高三化学一轮复习 分子晶体必刷卷.docx

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1、高三化学一轮复习分子晶体必刷卷一、选择题（共18题）1熔融时需要破坏共价键的化合物是（ ）A冰B石英C铜D氢氧化钠2下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）A氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有12个B金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为六方最密堆积D干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有8个3石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征 B石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2C每个六元环完全占有的碳原子数是3 D石墨中的C原子均为

2、杂化4下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190-70沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是（ ）氯化铝在加热时能升华 四氯化硅在晶态时属于分子晶体氯化钠晶体中粒子之间以离子键结合氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响A仅B仅C仅D5下列关于晶体的叙述正确的是（ ）A分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B石墨为分子晶体，层内碳原子以共价键相连，熔点高C共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体6下列物质

3、的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）A金刚石晶体硅单质硫氯化钠BNaClKClKNaCMgOH2OO2Br2D金刚石铁铝钠7以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A18 g冰(图1)中含氢键数目为4NA B28 g晶体硅(图2)中含有SiSi键数目为4NAC88 g干冰(图3)中含有0.5NA个晶胞结构单元 D12 g石墨烯中含CC键数目为3NA8美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（ ）ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体

4、和分子晶体具有相同的物理性质D在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合9下列有关晶体的叙述正确且前后叙述有因果关系的是（ ）A晶体熔点高、硬度大；晶体可用于制造光导纤维B碘晶体中的I-I键能较小；晶体碘沸点低、易升华C在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同DNaCl晶体中与个数比为1：1，CsCl晶体中与个数比也为1l，NaCl和CsCl的晶胞结构相同10已知：SiCl4发生水解反应的机理如图：下列叙述正确的是（ ）ASiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同 BH4SiO4加热分解得到的SiO2晶体中最小环是六元环CS

5、iCl4属于分子晶体 DCCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小11火星气体及岩石中富含、四种元素。经研究：、为原子序数递增的四种短周期元素；为金属元素，且单质能与热水反应，反应液呈弱碱性；、为同一主族元素，为地壳中含量最高的元素；火星岩中含有难溶物，下列判断错误的是（ ）A位于第三周期A族 B火星气体中可能含有、C、最简氢化物的沸点： D原子半径：12下列说法中，正确的是（ ）A干冰熔化时，分子中C=O键发生断裂B金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定13下列表达方式或说法正确的是

6、（ ）ANH3、H2O、CO2、HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2B晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I2C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D基态到激发态产生的光谱是发射光谱14下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键 BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2-相邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高15下列关于化学键与晶体类型的说法正确的是（ ）A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体BMgO晶体中一个Mg2+只与一个O2-存在强烈的相互作用C金属发生变形时，金属阳离子与自由电子间的作用力仍然存

7、在D构成分子晶体的基本微粒是分子，其熔沸点高低取决于分子内部共价键的强弱16下列说法错误的是（ ）A原子晶体中只存在非极性共价键 B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D离子晶体在熔化状态下能导电17SiS2的无限长链状结构截取部分如图所示。下列说法不正确的是（ ）A92gSiS2中含有4mol共价键BSiS2为原子晶体CSiS2的熔沸点比CS2高DSiS2水解产生H2S18下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个周围距离相等的共有6个C干冰晶体中，每个分子周围

8、紧邻12个分子D金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构二、综合题（共4题）19如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：请回答下列问题：(1)代表金刚石的是_(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。20元素

9、周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。完成下列填空：(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_。(2)不能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。aIBr中溴为-1价 bHBr、HI的酸性cHBr、HI的热稳定性 dBr2、I2的熔点(3)已知：AlF3的熔点为1040，AlCl3在178升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_(4)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_(5)卤素单质及其化合物在许多性质

10、上都存在递变规律，请从物质结构角度说明下列递变规律的原因。熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是_。还原性按Cl-、Br-、I-的顺序依次增大，原因是_。21无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备。流程如图所示：已知：AlCl3、FeCl3分别在183、315时升华；FeCl2的熔点为672。（1）AlCl3属于_(选填“强”、“弱”)电解质，它的晶体类型为_。（2）写出氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式_，制取1molAlCl3，至少要消耗碳_mol。（3）向升华器中加入Al

11、粉，其作用是_。（4）700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围_。a.低于183 b.介于183和315之间 c.高于315（5）称取AlCl3样品(含少量FeCl3)m克，用重量法方案测定AlCl3含量，流程如图：m克样品n克固体氯化铝的质量分数为_。22X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）X元素的名称是_，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_（用

12、元素符号表示）。（2）W元素在周期表中的位置是_，Y元素的原子结构示意图是_。（3）Z和W在一定条件下能形成化合物ZW2，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW2的电子式是_；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。（4）X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_（注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子）（5）0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反应，被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_。参考答案1B2B3D4D5C6D7C8D9C10C11D12C13A14B15C16A17B18

13、B19D 4 原子 E 2 A 12 C 离子 8 B 分子 12 203 b d AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体 氯水中存在Cl2+ H2O HCl+ HClO，盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大 F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次升高 Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大 21（1） 强 分子晶体 （2） Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO 1.5 （3）通过Al与FeCl3反应，将易升华的FeCl3还原为熔点较高的Fe和FeCl2， 避免FeCl3升华，使得到的AlCl3更纯（4）b（5）22铍 Cl<S<Al 第三周期A族 分子 35