新人教版高中化学精品教案-离子反应.pdf

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1、离子反应（第离子反应（第 1 1 课时）课时）一、教学目标【知识目标】电解质和非电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐【能力目标】通过酸、碱、盐本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力【道德情感目标】体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义二、重点与难点【重点】电解质、电离以及电离方程式的书写【难点:】电离方程式的书写三、教学器材：投影仪四、教学方法与过程:探究式教学、讨论式教学许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。实验与探究如果提

2、供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：物铜石氯氯无蔗蔗氢氢硫质片墨固化钠体溶化钠液酒水精固糖体溶糖液钾氧固化体钾氧溶化液溶酸液类别能导否电思考与交流1上述哪些物质是电解质？2电解质在什么情况下导电？为什么能导电？归纳与整理一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质和非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2.酸、碱、盐是电解质思考与交流铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？归纳与整理电解质和非电解质研究的是化合物，单质和

3、混合物既不是电解质也不是非电解质电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电能导电的物质不一定是电解质酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质非金属氧化物、大部分有机物为非电解质思考与交流以 NaCl 溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？归纳与整理3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程4、电离方程式的书写实践与探究用电离方程式表示下列物质的电离HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、KNO3、MgCl2思考与交流1根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？2能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？归纳与整理5、酸、碱、盐电离

4、时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐思考与交流NaHSO4溶液能电离出 H+和 Na+，NaHSO4属于酸吗？2、怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？回顾与总结本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。补充练习1、物 质 的 水 溶 液 能 导 电，但 该 物 质 属 于 非 电 解 质 的 是（）A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是（）ACa(OH)2=Ca2+OHBNaOH=Na+O2+H+CHCl=

5、H+Cl DK2SO4=2K+SO423、下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、下列物质的导电性能最差的是（）A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸溶液 D固体氯化钠5、向 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀 H2SO4，则溶液的导电能力（）A逐渐变小 B先变大后变小C逐渐增大 D先变小后变大参考答案：1AC 2AB 3C 4D 5D五、教学后记：教案编号：教案编号：1313课题：课题：第一章第二节离子反应（第第一章第二节离子反应（第 2 2 课时）课时

6、）一、教学目标【知识目标】1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；2、了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法【能力目标】掌握离子反应的书写的相关知识【道德情感目标】体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义，增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力二、重点与难点【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题【难点】离子方程式的书写三、教学器材：投影仪四、教学方法与过程:探究式教学思考与交流在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2Fe属于电解质的是_ _属于非电解质的是_ _

7、溶液中主要以离子形式存在的是_归纳与整理因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。实验与探究实验现象1、向盛有 5mLCuSO4溶液的试管里加入 5mL 稀 NaCl 溶液。2、向盛有 5mLCuSO4溶液的试管里加入 5mLBaCl2溶液。思考与交流1.BaCl2溶液能与 CuSO4溶液反应而 NaCl 溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的 Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。3BaCl2溶液与 CuSO4溶液反应的实质是什么？归纳与整理二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应2、离子方程式（1）定义

8、：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。思考与交流怎样用化学用语表示 BaCl2溶液与 CuSO4溶液反应的实质？归纳与整理（2）离子方程式的书写四步：“写、改、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“改”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。思考与交流下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式1铁跟稀硫酸反应2氢气在加热的条件下还原氧化铜3

9、碳酸镁跟硫酸反应4硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合5氧化铜溶于盐酸思考与交流1完成下列反应的离子方程式：HClNaOHH2SO4KOHHNO3Ba(OH)22有什么发现？归纳与整理（3）离子方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。思考与交流下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2OBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2思考与交流上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)归纳与整理离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显

10、减少的过程。思考与交流哪些因素可以使离子数目明显减少?归纳与整理3、复分解反应型离子反应发生的条件：生成沉淀或放出气体或生成水。思考与交流下 列 各 组 离 子 在 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 的 是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OHCH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO3归纳与整理判断溶液中有关离子能不能大量共存，事实上是判断它们在给定的条件下能不能形成难溶化合物、难电离的物质以及气态物质，要考虑元素及其化合物的离子性质；此外解题时还要特别注意试题的前提设置。回顾与总结本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件，以及离子

11、方程式的书写。补充练习1、正 确 书 写 离 子 方 程 式 时，应 使 等 号 两 边（）A离子的数目相等 B粒子的总的物质的量相等C正电荷或负电荷总数应相等 D各元素原子的数目应相等2、下 列 化 学 方 程 式 与 相 应 的 离 子 方 程 式 都 正 确 的 是（）A2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32=CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH+H+=H2O3、下列化学反应中，能用离子方程式 H+OH=H2O 表示的是（）A硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B氢氧化铁溶液和盐酸溶液C氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D氢氧化铜和硫酸溶液4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3BFe+HCl；Fe+H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4DKOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl