人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化剂和还原剂》 .pdf

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1、人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 氧化剂和还原剂第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第 2 2 课时课时 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂学习目标：学习目标：1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。学习重、难点：学习重、难点：1.氧化剂、还原剂的判断。2.氧化剂、还原剂的强弱比较。教学过程：教学过程：旧知回顾旧知回顾 化合价被氧化失去 e-化合价被还原得到 e-判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：

2、(1)2CuOH2=CuH2O(2)MnO24HCl(浓)=MnCl2H2OCl2 过渡过渡 在反应(1)中，H2H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO-Cu的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为 CuO 的还原提供了电子，CuO为 H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。推进新课推进新课 板书板书 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂教学环节一：氧化剂和还原剂教学环节一：氧化剂和还原剂 提问提问 1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含

3、元素的化合价的情况如何？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结讨论并小结 得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，1/4人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 氧化剂和还原剂发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书板书 一、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性 讲解讲解 在氧化还原反应中，氧化剂

4、得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。板书板书 氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物 总结总结 氧化还原反应中各概念间的关系为 板书板书 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原 过渡过渡 氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。教学环节二：氧化还原反应中电子转移的表示方法教学环节二：氧化还原反应中电子转移的表示方法 板书板书 二、氧化还原

5、反应中电子转移的表示方法二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 板书板书 1.双线桥法-表示电子得失结果 投影小结投影小结 步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2.线上标明电子得失数。2/4人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 氧化剂和还原剂 点击试题点击试题 用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。(1)3H2+Fe2O3=3H2O+2Fe(2)2KClO3=2KCl+3O2(3)2H2S+SO2=3S+2H2O 板书板书 2.单线桥表示电子转移情况 投影小结投影小结 步骤及重点：(1)单箭号（在反应物之间）；(2)箭号起点为被氧化（失电子）元素

6、，终点为被还原（得电子）元素；(3)只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。过渡过渡 下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。教学环节三：常见的氧化剂与还原剂教学环节三：常见的氧化剂与还原剂 板书板书 三、常见的氧化剂与还原剂三、常见的氧化剂与还原剂 投影小结投影小结 1.常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO22.常见的还原剂：(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性

7、递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2(3)某些非金属单质：C、H2(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI 小结小结 氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。3/4人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 氧化剂和还原剂还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(Al、Zn 等)、C、H2、CO 等。板书板书 3.氧化剂、还原剂的强弱比较：氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性还原剂的还原性 还原产物的还原性 结束语结束语 氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。4/4