中学化学竞赛试题-氮的含氧酸及盐.pdf

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1、1中学化学竞赛试题资源库氮的含氧酸及盐A 组组1实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A 浓硝酸 B 硝酸银 C 氯水 D 浓硫酸2下列各酸溶液久置于空气中，溶液质量减轻且浓度减小的是A 浓硫酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 氢硫酸3下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是A 铜 B 银 C 铁 D 镁4可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是A 铜片 B 氧化铜 C 铝条 D 酚酞试液5实验室看到的浓硝酸常显黄色，是由于A 硝酸中含有 Fe(NO3)2 B 硝酸中含有 Fe(NO3)3C 硝酸中混有盐酸 D 硝酸分解产生的 NO2溶于硝酸6下列物质中不会因见光而分解的是A NaHCO3 B HNO3 C A

2、gI D HClO7在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是A 能使石蕊试液变红色 B 能跟 Ag 反应生成 AgNO3C 能和磷酸钙反应 D 能和 FeO 反应生成 Fe(NO3)38下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻B 常温下都能用铝容器贮存C 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低D 常温下都能与铜较快反应9下列叙述与硝酸的氧化性无关的是A 铝在常温下不溶于浓硝酸B 浓硝酸和浓盐酸以体积之比为 13 混合制得王水，能使 Pt、Au 溶解C 实验室用硝酸盐与浓硫酸共热制取硝酸D 浓硝酸能使松节油燃烧10取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘

3、加 69% HNO3，98.3% H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为A 白、红、白 B 红、黑、红 C 红、红、红 D 白、黑、白11各取 0.1mol 铜分别投入足重的下列四种酸中（必要时可加热）：浓硫酸；浓硝酸；稀硫酸；稀硝酸充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是A B C D 12铜与 1mol/L 的硝酸反应，若 NO3浓度下降了 0.2mol/L，则溶液中 c(H)同时下降2A 0.2mol/L B 0.4mol/L C 0.6rnol/L D 0.8mol/L13将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，

4、放出气体最多的是A 3mol/L HCl B 4mol/L HNO3 C 8mol/L NaOH D 18mol/L H2SO414下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是A CuO B 浓硫酸 C 浓硝酸 D CO215烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是A 立即接上收集容器，用向上排空气法收集B 待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D 立即用排水法收集16当铜的质量一定时，用排水法收集铜与足量的浓或稀 HNO3完全反应产生的气体（在相同情况下）。下列

5、叙述正确的是A 硝酸浓度越大，反应速率越快B 硝酸的浓度越大，消耗的 HNO3越少C 硝酸的浓度越大，产生的气体越少D 两者用排水法收集到的气体体积相等17下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是A 浓硝酸和铜片共热 B 浓硫酸和铜片共热C 稀硝酸和铜片共热 D 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热18常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于 4 个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出 NO2气体的体积最多的是A 铜片 B 铁片 C 银片 D 铝片19某单质能与足量浓 HNO3反应放出 NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为 1a，则该元

6、素在反应中所显示的化合价是A 2a B a C a/2 D a/420Fe 与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知 0.2mol HNO3作氧化剂时，恰好把 0.4mol Fe 氧化为 Fe2，则 HNO3将被还原成A NH4 B N2O C NO D NO221一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生 NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的 HNO3占 HNO3总量的 1/3，则还原产物中 NO、NO2的物质的量之比为A 11 B 12 C 23 D 2122铜既不溶于稀硫酸，也不溶于 KNO3溶液，现有 2mol/L 稀硫酸 15mL，往其中加入 202g KNO3晶体，充

7、分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为A 0mol B 0.0075mol C 0.03mol D 0.0225mol23某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是 21，还原产物是A NO2 B NO C N2O D N2324某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 14，则该元素在反应中所显示的化合价可能是A 1 B 2 C 3 D 425一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热） ，得到对氢气的相对密度为 28 的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了 1/3，则混和气体中含 NO2的体积百分含量为A 85

8、.5% B 66.7% C 33.3% D 27.4%266.54g 锌被 0.025mol 稀 HNO3恰好完全氧化，则的 HNO3还原产物是A N2 B N2O C N2H5NO3 D NH4NO327含 6.30g HNO3的稀溶液，跟 0.96g Mg 恰好反应完全。则在该氧化还原反应中还原产物的相对分子质量是A 30 B 44 C 46 D 8028在 26g Zn 恰好与 63g HNO3完全反应中，还原产物相对分子质量为A 46 B 30 C 80 D 922914g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与 1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的

9、质量是A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 1.6g3076.8mg 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果 NO3离子减少2103mol（不考虑水解） ，则溶液中 H离子同时下降A 4.0103mol B 4.4103mol C 3.2103mol D 2.2103mol314.2g 铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下 448mL NO。则混和物中含银为A 22.9% B 77.1% C 85% D 50%3225.6mg 铜跟含有 1.4103molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A 7.84mL B 13.44mL C 15.68mL

10、D 17.92mL 33金属混合物 5 克与足量的浓硝酸完全反应，共生成了二氧化氮 4.48L（标况） ，则该金属混合物可能是A Fe、Cu B Mg、Fe C Cu、Zn D Cu、Ag341.92g 铜投入一定量浓 HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672mL 气体（标况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2的体积A 504mL B 168mL C 336mL D 224mL35一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生 NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的 HNO3占 HNO3总量的 1/3，则还原

11、产物中 NO、NO2的物质的量之比为A 11 B 12 C 23 D 2136将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A 反应速率：两者相同B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少437将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A 反应速率：两者相同B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少38在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成 NO2和 NO 的物质的量之比为 13。则要使 1mol 金属锌完全反

12、应，需要 HNO3的物质的量为A 0.8 B 2.4 C 2.6 D 2.839mg 铜与足量的浓硝酸反应生成 VL 气体（标准状况） ，则被还原的硝酸是A m/32mol B m/16mol C 63V/22.4g D 126V/22.4g40ag 铜与含 bgHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 ab821，则反应中起氧化作用的 HNO3的质量是A bg B 3b/4g C b/2g D b/4g414.2g 铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下 448mL NO，则混和物中含银为A 22.9% B 77.1% C 85% D 50%421.92g 铜与过量的浓硝酸反应，收集到 1.12

13、L 气体（折算成标准状况） ，则被还原的硝酸的物质的量是A 0.05mol B 0.06mol C 0.02mol D 0.07mol433.2g 铜放入 100mL 0.2mol/L 的硝酸中，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量是A 0.033mol B 0.005mol C 0.0013mol D 0.02mol441.92g Cu 投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到 1.12L 标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）A 448mL B 560mL C 224mL D 896mL45取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8

14、960mL 的NO2气体和 672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态） ，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g。则 X 等于A 8.64g B 9.20g C 9.00g D 9.44g460.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A 30 B 46 C 50 D 6647工业上以 CaO 和 HNO3为原料制备 Ca(NO3)24H2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A 70.0% B 69.5% C 63.6% D

15、 53.8%48.对下列对硝酸事实的解释正确的是A 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 Fe2D 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化549著名丹麦物理学家尼玻尔（N.Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液” ，化学方程式可简单表示为：AuHNO33HClAuCl3NO2H2O，AuCl3HClHAuCl4（四氯合金酸） 。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应：HAuCl42HCl3Cl22Au

16、炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章。这表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是A 王水能溶解黄金，但不能溶解白金B HAuCl4具有很强的氧化性C 盐酸有很强的还原性D 浓盐酸和浓硝酸按照体积比 13 能配成王水50把 22.4g 铁粉完全溶于某浓度的硝酸溶液中，如反应后只收集到 0.3mol NO2和0.2mol NO。则下面的说法正确的是A 反应后生成的盐为 Fe(NO3)3B 反应后生成的盐只为 Fe(NO3)2C 反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 13D 反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为

17、 3151填空（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有 性；（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有 性；（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有 性；（4）王水是由 和 组成的混合物，其体积比为 13。52铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：A Cu 和浓 HNO3B Cu 和稀 HNO3C Cu 和被还原的 HNO3（浓）D Cu 和被还原的 HNO3（稀）其中（1）Q 表示反应 ；（2）P 表示反应 ；（3）T 表示反应 。536.4gCu 与过量硝酸（amol/L，30mL）充分反应。硝酸

18、的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含 H为 0.1mol。（1）此时溶液中所含 NO3为 mol。（2）求生成的气体中 NO2和 NO 的物质的量各为多少（用含有 a 的式子表示）？54工业上用铜浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。试简要回答：（1）不用铜屑直接跟硝酸反应而采取该法制硝酸铜的优点是 （2）浓硝酸用等体积水稀释的目的是 655在一较浓的盐酸中加入一块铜片，即使加热也不发生反应；现在上述溶液中加入某种钠盐，不需要加热就可发现铜片参加反应，并最终得到蓝色透明的溶液，且有气体生成，请解释上述现象。56用右图装置，

19、进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了防止污染，在试管 B 里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。（1）实验前如何检查该装置的气密性？ 。（2）若实验使用的试剂是质量分数为 63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？ 。（3）若使用的试剂是 1mol/L 的硝酸和小铜片，则 A 试管中所发生反应的化学方程式是 ，实验结束后试管 B 中的溶液所含的溶质有（写化学式） 。（4）为了从上述实验中获得纯净的 NO，拟用以下装置除去 NO 中的杂质，最好选用表中的 （填编号）方法，理由是 。57有如右图所示的实验装置，其中 a、b、c 是活塞

20、。回答下列有关问题：（1）Cu 与稀硝酸反应生成 色的 （填化学式）气体。（2）当关闭活塞 b，开启活塞 a 和 c 时，在中观察到的现象是 。（3）若要使中产生的气体通入时，中的气体始终保持颜色不变，则应对该装置进行如何操作？58为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去） ，B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在 E 烧瓶中收集到 NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为 。7如何确定 E 中空气已被赶尽 。

21、（2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明 E 中收集到的是 NO 而不是 H2？ 。一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是 。（4）装置 D 的作用是 。59为了验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，某学生实验小组利用下图所示装置（加热及固定装置均已略去），设计了两个实验方案。其中 E是用于鼓入空气的双连打气球。方案一：A 为 H2的气体发生装置（1）实验仪器连接完毕，关闭活塞 K，如何检查 BC 装置的气密性？（2）实验开始时，首先要在试管 C 处检查 H2的纯度，其目的是： 。（3）为验证铜与稀硝酸反应生

22、成的气体为一氧化氮，反应一段时间后，由 E 向试管D 中鼓入空气，可观察到的现象是 ，产生上述现象的原因是_（用化学方程式表示）（4）试管 C 中盛有的是 NaOH 溶液，作用是 。方案二：A 为 CO2的气体发生装置（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为： 。（2）实验开始时，要使整个装置充满二氧化碳气体，图中需进行改进的装置是_（填序号），若无其他任何可选仪器，你认为合理的改进措施是 。（3）若试管 C 中盛有的是澄清石灰水，反应过程中在该溶液中观察到的现象是 。60右图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 。（2）实验装置中能否证明铜与稀硝

23、酸反应生成的是 NO 气体 （填“能”或“不能” ） ，简述理由 。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 NO，则检查气密性的操作是 。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，8稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出） ，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到 NaOH 溶液中，其目的是 。61某课外学习小组，为探究稀HNO3能与

24、Cu 反应生成无色的 NO 气体，设计了如图所示的装置。请回答下列问题：（1）请写出稀 HNO3与 Cu 反应的离子方程式：（2）写出向 U 形管中注入稀 HNO3并将左管充满的操作过程：（3）将左管充满稀 HNO3的原因是：（4）实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施：（5）实验中 HNO3与 Cu 的反应，能否自动停止？为什么？（6）在实验中，证明生成的无色气体是 NO 的操作是：（7）为防止气体从分液漏斗上口外溢，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓 NaOH 的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与 NaOH 溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式。6

25、2图中装置是某气体 X 发生装置和收集装置（必要时可加热） ，打开活塞后 A、B、C 三装置中都含 X 气体。所用的试剂从下列试剂中选取 23 种：硫化亚铁、二氧化锰、亚硫酸钠、铜屑、氯化铁、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、消石灰、浓盐酸和蒸馏水。（1）气体 X 的化学式为 ；（2）所选药品：甲是 、乙是 、丙是 ；B 装置的作用是 ；（3）用所选的药品制气体 X 时的化学方程式为 。（4）在反应刚开始时 A 中的主要现象是 。（5）B 装置发生反应的化学方程式为 。63用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前应如何检验该装置的气密性?（2）拨开试管 a 的橡皮塞，加入 10

26、mL 6mol/L 稀硝酸和 1g 薄铜片，立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管 a中所发生的所有反应的化学方程式。9（3）从反应开始到反应结束，预期在试管 a 中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。（4）在反应开始时，可观察到导管 b 中的水面先沿导管 b 慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后的气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。（5）试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象? 64铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。

27、（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为 NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn 粒、CaCO3固体步骤：检查装置的气密性； ； ； ； ；用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气） 。（2）推入氧气或空气的目的是 。（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是 Cu2浓度差异引起的，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意” ） ，原因是 ；另一同学提出溶液呈“绿色”是 Cu2与 NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实

28、验方案和实验现象） 。65如下图的装置中：a 是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和 10mL 1.2mol/L 硝酸的 250mL 烧瓶。b 是未充气（实验开始前内部没有气体）放有 0.384g铜粉的气球。c 是夹紧了的弹簧夹。d 中盛有足量的过氧化钠。e 是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中） ，则可观察到的是 。（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号） ；A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D 硝酸银溶液（少量）若用升高温度

29、法，请在图中画出完整的示意图。将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是 ，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶?打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳 mL 10将上述全过程用一个总的化学方程式表示。66 （1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体 X 的发生装置和收集装置（必要时可以加热） ，所用的试剂从下列试剂中选取 23 种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。回答下列问题：气体 X 的分子式是 。所选择的药品 a 是 ，b 是 ，c 是 。下列装置

30、乙和丙，能代替装置甲的简易装置是 （填“乙”或“丙” ）请写出在试管 a 中所发生反应的化学方程式 。从反应开始到反应结束，预期在试管 a 中可观察到的实验现象有哪些，请依次逐步写出 ； ； ； 。（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu2浓度差异引起了这种现象，你认为 （填“正确”或“不正确” ） ，依据是： ；另一种意见是：溶液呈绿色可能是 Cu2与 NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象： 。67在如右图所示的实验装置中，

31、盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：（1）实验过程中，观察到的主要现象是：铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色； ；大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。（2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入 。A 粗铜片 B 纯铜片（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是： 。（4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是： 。（5）工业上吸收 NO 和 NO2的混合气体，常使用 NaOH 溶液（知11NONO22NaOH2NaNO2H2O） 。欲使 NO 和 NO2被充分吸收，则

32、NO 和 NO2的体积应满足 。A V(NO)V(NO2) B V(NO)V(NO2) C V(NO)V(NO2)68某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：反应中除生成 NO2气体外，还会有少量 NO 生成； 常温下 NO2与N2O4混合存在，在低于 0时几乎只有无色的 N2O4液体（或晶体）存在。为完成测定并验证确有 NO 生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：（1）实验前要先打开 A 装置的活塞 K1，通入一段时间氮气后再关闭 K1其目的和原因是 。（2）装置 B 的作用是 。（3）实验时 A 中反应停止后，打开 D 装置导管的活塞 K2并通

33、入氧气，若反应确有NO 产生，D 中的现象是 ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入 （填“冷”或“热” ）的氧气，其原因是（用所学过的理论知识解释） （4）为减小测量误差，在 A 中反应完成和 D 中出现现象后，还应进行的操作是 （5）若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积（过量） 、E 装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是 （6）若实验只测定 Cu 的质量分数，不检验 NO 的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作（不使用 BE 连续装

34、置）就可达目的，简述实验过程 69用下图中的仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（N2、O2的用量可自由控制） 。已知：NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2：21；NO：152。 铜粉 NaOH 溶液 浓 H2SO4 热水浴 冰水浴A B C D E12试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号为 （2）反应前应先通入一定量氮气，目的是 （3）确认气体中含有 NO 的现象是 （4）装置 E 的作用是 （5）如果 O2过量，则装置 B 中发生的化学方程式为 70某教师用如下图所示装置做“稀硝酸的氧化性及 NO 的性质等”演示实验。图中 1、2、3

35、、4 为止水夹。操作步骤如下：检查装置的气密性；打开 1、2、3、4，经漏斗加入稀硝酸，直至酸液充满试管I；关闭 1、2，打开 3、4，用酒精灯微热试管 I，当铜丝表面有气泡产生时，立即撤去酒精灯；随着反应进行，I 中液体会流入 II 并浸没隔板上的铜丝，此时立即加热试管 II，即可看到 II 中有红棕色气体产生。当红棕色气体充满 II 后，立即关闭 3；一段时间后，关闭 4 并撤去酒精灯，将试管 II（连同塞子及止水夹 3、4）浸入盛有冰水的大烧杯中。试回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法及现象 。（2）步骤中稀硝酸要充满试管 I 的 。（3）步骤中发生反应的离子方程式为 。（4）步骤中

36、产生红棕色气体的化学方程式是 。该步骤中关闭 3 产生的结果是 。（5）实验中观察到初始阶段步骤中产生气体的速率明显快于步骤，你认为其可能的原因是 。（6）步骤中可观察到的主要现象是 。71硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸（三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出）：123试管试管多孔塑料隔板铜丝413回答下列问题：（1）实验时，A、C 两装置均需加热，应先加热 装置，原因是 ；（2）D 装置中应填充的物质是 ，该物质的主要作用是 ；（3）E 装置的作用是 ，F、G 装置中的物质分别是 ， ；（4）

37、若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管 B，将 C 装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中划出装置图并注明所用药品的名称） 。72下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置为甲同学设计。 （注：NaOH 溶液可吸收 NOx） 请回答下列问题：（1）如何检验该装置的气密性？ 。（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。（3）乙同学认为装置中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是 NO 气体，理由 。于是他设计装置14。（4）化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置虽然作了改进，但如果按

38、装置进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。问题一： 。措施：加热或 。问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。措施： （填具体操作。不能增加装置） 。问题三： 。措施： 。73某化学探究性实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行了下列几方面的研究。（1）用铜屑与稀硝酸反应的实验反应速率较慢，为加快反应的速率，可采取的措施是 或 。（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为： ；在做铜与稀硝酸反应的实验时常观察到试管内生成的气体先为浅紫红色，其原因是 ；为了直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量的碳酸盐即可达目的。那么加入碳酸盐的作用是

39、。（3）在做铜与浓硝酸反应的实验时，实验小组为了减少污染，设计了以下四种装置，希望既能观察到反应现象，又能在木拆卸、不增加仪器的情况下使 NO 被吸收（注：NaOH 溶液可吸收 NOx）以避免污染环境。他们设计的装置中能达到目的的是_（填序号） 。（4）实验小组利用上图中的 装置（填序号） ，可以在不拆卸、不增加仪器的情况下，用同一装置先后连续完成铜与浓、稀硝酸的反应。要达到此目的，棉球 a 蘸的物质是 ，液体 b 为 。74从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性，要求简要地叙述实验的方法和现象。试剂：NaOH 溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝

40、酸、蒸馏水用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管75Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O153Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O上述两个化学方程式只表明反应的一个总的结果，而未表明反应过程中的一些情况（1）假定在反应的过程中只有 NO2生成，但实验中却看不到红棕色气体生成，试用文字和化学方程式简要说明。（2）若在反应的过程中也有 NO 生成，但反应结果中却只有 NO2（不考虑外界影响） ，试写出该变化的化学方程式。76某化学小组模拟工业生产制取 HNO3，设计下图所示装置，其中 a 为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题：（1）写出装置 A 中主要反

41、应的化学方程式 。（2）已知 1mol NO2与液态水反应生成 HNO3溶液和 NO 气体放出热量 46kJ，写出该反应的热化学方程式 该反应是一个可逆反应，欲要提高 NO2的转化率，可采取的措施是 A 降低温度 B 升高温度 C 减小压强 D 增大压强（3）实验结束后，关闭止水夹 b、c，将装置 D，浸入冰水中，现象是 （4）装置 C 中浓 H2SO4的作用是 。（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取 NH3的另一方案 （6）干燥管中的碱石灰用于干燥 NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：用烧瓶收集满干燥的氨气，立即

42、塞上如图所示的橡胶塞。正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用 CaCl2代替碱石灰。77右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去） ，图中 A 是单质，D 在常温下呈气态，F 可用作化肥，也可用来作炸药。（1）写出 A 的电子式 和 F 的化学式 ；（2）写出下列变化的化学方程式：BC： EC： 1678Zn 与 HNO3反应时，由于硝酸浓度不同，可以得到NO、N2O、NO2、NH4NO3等不同产物。如图是 Zn 与某浓度的硝酸反应时，消耗的 Zn 的物质的量（X）与被还原的 HNO3的物质的量（Y）

43、的关系。在此反应中，硝酸的主要还原产物是 。反应的化学方程式是 。79.某课外活动小组设计了以下实验方案验证 Ag 与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图 B 装置中所得100mL 溶液中取出 25.00mL 溶液，用 0.1molL1的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。在 B 容器中生成硝酸的物质的量为 。（2）测定 NO 的体积从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行 Ag 与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成 NO 体积的装置，其合理的连接顺序是 （填

44、各导管口编号） 。在测定 NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置 （“下降”或“升高” ） ，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成份分析若实验测得 NO 的体积为 93.0mL（已折算到标准状况） ，则 Ag 与浓硝酸反应过程中 （填“有”或“没有” ）NO 产生，作此判断的依据是 。807.68g Cu 与一定量浓硝酸反应，当铜消耗完时，收集的气体为4.48mL。若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入 mL 氧气才能使集气瓶充满溶液。 （气体体积以标准状况计）81一定质量的铜与 amL 某浓度的硝酸刚好反应，产生不含 N2O4的混合

45、气体，并测得气体在标准状况下的体积为 112mL。在反应后的溶液中加入 VmL bmol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2全部沉淀。则铜的质量为 g；原硝酸溶液的浓度为 mol/L。82将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：（1）NO 的体积为 L，NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入 VmL amol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转

46、化为 NaNO3，至少需要Ag+HNO3H2O测定气体体积测定 n(HNO3)0118191730%的双氧水 g。836.5g 某金属跟过量稀硝酸反应（并无气体放出） ，反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为 560mL（标准状态下测得） 。问：溶于稀硝酸的是什么金属？84有一块铜银合金的质量为 51.6g，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到 6.72L 气体，求合金中铜的质量。856.5g 某金属跟过量稀硝酸反应（并无气体放出） ，反应后所得溶液加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为 560mL（标准状态下测得） 。问：溶于稀硝酸的是什么金属？86当铝和某二价金

47、属的合金放入浓硝酸时（设反应过程中温度不升高） ，所放出的气体的体积为 4.48L（标准状况，下同） 。用碱处理相同质量的合金可放出 6.72L 气体。如果将 12.8g 该合金中的某二价金属溶于浓硫酸中，可放出 4.48L 二氧化硫。试确定合金中的某二价金属及合金的组成。87为了测定某铜银合金的组成，将 300g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓 HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体 6.72L（标准状况下）并测得H1mol/L。假设反应后溶液的体积为 80.0mL，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量分数。88铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，

48、反应方程式为：Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O（1）1.92g Cu 投入适量的浓硝酸中，充分反应后，Cu 完全溶解，并收集到 1.12L 标准状态下的气体，则参加反应的硝酸的物质的量是 ；如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是 （标准状态下）（2）现有 1mol/L 的稀硝酸和 3mol/L 的稀硫酸的混合溶液 100mL，往其中投入足量的铜片。请计算铜片被溶解的质量。89将 3.25g 某金属跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出，但测知生成物中有NH4NO3。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，可放出一

49、种气体，体积为280mL（标准状况） 。（1）如金属以 M 表示，试写出有关的化学方程式；（2）试推断 M 是哪种金属？（必须写出推断过程）90铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O。现将 25.6g Cu 投入 50mL 12mol/L 的浓硝酸中，充分反应后，收集到 4.48L（标准状态）NO 和 NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是 。（2）判断 25.6g Cu 和 50mL 12mol/L 的硝酸反应后何者有剩余？ 。其物质的量是 。（3）如果 4.48

50、L（标准状态）NO 和 NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是 。 （13 小题不写计算过程）（4）如果往反应后的体系内再加入 200mL 4mol/L 的稀硫酸，是否会有气体逸出，18写出离子反应方程式，并计算气体的体积（标准状态） 。计算过程：B 组组9113.8g 63%的 HNO3溶液密度为 1.38gcm3和 100mL 13.8 mol/L 的 HNO3溶液相比，正确的是A 浓度不同的两种 HNO3(aq) B HNO3的质量不同C 溶液的体积不同但浓度相同 D 均可与 Au 反应而发生钝化现象92FeS 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Fe(NO3)3、F