《河流的综合开发——以美国田纳西河流域为例》同步练习3(新人教版必修3).doc

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1、第二节 河流的综合开发以美国田纳西河流域为例 流域的自然背景决定了河流的利用方式和流域的开发方向。田纳西河流域的地形、气候、水文、矿产等状况，决定了其综合开发利用的方向。据此完成14题。1田纳西河流域的气候类型是（ ） A亚热带季风性湿润气候 B地中海气候C温带海洋性气候 D温带大陆性气候2田纳西河流域主要位于（ ） A中央大平原 B落基山区 C东部山地区 D西部高山区3田纳西河的水系、水文特征是（ ） 水系发达，支流众多 河流落差大，水力资源丰富 水量丰富，流量不稳定 矿产资源丰富 A B C D4河流及其开发方向组合，正确的是（ ） A发源地保护植被生态B河流生态环境保护的重点C河谷平原水

2、资源的合理分配和水质保护D河口矿产资源开发和港口建设 科学合理的区域资源开发是区域可持续发展的保障。据此回答57题。5关于田纳西河流域开发历史进程的叙述，合理的是（ ） A18世纪下半叶，成为较发达的棉花、马铃薯、蔬菜产区B18世纪末，大规模的掠夺式开发带来生态和社会问题C19世纪30年代，成为最贫困的地区之一D19世纪40年代，开始进行综合开发和治理6田纳西河流域位于美国农业带（区）中的（ ） A玉米带 B混合农业区 C棉花带 D亚热带作物带7田纳西河流域的生态环境问题及其成因组合，不正确的是（ ） A长期高强度地棉花种植土地退化B矿产开采冶炼、扩大耕地面积植被破坏、水土流失C炼铜企业大量排

3、放含硫废物酸雨污染D氯氟氢化合物大量使用臭氧层空洞 流域的开发以河流的利用与治理为核心，结合流域的具体特征，对资源进行综合开发和利用。据此完成810题。8TVA主要负责田纳西河流域的统一开发和管理。它所确定的流域开发的核心是（ ） A河流的梯级开发B流域的综合开发C流域生态环境的恢复的治理D放洪、航运、发电、旅游等9TVA在流域过程中，合理利用土地的主要措施是（ ） 留出土地用于生态恢复和建立自然保护区 调整农、林、牧业结构 恢复治理采矿区的土地生态 建立公园、野生动物管理区、风景区A BC D10下列措施中，不能提高水质的是（ ） A建设抽水储能电站 B防治水污染C保护水源涵养林 D改善库区

4、生态环境11读美国示意图，回答下列问题。 海洋为_，为_;的西北部是美国主要的_矿产地。山脉为_，为_；河流_，该河是世界上第_长河。城市为_，其附近的“硅谷”是_工业中心；城市为_，其主要工业部门为_和_；城市为_，其所在地区为美国_部门工业区；城市为_，为_，其中_（填代号）是美国最大城市。12读某水电站的储水大坝纵向剖面图，回答下列问题。建坝主要应考虑大坝_侧的气候、水文等历史资料。可以明显改善航运条件的是大坝以_区域。由于拦坝储水，大坝以_的低洼地区可能需搬迁居民。建坝后，泥沙容易淤积的区域_。水库对大坝_侧的区域有防洪、灌溉的作用。图中可利用的水位落差是_，用其发电，能源转换的过程是

5、_。水能突出的优点是_.13读图，回答下列问题。 中南半岛北部地势高峻，山河相间，大河由_向_流。湄公河上游流经山区，_作用显著，河谷成_字型，水流端急，蕴藏着丰富_资源。湄公河下游河谷_，水流_，泥沙沉积，河流附近形成_平原。_平原是东南亚最大的平原。东南亚许多大河的沿岸冲积平原和河口三角洲地区，土壤肥沃，灌溉便利，人口_，是重要的_区。第四节 分子间作用力与物质性质【基础检测】1干冰熔点很低是由于 （ ）ACO2是极性分子 BC=O键的键能小CCO2化学性质不活泼 DCO2分子间的作用力较弱2下列叙述中正确的是 （ ）A同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越低C分

6、子间作用力越弱的分子其沸点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子3NCl3是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是 （ ）A它是一种非极性分子 B分子中存在非极性共价键CNCl3比PCl3难挥发 D已知NBr3对光很敏感，则NCl3也可能具有光敏性4干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ）A分子内共价键 B分子间的作用力增大C分子间的距离 D分子内共价键的键长5下列物质的沸点排列顺序不正确的是 （ ）AH2OH2TeH2SeH2S； BCsRbKNaLiCI2Br2Cl2F2 DGeH4SiH4CH46水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在

7、（ ）A氢键 B.共价键 C离子键 D.新型化学键7下列化合物中存在氢键的是AH2O BH2S CHBr DCH48在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 （ ）AHF B.HCl CHBr D.HI9下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化10邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）A邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。C对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛

8、对称性高11DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（ ）A化学变化 B物理变化C既有物理变化又有化学变化 D是一种特殊的生物变化12在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度 （ ）A前者大 B后者大C两者都是极性分子，都易溶于水D两者都是有机物，都难溶于水13下列说法中不正确的是 （ ）A氢键是一种类似与共价键的化学键。B离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。C只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。D氢键是一种分子间作用力。【能力提高】14科学家发现

9、的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是 （ ）AN60易溶于水BN60是N2的一种同素异形体C等物质的量分解吸收的热量N60N2DN60是共价键结合的空心球状结构15下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A冰的密度比液态水的密度小BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高16根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易

10、溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。 （1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非极性分子）。（2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。17解释邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。18冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。【综合探究】19、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。结构简式化学式相对分子质量沸点/（1）H-OHH2O18100（2）CH3-OHCH4O3264（3）CH3CH2OHC2H6O4678（4）CH3COOH

11、C2H4O260118（5）CH3-O-CH3C2H6O5856（6）CH3CH2CH2OHC3H8O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011 它们的沸点说明什么问题？ 参考答案【基础检测】1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A 13.A 14.A【能力提高】15.C 16（1）正确 （2）错误 （3）正确17邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而CCl4是非极性分子，因此它在CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在CCl4中的溶解性极小。18在水蒸气中水是以单个的H2O分子形

12、式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。【综合探究】19. 解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：（2）、（3）、（6）均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高;（4）、（6）、（7）相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于（4）、（6）分子间存在氢键。从表中可以得出结论。 答案：（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。（2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。w.w.w.g.k.x.x.c.o.m