【精品】2018版高中化学人教版选修3课件：本章整合3精品ppt课件.ppt

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1、2018版高中化学人教版选修3课件：本章整合3-2-本章整合-3-本章整合专题1专题2专题3专题1晶体类型的判断1.依据组成晶体的粒子和粒子间的相互作用判断组成离子晶体的粒子是阴、阳离子,粒子间的相互作用是离子键;组成原子晶体的粒子是原子,粒子间的相互作用是共价键;组成分子晶体的粒子是分子,粒子间的相互作用为分子间作用力;组成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子,粒子间的相互作用是金属键。-4-本章整合专题1专题2专题32.依据物质的分类判断金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类都是离子晶体;大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)、气态

2、氢化物、非金属氧化物(SiO2除外)、酸、绝大多数有机物(有机盐除外)都是分子晶体;常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等;金属单质与合金都是金属晶体。3.依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高,常在数百摄氏度至一千摄氏度之间;原子晶体的熔点更高,常在一千摄氏度至几千摄氏度之间;分子晶体的熔点低,常在数百摄氏度以下甚至很低温度;金属晶体多数的熔点高,但也有相当低的。-5-本章整合-6-本章整合专题1专题2专题3【例题1】(1)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200,熔融态不导电;B.溴化铝,无色晶体,熔点98,熔

3、融态不导电;C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中;D.溴化钾,无色晶体,熔融或溶于水中都能导电。(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为。-7-本章整合专题1专题2专题3答案:(1)原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体 (2)21-8-本章整合专题1专题2专题3专题2晶体熔、沸点比较1.由晶体结构来确定首先,分析物质所属的晶体类型;其次,抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的因素展开分析。(1)一般规律,熔、沸点:原子晶体离子晶体分子晶体。如熔点SiO2NaClCO2(干冰),但也有特殊,如熔点MgO

4、SiO2。(2)同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高。如熔点:金刚石金刚砂晶体硅。原因:rC-CrC-SirSi-Si。-9-本章整合专题1专题2专题3-10-本章整合专题1专题2专题3(4)分子晶体:分子间范德华力越强,熔、沸点越高。组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高。如熔、沸点:F2Cl2Br2I2。若相对分子质量相同,如互为同分异构体,一般是支链越多,熔、沸点越低;特殊情况下分子越对称,则熔点越高。如:-11-本章整合专题1专题2专题3因而应注意,并非外界条件对物质熔、沸点的影响总是一致的。熔点常与晶体中粒

5、子排布对称性有关。若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的同类晶体大,故熔、沸点较高。氢键的生成对化合物性质有显著影响,一般分子间形成氢键时,可使化合物的熔、沸点显著升高。在极性溶剂中,若溶质分子和溶剂分子间形成氢键,则可使溶解度增大。如NH3极易溶于水就与此有关。在小分子醇和羧酸、无机酸、结晶水合物、氨合物等中也均有氢键。(5)金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高。如熔点:NaMg液气。如果常温下为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外)。如稀有气体,虽然构成物质的粒子为原子,但应看作单原子分子。因为相互间的作用力是范德华力,而非共价键,故其晶体

6、为分子晶体。-13-本章整合专题1专题2专题3【例题2】下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A.CH4SiH4GeH4SnH4B.KClNaClMgCl2MgOC.RbKNaLiD.石墨金刚石SiO2答案:D-14-本章整合专题1专题2专题3解析:晶体熔点的高低取决于该晶体的结构和粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体,其熔点高低取决于分子间作用力的大小,一般来说,结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点越高,故A项各物质熔点逐渐升高;B项物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于晶格能的大小,一般来说,离子的半径越小,电荷数越多,晶格能就越大,熔点

7、越高,故B项各物质熔点也逐渐升高;C项物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属原子半径成反比,与价电子数成正比,碱金属原子半径依LiRb的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是Li最高,Rb最低;D项,石墨是混合晶体,金刚石和SiO2均为原子晶体,原子晶体的熔点取决于共价键的键能,而共价键的键能与键长成反比,石墨中CC键键长比金刚石中CC键的键长更短些,所以石墨熔点比金刚石略高,金刚石熔点又比SiO2高。-15-本章整合专题1专题2专题3专题3晶胞组成的计算方法分割法-16-本章整合专题1专题2专题3特别提醒(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体,如玻璃制品;

8、(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小单元,而不一定是最小的“平行六面体”;(3)在计算晶胞中微粒个数的过程中,不是任何形状的晶胞均可使用均摊法,注意分析不同位置的微粒被几个晶胞共有。-17-本章整合专题1专题2专题3【例题3】铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题:(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为;(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是;-18-本章整合专题1专题2专题3-19-本章整合专题1专题2专题3答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)白色CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体(3)正四面体形sp3杂化(4)6s131金属键(5)Cu3AuH8-20-本章整合专题1专题2专题3-21-本章整合专题1专题2专题3(5)氟化钙的晶胞如图所示,在立方体里面有8个F-,每个F-恰好处于4个Ca2+围成的四面体的中间。若把该铜金合金中的Cu原子和Au原子等同看待,则Cu原子和Au原子相当于CaF2中的Ca2+,所储H原子相当于F-,故其化学式为Cu3AuH8。