职高化学教案.pdf

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1、化学化学（农林牧渔类）电子教案（农林牧渔类）电子教案课题第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键（之一）1了解原子的组成、同位素及其应用，了解原子核外电子的排布规律教学目标2了解元素周期表的结构，理解元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律及应用教学重点教学难点课时安排教学方法教学手段教学用具原子核外电子的排布规律；元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律2 学时启发式教学与讲练结合法、演示法多媒体辅助、演示实验投影仪、试管、药品【教学进程】引入引入从物质的宏观组成上分析，物质是由化学元素组成的；从物质的微观结构上分析，物质是由极小的微

2、观粒子构成的。通过初中化学的学习已知：构成物质的微观粒子通常有三种分子、原子和离子。不同的物质是由这三种微观粒子的哪一种微观粒子构成的呢？投影投影物质的宏观组成和物质的微观构成的关系。指出指出要明确物质的组成就必须先学习原子的组成。新课新课第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键板书板书一、原子组成1构成原子的粒子讲述并板书讲述并板书原子是由居于原子中心且带正电荷的原子核和核外电子构成的。讲述讲述原子核直径约为原子的十万分之一。在原子内部的空间里，电子绕原子核高速运动着，其速度大小接近于光速。板书板书2粒子的电性和电荷量原子核中的每个质子带一个单位正电荷，中子（个别原子核没有

3、中子）不带电，核外电子带负电荷。讲述讲述由于原子核所带的电荷量跟核外电子所带的电荷量相等，电性相反，原子作为一个整体是呈电中性的。因此，原子核带的电荷数是由质子数决定的。板书板书核电荷数核内质子数核外电子数3粒子的质量和质量数讲述讲述科学试验测定得出质子、中子和电子的质量很小，为方便起见，通常用一个12C 原子质量的 1/12 作为标准，其他粒子的质量和它相比得出的数值，称为粒子的相对质量。板书板书粒子的相对质量粒子的质量一个 C原子质量的1/1212投影投影构成原子的粒子及其性质构成原子的微观粒子电性和电荷量质量相对质量相对质量取整值质子一个质子带一个单位的正电荷1.672 610-27kg

4、1.0071原子核中子不带电荷1.674 910-27kg1.0081核外电子一个电子带一个单位的负电荷9.109 410-31kg5.4810-4质量做加减时可忽略不计讲述讲述原子核外电子的质量微乎其微，原子的质量几乎全部集中在原子核上。如果电子的质量忽略不计，原子相对质量的整数部分就等于质子相对质量（取整数）和中子相对质量（取整数）之和，这个数叫做质量数。板书板书质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）思考思考（1）是否有的原子原子核里没有中子？（2）硫原子的质量数为 32，那么硫原子的中子数是多少？总结并板书总结并板书原子核 A（质量数）质子（数目）Z板书板书二、核外电子的排布规律讲解讲

5、解原（AZ中子（数目）NAZ子X）核外电子（数目）Z科学实验证明，电子以接近光的速度在核外的空间里做高速运动。在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的电子，在离核近的区域运动；能量高的电子，在离核远的区域运动。通常用电子层来表示运动着的电子距离原子核的远近。投影投影电子层与电子离核距离和电子能量高低的关系电子层名称符号表达第一层K第二层L第三层M第四层N第五层O第六层P第七层Q电子离核距离电子的能量高低电子离核距离由近到远电子的能量由低到高让学生观察教材表 1-4，归纳原子核外电子排布规律。核外电子排布的一般规律：1核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量逐步升

6、高的电子层里。2各电子层最多容纳的电子数为 2n2个（n 为电子层数）。3最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。次外层的电子数不超过 18 个，倒数第三层的电子数不超过 32 个。思考思考钠原子最外层只有 1 个电子，若达到 8 个电子的稳定结构，在化学反应中是得 7 个电子容易还是失去 1 个电子容易？氯原子最外层有 7 个电子，若达到8 个电子的稳定结构，其趋势如何？板书板书三、元素周期律元素周期表指出指出按核电荷数由小到大的顺序给元素编序号，这个序号叫做该元素的原子序数。板书板书原子序数核电荷数质子数核外电子数（一）元素周期律1元素原子最外层电子排布呈周期性变化让

7、学生观察并分析教材图 1-4 所画出的原子序数为 118 号元素的原子结构示意图，找出它们最外层电子数的变化规律。引导学生发现规律引导学生发现规律原子序数为 1、2 的元素，即从氢到氦，有一个电子层，电子数由 1 增加到 2，K 层电子数为 2 时是稳定结构。原子序数为 310 号元素，即从锂到氖，都有 2 个电子层，最外层电子由1 个递增至 8 个电子（稳定结构）。原子序数为 1118 号元素，即从钠到氩，都有 3 个电子层，最外层电子也是由 1 个递增至 8 个电子（稳定结构）。如果继续研究 18 号以后的元素，尽管情况复杂一些，但每隔一定序数，元素会重复出现最外层电子数依次增加并以稀有气

8、体元素结束，然后再次循环。总结并板书总结并板书随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。板书板书2元素原子半径呈周期性变化让学生观察并分析教材图 1-5，寻找原子半径的变化规律。总结并板书总结并板书元素的原子半径随原子序数的递增而呈周期性变化。板书板书3元素主要化合价呈周期性变化让学生观察并分析教材表 1-6 所列出原子序数为 118 号元素的主要化合价，寻找它们的化合价呈周期性变化的规律。规律：从3Li9F、11Na17Cl，元素化合价都是从 17（O、F 除外）。从4C9F、14Si17Cl，元素负化合价都是由41。总结并板书总结并板书元素的化合价随着原子序数的递增也呈周期

9、性变化。板书板书元素的性质随着原子序数即核电荷数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。板书板书（二）元素周期表1周期表的结构（1）周期讲述讲述把电子层数相同而又按原子序数由小到大排列的一系列元素作为表中的一个横行，称为一个周期。元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期。板书板书周期的序数电子层数第 1 周期（2 种元素）第 2 周期（8 种元素）周期第 3 周期（8 种元素）第 4 周期（18 种元素）第 5 周期（18 种元素）第 6 周期（32 种元素）第 7 周期不完全周期长周期短周期周期表中，第 6 周期从 57 号镧到 71 号镥共排列有 15 种元素，它们的电子层

10、结构和性质非常相似，放在周期表的同一格中，总称为镧系元素。第 7 周期从 89 号锕到 103 号铹共有 15 种元素，它们的电子层结构和性质也非常相似，放在周期表的同一格中，总称为锕系元素。这种排列使周期表的结构紧凑，同时将镧系和锕系元素另列两行附在下方。板书板书（2）族讲述讲述元素周期表有 18 纵列，划分为 16 个族（第 8、9、10 三个纵列为一族）。由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族。只由长周期元素构成的族，叫副族。主族和副族分别表示为 A、A、A、和B、B、B、。稀有气体元素的原子在通常情况下难以发生化学反应，一般把它的化合价看作 0，因而叫零族。所有的副族和族元素一

11、般统称为过渡元素。板书板书主族 7 个：AA副族 7 个：BB纵 列（16族 1 个：第 8、9、10 列族）0 族 1 个：稀有气体板书板书2元素性质的递变规律（1）同主族元素讲述讲述同一主族元素，它们的最外层电子数相同，化学性质相似，但由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子越来越容易，得电子能力逐渐减弱。板书板书从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。演示实验 1-1：取两只 100 mL 烧杯，各加入 60 mL 蒸馏水；切绿豆大小的金属钾和钠，分别放入盛水的烧杯中，观察现象。现象：钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，并且能使生成的气体燃烧，发生轻微爆炸。结论：本实验证实了

12、在金属性上：KNa。板书板书（2）同周期的主族元素演示实验 1-2：取 2 支洁净试管，各盛 3 mL 蒸馏水，在第一支试管里加入少量镁粉，观察现象；然后，加热至沸腾，再观察现象。在第二支试管中加入少量铝粉，观察现象；然后加热至沸腾，观察现象。向两支试管中各滴入酚酞两滴，观察现象（钠与水的反应实验 1-1 已看到，可作对比）。投影投影与水的反应及反应式NaNa剧烈反应，有大量气体产生，溶MgMg不与冷水发生反应，加热至沸AlAl不与冷水发生反应，液迅速由无色变为红色2Na2H2O2NaOHH2腾后，有少量气泡产生，溶液变为浅红色Mg2H2OMg（OH）2H2加热至沸腾后，几乎观察不到反应的发生

13、K K钾与水的反应比钠与水的反应更加剧烈，甚至钾在水面上燃烧，有大量气体产生，溶液迅速由无色变为红色2K2H2O2KOHH2演示实验 1-3：另取两支洁净试管，各盛 3 mL 稀盐酸，分别加入少许镁粉、铝粉，观察现象。与盐酸反应及反应式MgMg反应较为剧烈，有大量气体产生Mg2HClMg Cl2H2AlAl反应不如镁剧烈，有气体产生2Al6HCl2AlCl33 H2结论：金属性：NaMgAl。板书板书从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。投影投影在周期表中对金属元素和非金属元素可进行分区。元素金属性和非金属性的递变指出指出除氢元素例外，虚线的左侧是金属元素，右侧是非金属元素。左下方

14、是金属性最强的元素，右上方是非金属性最强的元素。最后一个纵列是稀有气体元素。元素的金属性、非金属性并无严格界线，位于分界线附近的元素，往往既表现某些金属性质，又表现某些非金属性质。（三）元素周期律和元素周期表的意义及作用（由学生课下自学解决）。小结小结1原子的组成。2核外电子排布规律。3元素周期律。4元素周期表的结构及递变规律。作业作业综合练习 1、2。【板书设计板书设计】第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键一、原子组成1构成原子的粒子原子是由居于原子中心且带正电荷的原子核和核外电子构成的。2粒子的电性和电荷量原子核中的每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，核外电子带负电

15、荷。核电荷数核内质子数核外电子数3粒子的质量和质量数粒子的相对质量粒子的质量一个12C原子质量的1/12质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原原子核 A（质量数）质子（数目）ZX（）二、核外电子的排布规律AZ子中子（数目）NAZ核外电子（数目）Z1核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量逐步升高的电子层里。2各电子层最多容纳的电子数为 2n2个（n 为电子层数）。3最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）。次外层的电子数不超过 18 个，倒数第三层的电子数不超过 32 个。三、元素周期律元素周期表原子序数核电荷数质子数核外电子数（一）元素周期律1元素

16、原子最外层电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。2元素原子半径呈周期性变化元素的原子半径随原子序数的递增而呈周期性变化。3元素主要化合价呈周期性变化元素的化合价随着原子序数的递增也呈周期性变化。元素的性质随着原子序数即核电荷数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。（二）元素周期表1周期表的结构（1）周期周期的序数电子层数第 1 周期（2 种元素）第 2 周期（8 种元素）周期第 3 周期（8 种元素）第 4 周期（18 种元素）第 5 周期（18 种元素）长周期第 6 周期（32 种元素）第 7 周期不完全周期短周期（2）族主族 7 个：AA

17、副族 7 个：BB纵 列（16族 1 个：第 8，9，10 列族）0 族 1 个：稀有气体2元素性质的递变规律（1）同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（2）同周期的主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。化学电子教案化学电子教案课题第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键（之二）1.理解化学键、离子键的概念，掌握离子键的形成条件教学目标2.理解共价键的概念，掌握共价键的形成条件3.了解离子化合物和共价化合物的特点教学重点教学难点课时安排教学方法教学手段教学用具离子键和共价键概念的准确理解及其形成过程离子键和共价键的形成过程1 学时启

18、发式教学与讲练结合法多媒体辅助投影仪【教学进程】引入引入物质通常是由分子、原子、离子构成的。原子可以结合成分子，也可以失去电子或得到电子形成带负电荷的离子。为什么原子能结合成分子？原子是怎样结合成分子的呢？原子又是怎样形成阴离子和阳离子，阴、阳离子又是怎样构成物质的呢？稀有气体元素的原子为什么不能结合呢？今天我们就来解释这些问题。新课新课第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键板书板书四、化学键讲述讲述化学上把紧密相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，叫化学键。板书板书1定义：紧密相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，叫化学键。讲解讲解由于不同的物质是

19、由不同的微观粒子构成，微观粒子之间作用的方式和强度也不同，化学键可根据不同微观粒子之间作用的方式和强度的不同，分为三种主要类型：离子键、共价键、金属键。板书板书2主要类型：离子键、共价键、金属键。板书板书（一）离子键设问设问与人类生活密切相关的食盐化学成分是 NaCl，是钠离子和氯离子组成的。通过钠在氯气中燃烧生成氯化钠这个实验，证实它们之间发生了化学反应，那么，Na和 Cl是怎么结合的呢？投影、练习投影、练习1.请同学们写出 Na 和 Cl 原子的结构示意图。2.分组讨论：（1）两种原子要达到稳定结构时，它们分别容易发生什么变化？（2）当它们变化后又会发生什么相互影响呢？和学生一起归纳：根据

20、钠与氯原子的原子结构可知，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中易于失电子，氯原子最外层有 7 个电子，易于得电子；当它们反应时，钠原子最外层的 1 个电子会转移到氯原子最外层上去，分别形成带正电荷的 Na和带负电荷的 Cl，使各自电子层结构处于一个相对的“稳定结构”；而 Na和 Cl之间通过静电作用形成了 NaCl。副板书副板书用原子结构示意图表示 NaCl 的形成过程：板书板书1离子键（1）定义：通过阴、阳离子之间强烈的静电作用形成的化学键叫做离子键。设问设问为什么用带相反电荷的离子的相互作用，而不说是相互吸引呢？和学生一起归纳：带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原

21、子核和原子核是相互排斥的，当吸引和排斥达到平衡时，带相反电荷的离子形成了稳定的离子键（或者说形成了稳定的化合物）。讲解讲解通常活泼金属（如钾、钠、钙等）与活泼非金属（如氯、溴、氧等）都能形成离子键。板书板书（2）特点：由活泼金属与活泼非金属形成。讲解讲解由离子键结合而成的化合物叫做离子化合物，如NaCl、KCl、MgO、CaO、ZnSO4、NaOH 等还有绝大多数盐类、碱类、部分金属氧化物都是离子化合物。离子化合物的熔点、沸点较高，质硬而脆。板书板书2离子化合物（1）定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（2）特点：熔点、沸点较高，质硬而脆。引入引入活泼金属的元素与活泼的非金属元素化合时形

22、成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？讲解讲解以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。由于氢原子仅有一个电子，要满足稀有气体原子的电子层结构，只能两个氢原子各自拿出 1 个电子，组成共用电子对，这个电子对既能使双方都达到“稳定结构”（氦原子的电子结构），又受两个原子核的共同吸引，使整个氢分子处于相对稳定的状态。HCl 中的氢原子的一个电子，和 Cl 原子最外层的 7 个电子中的一个电子共用一对电子，彼此都能成为稳定结构，从而结合成为HCl分子。板书板书（二）共价键1共价键（1）定义：原子间通过共用电子对

23、所形成的化学键叫共价键。指出指出在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对，因此，氢分子可表示为HH；HCl 分子可表示为 HCl。讲解讲解通常，非金属元素的多原子单质分子和不同非金属元素相互结合而成的化合物分子都是靠共价键结合的。例如，Cl2、N2、H2O、NH3、CO2分子。只由共价键结合而成的化合物称为共价化合物，如HCl、NH3、H2O、酒精、甘油等。板书板书（2）特点：由非金属元素相互结合而成。讲解讲解只由共价键结合而成的化合物称为共价化合物，如HCl、NH3、H2O、酒精、甘油等。共价化合物一般硬度小，熔点、沸点较低。板书板书2共价化合物（1）定义：只由共价键结合而成的化合物称为共价

24、化合物。（2）特点：硬度小，熔点、沸点较低。小结小结1离子键和离子化合物的概念。2共价键和共价化合物的概念。3离子键与共价键形成的特点。作业作业思考与练习：5、6。【板书设计板书设计】第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界原子结构和化学键四、化学键1定义：紧密相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，叫化学键。2主要类型：离子键、共价键、金属键。（一）离子键1离子键（1）定义：通过阴、阳离子之间强烈的静电作用形成的化学键叫做离子键。（2）特点：由活泼金属与活泼非金属形成。2离子化合物（1）定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物（2）特点：熔点、沸点较高，质硬而脆。（二）共价键1共

25、价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。（2）特点：由非金属元素相互结合而成。2共价化合物（1）定义：只由共价键结合而成的化合物称为共价化合物。（2）特点：硬度小，熔点、沸点较低。化学电子教案化学电子教案课题第一章化学基本概念和理论第二节宏观与微观的桥梁（之一）1使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的教学目标关系2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性3使学生了解阿伏加德罗常数的含义教学重点教学难点课时安排教学方法教学手段教学用具物质的量及其单位，物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算物质的量与微观粒子数目之间的简单换算，关于物质的量、摩

26、尔质量、物质的质量之间的简单换算2 学时对比-比喻-联想结合法；启发式教学与讲练结合法多媒体辅助投影仪【教学进程】导入导入一滴水由许许多多水分子组成，一块金刚石由许许多多碳原子组成，一勺食盐是由许许多多的 Na+和 Cl-组成。分子、原子、离子都属于微观粒子，这就说明物质是由微观粒子组成的。可见的宏观物质与肉眼看不见的微观粒子之间用一座什么样的桥梁来建立相关的联系呢？讲述讲述看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？回答回答质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）。投影投影国际单位制的 7

27、个基本物理量及其基本单位讲述讲述在定量地研时，需要把微观可称量的物质来。怎样建立这上用“物质的来描述。物质的物理量长度质量时间电流热力学温度发光强度物质的量单位名称米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔究物质及其变化粒子（微观）跟（宏观）联系起个联系呢？科学量”这个物理量量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。板书板书第二节宏观与微观的桥梁摩尔提问提问通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？回答回答物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位

28、。讲述讲述“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。板书板书一一、物质的量及其单位摩尔引入引入日常生活中用打表示 12 个。打就是一定数目的物品的集合体。用固定数目的集合体作为计量单位。宏观是这样，微观也是这样。板书板书1物质的量是表示构成物质的微观粒子多少的物理量，符号用 n 表示。2摩尔是表示物质的量的基本单位，其单位符号用 mol 表示。提问提问1 mol 微观粒子的数目大约为多少？回答回答约为 6.021023。提问提问6.021023这个数值是以什么为依据得出来的？回答回答科学上，物质的量用 12 g12C 所含的碳原子这个微观粒子的集合体作为

29、计量单位，它就是“1 mol”物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，这是从实验得出的数据。阅读阅读教材相关内容。讲述讲述1 mol 任何微观粒子的数目叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是 NA，通常用它的近似值 6.021023mol-1。板书板书3阿伏加德罗常数：0.012 kg12C 所含的碳原子数，符号为 NA，近似值为6.021023mol-1。41 mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微观粒子。讲解讲解阿伏加德罗常数和 6.021023是否可以画等号呢？（1）阿伏加德罗常数是准确数，6.021023是它的近似值。（2）阿伏加德罗常数和 6.0210

30、23的关系就像圆周率 和 3.14 的关系一样。（3）每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个微观粒子，取近似值为6.021023。提问提问1 mol 小麦约含有 6.021023个麦粒。这句话是否正确，为什么（让学生思考，各抒己见）？结论结论不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明微观粒子的名称。6.021023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是 109数量级，如果要用物质的量来描述，将是 10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。讲解讲解摩尔只适用于计量微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子），不适用于宏观

31、物质。如 1 mol 的大米约含有 6.02 1023个米粒。教学质疑教学质疑1 mol 氢表达是否正确（由学生思考讨论）？强调使用摩尔时，必须指明微观粒子的名称。板书板书注意：在使用摩尔时，要指明微观粒子的种类。投影投影课堂练习1判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1 mol 氧。（2）0.25 mol CO2。（3）摩尔是 7 个基本物理量之一。（4）1 mol 是 6.021023个微观粒子的粒子集合体。（5）0.5 mol H2含有 3.011023个氢原子。（6）3 mol NH3中含有 3 mol N 原子，9 mol H 原子。答案：（1）错误。没有指明微观粒子的种类。改成

32、1 mol O 或 1 mol O2，都是正确的。在使用摩尔作单位时，所指微观粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。（5）错误。0.5 mol H2含有 0.5 mol21 mol H 原子，6.02102316.021023个。（6）正确。3 mol NH3中含有 313 mol N 原子，339 mol H 原子。投影投影课堂练习2填空（1）1 mol O 中约含有_个 O。（2）3 mol H2SO4中约含有_个 H2SO4

33、，可解离出_molH+。（3）4 mol O2含有_mol O，_mol 质子。（4）10 mol Na+中约含有_个 Na+。答案：（1）6.021023（2）1.80610246（3）864（4）6.021024讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微观粒子个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。板书板书5物质的量（n）、微观粒子个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。Nn=NA设问设问科学上为什么用 12 g12C 所含的碳原子个数定为阿伏加德罗常数，即为 1mol？结论结论因为元素的相对原子质量是以12C 的质量的 112 作为标准，其他元素原子的质量跟它相比较所得的数

34、值。所以用 12 g12C 作标准，可与相对原子质量联系起来（由思考、回忆、猜想、相互讨论，得出结论）。推导推导1 mol O 的质量是多少克？讲解讲解1 mol12C 的质量是 12 g，大约含有 6.021023个碳原子。任何一种原子的相对原子质量都是以12C 的质量的 112 为标准所得的比值，所以氧的相对原子质量是 16，1 mol O 的质量是 16 g。设问设问同理可推，1 mol H 的质量是多少？1 mol H2的质量是多少？讲述讲述当摩尔应用于表示离子的时候，同样可以推知 1 mol 离子的质量。由于电子的质量过于微小，失去或得到的电子的质量可以略去不计。例如，1 mol H

35、+的质量为 1 g。设问设问根据前面的推导，你能说说 1 mol 物质的质量如何求吗？有什么规律？板书板书二、摩尔质量及其计算11 mol 物质的质量1 mol 任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的相对原子质量、分子质量或原子团的式量。投影投影课堂练习3题空题（1）1 mol Fe 的质量为_g。（2）1 mol H2SO4的质量为_ g。（3）1 mol O2的质量为_ g。（4）1 mol H2O 的质量为_ g。（5）1 mol OH-的质量为_ g。（6）1 mol Cl-的质量为_ g。设问设问1 mol 物质的质量我们已经知道了，能不能说说什么是摩尔质量？它的单位是什么？

36、数值如何确定？板书板书2摩尔质量（1）定义：1 mol 物质的质量。（2）单位：克/摩；符号：g/mol。（3）数值：等于物质的相对原子质量、相对分子质量、原子团的式量。强调强调摩尔质量与物质式量的关系。任何物质的摩尔质量都是以 g/mol 为单位，在数值上等于该物质的相对式量。小结小结1摩尔是物质的量的单位，1 mol 任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数（NA），约为 6.021023。物质的量与粒子个数之间的关系：n=NNA2物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系。作业作业综合练习 4、5。【板书设计板书设计】第二节宏观与微观的桥梁摩尔一一、物质的量及其单位摩尔1物质的量是表示构成

37、物质的微观粒子多少的物理量，符号用 n 表示。2摩尔是表示物质的量的基本单位，其单位符号用 mol 表示。3阿伏加德罗常数：0.012 kg12C 所含的碳原子数。符号为 NA，近似值为6.021023mol-1。41 mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微观粒子。注意：在使用摩尔时，要指明微观粒子的种类。5物质的量 n、阿伏加德罗常数 NA与基本单元数 N 之间的关系：n=NNA二、摩尔质量及其计算11 mol 物质的质量1 mol 任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或原子团的式量。2摩尔质量（1）定义：1 mol 物质的质量。（2）单位：克/摩；符号：

38、g/mol。（3）数值：等于物质的相对原子质量、相对分子质量、原子团的式量。化学电子教案化学电子教案课题第一章化学基本概念和理论第二节宏观与微观的桥梁（之二）1使学生掌握摩尔质量的有关计算教学目标2使学生理解物质的量浓度的概念3使学生掌握有关物质的量浓度的计算教学重点教学难点课时安排教学方法教学手段教学用具物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算化学反应中各物质之间物质的量的比例关系并运用这种关系进行简单计算2 学时启发式教学与讲练结合法多媒体辅助投影仪【教学进程】提问提问什么叫摩尔质量？引入引入每摩尔物质的质量就是摩尔质量，用M 表示。学了概念就是为了进行应用，如何应用摩尔质量进行计算？设

39、问设问摩尔质量的单位是 g/mol，根据它的单位你能说说摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系吗？板书板书二、摩尔质量及其计算3有关摩尔质量的计算物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系：物质的量=物质的质量摩尔质量n=，即mM。投影投影例题例题 1 12 mol H2SO4的质量是多少？已知：n（H2SO4）2 molM（H2SO4）98 gmol求：m（H2SO4）？m(H2SO4)n(H2SO4)解：由关系式 M（H2SO4）得m（H2SO4）n（H2SO4）M（H2SO4）2 mol98 g/mol196 g答：2 mol H2SO4的质量是 196 g。投影投影例题例题 2

40、 2质量为 90 g 的 H2O，其物质的量是多少？已知：M（H2O）18 g/molm（H2O）90 g求：n（H2O）？m（H2O）（n H2O）解：利用关系式 M（H2O）得n（H2O）90 gm（H2O）M（H2O）18 g/mol5 mol答：90 g 水的物质的量为 5 mol。投影投影课堂练习1（1）49 g H2SO4物质的量是多少？（2）1.5 mol NaOH 的质量为多少克？投影投影课堂练习2（1）12 g 镁中含有多少个镁原子？（2）3.011023个水分子，它的质量为多少克？过渡：应用摩尔来衡量物质的量，在化学反应中和科学技术上带来很多方便。设问：化学方程式的化学计量

41、数都有哪些含义？例如，C+O2CO2。由学生思考、分析、相互补充：（1）化学方程式的化学计量数比可以看成是微观粒子个数比，即111。（2）还可以看成是反应物、生成物之间质量之比为：12 g C32 g O244g CO2。（3）还可看成是反应物、生成物之间物质的量之比为：1 mol C1 molO21 mol CO2。板书板书4化学方程式的有关计算化学方程式化学计量数的含义：C+O2CO2微观粒子个数比：111质量之比：12 g32 g44 g物质的量之比：1 mol1 mol1 mol强调强调从以上关系中可知：反应中各种物质的物质的量比等于其化学计量数之比。显然，在化学方程式的计算中，运用物

42、质的量往往更加方便。投影投影例题例题 3 3完全分解 0.4 mol KClO3，可制得多少摩尔氧气？解：运用化学方程式计算的解题步骤（1）设未知数设制得 O2的物质的量为 n（O2）（2）正确写出化学方程式2KClO32KCl3O2（3）找出量的关系2 mol3 mol0.4 moln（O2）（4）建立比例关系2 mol3 mol0.4 moln（O2）（5）解出未知数n（O2）0.6 mol答：可制得 0.6 mol O2。强调强调运用化学方程式进行计算时，应注意以下几点：1化学方程式必须配平。2列比例式时，必须注意“左右关系相当，上下单位一致”。3运用于方程中的量必须是纯物质的量。过渡过

43、渡我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆学生回忆在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。讲解讲解溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质质量溶液质量溶液中溶质的质量分数特点：溶液质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量可能不同。讲述讲述在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如，在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少称量其质量。此外，物质发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单得多。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法，用溶液的体积和物质的量表示。本

44、节就学习这种表示溶液组成的物理量物质的量浓度。板书板书三三、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为 cB。2常用单位：mol/L 或 mol/m3。溶质质物质的量（mol）溶液的体积（L）3表达式：物质的量浓度（mol/L）。nB4公式：cBV。讲解讲解注意和溶质的质量分数对比，溶液体积的单位是 L 或 m3。投影投影例题例题 4 4将 49 g H2SO4溶于水中，配成 0.2 L 的溶液，计算 H2SO4溶液的物质的量浓度。解题的步骤是：解：49 g H2SO4物质的量m（H2SO4）49 gn（H2SO4）0.5 molM（H2SO4）

45、98 g/molV0.2 L物质的量浓度（c）质量（m）物质的量（n）n（H2SO4）0.5 mol2.5 mol/L则c（H2SO4）答：答：H2SO4的物质的量浓度为 2.5 mol/L。投影投影物质的量浓度cV物质的量nM质量例题例题 5 5配制 0.5 mol/L Na2CO3溶液 200 mL，需用 Na2CO3多少克？解：解：已知 c0.5 mol/L，V200 mL0.2 L则n（Na2CO3）cV0.5 mol/L0.2 L0.1 molm（Na2CO3）n（Na2CO3）M（Na2CO3）0.1 mol106 g/mol10.6 g答：答：配制 0.5 mol/L Na2CO

46、3溶液 200 mL 需用 Na2CO3 10.6 g。投影投影例题例题 6 6将 25 mL 2 mol/L 的硫酸稀释到 0.1 mol/L 的稀硫酸时，该溶液的体积应是多少？解题依据：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。即n（浓）n（稀）或 c（稀）V（稀）c（浓）V（浓）c1V1c2V2解：已知：c（浓）2 mol/LV（浓）25 mL0.025 Lc（稀）0.1mol/Ln（浓）n（稀）c（浓）V（浓）c（稀）V（稀）c（稀）0.1 mol/Lc（浓）V（浓）2 mol/L0.025 LV(稀)0.5 L500 mL答：该稀硫酸的体积应是 500 mL。投影投影课堂练习1用 40 g

47、NaOH 配成 2 L 溶液，其物质的量浓度为_mol/L。258.5 g NaCl 配成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为_mol/L。3物质的量浓度为 2 mol/L 的硫酸溶液 250 mL，含硫酸的质量为为_ g。参考答案1.0.5 mol/L；2.2 mol/L；3.49 g投影投影讨论1将 342 g C12H22O11(蔗糖)溶解在 1 L 水中，其物质的量浓度是 1 mol/L吗？2从 1 L 浓度为 1 mol/L 的蔗糖溶液中取出 100 mL，这 100 mL 溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？结论1不正确。因为物质的量浓度是以单位体

48、积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。2所取溶液的浓度不变。例如，日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了，就像大杯中的盐多，小杯中的盐少。提出提出若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如，1 L 1 moL/L 的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸（溶质的物质的量相同，而质量不同）。强调强调体积相同、物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。小结小结1物质的质量、物质的量、摩尔质量

49、之间的相互转化关系。2物质的量浓度的定义和公式。作业作业1.用分解 KClO3的方法制取 O2时，若要得到 0.3 mol O2，需要 KClO3多少克?2.0.4 g CaCO3能与 40 ml 稀盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度为多少？【板书设计板书设计】第二节宏观与微观的桥梁摩尔二、摩尔质量及其计算3有关摩尔质量的计算物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系：物质的量摩尔质量mMmM物质的量，即 n4化学方程式的有关计算化学方程式系数的含义：C+O2CO2微观粒子个数比：111质量之比：12 g32 g44 g物质的量之比1 mol 1 mol1 mol三三、物质的量浓度1定义

50、：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为 cB。2常用单位：mol/L 或 mol/m3。溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L）3表达式：物质的量浓度（mol/L）。4公式：cBnBV。化学电子教案化学电子教案课题第一章化学基本概念和理论第三节物质变化的速率和进度化学反应速率和化学平衡1.了解化学反应速率及其表示法教学目标2.了解温度、浓度、压力和催化剂对化学反应速率的影响3.了解吸热反应和放热反应、可逆反应和化学平衡4.了解影响化学平衡移动的因素教学重点教学难点课时安排教学方法教学手段教学用具温度、浓度、压力和催化剂对化学反应速率的影响；影响化学平衡移动的因