。最后可得当axa时，通入的Cl2能把Fe2全部氧化，把Br部分氧化，选项C即属于这一类型，设被氧化的Br为ymol，当xa时，根据得失电子守恒有ay2ay

14、a，即有n(Fe2):n(Br):n(Cl2)1:1:1，所以选项C也正确。答案B(2009西城模拟)下列离子方程式书写正确的是()多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能存在。4四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。【例2】(2009高考四川卷)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()解析本题属于同类问题中的难题，一是附加条件比较难挖掘，二是涉及的有关反应比较复杂。选项A中由于HSO是弱酸根离子，因此和H不能大量共存，

15、反应的离子方程式为HSOH=SO2H2O。选项B中的溶液能使pH试纸呈红色，说明溶液呈酸性，因此在酸性条件下I与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，反应的离子方程式为6I2NO8H=3I22NO4H2O。对于选项D可以这样分析：由于KWc(H)c(OH)，代入0.1molL1，得c(OH)0.1molL1，溶液呈碱性，因此4种离子能大量共存于此溶液中。答案D(2009临沂抽考)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()解析：A项中Al3与其他几种离子间不能发生反应，可以大量共存；由c(H)知，B项中溶液呈碱性，所列离子中Ca2与CO可生成CaCO3沉淀，故一定不能大量共存；C项中的Fe3与SCN

16、可形成络合物，不能大量共存；D项中Fe2因有较强的还原性，不能在硝酸中大量存在。答案：A1.解题思路解题思路依据溶液性质推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)，然后依据离子共存，推出一定不含有的离子。2解题技巧解题技巧(1)先看题干：如溶液颜色、pH、酸碱性等。(2)再据溶液性质或实验现象推断。(3)注意加入的试剂对某离子的干扰(如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液有无Cl的干扰)。请回答下列问题：(1)沉淀甲是_；(2)沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_；(3)沉淀丙是_；(4)生成甲的离子方程式是_；(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子_。(2009朝阳区抽考)有一无色

17、透明溶液，欲确定是否含有下列离子：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气后变成红棕色(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(说明使用试剂的名称不必写详细操作步骤)_。(2)用焰色反应确定K是否存在；用原溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液和稀HNO3来确定Cl是否存在 请同学们认请同学们认真完成课后强真完成课后强化作业化作业