中学化学竞赛试题-pH.pdf

《中学化学竞赛试题-pH.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学竞赛试题-pH.pdf（14页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1中学化学竞赛试题资源库pHA 组（水的电离）组（水的电离）1100时关于纯水的叙述正确的是A pH6，呈弱酸性 B H106mol/L，溶液为中性C Kw 值是常温时的 102倍 D pH7，溶液为中性2常温下，1mol 纯水中所含氢离子的物质的量为A 107mol B 1014mol C 1mol D 1.8109mol3水是一种极弱的电解质，在室温下平均每 n 个水分子只有一个水分子能电离，则n 是A 1104 B 55.6107 C 1107 D 6.0210214常温下某溶液中由水电离的 c(H)11010mol/L，该溶液中溶质不可能是A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C

2、NaOH D HCl5下列操作中，能使电离平衡 H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是A 向水中加入 NaHSO4溶液 B 向水中加入 Al2(SO4)3溶液C 向水中加入 Na2CO3溶液 D 将水加热到 100，使 pH66要使水的电离平衡向右移动，且使 pH 值7，可采取的措施是A 加少量 NaOH B 加少量 NH4Cl C 加少量盐酸 D 加热7100时，纯水的 kW1012，pH ，溶液呈 （填酸性、碱性、中性） ；若此时每 n 个水分子中有 1 个 H2O 发生电离，则 n 值为 ；将 pH 等于7 的 Ba(OH)2溶液和 5105mol/L 的 H2SO4溶液按一定的体积比混

3、和后，溶液的 pH 值等于 5，可知，Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的体积比为 。8在 0时纳水的 pH 7（填大于、等于或小于），理由是 。925时向纯水中加入 NaOH 溶液使其浓度为 0.1mol/L，则此溶液中水电离出的OH是 mol/L。A 组（组（pH）10在正常情况下，下列液体 pH 小于 7 的是A 人体血液 B 人体胃液 C 小苏打溶液 D 生理盐水11下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的 pH 值变小的是H2S H2SO3 Na2S Ca(OH)2 氯水 Na2SO3A B C D 12常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的 pH 一定等于 7 的

4、是A 0.1mol/L 的某一元酸和 0.1mol/L 的某一元碱B 0.1mol/L 的某二元强酸和 0.1mol/L 的某二元碱C pH2 的某一元酸和 pH12 的某一元碱D pH3 的某二元强酸和 pH11 的某一元强碱13下列四种溶液中：pH 值为 0 的盐酸；0.1mol/L 的盐酸；0.01mol/L 的氢氧2化钠溶液；pH 值为 11 的氢氧化钠溶液。由水电离生成的H之比依次为A 011211 B 14131211C 141323 D 110100100014相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按 pH 减小顺序排列的是A NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO

5、3B NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClC CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4D NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO415物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 16a、b、c、d 四种溶液 pH 值都小于 7，已知四种溶液中H和OH之和由大到小的顺序是 badc，则这四种溶液 pH 值由大到小的

6、顺序是A cdab B badc C abcd D 无法确定17现有强酸甲溶液的 pH1，强酸乙溶液的 pH2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是A 21 B 51 C 101 D 20118有甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH 值是乙溶液的两倍，则甲溶液中H与乙溶液中H的关系A 21 B 1001 C 1100 D 无法确定19若想使 10mL 0.05mol/L H2SO4溶液的 pH 增大 2 个单位，下列方法不可行的是A 向溶液中加入适量的氯化铵固体B 向溶液中加入一定体积的 pH4 的盐酸C 向溶液中加水至溶液体积为 1000mLD 向溶液中加入适量的醋酸钠固体20pH2 的溶液，

7、其 H浓度为 0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A B C D 21下列有关 pH 变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小B 随着温度的升高，纯水的 pH 增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH 减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大22甲、乙两溶液的 pH 值分别为 6 和 8，下列叙述中不正确的是A 甲的 H数目是乙的 100 倍B 甲不可能是稀氨水C 乙不可能是稀醋酸D 甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液323已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4NaHSO42。某温度下

8、，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A 该温度高于 25B 由水电离出来的 H的浓度是 1.01010molL1C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性24酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：NH42.0105mol/L，Cl6.0105mol/L，Na3.0105mol/L，NO32.3105mol/L，SO422.8105mol/L，则此次雨水的 pH 约为 。25水

9、的电离过程为 2H2OH3OOH，在不同温度下，其离子积常数随温度变化而变化。在 25时 c（H）c（OH）1.01014，35时 c（H）c（OH）2.11014则下列叙述正确的是A c（H）随温度升高而降低 B 在 35时，c（H）c（OH）C 水的电离度 （25）（35） D 水的电离是吸热的 26对重水（D2O）也可用定义 pH 一样定义 pDlgD，现已知重水的离子积为1.61015，发下关于 pD 的叙述正确的是A 中性溶液 pD 等于 7B 在 D2O 中溶解 0.01mol DCl 配成 1 升溶液，则 pD 等于 2.0C 在 D2O 中溶解 0.01mol NaOD 配成

10、1 升溶液，则 pD 等于 12.0D 当由重水电离出来的D等于 1013mol/L 时，溶液的 pD 等于 1 或 1327为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG OHcHclg，则下列叙述正确的是A 中性溶液的 AG0B 酸性溶液的 AG0C 常温下 0.1mol/L 氢氧化钠溶液的 AG12D 常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的 AG1228有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度（acidity arede） ，AG 的定义为 AGlg（H/OH） 。下列表述正确的是A 在 25时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1B 在 25时，若溶液呈酸性，则 pH7，AG0C

11、在 25时，岩溶液呈碱性，则 pH7，AG0D 在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH)A 组（指示剂）组（指示剂）29将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的 pH 值，该溶液的 pH 值将会A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能430下列溶液一定呈碱性的是A c(OH)c(H) B c(H)1107molLC 使甲基橙变黄 D 含 OH31符合下列条件的溶液中，一定是碱性溶液的是A 能与 NH4Cl 溶液反应 B 能使甲基橙变黄色C 遇 Mg(NO3)2溶液产生沉淀 D 与 Si、Al 反应均产生气体32染料溴甲基蓝（缩写为 HBb）是一元弱酸

12、，在水溶液中 HBb 为黄色，Bb 是蓝色。在 NaOH 溶液中滴加溴甲基蓝指示剂，溶液显A 黄色 B 蓝色 C 红色 D 无色33化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂：HIn（溶液，红色）H（溶液）In（溶液，黄色）浓度为 0.002mol/L 下列各溶液：盐酸 石灰水 氯化钠溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 34常温时，向 pH2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A pH12 的 Ba(OH)2 B pH12 的氨水C 0.005mol/L NaOH D 0.05mol/L BaCl2

13、35某种溶液中，加入酚酞试液为无色，加入甲基橙试液显黄色，加入石蕊试液显红色，此溶液是A pH2 的溶液稀释 100 倍 B pH8 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍C OH51010mol/L 的溶液 D 0.1mL 0.3mol/L 的盐酸稀释至 1L36欲使 CaCl2与 HCl 的混合溶液转变成中性溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是A 氨水 B Na2CO3 C CaCO3 D CaO37有两瓶 pH 值都等于 2 的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A 石蕊试液和水 B pH 试纸和水C 酚酞试液和水 D 酚酞试液和苛性钠溶液38有 1、2、3

14、、4 号四瓶未知溶液，它们是：NaCl（0.1mol/L） 、HCl（0.1mol/L） 、NaOH（0.1mol/L） 、酚酞（0.1） ，有人不用其它试剂，就把它们一鉴别开来了。其实验步骤如下：（1）各取少许溶液两两混和，据此分成两组；（2）取一组混和液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出 1 号和 2 号；（3）再取已鉴别出的 1 号 2mL，滴入 3 滴 3 号未知液，再加 4 号未知液 4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认 1 号是 ，2 号是 ，3 号是 ，4 号是 。A 组（稀释）组（稀释）390.1mol/L NH3H2O 用水稀释后下列说法不正确

15、的是5电离程度增大 OH离子数目增多 pH 值增大 导电性增强A 只有 B 只有 C 和 D 和40下列有关冰醋酸加水稀释的图像，其中错误的是 A B C D41pH 值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液 pH 值仍相同，则 m 和 n 的关系是A mn B mn C mn D 无法判断42将体积都为 10mL，pH 值都等于 3 的醋酸和盐酸加水稀释至 amL 和 bmL，测得稀释后溶液的 pH 值均为 5。稀释后溶液的体积A ab100mL B ab1000mL C ab D ab43pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释

16、到原来的 X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 值同，则 X、Y、Z 的关系是A XYZ B XYZ C XYZ D XYZ44甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10molL1时，甲酸中的 c（H）约为乙酸中 c（H）的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10molL1的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知A a 的浓度必小于乙酸的浓度 B a 的浓度必大于乙酸的浓度C b 的浓度必小于乙酸的浓度 D b 的浓度必大于乙酸的浓度45常温下，pH 值等于 2 的两种酸溶液 HA 和 HB，分别加水稀释 1000 倍，其 pH

17、值与所加水的体积变化如图所示；则下列结论正确的是A 酸 HB 是比酸 HA 更强的酸B 酸 HA 是比酸 HB 更强的酸C 稀释前酸 HA 的物质的量浓度大D 稀释前酸 HB 的物质的量浓度大46pH 值等于 2 的两种溶液 A 和 B，分别加水稀释 1000 倍，其 pH 值与所加水的体积变化趋势示意图如下图所示，则下列结论正确的是A 酸 A 比酸 B 电离程度大 B A 为弱酸，B 为强酸C 酸 B 的物质的量浓度比酸 A 大 D A 比 B 易电离47pH2 的 X、Y、Z 三种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积（V）的变化关系如右图所示，下列说法中错误

18、的是A X 是强酸，Y 和 Z 是弱酸B 稀释前的浓度大小为 c(Z)c(Y)c(X)6C 稀释前的电离程度大小为 XYZD pH2 时，X、Y、Z 都是稀溶液A 组（综合判断）组（综合判断）48向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起A 溶液的 pH 增大 B CH3COOH 的电离程度增大C 溶液的导电能力减小 D 溶液的 c(OH)减小49在室温下，0.1mol/L 100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A 加入少量 CH3COONa 固体 B 通入少量氯化氢气体C 提高温度 D

19、加入少量纯醋酸50在 20时，H2S 的饱和溶液 1L，其浓度为 0.1mol/L，若要使溶液的 pH 值增大的同时S2减小，可采取的措施是A 加入适量的水 B 加入适量的 NaOH 固体C 通入适量的 SO2 D 加入适量的 CuSO4固体51pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A H的物质的量相同 B 物质的量浓度相同C H的物质的量浓度不同 D H的物质的量浓度相同52对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B 使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变C 加水稀释 2 倍后，两溶液的 pH

20、 均减小D 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多53体积相同，pH 值相等的硫酸、盐酸和醋酸，分别与足量的碳酸钠反应，有关产生二氧化碳的叙述最准确的是A 硫酸最多 B 盐酸最多 C 醋酸最多 D 盐酸和硫酸一样多54当盐酸与醋酸溶液的 pH、体积都相同时，下对叙述正确的是A 两溶液的物质的量浓度相等 B 同等程度稀释时，两种溶液的 pH 变化相同C 它们能中和等质量的氢氧化钠 D 醋酸中 CH3COO浓度等于盐酸中 Cl浓度55关于 pH 值相同的醋酸和盐酸稀溶液，下列说法错误的是A 醋酸中醋酸根离于浓度等于盐酸中氯离子浓度B 醋酸的摩尔浓度大于盐酸C 两种酸和锌反应的速度相差不大D

21、 它们恰能和等质量的氢氧化钠作用E 在同等程度稀释时，醋酸溶液的 pH 值上升较多56甲酸和乙酸都是弱酸，当他们的浓度均为 0.10molL1时，甲酸中的 c（H）约7为乙酸中 c（H）的 3 倍。现有甲酸溶液 a 和乙酸溶液 b，经测定他们的 pH：pHa pHb。由此可知A c（甲酸）3c（乙酸）B c（甲酸）1/3c（乙酸）C 两溶液中水电离出的 c（OH）相同D 等体积的 a、b 溶液用 NaOH 溶液中和时，消耗 NaOH 的物质的量 ab57在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确

22、的是A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量C 两烧杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的 c（H）始终比甲烧杯中的 c（H）小58在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是A 反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等B 反应结束后乙烧杯中得到的氢气多C 反应开始时两烧杯中化学反应速率相等D 反应开始后甲烷杯中化学反应速率快59pH 相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则下列叙述正确的是A 开始时产生氢气的速率：v (H2SO4)v (CH3COOH)B

23、 开始时产生氢气的速率：v (H2SO4)v (CH3COOH)C 经过 tmin 时，产生氢气的速率：v (H2SO4)v (CH3COOH)D 最终产生氢气的量：n (H2SO4)n (CH3COOH)60分别在 pH1 的酸溶液和 pH14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出的氢气的量是前者多，其原因是A 两种溶液体积相同，而酸是多元酸B 两种溶液体积相同，而酸是弱酸C 酸是硝酸溶液，体积比 NaOH 溶液大D 酸是硫酸，且酸的体积大于 NaOH 的体积61使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在 25、101KPa 下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁

24、粉反应生成的氢气体积相同，但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是A Mg(OH)2不具有两性B 常温下，镁难和水反应C 镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸醋酸D 醋酸为一元酸6225时，有甲、乙两瓶溶液，其 pH 分别为 m、n，且 m2n（m、n 均为小于14 的正整数） ，则下列说法正确的是A 若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且 c(OH)甲c(OH)乙8B 若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且 c(H)甲c(H)乙C 若乙溶液呈碱性，则甲溶液必定呈碱性，且 c(OH)甲c(OH)乙D 若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且 c(H)甲c(H)乙63常温下，甲、乙两

25、杯醋酸稀溶液，甲的 pHa，乙的 pHa1，对下列叙述的判断正确的是A 甲中水电离出来的 H的物质的量浓度是乙中水电离出来的 H的物质的量浓度的 1/10B 物质的量浓度 c(甲)10c(乙)C 中和等物质的量的 NaOH 溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)10V(乙)D 甲中的 c(OH)为乙中的 c(OH)的 10 倍64下列关于 pH 值的叙述正确的是A 4 体积 pH 值等于 9 的 Ca(OH)2溶液与 1 体积 pH 值等于 13 的 NaOH 溶液混合后，溶液中的氢离子浓度是 51013mol/LB 用 NaOH 滴定盐酸时，不能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是 pH8

26、10）C 如果加热 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和 CO2与 H2O 的饱和溶液，它们的 pH 值都会上升D 在 NaH2PO4溶液中加入少量 NaH2PO4固体，它溶解后溶液的 pH 值不变65下列关于 pH 值的说法正确的是A 在 pH12 的溶液中，由水提供的OH一定是 1012mol/L。B 把 pH2 与 pH12 的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 值为 7C pH6 与 pH4 的两盐酸等体和混合后，所得溶液中H最接近0.5(1081010)mol/LD 在稀氨水里加入 NH4Cl 晶体后，pH 值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的 p

27、H 值都几乎不变66已知硫酸的第一步电离（H2SO4HHSO4）是完全的，但第二步电离（HSO4HSO42）并不完全。如果 25时，01mol/L H2SO4溶液中 c(SO42)0.010mol/L，01mol/L NaHSO4溶液中 c(SO42)0.029mol/L，试回答：（1）25时，01mol/L H2SO4溶液中 pH ；（可用对数表示）（2）为何 01mol/L 的 H2SO4溶液中 c(SO42)比 01mol/L 的 NaHSO4溶液中 c(SO42)小？（3）0.1mol/L Na2SO4溶液的 pH 值 7（填大于、小于或等于）（4）固体 NaHSO4与固体食盐混和共热

28、至 600，能否得到 HCl 气体？为什么？（5）常温下测得 0.25mol/L 的 CuSO4溶液的 pH 值为 5，025mol/L Cu(ClO4)2溶液的pH 值为 45，其原因是 。B 组组67向 1L 蒸馏水中加入 1.0mol Na2CO3和 1.0mol H2SO4，完全反应后溶液的 pH 值是A 等于 7 B 小于 7 C 大于 7 D 远远小于 768已知常温下某浓度的 CH3COOH 的电离度为 1.76%，常温下将 pH3 的9CH3COOH 溶液用水稀释一倍后，溶液的 pH 值约为A 2.7 B 3 C 3.15 D 3.369pH3 的盐酸和 pH3 的醋酸溶液等体

29、积混和后，溶液的 pH 值为A 大于 3 B 等于 3 C 一定不等于 3 D 无法判断70在二氧化碳溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H2CO3HHCO3，HCO3HCO32，若使溶液的 pH 减小，则CO32将A 增大 B 减小 C 不变 D 可能增大也可能减小71人体血液的 pH 保持在 7.357.45，适量的 CO2可维持这个 pH 变化范围，可用下面化学方程式表示：H2OCO2H2CO3HHCO3，人呼出气体中 CO2体积分数约为 5%。下列说法中正确的是A 太快且太深的呼吸可导致酸中毒（pH 过低）B 太快且太深的呼吸可导致碱中毒（pH 过高）C 太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒（p

30、H 过高）D 呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒72能抵抗外加的少量酸、碱，而本身的 pH 值几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液，则下列溶液中不属于缓冲溶液的是A 碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B 甲酸和甲酸钾的混和溶液C 碳酸氢钠溶液 D 氨水和氯化铵的混和溶液73已知人体内血液的 pH 值总是维持在 7.357.45 范围内，引起这种现象的主要原因是A 人体内有大量的水（约占正常人体重的 70%）B 新陈代谢产生的二氧化碳溶解在血液中C 新陈代谢产生的酸、碱物质以等物质的量溶解在血液中D 血液中的 HCO3与 H2CO3的浓度只允许保持在一定的比例范围74相同温度下的三种溶液：硫酸 醋酸 盐酸。

31、（1）当物质的量浓度相等时，三种溶液的 pH 由大到小的顺序是 （用序号表示，下同）（2）取 pH 都等于 3 的、三种溶液各 100mL，分别向其中各加入 10mL pH12 的 Ba(OH)2溶液，充分反应后混合液 pH 最小的是 ，理由是 。75现有下列各坐标图： A B C D E F（1）x 轴坐标代表加水量，y 轴代表H，能表示出 0.1mol/L 醋酸在稀释时的状况的坐标图是 ；（2）x 轴代表向硝酸银溶液中加入氨水的物质的量的多少，y 轴代表沉淀量的变化，10符合这一情况的坐标图是 ；（3）x 轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入 NaOH 物质的量的多少，y 轴代表混和物中沉淀

32、量的变化，那么该坐标图应是 ；（4）x 轴代表向 1 升 0.01mol/L 石灰水中通入 CO2的质量(g)，y 轴代表沉淀质量(g)的变化，符合这一情况的坐标图是 ，A 点的数值为 g（5）x 轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y 轴代表溶液导电性的变化，符合这一关系的坐标图是 。76人体血液的 pH 值浓度变化范围较小，pH 值只能在 7.07.8 的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在 50mL 的血液中加入 1 滴（0.05mL）10mol/L 的盐酸时，pH 值由 7.4 降至 7.2，如果向 50mL、pH 值为 7.4 的 NaOH 溶液中加入 1 滴（0.05mL）

33、10mol/L 盐酸时，pH 值大约将变为 。显然，人体血液具有 的作用。77为什么健康人摄入少量的酸或碱后，血液的 pH 仍能保持在 7.357.45 的正常范围内。请用化学平衡原理加以解释。78血液的 pH 保持在 7.357.45 是非常重要的，血液中存在三种缓冲体系，并以此来维持这个 pH 变化范围。这些体系中最重要的是碳酸氢根离子碳酸缓冲体系。这个体系可以用下面的方程式来表示： 根据给出的这个方程式，不正常的呼吸方式可以导致血液中酸碱的不平衡，导致呼吸酸中毒（pH 过低）和呼吸碱中毒（pH 过高） 。问：太快而且太深的过度呼吸为什么可以导致呼吸碱中毒？相反，太浅的过度呼吸是导致呼吸酸

34、中毒的原因，试解释。79健康人血液的 pH 值保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡 （医学上称之为血液酸碱平衡） ；写出上述可逆反应达到化学平衡状态时，平衡常数数学表达式 ；夏天到来后，蚊子随之孳生，尤其是雨季，蚊虫的幼虫在大水中大量繁衍。蚊虫的叮咬使人难以入眠，而且还会传播疾病。可是要想彻底消灭蚊虫，并非易事，被蚊叮咬在所难免。蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸蚁酸，它的化学成分是 HCOOH。这种物质可引起肌肉酸在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。原因是肥皂高级脂肪酸的钠盐。如：C17H35COONa。请写出止痒原理的离反应方程式 ；当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这

35、是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生、治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，试用平衡移动的原理解释上述事实。C 组组80 （1）0.10mol/L 的下列溶液，哪些是酸性，哪些是碱性，哪些是中性的？（2）按 pH 值增加的顺序把它们排列。 （i）NH4Cl， （ii）NaOH， （iii）HC2H3O2， （iv）NaCl， （v）NH3NH4Cl， （vi）NH3， （vi）HCl。118110.92 和 0.92 的有效数字分别为几位？如果其为 pH 值，则对应的氢离子浓度值的有效数字分别为几位？82解释为什么含有某强碱及其盐的溶液不能作为缓冲溶液

36、？83下列哪组溶液能作为缓冲溶液？（1）NaC2H3O2HC2H3O2（2）NH4ClNH3（3）HClNaCl（4）HClHC2H3O2（5）NaOHHCl（6）NaOHHC2H3O2（11）（7）NH3HCl（21）（8）HC2H3O2NaOH（21）84厨房洗涤剂的主要成分是偏硅酸钠（通常是 Na2H2SiO44H2O） 。洗涤剂通常合50%（按质量计）的偏硅酸钠。（1）如把 20g 洗涤剂溶在 10L 水里，洗涤剂的 pH 等于多少？已知 pKa（H4SiO4）9.2 pKa（H3SiO4）12.1 pKW14.0（2）写出菜碟上脂肪与洗涤剂之间的化学反应方程式，用硬脂酸三甘油酯表示脂

37、肪。（3）在某些条件下偏硅酸盐在水溶液中发生下列反应：H2SiO42SiO2（s）2OH计算这个反应的平衡常数。已知下列反应的平衡常数 K2103mol/L。SiO2（s）2H2OH4SiO4（4）普通玻璃可以近似地当做是 SiO2（s） 。在洗涤液中玻璃会腐蚀吗？解释你的答案。85像你所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2OH2OH3O十 OHK1H3OOHH2O1.81016（25）或 K1H3OOHH2O9.91015（100）氢氧根离子的进一步离解则是相当少的；OHH2OH3O十 O2K

38、2H3OO2OH1036（25）（1）计算 25时纯水中所有粒子的浓度。（2）在多少体积的水里含有一个氧负离子？（3）纯水的离解度等于多少？当 0.569 氢氧化钾溶于 ldm3水中时离解度的变化如何？（4）确定在 25和 100时纯水的 pH 值。按照你的计算，沸水将是怎样的反应介质中性的、碱性的或酸性的？（5）试解释，哪一种水（轻水1H2O 或重水 D2O）将具有较大的离解度，为什么？12参考答案（参考答案（79）1 B2 D3 B4 B5 B6 B、D7 6 中性 5.56107 928 大于；在室温时，水中H1.0107mol/L，因水的电离是吸热反应，温度降至 0时，电离度减小使H1

39、.0107mol/L，所以 pH7。9 101310 B11 D12 D13 D14 C15 C16 A17 A18 D19 A20 B21 C22 A、D23 D24 425 D26 B27 A、D28 D29 D30 A31 C32 B33 C34 C、D35 C、D36 C37 B、D38 HCl NaCl NaOH 酚酞39 C40 B41 B42 D43 B44 A45 B、D46 C47 D1348 A49 B50 A、C51 D52 A53 C54 D55 D、E56 CD57 A、C58 B、C59 C、D60 B、D61 A62 D63 A、B64 C65 D66 （1）lg

40、011 （2）H2SO4的第一级电离抑制了 HSO4的电离 （3）大于 （4）能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系 （5）在这两种物质中，Cu2都能水解使溶液呈酸性，而在 CuSO4溶液中，SO42能水解一部分产生 OH，从而使 Cu2水解产生的酸性有一部分被抵消，而 ClO4不会发生水解67 C68 C69 B70 D71 B72 A73 D74 （1）（2），为强酸，为弱酸，当其 pH 相等时，溶液的物质的量浓度最大，与 Ba(OH)2溶液反应时，过量但恰好完全反应，故溶液反应后仍显酸性。75 （1）C （2）E （3）A （4）D 1 （5）E76 2 抵御外来的少量酸碱，使血液

41、的 pH 值能维持在一定范围内77 生物学知识告诉我们，人体的血液里存在 H2CO3HCO3缓冲体系，在这一缓冲体系中，有如下电离平衡 H2CO3HCO3。当人体摄入少量酸时，平衡逆向移动，生成的碳酸分解为 CO2和 H2O，并从肺部排出体外，防止了血液的 pH 降低；当摄入少量碱时，OH与 H+中和，促使平衡正向移动，以增加血液的酸度，防止血液的 pH升高，增加的 HCO3通过肾脏排出。由于血液里存在着抗酸、抗碱的缓冲体系以及体内外各种补偿机制的共同协调作用，使人体摄入少量的酸或碱后，血液的 pH 仍能维持在 7.357.45 之间。但是人体服用大量的酸、碱时,缓冲体系会被破坏，就会引起“酸

42、中毒”或“碱中毒” 。若 PH 值的改变超过 0.4 单位，就会有生命危险 。78 因为太快、太深的过度呼吸运动使得肺泡内 CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中的 CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，使上述平衡向左移动，血液中的 H+浓度14减少，pH 增大，从而导致呼吸碱中毒。相反，太浅的过度呼吸，使得肺泡内 CO2浓度增大，上述平衡将向右移动，血液中的 H+浓度增大，pH 减少，从而导致呼吸酸中毒。79 H2CO3HHCO3 KHHCO3/H2CO3 C17H35COONaHCOOHC17H35COOHHCOONa 因血液中存在如下平衡：H2CO3HHCO3，当注入 HCOOH 后上述

43、平衡体系中H增大，平衡向逆反应方向移动，因 HCOOH 是弱电解质，H2CO3电离出的 H抑制了 HCOOH 的电离，故血液的 pH 值变小后，由于 H2CO3和 HCO3相互调节平衡移动，过一段时间后，又可恢复原先平衡状态80 NH4Cl 因电离产生 NH4而呈酸性。缓冲溶液的碱性不如 NH3的强，因其中存在的NH4抑制 NH3的水解，按 pH 值增加的顺序排列为：HCl HC2H3O2 NH4Cl NaCl （NH3NH4Cl） NH3 NaOH81 10.92 和 0.92 的有效数字分别为 4 和 2 位，因为指数中的整数部分只表示 10 的倍数，故氢离子浓度值的有效数字位数与指数中的

44、小数部分的位数相等。即antilog（10.92）1.21011 antilog（0.92）1.210182 因为加入 OH一不会使平衡向强碱没有电离的方向移动，因此只有弱碱及其共轭酸才能构成缓冲溶液。83 （1） ， （4） ， （7）和（8） 。 （7）中因 NH3过量一倍，故溶液中含有等物质的量的 NH3和 NH4，其中 NH4是由下面的反应生成的 HClNH3NH4Cl同理（8）也是一样的情况。84 （1）pH11.72（2）（3）K1104（4）洗涤液可以腐蚀普通玻璃，因其腐蚀时所发生的化学反应可用方程（SiO2(s)2OHH2SiO42）表示，由上计算可知该平衡常数 K104属较大的，若不考虑反应速度的影响，可认为上反应自发倾向较强，实际上该反应所发生的化学反应速度较慢，所以洗涤液长时与玻璃接触将会对其腐蚀。85 （1）H2O55.56mol/L O21036mol/L OHH3O1.0107mol/L （2）1.71012L （3）1.8109 1.81014 减小 105倍 （4）7.00 6.12 中性 （5）D2O 中 DO 键比 H2O 中 HO 键强，轻水离解度大。