氨 铵盐-教学教案.pdf

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1、使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨

2、论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。这样，使学生通过实验得出结论的方法。以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。教法建议引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。一

3、、氨1氨的物理性质引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。然后让学生阅读教材归纳的物理性质。2氨的化学性质（1）氨与水的反应。教师引导学生利用“喷泉”的探究性实验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生可以充分利用氨溶于水过程的可递反应解释显碱性的原因（）并分析氨水中存在的分子和离子。训练学生应用知识解释问题的能力。对于氨水的不稳定性，教师可补充演示实验，并用润湿的红色石蕊试纸检验氨气的产生。（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一）。同时，该实验也为铵离子的检验埋下伏笔。为更好地区分氨水与液氨，可引导学生

4、列表进行比较。（2）氨与氯化氢的反应教师组织学生阅读该部分内容，然后将实验 13改为学生实验验证此性质，启发学生联系氨与水反应生成碱进行思考，分析得出氨与盐酸反应的化学方程式。再将该知识拓宽完成氨与硝酸、硫酸等反应的化学方程式。并指明氨气与氯化氢相遇时，会产生浓的白烟，这是检验氨气的一种方法。（3）氨与氧气的反应此知识的引入建议从部分结构入手，氮元素呈3 价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。在一定条件能与强的氧化剂发生反应，引出氨气与氧气的反应。二、铵盐1铵盐受热分解铵盐的受热分解较分复杂教学中不能随意拓宽。只要求学生掌握、受热分解情况。但应注意的受热分解与升华的区别。2铵盐与碱的反应通过实验

5、 15引导学生分析讨论得出铵盐的通性均能与碱共热产生氨气。并让学生根据、与反应的化学方程式，写出离子反应方程式。通过该实验培养学生的观察能力和思维能力。三、氨的实验室制法可以采用边讲边实验的方法，在教师的引导下，根据反应原理由学生讨论选择实验装置，设计实验方案，并通过实验进行总结。一、教学目标知识目标1使学生了解氨的物理性质和用途。2使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。3使学生了解铵盐的性质。4使学生掌握铵离子的检验方法。能力目标 培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。情感目标 培养学生对自然科学的学习兴趣以及科学态度。二、教学重点 氨的化学性质，铝离子的检验。三、实验准备的球棍模型、一集气

6、瓶、一烧瓶、浓氨水、浓盐酸、溶液、晶体、晶体、。晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹。四、课时安排 2 课时第一课时 氨的性质和用途第二课时 氨的实验室制法，铵盐的性质五、教学方法 引导探索法六、教学过程第一课时教师活动学生活动【引言】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。【板书】第二节 氨 铵盐一、氨【引入】回研究物质的性质首先要从其结构入手。请用电子式及结构简

7、式表示氨分子。【板书】1氨的结构【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？【展示】氨分子的球棍模型。【思考、讨论、书写】【观察、思考、分析、回答】化学键：共价键空间构型：三角锥形分子极性：极性分子【展示】一瓶集满 nh3 的集气瓶。【演示实验 12】喷泉实验，观察现象。此实验说明nh3 具有什么性质？【设问】氨气具有哪些物理性质？【板书】2氨的物理性质【指导阅读】课本相关内容。【强调】氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。【一位同学上台闻气味】刺激性气味。【观察、思考、分析、回答】1烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。2nh3 极易溶于水，

8、且溶于水后显碱性。【思考、回答】【理解、分析】【设问】在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中nh3 发生了什么化学变化？【板书】3氨的化学性质（1）氨与水的反应【讲解】nh3 溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如 0.1mol/l的氨水在 25时，只有 1.34%发生电离。【板书】【讲述】氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。【思考、回答】氨溶于水后有碱性物质生成。【思考、回答】氨水有弱碱性。【书写】【设问】浓氨水加热得到大量氨的原因是什么？【追问】浓氨水中若加入生石灰或固体烧碱会有什么现象？为什么？【讲解】用这种方法也可制取氨。【讨论、分析、回答】是由于一水合氨分解和氨气溶解度下降共同作用的缘故。【思考、分析、回答】大量氨气逸出。或在水中反应或溶解放出热量。【过渡】浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供给农作物生长需要