第一章《认识化学科学》测试卷 上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第一章认识化学科学测试卷一、单选题(共15小题) 1.现有500 mL 1 molL1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是()A 取出50 mL该溶液，其中c(SO)0.1 molL1B 取出50 mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65 g BaSO4沉淀C 取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24 LD 取出50 mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8 g2.从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A 变小B 变大C 不变D 无法判断3.下列叙述中不正确的是()

2、A 物质的量是含有一定数目粒子的集合体B 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD 1 mol任何物质都含有约6.021023个原子4.M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO4NO2O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11 200 mL的气体，那么M的摩尔质量是()A 64 gmol1B 24 gmol1C 65 gmol1D 40 gmol15.下列物质露置于空气中，不发生变化的是()A Na2OB Na2O2C NaHCO3D Na2CO310H2O6.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气

3、与氢气之间的关系不正确的是()A 体积都是22.4 LB 具有相同的体积C 具有相同的原子数D 具有相同的分子数目7.如下图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是()A 浓H2SO4B NaOH溶液C Na2CO3溶液D 饱和NaCl溶液8.物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是()A 分子数目一定相等B 体积一定相等C 质量不一定相等D 分子中的原子数目可能相等9.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na)0.10 molL1，c(Mg2)0.25 molL1，c(Cl)0.20

4、molL1，则c(SO24)为()A 0.15 molL1B 0.10 molL1C 0.25 molL1D 0.20 molL110.已知浓硫酸的密度为1.84 gcm3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算式中正确的是()A10001.84gcm398%98gmol118.4 molL1B1000mL1.84gcm398%98gmol118.4 molL1C1000mLL11.84gcm398%98gmol118.4 molL1D1000mL1.84gcm398%98gmol11L18.4 molL111.下列实验现象的描述错误的是()A 氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B 红热

5、的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟D 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体12.不能说明化学具有创造性的是()A 创造新分子B 合成新物质C 炼制使人“长生不老”的丹药D 设计新分子13.对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D14.将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是()燃烧，黄色火星四射金属钠熔化燃烧，火焰为黄色燃烧后生成白色固体燃烧后生成淡黄色固体A B C D 15.下列实验现象的描述正确的是()A 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B

6、 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色C 铁丝在氯气中燃烧，产生红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色D 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体二、实验题(共3小题) 16.漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂，实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。17.氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。(1)提出问题：氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？(2)收集资料：氯气有强氧化性氯气与水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸有

7、强氧化性(3)提出假设：_；_；_；水使红色布条褪色(4)验证假设：实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验：_；实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。(5)得出的实验结论_。18.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题:(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_。A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中C.放在水中 D.放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图所示),请写出该反应

8、的化学方程式_,生成物的颜色为_。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图所示),发生反应的化学方程式为_,检验该反应产生的气体的方法是_。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_(填化学式);过氧化钠与CO2反应的化学方程式_。因此,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中,发生反应的方程式为_。三、计算题(共3小题) 19.某温度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好达到饱和，假设该溶液密度为1 gcm3，求：(1)该溶液中溶质的质量分数_。(2)该溶液中溶质的物质的量浓度_。(3)取10 mL该溶液加水稀释至200

9、mL，稀释后的溶液物质的量浓度为_。20.(1)1.5 mol H2O分子中所含电子数与_个CH4分子中所含电子数相等。(2)含0.6 mol N的(NH4)2CO3固体中,C的质量是_ g。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为_。21.(1)9 g H2O的物质的量为_，含有的氢原子数为_。(2)3.011023个H2SO4分子的物质的量为_，质量为_。(3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)_，N(O)_。(4)Fe的摩尔质量为56 g/mol，则1个Fe原子质量为_(列式)。四、填空题(共3小题) 22.实验

10、室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 gcm3。(1)浓硫酸的物质的量浓度是_；(2)从该溶液中取出2 L，加水稀释到10 L，稀释后溶液的物质的量浓度是_。23.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。.(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_；e过程中的现象是_，e过程的反应方程式_；b过程中的化学方程式为_。(3)久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。(4)实验室保存饱和氯水的方法是_。.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚

11、酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：(1)是由于_；(2)是由于_。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)：_。24.某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题：(1)通氯气一段时间后，A中观察到的现象是_，B中观察到的现象是_，由此可得出的结论是_，写出有关反应的化学方程式：_。(2)C装置的作用是_，理由是_，写出有关反应的化学方程式：_。答案解析1.【答案】B【解析】50 mL该溶液中，c(SO)1 molL1，A选项错误；50 mL该溶液中，n(H2SO4)0.05

12、mol，加入足量的BaCl2溶液可得到沉淀的质量m(BaSO4)0.05 mol233 gmol111.65 g，B选项正确；取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，生成氢气的物质的量为0.1 mol，但气体体积在标准状况下才是2.24 L，C选项错误；50 mL该溶液中所含H2SO4的质量m(H2SO4)0.05 mol98 gmol14.9 g，D选项错误。2.【答案】C【解析】溶液的溶质质量分数与所取出的溶液的多少无关。3.【答案】D【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。1 mol物质含有阿伏加德罗常数个该物质

13、的微粒；阿伏加德罗常数(NA)是0.012 kg12C中所含的12C原子数，约为6.021023个原子。4.【答案】B【解析】在标准状况下收集气体体积为11.2 L，物质的量为0.5 mol，根据化学方程式2M(NO3)22MO4NO2O2，可知2 mol M(NO3)2分解生成5 mol气体，故M(NO3)2的物质的量为0.2 mol，M(NO3)2的摩尔质量为148 gmol1，则M的摩尔质量为24 gmol1。5.【答案】C【解析】6.【答案】A【解析】题中没有指明是在标准状况下，也没有指明两种气体的物质的量，其体积不一定是22.4 L。同温同压下，氮气和氢气物质的量相同，其体积相同，所

14、含分子数相同，其原子数也相同。7.【答案】D【解析】红色布条是否褪色决定于布条上是否有HClO。A处通潮湿的Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处有HClO，当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明所通Cl2在D中全部被吸收或Cl2被干燥。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液和Na2CO3溶液，而浓H2SO4能干燥Cl2。8.【答案】B【解析】当物质的量相等时，由n知，N相同，A正确。气体体积大小不仅与物质的量多少有关，还与所处的状况(P、T)有关，B错误。n，当n相同时，由于A、B两气体的M不一定相同，所以m不一定相等

15、，C对。由于分子数相同，只需A、B分子所含原子数相同，则原子数目就相同，D正确。9.【答案】D【解析】溶液为电中性，根据电荷守恒可得c(Na)2c(Mg2)c(Cl)2c(SO24)。10.【答案】C【解析】由物质的量浓度与溶质的质量分数间的换算公式cB1000mLL1MB。11.【答案】A【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁颗粒，B正确；红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，为棕黄色烟，C正确；钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，发出黄色的火焰， D正确。12.【答案】C【解析】生老病死是自然规律，不

16、可能制造出“长生不老”的丹药。13.【答案】A【解析】A、胃酸的主要成分是HCl，小苏打可与HCl发生反应，减小胃酸的浓度，因此用于治疗胃病，A正确；B、滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，但Na2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无色，B错误；C、Na原子半径大，最外层电子数少，最外层电子受到原子核的引力小，容易失去，所以金属钠具有强还原性；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，二者没有关系，C错误；D、过氧化钠可用作航天员的供氧剂，是由于Na2O2能和CO2、H2O反应

17、生成O2，而帮助人呼吸，所以二者有关系，D错误；故合理选项是A。14.【答案】C【解析】Na受热先熔化，温度达到着火点后才燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体。15.【答案】B【解析】氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢能与水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾， A不正确；铁在氯气中燃烧产生红褐色的烟(氯化铁固体小颗粒)，溶于水所得溶液呈棕黄色，C不正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，产生黄色火焰， D不正确。16.【答案】Ca(ClO)2 CaCO3【解析】漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，除含有CaCl2外，如果漂白粉没有变质，则一定含有Ca(ClO)2，由于在空气中发生反应Ca(

18、ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，如漂白粉全部变质，则含有CaCO3，不含有Ca(ClO)2，如漂白粉部分变质，则既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3；检验是否变质只需论证其中是否存在CaCO3，论证未完全变质只要证明还存在Ca(ClO)2，可以根据其漂白性设计实验。17.【答案】(3)氯气使红色布条褪色次氯酸使红色布条褪色盐酸使红色布条褪色(4)把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色(5)次氯酸使红色布条褪色【解析】提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验把红色布条放

19、到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。18.【答案】(1)D(2)2Na+O2Na2O2淡黄色2Na2O2+2H2O4NaOH+O2用带火星木条靠近试管口,若木条复燃,则生成气体为O2(3)Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2+2NaCl【解析】(1)钠是很活泼的金属元素,其单质极易与水或氧气反应,又因为钠的密度小于水而大于煤油,因此钠通常保存在煤油中,答案选D。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部,加热,反应方程式为2Na+O2Na2O2,过氧化钠为淡黄色

20、固体。将该试管冷却后直立,滴加几滴水,发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。用带火星木条靠近试管口,看是否复燃,可检验氧气的存在。(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠,化学式为Na2CO3;过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,因此,过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。(4)一小块金属钠投入CuCl2溶液中,首先与水反应生成氢氧化钠和氢气,然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应,发生反应的方程式为2Na+CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2+2NaCl。19.【答案】(

21、1)24%(2)1.5 molL1(3)0.075 molL1【解析】(1)在76 g水中溶解24 g CuSO4，该溶液中溶质的质量分数为100%24%。(2)根据(1)可知，该溶液的质量分数为24%、密度为1 gcm3，则该溶液的物质的量浓度为：cmolL11.5 molL1。(3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓度为0.075 molL1。20.【答案】(1)1.5NA(2)18(3)106 gmol-1【解析】(1)CH4和H2O都是含有10个电子的分子,故1.5 mol H2O分子中与1.5 mol CH4分子所含电子数

22、相等,则N(CH4)=1.5NA。(2)(NH4)2CO3固体中,n(N)n(C)=21,则m(C)=0.3 mol60 gmol-1=18 g。(3)A+BC+D,由质量守恒可知16 g A与20 g B完全反应生成4.24 g C。则M(C)=106 gmol-1。21.【答案】(1)0.5 mol6.021023(或NA)(2)0.5 mol49 g(3)6.021023个1.2041024个(4)g【解析】22.【答案】(1) 18 molL1(2)3.6 molL1【解析】(1)浓硫酸的物质的量浓度1000cm31.80gcm398%98gmol11L18 molL1。(2)由c(浓

23、)V(浓)c(稀)V(稀)可知，c(稀)c(浓)V(浓)V(稀)2L18molL110L3.6 molL1。23.【答案】.(1)d(2)有白色沉淀生成氯水的浅黄绿色消失Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)稀盐酸2HClO2HClO2(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存.(1)氯水与NaOH反应，碱性减弱(2)氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确【解析】氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等，可以与NaOH溶液、AgNO3溶液、FeCl2溶液、

24、Na2CO3溶液发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后褪色，但HClO不稳定，见光易分解。24.【答案】(1)干燥的红色纸条不变色湿润的红色纸条褪色干燥的氯气没有漂白作用，潮湿的氯气具有漂白作用Cl2H2O=HClHClO；(2)吸收多余的氯气氯气有毒，直接排放污染环境Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。【解析】(1)A中为干燥纸条遇到干燥氯气，干燥的红色纸条不变色；B中湿润的红色纸条遇到氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润的红色纸条褪色；结论是干燥的氯气没有漂白作用，潮湿的氯气具有漂白作用；(2)氯气有毒，直接排放会污染环境，常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。